Изобара, критическая

Над нижией пограничной кривой располагаются изобары вещества в жидкой фазе. Изобары при более высоком давлении р1<р2<рз<ркр<р <р5 располагаются выше. Каждая из изобар теплопроводности в жидкой фазе как бы входит в нижнюю пограничную кривую при температуре насыщения Т - При той же температуре Ts, но внизу на верхней пограничной кривой берут начало изобары газовой фазы (перегретого пара). Изобара критического давления р р в жидкой фазе огибает сверху нижнюю пограничную кривую, затем касается [c.179]

На Г—5-диаграмме нанесены линии, соответствующие постоянному давлению (изобары), и линии, соответствующие постоянной температуре (изотермы), которые изображаются горизонтальными прямыми. Линия АКВ является пограничной кривой. Область, лежащая ниже этой кривой, соответствует влажному пару, ветвь АК — жидкости при температуре насыщения, ветвь КВ — сухому насыщенному пару. Точка К является критической точкой. Слева от ветви АК находится область жидкости, справа от ветви КВ — область перегретого пара. Так как испарение и конденсация жидкости протекают при постоянных температурах и давлениях, то в области влажного пара изобары совпадают с изотермами. Конденсация смеси влажных паров протекает при. переменной температуре, поэтому в таких случаях изобары в области влаж-..ного пара не совпадают с изотермами. [c.218]

ДЛЯ уменьшающегося давления. Изобара рщ,=9 является касательной к кривой инверсии (/=0) в точке С с ординатой 7 пр=3. Через эту точку проходит также критическая изохора (ипр=1). Изобары для низких давлений (рцр<9) пересекают кривую инверсии в двух точках, соответствующих верхней и нижней температурам инверсии. Площадь под кривой инверсии представляет состояния положительного эффекта Джоуля — Томсона (/>0) или падение температуры при дросселировании. [c.243]

Рис. У-62. Изобары вблизи критического состояния.

Из пространственной диаграммы можно сделать вывод, что вблизи критического состояния характер изобар меняется (рис. У-62). Они могут быть ограничены только до некоторого предела составов. Вне этого предела жидкая фаза уже не появляется. [c.415]

Изотермы на Н—5-диаграмме воды имеют S-образную форму и для температур, ниже критической на них появляются линейные участки, сливающиеся с изобарами при пересечении ими области влажного пара. [c.115]

При построении изобары расслоения газов, оказывается, что эта линия совершенно аналогична кривой взаимной растворимости жидкостей (см. рис. V. 23, а) с верхней критической точкой. [c.294]

Изобара, проходящая чере, точку с энтальпией (А ) , определяет критическое давление потока ркр. [c.141]

При температуре закипания системы t , равной или выше критической точки растворения in данной пары жидкостей, система из частично растворимой превратится в систему с неограниченной взаимной растворимостью нормального типа, изобара которой показана на рис. 8.11 пунктиром. [c.265]

Если критическая точка К отвечает минимуму температуры изобар насыщения, а начальное состояние рассматриваемой [c.141]

На рис. 32.11 даны фазовые диаграммы системы ННз—НгО, на которые нанесены — кривая равновесия между жидкой и твердой фазами и изобары составов насыщенных жидкости и пара рис. 32.11, а), а на рис. 32.11, б — изотермы составов насыщенных жидкости и пара, сходящиеся в критических точках (указаны наверху). Эти диаграммы позволяют определить состав жидкости при заданном составе пара или наоборот. При этом содержание аммиака в газовой фазе всегда больще, чем в равновесной с ней жидкой фазе при одинаковых температуре и давлении. [c.336]

Линии постоянной сухости пара х в области влажного пара сходятся в критической точке К и делят изотермы — изобары на части, пропорциональные значениям сухости. На линиях х — х лежат точки, для которых относительные количества жидкости и пара одинаковы. Так, если. = 0,8, то в 1 кг смеси содержится 0,8 кг пара и 0,2 кг жидкости. Все точки линии х — 0,8 отмечают смеси с таким же соотношением двух фаз. В критической точке состав обеих фаз будет одинаковым. [c.160]

Таким образом, влияние температуры на растворимость газов в жидкостях и твердых веществах (при постоянном давлении) определяется знаком теплового эффекта растворения. Если при некоторой температуре знак теплового эффекта растворения изменяется на противоположный, например с Qp > О на Qp О, то растворимость газа в таком растворителе при повышении температуры до уменьшается, а при повышении температуры от и выше увеличивается. В этом случае изобара растворимости iV = ф (Т) при некотором значении Т имеет минимум. Положение этого минимума зависит от равновесного давления газа над жидкостью. Наличие минимума на изобаре растворимости обусловлено тем, что при всех температурах, превышающих критическую температуру растворителя, газ и растворитель смешиваются во всех соотношениях. Вследствие этого по мере приближения к критической точке растворимость газа в жидкости увеличивается. [c.118]

Представим в виде изобары концентрации двухкомпонентной системы в состоянии равновесия. Образование двух жидких фаз чаще всего ограничивается некоторой областью температур, и при определенной температуре (называемой критической температурой растворения) происходит слияние обеих жидких фаз в одну. Типичный ход кривых состава как функции температуры для двухком-понеитных смесей показан на рис. 1-1, 1-2 и 1-3. На осях абсцисс [c.22]

На эту диаграмму обычно наносят пучок изотерм. В двухфазной области жидкость — пар (или твердое — жидкость) изотермы идут горизонтально, сливаясь с изобарами, так как фазовое превращение (испарение, плавление) является процессом изобарноизотермическим. В области жидкости (между линиями ВС и В К), а также в области твердой фазы (левее линии ОА) они идут очень круто, что является результатом ничтожной сжимаемости этих сконденсированных фаз. В области насыщенного пара (правее кривой КО) изотермы имеют малый наклон, приобретая по мере удаления от критического состояния гиперболический ход в соответствии с законом Бойля — Мариотта (ри = сопз1). [c.226]

Все эти выводы указывают на аналогию между поведением газовых смесей при висо-ких давлениях и жидкого раствора с ограниченной взаимной растворимостью при низких температурах, т. е. раствора, обладающего верхней критической точкой. Каждую изотерму рис. 118 можно рассматривать как опрокинутую изобару рис. 117. Это сходство не является чисто формальным вследствие очевидной аналогии в действии повышения давлеш1я и понижения температуры. Подобие изотерм равновесия газ — газ и изобар равновесия жидкость — жидкость приводит к возможности использовать для построения кривой равновесия газ — [c.311]

В действительности изобары подогрева воды на 75-диафамме имеют более сложный характер и располагаются левее пофаничной кривой X = 0. Однако для простоты будем считать их совпадающими с кривой X = О, что мало отразится на точности расчета. В этом случае изобара воды будет проходить по линии АК, а затем в критической точке К переходить в изобару перефетого пара. [c.90]

Теплопроводность вещества можно считать изученной, если мы располагаем надежными данными зависимости теплопроводности газа вещества при атмосферном давлении от температ фы (довысоких температур), можем нанести в координатной системе %=f(T) значения коэффициентов теплопроводности по верхней (сухой насыщенный пар) и нижней (кипящая жидкость), пограничным кривым, нанести значения коэффициентов теплопроводности а изобарах как при давлениях меньше критического, так и для давлений больше критического. На такой единой диаграмме расположится зависимость теплопроводности от давления и температуры в жидкой и в газообразной фазах, а также и в критической области. [c.178]

СТИ углекислого газа на верхней и нижней пограничных кривых, в критической точке и на изобарах от 30 до 200 кГ1см до температуры 1 000° С. [c.194]

Кривые на диаграмме, иду1цие слева вверх и направо, являются изобарами для различных давлений, начиная с I ата и кончая 200 ата. Кривые, направленные вверх налево,—это изэнтальпы (линии постоянного теплосодержания) пунктирная линия, параллельная оси абсцисс и проходяи1,ая через критическую точку ТИ р.,—критическая изотерма. Область,ограниченная кривой, это область сосуществования жидкой и парообразной фаз. [c.743]

На рис. 45 изображена полная фазовая диаграмма системы формальдегид — вода. Верхняя левая часть диаграммы характеризует область сосуществования паровой и ж,идкой фаз 1. Эта область простирается вверх до зоны критических температур (для воды Г р т равна 374, а для мономерного формальдегида 414,2 °С), выше которой жидкая фаза не существует. Область I пересекает семейство изобар 3—11, характеризующих температуры кипения гомогенных растворов. Часть изобар пересекает линию псевдоизо-тропных составов 12. Ниже рассматриваемой области располагаются две зоны трехфазного равновесия твердая фаза — жидкость— пар (II" и II ), смыкающиеся в эвтектической точке. Обе зоны снизу ограничены горизонтальной ветвью кривой солидуса, проходящей через эту точку. К правой ординате примыкает область двухфазного равновесия твердая фаза — пар III. [c.149]

Если же кривая точек складки характеризуется некоторым максимумом давлегшя, то может представиться и такой случай, когда изобара /) = onst, отвечающая давлению более высокому, чем наибольшее из критических давлений компонентов, не пересекает ни одной из кривых упругостей. В этом случае изобарные кривые равновесия имеют уже две критические точки, между которыми они и располагаются, как это показано на фиг. 41, отрываясь от обеих осей, отвечающих чистым компонентам. [c.139]

Пусть критическая точка К отеечает максимуму температуры изобар насыщения (фиг. 43), а начальное состояние рассматриваемой жидкой системы представляется фигуративной точкой на вертикали а = onst, где а—состав системы, заключенный между критическим составом кр и составом о. отвечающим той точке С изобарной кривой насыщения, через которую проходит вертикальная касательная. [c.142]

Пусть на рис. 133 А С КС"А — линия насыщения унарной системы жидкость — пар. Проведем три изохоры — критическую ВКЕ и расположенные от нее по обе стороны ПС М и РС"Ы. Рассмотрим, как изменяется на них отношение масс фаз — при приближении к линии насыщения. Проведя несколько изобар, замечаем, что при приближении к линии насыщения по изохоре ОС М это отношение увеличивается, т. е. масса жидкости увеличивается за счет массы пара в точке С паровая фаза полностью исчезает и вся система состоит из насыщенной жидкости. При дальнейшем повышении давления (температуры) жидкость становится ненасыщенной. При приближении к линии насыщения по изохоре РС"М, наоборот, увеличивается масса пара за счет массы жидкости, и в точке С" система становится однофазной (однородной) вследствие исчезновения жидкой фазы. На изохоре же ВКЬ при приближении [c.426]

Примеры двухфазных бинарных жидких систем и их критических состояний приведены в 20,1 и 20, 2. При приближении к критической температуре точки В w. К, через которые проходит двойная касательная, становятся все ближе и ближе друг к другу и, наконец, сливаются в критической точке расслоения. Начиная с критической температуры во всем температурном интервале, в котором бинарная система однофазна при всех составах, изобара-изотерма g = g(x, имеет вид, изображенный на рис. 149,6. [c.447]

Рассмотрим вкратце Я — S-диаграмму (рис. УП1.2). Кривые жидкости и пара АК и KF сходятся в критической точке К, расположенной в восходящей части кривой жидкости (рис. VHI. 2,а). Ортобарная кривая AKF ограничивает область влажного пара. Области правее и выше KF отвечают перегретому пару, а левее АК — неравновесной с паром жидкости. Изотермы и изобары влажного пара изображены наклонными линиями вместо парал--лёльных бси S на диаграмме S —7 (рис. VHI. 1,в), ибо сухой насыщенный пар обладает большей против жидкости энтропией (на величину qjT) и энтальпией (на величину < ). Наклон изотерм— изобар отвечает температуре кипения при данном давлении. Линии постоянной сухости X пара также сходятся в критической точке К Vi делят изотермы — изобары на части, пропорциональные значению х. Штриховые линии отвечают изохорамт [c.162]

Допустим (для большей эффектности), что парциальный мольный объем растворителя отрицателен на начальном участке критической кривой (рис. 12) 122]. Пути I, И, П1 приближения критических фаз I, 2, 3 к чистому растворителю —- одновременно изобары и изотермы. Предельные значения парциальных мольных объемов (Л, В, С) растворителя на этих путях (соответственно р [ к, Т к, PU, ТГ.к РСк, ГСк) равны значениям мольных объемов чистого растворителя [см. уравнение (1.4)]. Изобариче ая — изотермическая кривая должна подойти к пределу так, чтобы lim (dvildNi)pf = О [см. уравнение (111.29)]. [c.58]

Наличие данных Р — v — Т — N, однако, чрезвычайно важно, особенно если они охватывают всю область давлений — от давлений в окрестности критической точки чистого растворителя до низких давлений. Давления должны быть настолько низки, чтобы можно было с уверенностью экстраполировать значения Р — v — Т — N на нулевое давление. Если данные в таком интервале давлений получены для всех температур и всех составов (разбавленных) растворов, то термодинамика позволяет вычислять все термодинамические свойства мольные и парциальные мольные. [Надо располагать еще сведениями о зависимости Ср (или С ) от температуры при одной какой-нибудь изобаре (одной какой-нибудь изохоре ).] [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология