Кристаллы раствора

Кристаллизация из растворов основана на ограниченной растворимости твердых веществ. Раствор, содержащий максимальное количество растворенного вещества в данном количестве растворителя при определенной температуре, называется насыщенным-, если раствор содержит большее количество растворенного вещества, то он является пересыщенным-, если же он содержит меньшее количество растворенного вещества, то называется ненасыщенным. Пересыщенные растворы неустойчивы из них выделяется избыточное количество растворенного вещества, т. е. происходит процесс кристаллизации. После выделения кристаллов раствор становится насыщенным. Этот насыщенный раствор, полученный в результате выделения кристаллов, называется маточным раствором, или маточником. Отделение маточного раствора от кристаллов производится центрифугированием и другими методами, рассмотренными в главе 8. [c.512]

Рассмотрим влияние степеней пересыщения (с — Со) и переохлаждения (—Лt) на скорость роста кристаллов. По последнему уравнению эта скорость пропорциональна с — Со при высоких степенях пересыщения такая зависимость дает большие отклонения. Получается характерный ход зависимости скорости роста кристалла от степеней пересыщения или переохлаждения (рис. У-34). При слишком быстром переохлаждении можно вообще затормозить рост кристаллов. Раствор приобретает очень высокую вязкость, придавая твердому веществу свойства стекла. [c.399]

Дихлор - З-(Р-хлорэтил) - 4-метилпиридин. 50 г 2,3-(2, 3 -дигидрофуран)-4-метил-6-оксипиридина и 150 г хлорокиси фосфора нагревают в запаянных трубках при 180° в течение 5 час. Реакционную смесь выливают на лед через несколько часов отфильтровывают кристаллы, промывают водой и сушат. Сухие кристаллы растворяют в эфире и раствор обесцвечивают активированным углем. Отгоняют большую часть эфира, а остаток перекристаллизовывают из изопропилового спирта. Выход равен 42 г (57% от теорет.). Чистое вещество плавится при 68,9° [341]. [c.259]

Сообщается , что для кристаллизации дифенилолпропана (в виде аддукта с фенолом) из реакционной массы, полученной на стадии синтеза и содержащей фенол, аддукт и побочные продукты, аппараты с циркулирующим раствором неприменимы. Вследствие того что различия в скорости осаждения кристаллов разного размера малы и плотность маточного раствора н кристаллов отличается незначительно, заметного осаждения кристаллов не происходит. Поэтому предложено использовать аппараты с циркуляцией суспензии. Для удаления из смеси избытка зародышей и мелких кристаллов часть раствора приходится выводить в так называемый нагревательный контур, где зародыши и кристаллы растворяются затем раствор снова поступает на охлаждение. [c.174]

УРОТРОПИН (гексаметилентетрамин, гексамин) СаН]2Ы4 — бесцветные ромбоэдрические кристаллы растворяется в воде, в органических растворителях, плохо — в четыреххлористом углероде, бензоле. При нитровании У. образуется взрывчатое вещество гексоген. В промышленности У. получают взаимодействием аммиака с формальдегидом. У. [c.259]

Формула СиЗО голубые, содержащие воду кристаллы растворим в воде при нагревании превращается в бесцветный порошок безводной соли при сильном нагревании разлагается [c.166]

Взвесьте 1 г растертого в порошок медного купороса и растворите его в 5 мл дистиллированной воды. К раствору добавьте концентрированный аммиак до растворения образующегося вначале осадка, хорошо перемешайте. По стенкам стакана (или пробирки) добавьте 5 мл спирта (этанола нли метанола) и оставьте стоять. Через 3—4 ч (или на следующем занятии) отфильтруйте сине-фиолетовые кристаллы на воронке Бюхнера, промойте их спиртом, эфиром, высушите между листами фильтровальной бумаги при комнатной температуре. 0,2 г кристаллов растворите в 2—3 мл воды и разделите раствор на две части. К одной части добавьте раствор щелочи, а ко второй — сероводородной воды. Почему при действии щелочи осадок не образуется, а при действии сероводородной воды образуется осадок Си5 [c.272]

Формула К СЮ желтые кристаллы растворим в воде раствор в кислой среде обладает сильными окислительными свойствами [c.146]

Рис. 3.2. Распределение концентрации в системе кристалл — раствор

Полученные 2—3 кристалла растворите в СЗг на часовом стекле и после испарения растворителя рассмотрите форму вновь образовавшихся кристаллов. Дайте объяснение. [c.53]

Рассмотрим массообмен с растущей частицей. В [32] рассматривается рост кристалла, лимитируемый диффузией компонента. Схема распределения концентрации в системе кристалл — раствор представлена на рис. 3.2. В отличие от предыдущих задач учитывается, что при росте кристалла происходит смещение границы раздела фаз, но не учитывается обтекание кристалла потоком несущей фазы. [c.260]

В коническую колбу поместите 9,5 г оксида ванадия (V), добавьте 3 мл дистиллированной воды, 5,5 мл концентрированной серной кислоты и взболтайте эту смесь до получения густой однородной массы. Через день добавьте 5 мл воды, размешайте смесь и нагрейте ее на водяной бане. В нагретый раствор пропускайте ток сернистого газа до тех пор, пока почти весь оксид ванадия (V) не перейдет в раствор. Полученный темно-синий раствор профильтруйте через стеклянный фильтр и упарьте в фарфоровой чашке на водяной бане до тех пор, пока не образуются кристаллы. Раствор охладите, отфильтруйте кристаллы на стеклянном фильтре и промойте их несколько раз небольшими порциями этанола. [c.201]

Небольшое количество полученных кристаллов растворяют в вОде и испытывают на присутствие ионов Na+ раствором К [Sb (ОН) е]. Очищенные кристаллы КС сдают преподава-елю. [c.132]

В рассмотренном случае соосажденная примесь (Ra ) распределяется внутри образовавшихся смешанных кристаллов совершенно равномерно. Однако при других условиях осаждения это распределение может оказаться неравномерным. Например, если очень медленно выкристаллизовывать ВаСЬ-2Н20 путем испарения насыщенного раствора этой соли, содержащего примесь соли радия, то во время выделения кристаллов успевает установиться равновесие между ними и раствором. Поскольку же хлорид радия менее растворим, чем хлорид бария, по мере образования кристаллов раствор будет все более обедняться радием. Отсюда следует, что внутренние слои кристаллов, отложившиеся из более богатого радием раствора, должны будут содержать его больше, чем наружные слои, образовавшиеся позднее. Количественные закономерности оказываются здесь также иными, чем рассмотренные ранее. Именно, вместо уравнения (1) оправдывается на опыте логарифмическая формула [c.117]

Сколько вещества растворяется в определенном количестве воды Представьте, что вы готовите раствор нитрата калия (КЫО,). Вы наливаете воду в стакан и добавляете полную ложку твердых, белых кристаллов нитрата калия. После того как вы перемешаете воду, твердые кристаллы растворятся. Жидкость останется бесцветной и прозрачной. В полученном растворе вода — растворитель, а нитрат калия — растворенное веществи. [c.52]

Для последующих опытов можно пользоваться как раствором, так и кристаллами, растворив их в отдельной порции воды. [c.282]

Г. Исследуйте влияние среды раствора на устойчивость клатрата (кристалл, раствор). [c.447]

Разобрать прибор и влить в колбу немного горячей воды камерные кристаллы растворяются, образуя серную кислоту. Вылить содержимое колбы в стакан и прибавить раствор хлорида бария. Образуется белый осадок сульфата бария (черный фон). [c.122]

КСИЛИТ СНаОН (СНОЩзСНгОН — пятиатомный спирт, бесцветные гигроскопические кристаллы растворим в воде, спирте, уксусной кислоте и др. К-обладает холодящим сладким вкусом. Получают К. из отходов сельскохозяйственной продукции. К- широко применяют как стабилизатор влажности и пластификатор в бумажной промышленности, в парфюмерии и в производстве целлофана. К. является одним из основных компонентов в получении кси-фталевых олиф, поверхностно-активных веществ, лаков, клеев и др. [c.142]

Формула NaNO бесцветные, расплывающиеся на воздухе кристаллы растворим в воде при нагревании выделяет кислород, образуя нитрит натрия [c.145]

Как указывалось выше, в соединениях бериллия имеется значительная доля ковалентной связи. Это проявляется в сравнительно небольшой электропроводности нх расплавов (даже ВеРг), в гидролизе сэлей по катиону, в растворимости ряда соединений Вев органических растворителях. В кристаллах, растворах, комплексах (в том числе существующи.х в газовой фазе) атом Ве имеет координационное число 4. С лигандами он образует 4 химические связи, которые близки к ковалентным, две нз иих — донорно-акцепторные. Расположение связей тетраэдрическое, что свидетельствует о 5/5 -гибридизации валентных орбиталей атома Ве. [c.320]

Оценим кинетические константы. Для каждого падающего кристалла можно построить зависимость v=v i) и определить величину dvldt с точностью до малых первого порядка dvldt Lv—Подставив dvldt в уравнения (3.185), (3.186), можно разрешить их относительно диаметра сферы, масса которой совпадает с массой падающего кристалла. Подставив найденные значе- ния а в уравнения (3.185), (3.186), легко получить значения для скоростей роста кристаллов в соответствующих временных точках. Однако в нашу задачу входит не только определение скоростей роста по длине трубы, но и определение влияния на скорость роста кристалла пересыщения, температуры раствора, скорости обтекания кристалла раствором, вязкости и плотности среды, окружающей его. Если кристаллизация идет во внешней области (диффузионной), то массовую и линейную скорости роста кристалла можно представить в виде [c.295]

В фарфоровую чашку или стакан к 30—40%-ной НЫОз внесите небольшими порциями СоСОз-бНгО. Раствор отфильт1руйте от избытка соли, подкислите азотной кислотой и упарьте на водяной бане при 45—50°С до появления первых кристаллов. Раствор охладите. Выпавшие кристаллы отсосите на стеклянном [c.154]

Опыт 3. Получение (NH4)2N (S04)2 6H20. Рассчитайте количество Ы 804-7Н20 и (ЫН4)2504, необходимое для приготовления заданного количества препарата. Приготовьте из рассчитанного количества насыщенные при 30°С растворы. Растворы слейте и упарьте на водяной бане до появления кристаллического осадка. После охлаждения осадок отфильтруйте, промойте небольшим количеством холодной воды и просушите между листами фильтро- альной бумаги. Часть полученных кристаллов растворите в воде. Сравните окраску раствор а и кристаллов. Экспериментально уста-4ювите, какие ионы находятся в растворе. [c.160]

Ацетат меди Си(СНзСОО)2-Н2О — сине-зеленые или темно-сине-зеленые кристаллы растворяются в воде, в растворах до 66 °С соль устойчива, растворимость ее при этой температуре составляет 10,95 г на 100 г воды. Кипячение водных растворов соли приводит к ее гидролизу с образованием основной соли и удалением СН3СООН. При нагревании до 100°С препарат начинает терять кристаллизационную воду. Соль может быть полностью обезвожена в вакууме при 100—105 °С. [c.211]

При непрерывном перемешивании и быстром охлаждении выпадают мелкие кристаллы кваснов. Для получения крупных кристаллов раствор следует оставить без перемешиват1я при медленном остыва нии. Выделившиеся кристаллы перенести на ворс>нку Бюхнера, отфильтровать, высушить между листами фильтровальной бумаги и оставить сушиться некоторое время на воздухе. После чего взвесить и определтЧ) выход квасцов (в %). [c.190]

ОА — равновесие жидкость — пар (в каждой точке (3 = С ) ОО — равсювесие кристалл — пар ((3 = Сг ) ОС — равновесие кристалл — жидкость = С ) с1В — равноиесие раствор — пар (СР = (3 ) О — равновесие кристалл — жидкость — пар (С = 0 — 0 ) — равновесие кристалл — раствор — пар (С = сР = [c.167]

Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллы раствора: [c.104] [c.82] [c.114] [c.175] [c.133] [c.39] [c.239] [c.159] [c.360] [c.164] [c.69] [c.153] [c.172] [c.119] [c.19] [c.80] [c.115] [c.115] [c.116] [c.116] [c.154] [c.170] [c.20] [c.411]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология