Другие потенциометрические определения

Другие методы определения момента эквивалентности. В настоящее время для определения pH раствора широко применяются специальные приборы — рН-метры (рис. 29). В исследуемый раствор погружают два электрода — индикаторный и стандартный. Потенциал индикаторного электрода зависит от pH раствора. Милливольтметр прибора непосредственно градуируется в единицах pH. При потенциометрическом титровании в анализируемый раствор опускаются электроды и прибавляется рабочий раствор небольшими равными порциями. После прибавления каждой порции производится отсчет pH. По полученным данным строится график зависимости объем рабочего раствора — pH анализируемого [c.102]

Потенциометрия —важный метод исследования и анализа, в основе которого лежат термодинамические соотношения между э. д. с. электрохимических систем или электродными потенциалами, с одной стороны, и физико-химическими параметрами растворов и химических реакций—с другой. Для измерения э. д. с. гальванических элементов в равновесном состоянии наиболее удобен компенсационный метод. Для определения потенциалов отдельных электродов электрохимическая цепь составляется из исследуемого электрода и электрода сравнения с известным значением потенциала (см. 176). Рассмотрим отдельные области применения потенциометрических определений. [c.494]

Потенциометрические определения pH и потенциометрическое титрование. Определенне каких-либо свойств путем измерения э. д. с. гальванических цепей того или другого вида называют потенциометрическими определениями. Из различных [c.441]

Поскольку уксусная кислота достаточно неудобна в работе, использование ее в качестве растворителя имеет смысл лишь тогда, когда это дает существенные преимущества по сравнению с другими, менее ядовитыми соединениями. В электрохимии ее применяли в трех различных областях кислотноосновном титровании, полярографии на КРЭ и как растворитель для реакции анодного ацето ксил про вания. К важнейшим свойствам растворителя, используемого при титровании, особенно при кулонометрической генерации титрованного раствора и потенциометрическом определении конца титрования, относятся диэлектрическая постоянная, кислотность и основность и константа ионного произведения. Уксусная кислота интересна в первую очередь своей кислотностью. По сравнению с другими кислотами, применение которых возможно для этих целей, например серной и муравьиной, уксусная кислота характеризуется лучшим сочетанием свойств. Ее диэлектрическая постоянная ниже, чем у этих двух кислот, но она не настолько мала, чтобы затруднить проведение электрохимических измерений. Хотя по кислотности уксусная кислота уступает указанным кислотам, все же она достаточно сильная кислота и способна титровать многие слабые основания. Уксусная кислота имеет намного меньшую константу автопротолиза (2,5 10 ) [2], благодаря чему она гораздо более удобная среда для титрования. [c.32]

Кроме этих ограничений, существуют и другие трудности в интерпретации потенциометрических определений pH растворов, на которых следует остановиться более подробно. [c.119]

Диэтилдитиофосфат никеля применяется для фотометрического определения следов палладия в присутствии платины и других элементов, фотометрического и потенциометрического определения [c.172]

Большое практическое применение потенциометрический метод анализа нашел для определения концентрации водородных ионов. Этот метод имеет целый ряд преимуществ по сравнению с другими методами определения pH и может быть использован для автоматического контроля производства. [c.186]

Другие потенциометрические определения [c.388]

Другие методы титрования. Из других методов определения кобальта следует указать на титрование двухвалентного кобальта сульфатом четырехвалентного церия в присутствии комплексона 1П. Окислительно-восстановительный потенциал системы Со(1П)/Со(П) в растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты равен 0,6 в [1201], поэтому раствор Се(504)2 окисляет кобальт до трехвалентного. Было разработано потенциометрическое титрование кобальта раствором Се(504) 2 в присутствии комплексона III [1202]. Однако окисление идет очень медленно, и постоянный потенциал устанавливается тоже медленно. [c.125]

Потенциометрические определения pH получили широкое распространение благодаря высокой точности и возможности применять их к сложным системам, для которых колориметрические и другие методы не могут дать удовлетворительных результатов пз-за малой прозрачности или окрашенности среды, очень малой концентрации или других причин. [c.442]

