Скорость карбамата аммони

В целом получение карбамида — гетерогенный процесс в системе Г—Ж, протекающий в кинетической области, причем скорость его лимитируется протекающей наиболее медленно стадией дегидратации карбамата аммония в расплаве. На равновесие и скорость синтеза карбамида влияют давление, температура и состав системы. Поскольку карбамат аммония обладает высоким давлением паров и, кроме того, синтез в целом протекает с уменьшением объема газа, то равновесный выход карбамида растет с увеличением давления (рис. 59). Скорость процесса и фактический выход карбамида также резко увеличиваются с повышением давления в результате возрастания движущей силы процесса, т. е. возрастания концентрацин газообразных реагентов. Скорость процесса, в частности скорость лимитирующей стадии (б), резко возрастает с повышением температуры, в результате чего растет фактический выход карбамида. Из рис. 60 видно, что выше 180°С кривые выхода проходят через максимум. При дальнейшем увеличении времени пребывания реакционной смеси в зоне нагрева выход карбамида падает из-за усиления побочных реакций. Выход продукта можно также увеличить применением избытка аммиака в исходной смеси по отношению к стехиометрическому соотношению [c.157]

Скорость образования карбамата аммония возрастает пропорционально квадрату давления и при давлении 1 МПа протекает практически мгновенно. [c.270]

Скорость образования карбамата аммония увеличивается приблизительно пропорционально квадрату давления. При атмосферном [c.540]

Процесс образования карбамида в зависимости от продолжительности нагревания карбамата аммония при разных температурах показан на рис. 379 Скорость образования и выход карбамида тем больше, чем выше температура. Выше 180° кривые выходов проходят через максимум — при дальнейшем увеличений продолжительности нагревания реакционной смеси степень превращения карбамата в карбамид уменьшается. Это объясняется усилением роли побочных реакций. Кроме того, выше 200° резко уси- [c.541]

Равновесный выход и скорость образования карбамата аммония по реакции (а) повышаются с увеличением давления. При температуре около 150 °С и давлении 100 ат реакция (а) идет с высокой скоростью. Равновесие реакции (б) сдвигается в сторону образования карбамида с повышением температуры. Предел повышения температуры диктуется главным образом усилением коррозии аппаратуры. [c.294]

В целом получение карбамида — гетерогенный процесс в системе Г — Ж, протекающий в кинетической области, причем скорость его лимитируется протекающей наиболее медленно стадией дегидратации карбамата аммония в расплаве. [c.377]

На равновесие и скорость синтеза карбамида влияют давление, температура и состав системы. Поскольку карбамат аммония обладает высоким давлением паров и, кроме того, синтез в целом протекает с уменьшением объема газа, то равновесный выход карбамида растет с увеличением давления. Скорость процесса и фактический выход карбамида также резко увеличивается с повышением давления в результате возрастания движущей силы процесса (рис. 140). [c.377]

Реакция образования карбамида при нагревании твердого карбамата аммония протекает с низкой скоростью. Так как давление [c.211]

Скорость образования карбамата аммония увеличивается приблизительно пропорционально квадрату давления. При атмосферном давлении и невысокой температуре образование карбамата аммония идет очень медленно, а при 10 МПа и 150 °С проходит практически мгновенно. С повышением общего давления в си- [c.236]

Изменение во времени выхода карбамида при нагревании карбамата аммония для разных температур показано на рис. 5.16. Скорость образования и выход карбамида тем больше, чем выше температура. Выше 180 °С кривые выходов проходят через максимум — при дальнейшем увеличении продолжительности нагревания реакционной массы степень конверсии карбамата в карбамид уменьшается. Это объясняется, во-первых, тем, что при повышении температуры возрастает не только скорость превращения кар- [c.237]

При давлении выше 110 ат и температуре 150° реакция образования карбамата протекает почти мгновенно, однако практически полного превращения аммиака и углекислоты в карбамат аммония осуществить нельзя. Дело в том, что за счет тепла реакции образования карбамата температура реагирующих веществ поднимается выше 210°, а при этих условиях скорость образования карбамата значительно снижается. Чтобы ускорить реакцию, температуру нужно снизить. Снижение температуры в реакционном аппарате в заводских условиях осуществляется при помощи жидкого аммиака, который подается в значительно большем количестве, чем это нужно для образования карбамата. При введении аммиака с избытком в 50—60% температура в зоне образования карбамата аммония находится в пределах 180— 200°, что дает возможность получать высокий процент превращения аммиака и СО2 в мочевину. [c.172]

Так как превращение карбамата аммония в мочевину протекает с поглощением тепла, повышение температуры в зоне реакции увеличивает скорость этой реакции. При большом избытке аммиака (в 100% и выше) оптимальная температура процесса устанавливается в пределах 200—210°, при избытке в 50—60% — примерно 180—200°. Допускать подъем температуры выше 210° [c.173]

С увеличением температуры возрастает также скорость процесса дегидратации карбамата аммония. Это видно из экспериментальных данных, приведенных на рис. УП-Э при одинаковой про-должительности нагревания (например, в течение 1 ч) степень конверсии при 210 °С достигает примерно 68%, а при 145 °С — только 8%. [c.137]

Реакция образования карбамида при нагревании твердого карбамата аммония протекает с низкой скоростью. Так как давление паров карбамида над его растворами мало, в газовой фазе карбамид практически не образуется. Наиболее интенсивно реакция, (УП.4) проходит в жидкой фазе, поэтому факторы, способствующие увеличению содержания жидкой фазы, ускоряют образование карбамида. [c.137]

Эта реакция эндотермическая, простая, обратимая, она идет с измеримой скоростью только после перехода карбамата аммония в жидкую фазу. [c.136]

Рис. 64. Кривые скорости реакции дегидратации карбамата аммония (NHg СО =2)

В условиях промышленного процесса синтеза мочевины реакция (1) образования карбамата аммония (стр. 175) протекает почти нацело и с большой скоростью. Реакция (2) дегидратации карбамата аммония в этих же условиях протекает не полностью и медленно. Особенность процесса дегидратации карбамат аммония состоит в том, что он протекает с заметной скоростью только в жидкой фазе, когда карбамат аммония, образовавшийся по реакции (1), находится в расплавленном состоянии. При нагревании твердого карбамата аммония мочевина образуется очень медленно и лишь в ничтожных количествах. Температура плавления карбамата аммония 154 °С, следовательно, синтез мочевины должен проводиться по крайней мере не ниже, чем при этой температуре. [c.554]

Практически образование мочевины с довольно большой скоростью происходит и при температурах порядка 130—140°С, что указывает на возможность существования расплава карбамата аммония при температурах, лежащих ниже температуры его плавления. На понижение температуры плавления карбамата аммония оказывает влияние присутствие небольших количеств мочевины и воды, образовавшихся в начале процесса. Кроме того, небольшая часть карбамата аммония гидролизуется в карбонат аммония [c.554]

Процесс образования карбамида в зависимости от продолжительности нагревания карбамата аммония при разных температурах показан на рис. 111. Скорость образования и выход карбамида тем больше, чем выше температура. Выше 180 °С кривые выходов проходят через максимум — при дальнейшем увеличении продолжи- [c.242]

Температура плавления карбамата аммония находится в пределах 145—150°. При нагревании карбамата отщепляется вода, которая снижает затем температуру плавления карбамата. Повышение температуры увеличивает скорость превращения карбамата в мочевину. [c.239]

В колонне синтеза мочевины реакция образования карбамата аммония идет почти до конца с большой скоростью. Реакция дегидратации карбамата аммония в мочевину протекает не полностью и медленно. Эта реакция идет с заметной скоростью только при температуре выше 154° С, т. е. выше температуры плавления карбамата аммония. [c.259]

Рис. 17. Кривые скорости реакции дегидратации карбамата аммония (NH3 СО=2)

Однако с повыщением температуры не только ускоряется процесс превращения твердого карбамата аммония в жидкий, но и начинается реакция его дегидратации. При увеличении температуры прежде всего весьма эффективно возрастает скорость превращения карбамата в мочевину. Кривые скорости, приведенные на рис. 17, наглядно иллюстрируют это положение. В самом деле, если для достижения выхода мочевины, равного, например, 40% при темлературе 140°С (кривая VII), требуется около 265 мин, то время, необходимое для достижения такого же выхода при более высоких температурах, сильно сокращается [c.76]

Наиболее подробно изучено влияние добавок различных веществ на скорость превращения карбамата аммония в карбамид при сравнительно низких температурах (120— [c.59]

Скорости реакций 1 и 2 различны. Реакция 1 протекает значительно быстрее реакции 2, поэтому лититирующей процесс синтеза стадией, от которой и зависит выход продукта, является стадия дегидратации карбамата аммония 2. Состояние равновесия и скорость ее определяются температурой, давлением, соотношением аммиака и диоксида углерода и содержанием воды в реакционной смеси. [c.269]

Скорость реакции 2 возрастает с увеличением температуры и давления. Так как она протекает с поглощением тепла, то повышение температуры одновременно способствует смещению равновесия вправо и увеличивает степень конверсии карбамата аммония в карбамид. Скорость реакции 2 зависит от концет-рации карбамата аммония по уравнению [c.269]

Кривые на рис. 18.7 проходят через максимум, так как с повышением температуры возрастает не только скорость прямой реакции 2, но и скорость разложения карбамата за счет сдвига равновесия влево. Максимальная степень превращения карбамата аммония в карбамид достигается при температуре около 220°С. При этой температуре продолжительность процесса составляет около 60 минут. При понижении температуры для достижения более высокой степени превращения карбамата в карбамид время процесса существенно увеличивается. Парис. 18.8пред-ставлена зависимость степени конверсии карбамата в карбамид при различной температуре от времени нагревания смеси. [c.270]

Реакция образования карбамата аммония при атмосферном давлении и обычной температуре идст доволыго медленно. Ускорить этот процссс путем только повышения температу ры процесса не представляется возможным, так как карбамат аммония — пестойкое соединение и легко разлагается на NHa и СО2. Так, при 57—59 °С давление паров NH3 и СОа над карба-матом аммония равно атмосферному, а нри 175 °С оно составляет 17,5 Л Па. Поэтому реакцию образования карбамата аммония необходимо вести при повышенных температуре и давлении. Так, при давлении 18—20 МПа и температуре 160 —170 С эта реакция идет с большой скоростью и практически нацело. [c.186]

На рнс. 1-70 II 1-71 показано изменение давления диссоциации карбамата аммония и влиянрю температуры иа конверсию СО2 в карбамид. На рис. 1-71 даны значения не равновесных степеней превраш>ения СО3 в карбамид, а практически достигаемых в динамических условиях при постоянном давлении (180 ат), постоянных соотношениях NHg СО2 и Н2О СО2 и постоянной объемной скорости. Когда давление диссоциации карбамата аммония превысит давление в колонне синтеза, образовавшийся карбамат начинает разлагаться на NHg и СО 2, но не дегидратируется в карбамид. [c.81]

Выделяющаяся в процессе синтеза карбамида вода понижает температуру плавления карбамата аммония и служит автокатализатором, значительно увеличивающим скорость процесса. Однако по накоплении в плаве нескольких процентов воды она начинает тормозить скорость реакции oбpaзoвaни L кapбaмидa. Исходя из этого, для смещения реакции в сторону образования [c.358]

Изменение во времени выхода карбамида при нагревании карбамата аммония для разных температур показано на рис. 115. Скорость образования и выход карбамида тем больше, чем выше температура. Выше 180 °С кривые выходов проходят через максимум — при дальнейшем увеличении продолжительности нагревания реакционной массы степень конверсии карбамата в карбамид уменьшается Это объясняется, во-первых, тем, что при повышении температуры возрастает не только скорость превращения арбамата аммония в карбамид, но и скорость его разложения на ЫНз и СО , а, во-вторы)Г, усилением роли побочных реакций. [c.232]

Влияние температуры на скорость реакции дегидратации карбамата аммония, т. е. образоваяия мочевины, показано на рис. 64. С повышением температуры скорость реакции дегидратации увеличивается и требуется меньшее время для достижения максимально возможного в данных условиях выхода мочевины. [c.553]

Из диаграммы (см. рис. 64) видно, что если процесс ведегся при температурах, которые ниже температуры плавления карбамата аммония (154°С), то в начале процесса, когда большая часть ЫН2 СООЫН4 еще находится в твердом состоянии, образуется ничтожное количество мочевины. Затем, по мере накопления жидкой фазы, скорость процесса постепенно возрастает до достижения равновесия реакции. [c.553]

Давление оказывает значительное влияние на скорость реакции образования карбамата аммония. По данным М. Фрежака, скорость реакции возрастает пропорционально квадрату давления. При обычной температуре и атмосферном давлении скорость образования карбамата аммония очень мала, а при 100 ат и 150°С реакция протекает мгновенно. [c.555]

На первой стадии процесса получается карбамат аллгония, на второй — при отщеплении молекулы воды образуется моче вина. Обе реакции являются обратимыми и зависят от ряда-факторов. Так, например, при повышении температуры от 140 до 190°С выход мочевины увеличивается с 43 до 49,2%, т. е. на 6,2%. При этом значительно возрастает и скорость реакции образования мочевины. Наличие воды в начале процесса положительно влияет на выход мочевины, снижая температуру плавления карбамата аммония. Однако по мере накопления воды в системе равновесие реакции сдвигается влево и выход мочевины снижается. Избыток двуокиси углерода, сверх стехиометрического соотношения, не способствует увеличению выхода мочевины. [c.259]

Скорость процесса, т. е. необходимое время пребывания вещества в зоне реакции, зависит от температуры. Так, при 155°С выход мочевины порядка 45% достигается за 2 ч, а при 180° С (и том же избытке аммиака на 100% против стехиометрического соотношения) выход мочевины составляет уже 50% и время пребывания сокращается до 40 мин. Однако при значительном повышении температуры возникают побочные реакции, связанныег с разложением карбамата аммония и мочевины [c.259]

Благодаря применению жидкого аммиака процесс проводится без отвода тепла, т. е. реакция идет автотермично. Первая реа кция образования карбамата аммония в смесителе протекает почти полиостью с большой скоростью. Вторая реакция дегидратации карбамата аммония протекает медленно и не полностью. Полнота протекания второй реакции зависит от ряда условий температуры, давления, количества воды, избытка аммиака, содержания инертных газов и времени пребывания плава в колонне синтеза. [c.265]

Реакция образования карбамата аммония из аммиака и двуокиси углерода при атмосфернод давлении и обычной температуре протекает довольно медленно. Скорость этой реакции в очень большой степени зависит от давления, при котором проводится процесс. Соглас- [c.70]

Равновесное давление. Пр и раюомотрении овойств карбамата аммония отмечалось, что с повышением температуры давление диссоциации возрастает весьма интенсивно. До 100°С значения давления известны в достаточно хорошем приближении. Однако при нагревании карбамата в закрытом сосуде при температуре выше 130°С, т. е. когда уже с заметной скоростью протекает процесс дегидратации, конечные давления, как указывает Фрежак, не вполне уточнены. Дело в том, что при диссоциации твердого сухого карбамата молярное отношение N1 3 СОг сохраняется одинаковым как в [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология