Дальтона равновесия

Объединенный закон Рауля — Дальтона выражает условие равновесия двухфазной системы при данной температуре, т. е. парциальное давление любого компонента в паровой фазе равняется erd пар- циальному давлению в жидкой фазе. На основании данного закона можно найти концентрацию любого компонента в жидкой фазе X [151 [c.21]

Для растворов, подчиняющихся законам Рауля и Дальтона, условие фазового равновесия, = / / при постоянных р ш Т заменяется равенством парциальных давлений р, каждого компонента в сосуществующих фазах [c.29]

Если при постоянном внешнем давлении менять температуру системы, то уравнения (1.62) и (1.63) позволят находить сопряженные концентрации х ж у равновесных жидких и паровых фаз бинарной системы, подчиняющейся законам Рауля и Дальтона. На рис. 1.9 представлены рассчитанные таким образом изобарные кривые равновесия t — X ж t — у. Обе кривые сливаются в двух крайних точках А ж В, отвечающих температурам кипения чистых компонентов системы. При всех промежуточных температурах t концентрация у паровой фазы НКК больше концентрации а жидкой, и температура системы монотонно возрастает от отвечающего х = у = i, до t , при которой [c.34]

В состоянии равновесия парциальные давления компонента в жидкой и паровой фазе равны и совместное решение уравнений закона Дальтона и Рауля дает уравнение равновесия [c.32]

В соответствии с законом Рауля — Дальтона л р = К, П2/р = К2, где К, К.2 — константы равновесия (коэффициенты распределения) НКК и ВКК соответственно. Тогда [c.110]

Приняв, что общее давление паров, находящихся в равновесии с жидкостью, равно Р, можно записать в соответствии с законом Дальтона [c.176]

Закономерности, изложенные в предыдущем параграфе, относятся к дав-.лению насыщенного пара, находящегося в равновесии с чистой жидкостью (твердым телом) в отсутствие посторонних газов. Введение в систему постороннего газа изменяет давление насыщенного пара при неизменной температуре. Это изменение происходит даже в том случае, когда посторонний газ не растворяется в конденсированной фазе. Оно проявляется при высоких давлениях, при которых закон Дальтона неприменим к газовым смесям. [c.151]

Так как химический потенциал компонента в различных фазах равновесной системы имеет одну и ту же величину, то в уравнениях (V, 30), (V, 30а) и (V, 31) летучести относятся к компонентам в любой фазе системы, а числа молей и мольные доли—к какой-либо одной из фаз. Если имеется равновесие бинарного жидкого (или твердого) раствора с его насыщенным паром, а последний—идеальный раствор идеальных газов, то в уравнении (V, 31а) можно мольные доли х и отнести к газовой фазе или к жидко-му раствору. В первом случае уравнение (V, 31а) приводится к особой форме уравнения Дальтона (в чем легко убедиться) и может быть использовано как таковое. Во втором случае, определив изменения парциальных давлений компонентов жидкого раствора с изменением его состава, можно найти изменение химических потенциалов компонентов жидкого раствора с его составом. Знание зависимости 1пД-(1пр,.) или l от состава раствора дает возможность вычислять многие термодинамические свойства раствора при данной температуре, а изучение тех же величин при различных температурах приводит к расчету теплот образования раствора. [c.182]

При расчетах процессов массообмена под высоким давлением, проведенных по законам Рауля и Дальтона, получаются отклонения, так как эти законы справедливы только для идеальных газов. Напомним, что по условию равновесия двухфазной системы жидкость — иар общее давление насыщенных паров жидкой фазы должно быть равно общему давлению в паровой фазе. [c.262]

Константу фазового равновесия при высоких давлениях определяют через фугитивность (летучесть) углеводородов. В этом случае уравнения законов Рауля и Дальтона принимают следующий вид [c.59]

Если общее давление над смесью Р, то в состоянии равновесия концентрация летучего компонента в паре у , согласно закону Дальтона, составит [c.16]

Аккомодационные соотношения (1.46), (1.47) требуют определения парциальных удельных энтальпий компонентов в фазах при равновесии. Для смеси газов (паров) при невысоких давлениях, а также для жидких растворов, теплота смещения компонентов в которых мала, парциальные характеристики смеси близки к соответствующим характеристикам чистых компонентов. Однако в неидеальных смесях (т. е. значительно отклоняющихся от закона Дальтона — для газов или от закона Рауля — для растворов жидкостей) парциальные характеристики зависят от состава смеси и представляются в виде [39] [c.52]

Равновесие, определяемое понятием парциального давления. Если давление в системе не превышает 3,5 кгс/см , то ее равновесный состав мон ш достаточно точно рассчитать с помощью закона Рауля и Дальтона для идеальных растворов. Этот закон основан на допущении, что скорость испарения или конденсации данного компонента зависит от его парциального давления Рпщ,п в любой фазе, где он полностью растворим. Уравнение закона идеальных растворов, имеет вид [c.43]

Как было показано в гл. 5, равновесие системы, определяемое парциальным давлением, для условий идеального газа можно описать с помощью закона Рауля и Дальтона. Если жидкая фаза системы состоит только из воды, то уравнение (32) для системы вода—углеводороды имеет следующий вид [c.211]

Для идеальных бинарных смесей кривую равновесия можно также рассчитать по уравнению, полученному на основе объединения законов Рауля и Дальтона [c.79]

Уравнение Рауля — Дальтона (уравнение равновесия пара и жидкости для идеального раствора) [c.668]

Совместное рассмотрение законов Рауля (или Генри) и Дальтона в условиях равновесия позволяет получить основные уравнения для расчета равновесных составов фаз. [c.60]

Так, совместное рассмотрение законов Генри [уравнение (П.9)] и Дальтона [уравнение (П.7)] позволяет получить следуюш ее уравнение равновесия для разбавленных растворов [c.61]

Уравнение (II. 10) представляет собой математическое выражение объединенного закона Рауля и Дальтона и позволяет рассчитывать концентрации паровой и жидкой фаз при равновесии в системе. [c.61]

В соответствии с законами Рауля и Дальтона при равновесии парциальные давления НКК и ВКК в паровой и жидкой фазах равны и определяются уравнениями [c.66]

Необходимо иметь в виду, что в уравнении (6. 3) каждое слагаемое Кх Аг х определяет концентрацию г-го компонента в паровой фазе, находящегося в равновесии с данной жидкостью, так как в соответствии с законом Рауля-Дальтона [c.173]

Если реальный раствор близок по свойствам к идеальному, то при низких давлениях к нему приложимо уравнение (8.5) Рауля — Дальтона, действительное для идеальных систем, т. е. систем, жидкая и паровая фазы которых являются идеальными. С повышением давления паровая фаза реальной системы начинает заметно отклоняться от законов идеальных газов. Поэтому значение константы фазового равновесия К, определяемое как соотношение мольных концентраций данного компонента в паре и жидкости, т. е. [c.257]

При использовании констант фазового равновесия (К) во всех расчетных уравнениях, основанных на уравнении Рауля— Дальтона, следует вместо отношения Р/р подставлять значения К. Например, уравнения (8.5), (8.7), (8.8) и (8.13) соответственно примут вид [c.258]

Для идеальных растворов уравнение линии равновесия г/, = / х) можно вывести аналитическим путем на основе законов Рауля и Дальтона. Подставив значение Р из уравнения (ХП,2) в уравнение равновесия (Х[1,3) и разделив числитель и знаменатель на получим [c.475]

Двадцать лет назад единственный метод расчета значений констант равновесия основывался на объединенном законе Дальтона — Рауля [c.100]

На рис. 1 показаны значения констант равновесия, рассчитанные по закону Рауля — Дальтона (штрих-пунктир), идеальные значения констант равновесия (пунктир) и экспериментальные значения констант равновесия для системы этан — -гептан [19]. [c.101]

К рассмотренным ранее равновесиям такого типа, как растворимость газов (закон Генри — Дальтона), растворимость труднорастворимых твердых веществ и закон распределения Нернста (разд. 23.3.6—23.3.8), мы уже не будем больше возвращаться. [c.283]

Последнее уравнение известно под названием объединенного закона Дальтона-Рауля о равновесии фаз. Формулируется он так в состоянии равновесия парциальное давление любого компонента смеси в паровой (газовой) фазе равно парциальному давлению пара того, же компонента над жидкостью. [c.225]

Закон Рауля-Дальтона устанавливает зависимость между параметрами, определяющими состояние дагспоп системы, т. е. между температурой, давлением и составом фаз в состоянии равновесия. [c.188]

В соответствии с законом Дальтона исправленные значения констант равновесия узких нефтяных фракций или условных компонентов будут бпределяться следующим уравнением [c.65]

Другое, еще более сильное начальное допущение, упрощающее расчетную процедуру, состоит в принятни паровой фазы п( только за идеальный раствор, ио и за идеальный газ, что позволяет применить к расчету парожидкого равновесия закон Дальтона (1.83) в сочетании с законом Рауля (1.82). Имея в виду равенство парциальных давлений р в равновесных фазах, можно написать [c.39]

Константу фазового равновесия не4ггяиых фракций (К ) определяют также как для идеальных жидких смесей и смесей идеальн1ых газон в соответствии с законами Рауля и Дальтона 1Ю зфавнсншо [c.84]

Для двухкомпонентной системы состояние равновесия между паровой и жидкой фазами может быть выражено на основании законов Дальтона и Рауля как равенство парциальных давлений каждого компонента в паровой и жидкой фазах [c.147]

Экспериментальные кривые фазового равновесия весьма близки к кривым для идеальных смесей, подчиняющихся (в случае жидких смесей) законам Рауля и Дальтона. На рис. Х1-10 для некоторых смесей проведены пунктирные гиперболические кривые, построенные в соответствии с законом Рауля по среднегео- [c.489]

При введении в равновесную систему (при Р = onst) инертного газа концентрации (парциальные давления) реагентов уменьшаются. Если течение процесса связано с уменьшением объема, то равновесие сместится влево (например, в случае синтеза аммиака) наоборот, для реакций, которые сопровождаются возрастанием объема, разбавление инертным газом будет вызывать увеличение полноты реакции. Если же А1/ = О, то система будет нечувствительна к присутствию инертного газа. Эти выводы непосредственно следуют и из закона Дальтона. Действительно, из уравнения (11.18) видно, что эффект разбавления (уменьшение УУ,) подобен эффекту уменьшения общего давления Робщ в системе. [c.81]

Если известна зависимость давления паров или температур кипения смесей от состава при постоянной температуре или давлении, то М0Ж1Н0 подобрать константы в уравнениях Ван-Лаара или Маргулеса таким образом, чтобы рассчитанные давления паров возможно лучше согласовывались с опытными. В обоих случаях расчет производится одинаковым образом. При использовании для расчета в качестве исходных данных температур кипения принимается, что коэффициенты активности не изменяются с температурой. Карлсон и Кольборн предложили следующий способ расчета равновесия [180]. Согласно урарне-нию (56) и закону Дальтона [c.177]

Парциальное давление растворяемого газа в газовой фазе, соответствующее равновесию, может быть заменено равнопес-ной концентрацией. Согласно закону Дальтона парциальное давление компонента е газовой смеси равно оби ему давлению, умноженному на мольную долю этого компонента в смеси, т. е. [c.282]

Рассмотрим случай парожидкостного равновесия двухкомпонентной (бинарной) смеси, которая образует идеальный раствор, подчиняющийся законам Рауля и Дальтона. Состояние равновесной бинарной системы характеризуется давлением к, температурой ( и составами жидкой х, и паровой у, фаз. Согласно правилу фаз Гиббса число степеней свободы такой системы 1 = 2, т.е. из четырех параметров, характеризующих равновесное состояние системы, произвольно могут быть выбраны только два, а два других определяются. [c.63]

Рассмотрим вначале наиболее простой случай парожидкого равновесия двухкомпонентной смеси, которая образует идеальный раствор, подчиняющийся законам Рауля и Дальтона. Состояние равновесия днухкомпонентной системы характеризуется давлением п, температурой t, составом жидкой х и паровой у фаз. Согласно правилу фаз Гпббса число степеней свободы L такой системы при числе компонентов /I == 2 и числе фаз N = 2 равно двум, т. е. из четырех параметров могут быть выбраны любые два, и этим самым определится значение двух остальных величин. [c.53]

Такая кривая называется кривой равновесия и для упомянутой выше бензолтолуольной смеси показана на фиг. 130. Аналитическое уравнение подобной кривой равновесия может быть выведено для бинарной смеси из объединенного закона Дальтона-Рауля [c.228]