Кислотные индикаторные красители

КИСЛОТНЫЕ ИНДИКАТОРНЫЕ КРАСИТЕЛИ [c.46]

В том случае, когда индикаторный краситель принимает кислотную форму, присоединяя протон с поверхности катализатора, изменение цвета красителя подчиняется следующему уравнению равновесия [c.83]

Другое определение Яо может быть сформулировано для случая, когда индикаторный краситель принимает цвет своей кислой формы при образовании комплекса с участком поверхности твердого тела, имеющего кислотность льюисовского типа. [c.84]

Вообще говоря, индий можно титровать при pH 2—10. При pH < 1,5 резкий переход окраски не наблюдается, так как комплекс индия с 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом неустойчив. При очень высоких значениях pH образуется гидроокись индия, замедляющая наступление конечной точки, а краситель обнаруживает кислотно-основные индикаторные свойства (при pH > >11 его окраска изменяется из желтой в розовую). Выбор pH для титрования зависят от присутствия мешающих ионов. [c.107]

В сильнокислых или сильнощелочных растворах, за обычными пределами шкалы pH, кислотный краситель может стать основным (и наоборот). Поэтому цвет красителей с ионным хромофором значительно и характерно изменяется с кислотностью среды (индикаторные эффекты), что можно увидеть на примере изменения цвета и строения фенолфталеина в растворах различной кислотности (Г. Шварценбах, 1937 г.) [c.580]

Для определения кислотности и щелочности среды в производстве и анализе промежуточных продуктов и красителей наиболее употребительны следующие индикаторные бумаги красная и синяя лакмусовые, конго-красная, бриллиантовая желтая, фенолфталеиновая, тиазоловая. [c.14]

Разумеется, что индикация этими, так же как и пропитанными другими красителями, бумагами связана с такими же помехами, какие упоминались при описании индикаторных порошков. Индикация кислотных или отщепляющих кислотные продукты ОВ возможна с помощью бумаг, пропитанных растворами кислотно-основных индикаторов, например растворами метилового красного, метилового оранжевого и конго красного. [c.228]

Все основные красители в той или иной мере обладают индикаторными свойствами — спектры поглощения их водных растворов меняются с изменением [Н ]. В наибольшей степени эта особенность выражена у некоторых трифенилметановых красителей (метиловый фиолетовый, бриллиантовый зеленый), нашедших применение в качестве кислотно-основных индикаторов. [c.19]

В табл. 18 приведены значения е, Сз и для некоторых индикаторных реакций. Несмотря на большое значение е красителя кислотного хром темно-синего, максимальная концентрация его в растворе невелика, поэтому сравнительно мало значение N и гМ. При сопоставлении двух методов определения марганца видно, что большая чувствительность достигается в реакции окисления неокрашенного реагента (аш-кислоты), концентрацию которого можно увеличить до 0,01 М. [c.57]

Вейль-Мальэрб и Вейсс [164] наблюдали, что некоторые основные красители, которые дают глубокое окрашивание с сильными кислотами в неполярных растворителях, дают подобное же окрашивание как с необработанными, так и с кислотно-активированными глинами. Было высказано предположение, что активность глин в реакциях алкилирования и крекинга связана с протонпо-донор-ными свойствами поверхности глин, как па это указывает цветная реакция основных красителей. Уолинг [165] предложил количественную интерпретацию изменений окраски индикаторных красителей, адсорбированных на кислых твердых веществах. Он определил кислотную силу новерхности твердого тела как способность поверхности превращать адсорбированное нейтральное основание в сопряженную с ним кислоту и предположил, что обычно измеряемая кислотная сила поверхности есть функция Hf Хаммета и Дэйрапа. Значение этой функции обсуждается ниже. [c.83]

В работе fio] показано, что кислотно-основные индикаторы типа сульфофталеинов (Тимоловый синий, Феноловый красный, Бромфеноловый синий) можно разделить на силикагеле Г в системах бензол — 2-пропанол — уксусная кислота (60 40 1), этилацетат — пиридин — вода (60 30 10) или амиловый спирт — этанол — концентрированный аммиак (50 45 5). Для идентификации и оценки чистоты индикаторных красителей Валди определил значения hRp в стандартных условиях. Он использовал слои из смеси окись алюминия Г — силикагель Г (1 1) (алусил) и систему растворителей этилацетат — метанол — 5 н. аммиак (60 30 10). Значения HRf даны в табл. 2.3. [c.46]

Эти требования ограничивают выбор шцикаторов, и несмотря на то что имеется большое количество веществ, облацающих индикаторным цействием, наиболее часто применяются только около. 20. Почти все цветные индикаторы являются органическими красителями. Они являются слабыми электролитами, обладающими кислотно-основными свойствами. Процесс перехода протона (потеря его или приобретение молекулой красителя) сопровождается изменением структуры молекулы, что приводит [c.73]

Б. Сочетание в щелочном растворе (с фенолами). К раствору 0,1 моля фенола в 0,2 моля 2 н. раствора едкого иатра (на каждую кислотную группу, содержащуюся в азокомпоненте, надо дополнительно брать эквивалентное количество щелочи) медленно, при перемешивании, поддерживая температуру 5—10 °С, прибавляют раствор 0,1 моля диазотированного амина ) (получение см. в разд. Г,8.2.1). pH раствора контролируют при помощи индикаторной бумажки и в случае необходимости прибавляют еще щелочь, следя за тем, чтобы раствор постоянно оставался щелочным. Полноту выпадения красителя увеличивают, добавляя поваренную соль. Для очистки краситель промываюйг ледяной водой. [c.244]

Они имеют большое значение при определении величины pH. Определение концентрации водородных ионов при анализе природных и сточных вод, технологических растворов, биологических жидкостей — одна из самых массовых аналитических операций. Несмотря на развитие потенциометрических методов определения pH, определение кислотности с помощью кислотноосновных индикаторных бумаг остается весьма распространенной процедурой. Этот способ имеет ряд достоинств простота анализа, экспрессность, отсутствие необходимости использовать аппаратуру и связанная с этим дешевизна определений, возможность проводить анализ практически в любом месте. Химия кислотноосновных индикаторов — обширная, хорошо изученная область. Однако использование таких индикаторов в тест-методах выдвигает свои требования и критерии. Если индикатор закрепляют на бумаге, существенное значение имеет способ закрештения. Широко распространенное простое адсорбционное закрепление не всегда обеспечивает несмываемость индикатора, поэтому контакт бумаги с анализируемым раствором должен быть очень коротким. Прямые (субстантивные) красители-индикаторы — конго красный или бриллиантовый желтый — закрепляются путем адсорбции лучше, поскольку линейные и некопланарные молекулы красителей крепче связываются с линейными же макромолекулами целлюлозы. Наиболее прочно индикаторы связываются с целлюлозой за счет закрепления на бумаге, существенное значение имеет способ закрепления. [c.212]

Уже ранее рассмотренные кислотно-основные, сольватохроыные красители или неорганические соли, вообще говоря, пригодны для визуальной индикации влаги на определенном уровне. Однако при изготовлении визуальных индикаторов основное внимание уделяется вопросу доступности влагочувствительных реактивов и их стабильности во времени. Важное значение имеет также обратимость индикаторной системы по отношению к воде, что позволяет применять индикатор в непрерывном режиме. Указанные обстоятельства обусловили наибольшее распространение индикаторов на основе неорганических солей кобальта, меди и некоторых других. [c.169]

Для определения кислотности и щелочности среды при контроле производства промежуточных продуктов и красителей, а также при анализе этих веществ, употребляют следующие индикаторные бумаги красную и синюю лакмусовую бумагу, конго красную, метаниловую желтую, тропеолиновую 00, бромфеноло-вую синюю, бромкрезоловую пурпуровую, бриллиантовую желтую, дельта -бумагу, фенолфталеиновую, тиазоловую желтую. [c.12]

Для анализа железа в азотной кислоте особой чистоты и в дистиллированной воде применялась индикаторная реакция окисления метилоюго оранжевого, известного кислотно-основного индикатора, перекисью водорода. Другие реакции окисления органических красителей (Н-кислота, кислотный хром темно-синий) перекисью водорода служат для определения микропримесей железа в некоторых соединениях редкоземельных элементов. Чувствительность этих реакций 10 мкг мл (табл. 10). [c.74]

В меркуриметрии в качестве индикаторов применяют нитропруссид натрия, дающий бесцветный осадок с Hg++, дифенилкарбазон, образующий синий осадок, Р-нитрозо-а-нафтол, внутрикомплексное соединение которого с Hg++ красного цвета. И. С. Мустафин и О. В. Сиванова в 1964 г. предложили для этой же цели применять нитрозооксин в смеси с красителем кислотным синим антрахиноновым последний прибавляется в качестве светофильтра. Такой индикаторный раствор, названный авторами гидрон П1, при избытке галогенидов окрашен в зеленый цвет, пере- [c.326]

Азосоставляющие, имеющие свободные о- и -положения по отношению к направляющим заместителям (ОН, NH2), могут сочетаться с диазосоставляющими в принципе в оба эти положения. Наиболее ценными представителями таких азосоставляющих, используемых в промышленности, являются а-нафтил-амин, а-нафтол и их сульфопроизводные. Среди них следует главным образом указать на производные 1,3-нафтол сульфокислоты, например Н-кислоту (1,8-аминонафтол-3,6-дисуль-фокислоту), I- и 7-кислоты (2,5,7 и 2,8,6-аминонафтолсульфо-кислоты). Они имеют исключительное значение при производстве большого числа кислотных моно- и дисазокрасителей, а также для полиазокрасителей. При этом, если диазосоставляющая реагирует с шестичленным кольцом нафталинового ядра, содержащим ОН-группу, сочетание будет направлено в о-по-ложение ( щелочное сочетание ). В о-производных, в результате появления по соседству азоостатка, кислотность ОН-группы оказывается сильно сниженной (образование внутримолекулярного водородного мостика). Отщепление фенольного протона от оксиазокрасителей приводит всегда к изменению цвета (индикаторное свойство). В результате образования водородного мостика это протолитическое равновесие сдвигается в более щелочную область (рН>11). Однако практически при крашении такими красителями это достигнуто быть не может. Оттенок изомерного л-красителя, наоборот, изменяется уже в слабощелочной среде (р/С ОН-группы 7—10). Поэтому с практической точки зрения /г-азокрасители являются менее ценными. Кроме того, они не способны к образованию стабильных комплексов с металлами. [c.191]