Анализ группового состава гетероатомных соединений может быть осуществлен с помощью химических и физико-химических методов без предварительного выделения их из дистиллята или из адсорбционных смол. Схемы анализа основаны на индикаторном, потенциометрическом, полярографическом и амперометрическом титровании, УФ-спектрометрии и других методах. Определение сульфидов и азотсодержащих соединений основного характера в дистиллятах и концентратах проводится потенциометрическим титрованием [256]. [c.144]

Приведенные ниже методы потенциометрического определения кислородсодержащих функциональных групп мы проверяли при анализе парафинистых и сернистых битумов и других продуктов окисления в течение трех лет. Анализы показали хорошие результаты. Применение метода потенциометрического определения, можно рекомендовать при анализе масел, гудронов, битумов, смол, асфальтенов и других темноокрашенных продуктов. [c.216]

Потенциометрическое определение pH водных растворов является надежным методом, дает истинное значение растворе. При этом можно пользоваться различными индикаторными электродами водородным, металл-оксидными, хингидрон-ным, стеклянным и некоторыми другими. [c.36]

Описано потенциометрическое титрование дипикриламината калия раствором соли трехвалентного титана [1709], титрование избытка дипикриламината магния 0,1 N раствором соляной кислоты [108, 188] Другие потенциометрические методы определения калия см. [555, 1956—1959]. [c.85]

Прямая потенциометрия широко применяется для определения концентрации водородных ионов или pH растворов (см. 4). Появление ионоселективных мембран, пропускающих ионы только одного вида, привело к разработке методов потенциометрического определения других ионов, например катионов натрия, калия, аммония, а также хлорид-, бромид-, нитрат-анионов с помощью специальных иономеров. [c.398]

Концевые карбоксильные группы полиамидов определяют, обрабатывая полимер спиртовым раствором щелочи и титруя ее избыток хлористоводородной кислотой. В полиамидах, которые растворяются в спиртах, карбоксильные группы определяют потенциометрическим титрованием 0,1 н. раствором щелочи. Другие методы определения концевых карбоксильных групп описаны Клайном [157" [c.190]

Перхлорат одновалентной ртути. Соль образует два гидрата , один с четырьмя и другой—с двумя молекулами кристаллизационной воды. Температура перехода одного гидрата в другой составляет 36 °С. Гидролиз протекает в три стадии конечным продуктом является закись ртути. В сильно концентрированных растворах наблюдается аномальная диссоциация, что доказывается как кондуктометрическим, так и потенциометрическим определениями. Сведения о pH водного раствора опубликованы в лите-ратуре . [c.57]

Выделение галлия в виде Оа4[Ре(СМ)б]з из сильнокислых растворов было введено в практику количественного анализа еще Лекок де Буабодраном [1018, 1022, 1023, 1027—1029, 1033—1035, 1044—1046, 1050, 1051] и многократно использовалось. Позднее этот метод в значительной степени был переработан [811], однако по сравнению с другими методами он имеет много недостатков — осадок плохо фильтруется, необходимо проведение сложных операций для переведения содержащегося в нем галлия в весовую форму и т. д. Поэтому метод почти утратил значение для весового определения галлия, однако благодаря специфичности еще применяется для отделения галлия от других элементов, обогащения галлия ири переработке минералов и для потенциометрического определения его [481, 962]. Чувствительность метода 0,1 мг Оа/10 мл 12%-ной НС1. Растворимость Оа4[Ре(СЫ)б]з в воде при 25° С составляет 1,5 10 моль л, ПР = = 1,5 10-34(482]. [c.87]

Краткие сведения о некоторых других серусодержа-., щих титрантах для амперометрического и потенциометрических определений приведены в табл. И, [c.103]

Метод пригоден для потенциометрического определения малых количеств кобальта в присутствии других катионов (титрование 10 —10 з М растворами РеСЬ) [226]. [c.115]

При кислотно-основном титровании в неводных растворах используют визуальный, потенциометрический, кондуктометрический, высокочастотный, спектрофотометрический и другие способы определения точки эквивалентности. [c.62]

По методу прямой потенциометрии определяют значение электродного потенциала, затем вычисляют концентрацию определяемого иона в растворе. Этот метод нашел большое практическое применение для определения концентрации водородных ионов. Он имеет целый ряд преимуществ по сравнению с другими методами определения pH. В объемном методе анализа при потенциометрическом титровании цветной индикатор заменяют металлическим электродом. Конец реакции определяют по резкому изменению электродного потенциала в эквивалентной точке (скачок потенциала). [c.177]

Потенциометрические определения pH и потенциометрическое титрование. Определение каких-либо свойств путем измерения э. д. с. гальванических цепей того или другого вида называют потенциометрическими определениями. Из различных потенциометрических определений наибольшее распространение получило определение pH и потенциометрическое титрование. [c.436]

Особый интерес представляют потенциометрические методы анализа различных элементов с применением органических реактивов. В литературе описано применение трилона для потенциометрического определения никеля, цинка, меди и других элементов. При этом применяется как прямое, так и обратное титрование. Этот метод оказался удобным для контроля гальванических ванн. Описано также применение разных специфических реактивов, например салицилальдоксима для определения меди, [c.427]

Хотя измерения коэффициентов распределения редко бывают такими же точными, как потенциометрические определения концентрационных переменных, вероятно, они не менее удовлетворительны, чем измерения многих других физических свойств, таких, как растворимость или оптическая плотность. [c.269]

Из расчетного уравнения видно, что потенциал окислительновосстановительного электрода зависит от активности ионов Н+ в растворе. При условиях, обеспечивающих постоянство активностей других компонентов потенци (лопределяющей реакции, такие окислительно-восстановительные электроды могут быть использованы как индикаторные при потенциометрическом определении pH растворов (например, хингидронный электрод). [c.484]

Единичные потенциометрические определения были предложены еще в прошлом столетии. Наиболее интенсивное разйитие метода наблюдалось в 20-е годы нашего века в связи с запросами развивающейся промышленности и других областей народного хозяйства. Однако в то время разработка потенциометрических методик определения различных веществ носила эмпирический характер. Лишь в связи с установлением основных закономерностей Теоретической электрохимии в 40-е годы потенциометрия приобретает характер стройной прикладной науки, развитие которой базируется на достижениях теории и практики электрохимических исследований и отражает потребности научной и практической деятельности человека. Ярким примером в этом отношении является стремительное развитие в последние годы такой области потенциометрии, как ионометрия. [c.19]

Условие надежного потенциометрического определения точки эквивалентности является одновременно условием полноты восстановления или окисления одной системы другой. Для получения аналитической точности порядка 0,1% необходимая разность стандартных потенциалов должна быть не менее 0,35 в при л = 1 и 0,18 в при п =2. Для случая, когда Ред1 (восстаиовленная форма) титруется Оксг (окисленная форма), протекает реакция [c.43]

Ионитовые мембраны применяют также для изготовления селективных мембранных электродов, используемых в потенциометрическом анализе. Мембранный электрод представляет собой трубку, в один конец которой вклеена мембранная пленка. Трубку заполняют раствором электролита, ионами которого заряжена ионитовая пленка. Если такой электрод погрузить в раствор, содержащий такие же ионы, то на ионитовой мембране возникает концентрационный потенциал, величина которого зависит от разности концентраций ионов по обе стороны мембранной пленки. Так, потенциал катионитового электрода, заряженного ионами бария и содержащего раствор соли бария, зависит от концентрации (активности) ионов Ba + во внешнем растворе. После калибровки такой электрод пригоден для потенциометрического определения концентрации ионов бария. Основным недостатком мембранных электродов, что ограничивает их применение в анализе, является искажение их потенциала другими нонами, присутствующими в растворе и вытесняющими из ионитовой пленки определяемые ионы. [c.206]

Другой вид потенциометрического определения конечной точки, имеющий меньшее значение, основан на использовании электродной реакции, в которой участвуют ионы одного металла двух разных степеней окисления. Такая электродная реакция была применена для определения конечной точки при титровании железа (П1) этилендиаминтетрауксусной кислотой путем измерения потенциала электродной пары Fe —Fe . При pH 3 F не связывается в комплекс с ЭДТА в процессе титрования, поэтому внезапное изменение концентрации Fe вблизи конечной точки сопровождается большой величиной изменения потенциала. Изменение потенциала можно также наблюдать и визуально — с помощью окислительно-восстановительных индикаторов, например вариаминового синего В и зеленого Бинд-шедлера [c.267]

Определение с фторидом. Потенциометрическое определение алюминия основано главным образом на титровании фторидом. Имеется несколько вариантов этого метода. В первоначальном варианте компенсационного потенциометрического титрования, предложенном Тредвеллом и Бернаскони [1232], анализируемый раствор титруют раствором фторида натрия в атмосфере СО2 в присутствии нескольких капель смеси Ре (III) и Ре (II), используя платиновый и каломельный электроды. Ре (III) с фторидом образует аналогичный криолиту, но менее прочный комплекс МадРеРб. При титровании сначала реагирует А1, затем Ре (III) из-за связывания Ре (III) в комплекс резко изменяется величина окислительно-восстановительного потенциала системы Ре ,-Ре ". Этот скачок потенциала соответствует эквивалентной точке. Для лучшего сдвига равновесия авторы предлагают использовать смесь воды и этанола (1 1), насыщенную хлоридом натрия. Титруемый раствор должен иметь pH не ниже 2,1. В растворах с меньшим pH фторидный комплекс разрушается и невозможно установить конец титрования. Вариант Тредвелла и Бернаскони оказался все же не очень удобным для практического применения. Скачок потенциала был не очень резким и одно титрование требовало 40— 50 мин. В дальнейшем другие авторы усовершенствовали его. Показано, что для более резкого изменения потенциала в эквивалентной точке Ре (III) надо вводить в небольших количествах [407]. Согласно Талипову и Теодоровичу [392], резкий скачок наблюдается при введении смеси Ре " и Ре " в соотношении 3,5 1. По мнению Поляк [340] и других [441], можно улучшить метод и сократить продолжительность титрования, если в момент, когда первоначальный потенциал начнет падать, добавить еще немного разбавленной кислоты. При этом потенциал системы возвращается до первоначального значения и остается постоянным до эквивалентной точки. [c.86]

Броматометрический метод положен в основу потенциометрического определения таллия после его осаждения в виде тионалидата [299]. Как указывалось выше (стр. 66), осаждение тионалидом позволяет отделить таллий от других катионов. [c.108]

Потенциометрическое определение 120—12 000. мкг брома в автоматическом режиме осуществляют по методу, описанному в работе [802]. По.лпая автоматизация всего хода определения брома и других галогенов в органических веществах осуществлена Ha i установке с программным устройством. [c.200]

Применяются как прямые, так и косвенные потенциометрические методы. Прямым потенциометрическим методом определяюг концентрацию ионов водорода, концентрацию ионов металла над плохо растворимым осадком, pH гидролизующей соли и т. п. Из этих определений наиболее важным является определение pH раствора. По сравнению с другими методами определения pH потенциометрический метод обладает рядом преимуществ. Он дает возможность определять величину pH в окрашенных растворах при непрерывном ее изменении, что важно для производственного контроля, и определять значение pH в присутствии сильных окислителей и восстановителей, когда другие методы определения pH неприменимы. [c.421]

Последнее время потенциометрический метод анализа широко применяют для определения огранических веществ. Это значительно расширяет возможности анализа органических веществ и дает в руки исследователей новые более чувствительные и точные методы анализа. В литературе описаны методы потенциометрического определения ряда фармацевтических препаратов титрованием нитратом серебра, некоторых аминов титрованием итратом натрия и другие методы. [c.427]