Коэффициенты давлений и температуры

Давление Температура Удельный объем Плотность Коэффициент сжимаемости Изохорная теплоемкость Изобарная теплоемкость Скорость звука Коэффициент Джоуля — Томпсона [c.185]

Коэффициенты активности можно найти, сравнивая аналитические концентрации с теми величинами, которые следует иодставлять в уравнения для растворов электролитов, для tofo чтобы получить соответствие уравиений с опытом. Необходимо иметь в виду, что характер взаимодействия и связанный с ним поправочный множитель зависят от того, находится лн раствор электролита в равновесии, иод действие.м внешнего электрического поля, или же в состоянии еш,е не установившегося рав ювесия, когда его состав не везде одинаков. Коэффициенты активности характеризуют силы взаимодействия в условиях равиовесня. Поэтому для их расчета следует пользоваться результатами измерений, проведенных в растворах, находящихся в состоянии равновесия, Этому условию отвечают данные по определению величии осмотического давления, температур кипения и затвердевания, э.д.с. и т. д. [c.79]

Таблица 2.4. Средняя температурная поправка Р и термические коэффициенты при температуре 20°С и давлении 0,1 МПа

Гидрирование окиси углерода с образованием спиртов и углеводородов выше Gj представляет собой относительно медленную каталитическую реакцию. Андерсон [27с] рассчитал, что молекула окиси углерода живет на поверхности кобальтового катализатора около 5 мин., прежде чем она прореагирует. Все активные катализаторы синтеза содерн ат железо, иикель, кобальт или рутений в качестве основного гидрирующего компонента. Эти четыре металла в условиях синтеза медленно, но с измеримой скоростью образуют карбонилы металлов, что, по-видимому, имеет определенное значение. Оптимальная температура синтеза для никеля и кобальта находится в пределах 170—205°, для железа 200—325° и для рутения 160—225°. Допустимое максимальное давление для синтеза на никелевых катализаторах составляет примерно 1 ат, на кобальтовых — около 20 ат. При более высоком давлении активность этих катализаторов резко падает (по мере повышения давления). Железные катализаторы, приготовляемые плавлением магнетита, проявляют активность под давлением 20—100 ат i, в то время как осажденные железные катализаторы выше 20 ат ослабевают I27d]. Рутениевые катализаторы относительно неактивны при давлении ниже 100 ат, но их активность быстро растет по мере его повышения до 300 ат [27е]. При оптимальных давлениях (О—1 ат для Ni 1—20 ат для Go, 1—20 ат для осажденных Fe-катализаторов, 20—100 ат для плавленых Fe-катализаторов и 100—300 ат для Ьи) коэффициент давления (показатель п в уравнении скорость = коистат та х давление") составляет около 0—0,5 для Ni и Go и близок к единице для Fe и Ru. [c.521]

Коэффициент фугитивности зависит от давления, температуры и состава паровой фазы в области средних давлений указанная зависимость описывается вириальным уравнением состояния и заключается в следующем. [c.28]

И здесь константы АшВ должны определяться опытным путем, причём практически вполне достаточно лишь одного надежного экспериментального измерения давления, температуры и составов равновесных фаз для расчета обеих констант, по которым затем могут быть вычислены коэффициенты активности и получены все данные, необходимые для построения диаграммы равновесия. Если А = 5 = О, то раствор, очевидно, может быть только идеальным. В случае регулярных растворов А = В. [c.54]

Горение топлива в тепловых двигателях обычно происходит в сильно турбулизованном потоке. Турбулентный поток характеризуется неупорядоченным движением частиц газа, при котором скорость в каждой точке потока меняется по направлению и по величине. Для турбулентного потока характерно наличие пульсаций скорости, давления, температуры и концентрации вещества. Молекулярный механизм передачи тепла и массы вещества интенсифицируется пульсациями и перемешиваниями отдельных объемов газовой смеси. Параметрами, характеризующими турбулентность потока, являются путь перемешивания (масштаб турбулентности) и коэффициент турбулентного обмена. [c.138]

ЦИИ 1,3 и давлении в реакторе 1,4—1,7 ат. Для малосернистого и высокосернистого сырья такие балансы незначительно отличаются от приведенных данных. Выходы продуктов процесса в основном зависят от плотности сырья, его химического состава, коэффициента рециркуляции, температуры и давления в реакционной камере. Первые два фактора сказываются в наибольшей степени. Повышение давления в системе и коэффициента рециркуляции приводит к увеличению выходов газа, бензина, легкого газойля, кокса и к уменьшению выхода тяжелого газойля. Фактический выход кокса при коэффициенте рециркуляции 1,25 больше коксуемости исходного сырья. [c.102]

Отмеченная ситуация характерна, например, для процессов гидрокрекинга нефтяных фракций. При этом степень превращения в большей степени зависит от давления, температуры, концентраций компонентов реагирующей системы, и в меньшей — от поверхности межфазного обмена и коэффициентов процессов массопередачи. [c.241]

Дальнейшая переработка сырых продуктов дегидрирования связана с перегонкой и ректификацией нри поп1гл еииом давлении. Температуры кипения этилбензола и стирола различаются иа 9° (136 и 145,2° соответственно), поэтому необходима очень эффективная ректифтгационная колонна с высоким коэффициентом орошения. Трудность заключается еи] е в том, что стирол нри тепловом воздействии сравнительно легко полимеризуется. [c.237]

Отношения начальных давлений в двух соседних ступенях зависят только от отношения их рабочих объемов, объемных коэффициентов, начальных температур и коэффициентов сжимаемости. [c.247]

Иногда требуется выяснить эффективность работы действующей установки в целом или отдельного аппарата. В этих случаях проводится обследование установки или аппарата, заключающееся в снятии ряда показателей работы—давлений, температур, расходов, состава потоков и т. д. и проведении на их основе поверочных расчетов для установления фактических значений таких показателей, как материальные и тепловые потери, коэффициенты полезного действия, коэффициенты скорости процесса (например, для теплообменных аппаратов — коэффициенты теплопередачи) и т. д. [c.8]

Коэффициент массоотдачи, отнесенной к градиенту парциальных давлений Температура поверхности пленки конденсата [c.198]

Коэффициент теплоотдачи в этом случае зависит от интенсивности взаимосвязанных процессов массо- и теплообмена, которые определяются составом паро-газовой смеси, характером ее течения, физическими свойствами компонентов смеси, давлением, температурой, формой и размерами поверхности конденсации. На рис. VII-13 показано влияние примеси воздуха на коэффициент теплоотдачи при конденсации водяного пара на горизонтальной трубе. По оси абсцисс отложено объемное содержание воздуха в паре Сцв, по оси ординат — относительные коэффициенты тепло- [c.290]

Коэффициент активности зависит от состава, температуры и давления жидкого раствора, а также от выбранного стандартного состояния. Выбор стандартного состояния определяет нормализацию коэффициента активности если давление, температура и состав, при которых определяется совпадают с параметрами стандартного состояния, то должен принять заданное фиксированное значение. [c.30]

В электронных АВМ в качестве зависимых переменных используются напряжения (машинные переменные), тогда как в исследуемом объекте это могут быть концентрации, давления, температуры и т. п. Поэтому необходимо ввести масштабные коэффициенты, связанные с переходом от физических к машин-ным переменным. [c.329]

Уравнение (12.37) поддается и аналитическому решению д.1я определения числа теоретических тарелок десорбера, в котором заданы давление, температура, удельный расход отпаривающего агента и назначен коэффициент десорбции ф данного компо нента. По аналогии с уравнением (12.28), очевидно [c.394]

Цель большинства процессов переработки природных газов — извлечение определенных компонентов из газовых потоков. Любой процесс переработки осуществляется при постоянном контроле давления, температуры и соотношения между паровой и жидкой углеводородными фазами. При проектировании установок переработки газа или составлении спецификаций необходимо учитывать условия начала кипения и температуру конденсации продуктов, а такж поведение системы пар—жидкость в любой точке внутри фазовой оболочки. Расчеты обычно основываются на допущении равновесного состояния между фазами, т. е. такого состояния, при котором состав жидкости и пара, находящихся в контакте между собой, с течением времени не изменяется. В тех случаях, когда время контакта фаз недостаточно для установления равновесия, применяются различного рода коэффициенты, которые учитывают зависимость процесса от времени. Понятие равновесия не применимо для статических систем, так как скорости испарения и конденсации молекул в таких системах одинаковы и состав фаз практически не изменяется. [c.43]

Коэффициент активности, как и активность, зависит не только от концентрации -го компонента, но также от давления, температуры и концентрации всех остальных компонентов, так как характеризует межмолекулярное взаимодействие в целом. Следовательно, величина наиболее непосредственно характеризует отклонение системы от идеального состояния. Ранее было показано, что [c.382]

Терминология. Существуют значительные расхождения в терминологии для кризиса. Наиболее известным названием является пережог, но это означает разрушение поверхиости нагрена. Названия переход от пузырькового кипения к пленочному , и высыхание пленкн одинаково неудовлетворительны для общего описания явления, хотя они правильно отражают отдельные механизмы. Поэтому термин кризис выбран для обозначения состояния системы, в котором происходит характерное снижение коэффициента теплоотдачи, и термин критический тепловой поток СНГ)) — для локального теплового гютока, при котором это состояние впервые возникает. Главная трудность в использовании выбранной терминологии состоит в том, что она основывается на подходе к кризису при увеличении теплового потока, тогда как в действительности к кризису в данной системе можно приблизиться также путем изменения одного из независимых параметров давления, температуры (или массового паросодержання) на входе, массовой скорости. [c.387]

Определение зависимости активности или коэффициента активности от давления, температуры и состава составляет главную задачу термодинамической теории реальных растворов при изучении равновесия между жидкостью и паром эти зависнмости должны согласовываться с уравнением Гиббса—Дюгема. [c.184]

Подпрограмма INPUT обеспечивает ввод всей необходимой информации по стандартному формату. Сюда входят не только число и название компонентов, но и ряд их физических свойств, таких, как критические параметры, ацентрический фактор, константы, характеризующие температурную зависимость давления паров чистых компонентов, мольные объемы жидкости. Далее, в соответствии с уравнением для расчета коэффициентов активности должны быть введены параметры, характеризующие бинарное взаимодействие в жидкой фазе. Для неконденсирующихся компонентов исходными данными являются также константы Генри и парциальные мольные объемы. При расчете данной смеси к подпрограмме INPUT обращаются только однажды, независимо от того, при каких условиях будет производиться расчет. Следует подчеркнуть, однако, что для каждого конкретного случая такие независимые переменные, как давление, температура и составы, вводятся основной программой, а не подпрограммой ввода. Подпрограмма ввода оформлена отдельным блоком, исходя из того, что необходимость в ней отпадает в том случае, если предлагаемая методика расчета равновесия будет использоваться в готовых программах расчета ректификационных колонн, в которых уже предусмотрен ввод всех необходимых данных. [c.58]

Переходы устойчивых модификаций кремнезема представляют собой обычные энантиотропные превращения. То обстоятельство, что на диаграмме линия, разграничивающая области существования устойчивости модификации а-кварца и а-тридимита, наклонена значительно в сторону более высоких температур, указывает, что температурный коэффициент перехода от кварца к тридимиту зависит от давления. С повышением давления температура, при которой происходит превращение кварца в тридимит, растет. [c.178]

Газовый термометр постоянного объема (фиг. 3.4) также может быть сдвоен, как показано на фиг. 3.9, для выполнения относительных измерений. Лонг и Гульбрансен [62] сдвоили газовый термометр типа термометра, который применяли ранее-Джонстон и Веймер [32], и исследовали фосфин при температурах ниже комнатной. В качестве эталонного газа был выбран гелий. Лонг и Браун [62а] сравнивали свойства обычного водорода и параводорода при низких температурах. Недавно Би — наккер и др. [63] модифицировали сдвоенный газовый термометр -постоянного объема и вместо двух абсолютных манометров использовали один. Вместо второго манометра применялся дифманометр. Эталонный и исследуемый газы заполняли сосуды при температуре Г. Затем давления в сосудах выравнивались, и температура поднималась примерно на Г К. Это приводило к возникновению разности давлений в сосудах, которая фиксировалась дифманометром. Разность давлений непосредственно связана с зависимостью второго вириального коэффициента от температуры. Таким образом, метод позволяет измерять отношение АВ/АГ. Прибор этого типа использовался для измерения разности вторых вириальных коэффициентов орто- и пара-модификаций водорода и дейтерия и вторых вириальных коэффициентов изотопов водорода. В качестве эталонного вещества был выбран гелий. [c.91]

Согласно определяющему уравнению (1.2) коэффициент сжимаемости 2 является безразмерно величиной и, как показ1.гиает опыт, зависит от давления, температуры н природы вещества. Последнее относится и к остаточному объему а. [c.8]

Таким образом, система одномерных дифференциальных уравнений (4.73), дополненная граничным условием и обобщенными уравнениями для расчета массопереноса внутри мембраны Л,=Л (Г, Р, r) и массообмена в напорном канале Sh = = Sho4 (Rev, Gz, Ra ), образует математическую модель процесса разделения. Обычно заданы состав питающей смеси i = m(x = 0), необходимый состав проникшего потока Ср на выходе из мембранного модуля, коэффициент или степень извлечения целевого компонента. В зависимости от цели расчета определяется производительность по целевому компоненту или необходимая площадь поверхности мембраны. Давление, температура и скорость газа в входном сечении напорного канала II давление в дренажном канале являются параметрами, значение которых можно варьировать для поиска оптимального решения. Подробнее эти вопросы будут освещены далее в главе V, здесь же ограничимся только схемой расчета массообмена в отдельном мембранном элементе, полагая параметры исходной смеси и давление в дренаже известными. [c.153]

Вначале были рассмотрены значения объемных коэффициентов соответствующие температуре 20 С и пластовым давлениям. Они получены двумя способами по данным однократного разгазирования глубинных проб выбранных нефтей и вычислены по формуле (6) по значениям плотности этих иефтей. [c.49]

В расчетах РУТ -соотношений, рассмотренных выше, испольаова-пись значения (Pj Т.,), V(Р, Тдпя экстраполяции по температуре и Tj) и VlP T ) для экстраполяции по давлению. Температуры V. ъ этом наборе можно в принципе совместить, использовав, таким образом, для расчетов три исходные точки - две при атмосферном давлении и одну при повышенном. Такой набор исходных данных является достаточным, но не необходимым. В /126/ рассмотрен реальный путь уменьшения числа необходимых данных для расчета РУТ -соотношений нефтепродуктов, В основе соответствующего пути -возможность выразить коэффициент расширения oL через комплекс [c.82]

Из уравнения (12.27) можно определить число теоретических гарелок, необходимое для достижения назначенного коэффициента извлечения ф любого компонента газовой смеси, характе-эизуемого при данных условиях давления, температуры и удель-юго расхода абсорбента в абсорбере определенным значением/1 фактора абсорбции [c.391]

Уравнения (6) — (16) выражают гипотезы, с помощью которых можно получить значения констант равновесия многокомнонентных углеводородных смесей в зависимости от давления, температуры, состава каждой из фаз и восьми коэффициентов В г, Адх и т. д.) для каждого из компонентов, образующих смесь. Следует указать, что предлагаемые гипотезы не содержат данных, полученных при исследовании смесей. Для расчета констант равновесия достаточно иметь только данные по индивидуальным компонентам. В разд. 3 настоящей статьи показано, в какой мере эти гипотезы совпадают с экспериментальными данными по равновесию н<идкость — пар в смесях легких углеводородов. [c.13]

Разработаны два вида графиков коэффициентов раснределения для их использования при расчетах равновесных отношений жидкость — пар легких углеводородов. Графики давление — температура — состав (Р — Т —ТУ) дают удобный и достаточно точный способ оценки значений К легких углеводородов. Коэффициенты раснределения определяются по графикам Р — Т — N как произведение коэффициентов для паровой и жидкой фаз, представленных в виде функций температуры, давления и среднемольной точки кипения фазы — на двух графиках для каждого углеводорода. Построенные номограммы являются некоторым улучшением ранее известных графиков давление — температура. Графики обоих видов построены но данным графиков фирмы Ке.тлог, составленных Венедиктом, Веббом, Рубином и Френдом [6, 7]. [c.131]

Выбор параметра, характеризующего состав. Приведенные в предыдущей статье уравиеиия позволяют выразить общую зависимость коэффициентов летучести в каждой фазе от давления, температуры и мольной доли. Но, как было указано ранее, уравнения являются слишком слон -ными для типовых технических расчето) для облегчения расчетов необходимо было найти способы приведения этих уравнений к графикам или таблицам. [c.24]

Наиболее прямой путь решения этой надачи заключался бы, очевидно, в составлении таблицы коэффициентов летучести для всех нужных давлений, температур и составов. Однако это совершенно исключено для миогоком-нонентной смеси в виду астрономического числа состояний, которые должны быть сведены в таблицу. Так, например, если привести в виде таблиц коэффициенты летучести ири десяти значениях температур, 20 значениях давления и ири различных мольных долях 1ганедого из [c.24]

Вследствие таких обнадеживающих результатов было решено использовать эти уравнения для систематических расчетов коэффициентов летучести как функции давления, температуры и ереднемольной температуры кипения для 12 углеводородов. 12 уг,иеводородов и их нормальные температуры кипения следующие [c.25]

Для случая, отвечающего неравенству (XI.33), в соответствии с отрицательным значением разности объемов жидкой и твердой фаз коэффициент йр (1Т будет отрицательным, что и определит ход кривой плавления справа налево вверх от тройной точ1ки. Следовательно, с повышением давления температура плавления в этом случае будет уменьшаться. Последнее обусловлено определенной металлизацией связи и уменьшением сил сцепления при наложении давления на ковалентные кристаллы, для которых, собственно, и является характерным указанный ход кривой плавления. [c.270]

Сравнения, приведенные в табл. 4, показывают, насколько точно среднемольная температура кипения может отобразить влияние состава фазы на коэффициенты распределения. Для фазы, состоявшей из п компонентов, коэффициент летучсстх каждого компонента является функцией давления, температуры и п —1 переменных состава. Часть отклонений, полученных при сравнении, является, несомненно, результатом того, что среднемольные температуры кипения IIне могут полностью отобразить влияние состава в сложных смесях. [c.126]

Коэффициенты сжимаемости при принеденных давлениях Температура, С 1.103, н/м [c.174]

Если рассматривать случай, отвечающий неравенству (XI.32), то из уравнений (Х1.38) и (Х1.40) следует, что наклон кривых плавления и испарения должен идти на диаграмме состояния от тройной точки слева направо. Это обусловлено положительным знаком коэффициента йр14Т, поскольку теплоты плавления и испарения, а также соответствующие разности объемов положительны. Следовательно, с ростом давления температура плавления в этом случае будет увеличиваться. Кроме того, учитывая, что теплоты плавления и кипения вблизи тройной точки отличаются друг от друга несущественно, тогда как разность объемов равновесных фаз в случае плавления существенно меньше, чем в случае испарения, то, следовательно, кривая плавления идет слева направо от тройной точки значительно более круто вверх, нежели кривая испарения. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология