Нитраты с ионоселективным электродом

Пример 1. Оцените погрешность, допускаемую при измерении активности нитрат-иона на уровне = 0,001 нитратным ионоселективным электродом в присутствии нитрит-ионов [c.807]

В. А. Заринским и др. и некоторых других учреждениях. Описаны электроды для определения ионов кальция, калия, нитрат-ионов и др. Большое практическое значение приобрели электроды для определения фторид-ионов. Гомельский завод измерительных приборов выпускает ионоселективные электроды для определения хлоридов, бромидов, йодидов, цианидов, нитратов, сульфатов, ионов кальция, магния, меди и др. [c.55]

Потенциометрия с ионоселективными электродами все чаще используется при контроле загрязнений атмосферного воздуха и воздуха рабочей зоны. Существует несколько десятков ионоселективных электродов (ИСЭ) для определения неорганических ионов и неорганических газов фтороводорода, тетрафторида кремния, диоксида серы, аммиака, оксида и диоксида азота, нитратов и галогенид-ионов [6, 10]. [c.353]

Важное преимущество ионоселективного электрода заключается в возможности применения его для автоматизации анализа [109] Пример автоматического анализатора нитратов показан на рис. 21 [c.135]

Рис. 46. Экспериментальные кривые титрования стандартных концентраций фторида нитратом лантана с использованием фторидного ионоселективного электрода (133).

В последние годы все шире используются ионоселективные электроды для определения различных ионных форм азота в водах, например для определения аммония в океанской и морской воде [748], нитрат-ионов в поверхностных и грунтовых водах [913, 1304, 1389]. Иснользование таких электродов позволяет автоматизировать методы контроля качества вод. [c.234]

Создание МОз-электрода — важный этап в развитии ионометрии. Если для ряда анионов (галогенов, сульфатов) уже давно известны электроды второго рода, то для нитрата, перхлората, некоторых органических анионов ионоселективные электроды созданы лишь в последние 10 лет. Рассматриваемый электрод имеет большое практическое значение в биологии, почвоведении, сельском хозяйстве, промышленности. Впервые [43, гл. 2] жидкий НОз-электрод получен с мембраной, содержащей положительно заряженный комплексный анион переходного металла (N1 +, Ее +) с хелатными группами о-фенантролина [c.59]

Цель работы определить содержание нитритов и нитратов в продуктах мясного производства (колбаса, ветчина, окорок, шейка) методом прямой потенциометрии с применением ионоселективного электрода. [c.269]

Определение нитратов в почве с помощью ионоселективного электрода [c.160]

Метод основан на определении концентрации нитратов в почве с помощью ионоселективного электрода в солевой суспензии 1%-го раствора алюмокалиевых квасцов при соотношении проба раствор 1 2,5. [c.160]

Ионоселективные электроды для определения нитрат-ионов, других кислородсодержащих анионов [c.226]

Пример 2, При определении фторид-ионов в природной воде шесть порций анализируемой воды пропустили через отдельные колонки с катионитом в Н-форме для отделения от мешающих катионов. Из полученных растворов отобрали пр две равных аликвотных порции и оттитровали стандартным раствором нитрата лантана, регистрируя точку эквивалентности по скачку потенциала ионоселективного лантан-фторидного электрода. Полученные результаты (содержание фтора в мг/л), по данным для шести колонок (к = 6) при двух параллельных (я = 2 xi = х хг х") представлены ниже [c.153]

Индикаторы на ион свинца при титровании сульфатов солями свинца используются реже [293]. Более надежно титрование сульфатов раствором нитрата свинца с ионоселективным индикаторным электродом на свинец [1090] или осаждение SO4 избытком соли свинца и последующее титрование РЬ + раствором сульфида натрия с применением сульфид-серебряного электрода [511]. [c.180]

Существуют ионоселективные мембранные электроды различных типов — с мембранами из твердых и жидких ионообменников, а также с гетерогенными (осадочными) мембранами. Потенциометрическое определение нитрат-ионов и многих других до последнего времени не проводилось из-за отсутствия подходящих электродов 1-го и 2-го рода. Теперь появилась принципиальная возможность создания электродов, обратимых по отношению к лю- [c.117]

До измерений внутреннюю полость корпуса ионоселективного электрода два раза промывают дистиллированной водой и еще двгьжды приэлектродным раствором (смесью 0,1 М раствора нитрата калия с 0,005 М раствором хлорида калия). После этого в корпус электрода заливают 1,5 мл того же приэлектродиого раствора и ввинчивают хлорсеребряный индикаторный электрод. [c.411]

В работе [2б] для гравиметрического определения нитрата применен дициклогексил-таллий(1П) сульфат как осадитель. Применение реагента и его синтез описаны в монографии [27]. Реагент был применен для титриметрического определения, при котором конечную точку устанавливали потенциометрически или с помощью ионоселективного электрода. [c.123]

Наибольшее распространение получил потенциометрический метод определения микросодержаний нитрата, основанный на применении ионоселективных электродов. Этот метод во многих случаях позволяет получить результаты, достигаемые стандартными методами. [c.134]

Описаны методы, не связанные с применением ионоселективных электродов. Пропуская раствор нитрата через катионит, можно выделить ННОз [123]. Кислоту титруют потенциометрически в среде метанола или ацетона. Нитраты металлов третьей группы титруют раствором КОН, а нитраты I и II групп — гидроксидом тетраэтил-аммония. Нитриты можно титровать аналогично, раствором НСЮ в метаноле или этилметилкетоне. Метод может быть применен для анализа нитритов и нитратов некоторых металлов, а также для анализа смеси нитритов и нитратов. [c.136]

Для определения нитрита применяют ионоселективные электроды. Нитратный электрод дает сигнал также в присутствии нитрита [54]. Нитратный электрод применен для анализа смеси нитратов и нитритов [55]. Сначала определяют потенциал смеси, а затем, после окисления нитрита раствором КМПО4, снова измеряю г потенциал раствора. Содержание компонентов определяют по уравнению. Метод применен для анализа сигаретного дыма после его поглощения щелочным раствором. [c.149]

Для определения тетрафторбората применены ионоселективные электроды. Один из методов основан на титровании ВР1 раствором ТФАХ при 2°С. Конец титрования устанавливают ионоселективным электродом (Орион) с жидким ионообменником, чувствительным к ионам СЮ4 и ВР1. Содержания Вр4 0,25 ммоль можно определять с ошибкой 1 % [8]. Описан другой аналогичный метод определения Вр [9]. Определению мешают нитраты и иодиды. [c.220]

Обычно мешающие катионы и анионы в анализируемом растворе присутствуют одновременно, и их отделение с применением ионного обмена может увеличить ошибку анализа и существенно увеличит время анализа. Был разработан метод отделения и анионов и катионов за одну операцию, при этом катионы связывали в прочные отрицательно заряженные комплексы с ЭДТА, которые хорошо удерживаются анионообменнои смолой, в то время как фториды, слабо сорбирующиеся той же смолой, количественно элюировали [55]. Метод был успешно применен для анализа фосфатных горных пород, определение фторида проводили титрованием нитратом тория. В работе [56] показано, что фторид можно определять с помощью фторидного ионоселективного электрода в концентрированной фосфорной кислоте даже в присутствии алюминия [57], что позволило разработать метод прямого (без предварительного разделения) определения фторида в фосфатных горных породах. [c.340]

Помимо методов, основанных на использовании ионоселективных электродов, для определения сульфатов предложены и другие потенциометрические методы. Описан быстрый метод определения сульфатов, нитратов и хлоридов в смесях [111]. Первоначально анионы превращают в соответствующие кислоты с помощью ионного обмена. Все три кислоты титруют потенциометрически гидроксидом бария. Затем, титруя раствор пальмитатом калия, определяют суммарное содерх<ание нитрата и хлорида. Наконец, [c.551]

Твердые ионоселективные электроды. В твердых мембранных электродах ионочувствительный элемент изготовляется из малорастворимого кристаллического вещества с ионным характером проводимости. Перенос заряда в таком кристалле происходит за счет дефектов кристаллической рещетки.. Вакансии могут заниматься ионом только определенного размера и заряда, что обусловливает высокую селективность кристаллических мембран. Конструктивно такие электроды сходны со стеклянными в обоих электродах мембрана разделяет исследуемый раствор и раствор сравнения, в котором находится электрод сравнения (обычно хлорсеребряный). Из электродов этого типа щироко применяется фторидный электрод, в котором мембраной является монокристалл ЬаРз, имеющий чисто фторидную проводимость, с добавкой Еир2 для увеличения электрической проводимости. Чувствительность фторидного электрода позволяет проводить измерения равновесной концентрации фторид-ионов Р в широкой области концентраций от 10" до 1 моль/л. В этой области отклонений от уравнения Нернста не наблюдается. Селективность электрода очень высока — даже тысячекратный избыток посторонних ионов (галоге-НИД-, нитрат-, сульфат-ионов и др.) по сравнению с фторид-ионом не мешает определению и только в присутствии ОН-ионов селективность падает (ОН является мешающим ионом). Работа фторидного электрода ухудшается также в присутствии лигандов, образующих с ионом Ьа " прочные координационные соединения в растворе (цитрат-, оксалат-ионы и др.). Вполне понятно также, что с увеличением кислотности среды равновесная концентрация фторид-ионов Р в растворе уменьшается за счет образования молекул НР. Таким образом, показания фторидного электрода в кислой области будут существенно зависеть от pH. В щелочной области на поверхности электрода может образоваться осадок Ьа(ОН)з, что также вызовет искажение показаний электрода. Точные границы pH, в которых показания фторидного электрода от pH зависят несущественно, привести трудно, так как с уменьшением концентрации фторид-иона эта область также уменьшается. Для растворов с концентрацией фторид-иона п-Ю моль/л и более этот интервал охватывает область значений pH примерно от 4...5 до 8...9. [c.201]

Во-первых, аналитические методы, базирующиеся на использовании ионоселективных электродов, позволяют проводить непосредственное определение и катионов, и анионов. К числу наиболее распространенных ионов, определяемых при помощи ИСЭ, относятся ионы натрия, калия, кальция, фторид-, хлорид-, нитрат- и сульфид-ионы. ИСЭ позволяют также определять концентрации растворенных газов, например аммиака, оксидов азота и диоксида углерода. Круг определяемых частиц значительно расширяется, если используются косвенные методы. Так, например, алюминий, марганец, никель и сульфат можно определять титриметрически. [c.9]

Рис. 6.3. Дифференциальные кривые потенциометрического титрования фосфата натрия нитратом кальция с фторидным ионоселективным электродом [ди-метилформамид — 80% (объемн.), Са(МОз)г — 4-10 2 М раствор в 20% ди-метилформамиде ЫН — 4-10 М]

Фториды ПНД Ф 14.1 2.127 — 98 МВИ фторидов в пробах природной, питьевой и сточной воды на анализаторе жидкости Флюорат-02 РД 52.24.360955 МУ МВИ фторидов в водах потенциометрическим методом с ионоселективным электродом ПНД Ф 14.1 2 4.132-98 МВИ ионов нитритов, нитратов, хлоридов, фторидов, сульфатов, фосфатов в пробах питьевой, природной и сточной воды методом ионной хроматографии 0,1-2,5 0,3-200 0,01-150 [c.452]

Введение промежуточных комплексообразователей используется в анализе практически всех ионов. Так, методика потенциометрического определения нитрат-ионов в стоках гидрометаллургического производства с применением пленочного ЫО -селек-тивного электрода основана на маскировании присутствующих в растворе ионов МО2О7 и ШО тартратом аммония. При содержании равных количеств определяемого и мешающих ионов использование комплексообразователей для связывания ионов, влияющих на потенциал индикаторного электрода, в комплексы, к которым индикаторный электрод индифферентен, даст возможность снизить погрешность анализа до 5% и обеспечить воспроизводимость потенциала ионоселективного электрода на уровне 2 мВ [51]. [c.64]

В настоящее время в потенциометрических детекторах, используемых для высокоэффективного хроматографического определения ионов, используют ионоселективные электроды нескольких типов. Для определения изомеров фталевой кислоты, а также нитрат- и нитрит-ионов использовали водородный электрод [20]. Для определения неорганических анионов использовали серебряные электроды [21, 22] и на основе триоктилметиламмония [23]. Медь-селективный электрод использовали в детекторе при определении переходных и редкоземельных металлов [25]. В этой работе элюент после прохождения через разделяющую колонку смешивали с раствором комплекса меди с ЭДТА, а определение проводили по уве.личению концентрации свободной меди в элюенте вследствие вытеспепия этого элюента из комплекса металлами. [c.83]

Пробу сухой почвы (навеска 20 г), просеянной через сито с диаметром отверстий 2 мм, помещают в конические колбы объемом 100 см и приливают 50 см 1%-го раствора алюмокалиевых квасцов и перемешивают в течение 3 мин. В полученной суспензии нитратным ионоселективным электродом измеряют активность нитрат-иона, как описано выше в единицах pNOз или в мВ. [c.160]

Денитрификация - микробиологический процесс, играющий важную роль в азотном балансе почв. Существуют различные приемы оценки денитрифицирующей активности почвы. Широко известным способом определения активности денитрификации в почве является метод балансовых расчетов с определением концентрации азота в почве перед началом инкубации почвы и после ее окончания. При этом пользуются традиционными методами определения азота в почве (метод Кьельдаля), что делает определение очень трудоемким, непроизводительным и малопригодным для массовых анализов. Способ определения денитрифицирующей активности почвы путем измерения концентрации нитратов в почве с помощью ионоселективных электродов является производительным, но малочувствительным методом, что делает определение активности денитрификации в почве неточным. Способ с применением изотопа требует наличия специальной техники для его фракционирования. В практике микробиологических исследований широкое применение получили газохроматофафические методы определения активности денитрификации по скорости эмиссии газообразных продуктов денитрификации из почвы. [c.313]

Соли с в и н ц a(II). Предложены быстрые методы автоматического титрования микро- [1307] и нанограммовых [1308] количеств сульфида в щелочной среде раствором Pb(N0a)2 с ионоселективным AgaS [1308] или специфичным сульфидным электродом Орион 94-16А [1307]. При определении >90 нг S стандартное отклонение равно / 2% (для <6 нг оно повышается до 20%). Определению не мешают сульфат-, хлорид-, иодид-, цианат- [1307, 1308], ацетат,- нитрат,- фосфат-ионы и ионы аммония [1308]. [c.68]

По уравнению (V. 1) можно рассчитать активность ионов А + только с некоторым приближением, так как э.д.с. элемента включает диффузионный потенциал Фдиф на границе двух растворов, который иногда бывает значительным. Даже при соблюдении ряда мер, предпринимаемых для его элиминирования, он может составлять несколько милливольт. При применении солевого мостика (электролитического ключа), заполненного раствором электролита с одинаковой подвижностью катиона и аниона, диффуз кэн-ный потенциал можно свести к минимуму и считать его более или менее постоянным. В качестве таких электролитов могут применяться насыщенный раствор хлорида калия, концентрированные растворы нитрата аммония и трихлорацетата лития. В случае постоянства диффузионного потенциала изменение э.д.с. элемента I определяется изменением разности электрических потенциалов на границе ионоселективной мембраны электрода и исследуемого раствора, т. е. э. д. с. элемента I является функцией активности исследуемого иона в испытуемом растворе и описывается уравнением Нернста [c.149]

Электрод ионоселективный нитратный твердоконтактный или другие датчики для измерения нитратов с линейной функцией в диапазоне 1 -4,5 единиц/)СЛ (9/. [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология