Бинарные хлористым водородом

Бинарные отрицательные азеотропы, образованные водой с азотной кислотой или хлористым водородом, были известны еще в начале девятнадцатого века. Число азеотропов этого типа, содержащих только органические вещества, значительно меньше числа бинарных положительных азеотропов. [c.57]

ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ И ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ИСПАРЕНИЯ БИНАРНЫХ СМЕСЕЙ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТ ИСПАРЕНИЯ РАСТВОРОВ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА В ВОДЕ [c.265]

В СССР наибольшее распространение получил адиабатический метод абсорбции хлористого водорода водой. Сущность метода состоит в том, что тепло абсорбции хлористого водорода используется для испарения части воды, подаваемой на орошение колонны. Этим достигается, с одной стороны, повышение концентрации кислоты и, с другой — отвод тепла без дополнительных охлаждающих устройств. В колонне адиабатической абсорбции (колонне Гаспаряна) идут одновременно как бы два процесса абсорбция хлористого водорода водой и ректификация бинарной смеси хлористый водород — вода (за счет тепла абсорбции). [c.238]

Если быть последовательным в номенклатуре неорганических соединений и придерживаться того принципа, по которому бинарные соединения (т. е. состоящие из двух элементов) фтора, хлора, брома, иода, серы, азота и т. д. называют фторидами, хлоридами, бромидами, иодидами, сульфидами, нитридами и т. д., то этот принцип следует положить в основу и номенклатуры бинарных соединений водорода. В соответствии с этим принципом бинарное соединение следует называть по более электроотрицательному элементу с добавлением к его названию окончания ид . Так, хлористый бром следует называть хлоридом брома, а не бромидом хлора. Очевидно, по этому принципу гидридом нужно называть то бинарное соединение элемента с водородом, в котором элемент менее электроотрицателен, чем водород. Поэтому соединение НС1 является хлоридом водорода, а не гидридом хлора. К сожалению, авторы книги не следовали этой рациональной номенклатуре и не критически отнеслись к названиям соединений разных элементов с водородом, и потому им пришлось пользоваться термином ковалентные гидриды для таких соединений, как НС1, НВг, H,S и др. Совершенно естественно, что, согласно указанному выше принципу номенклатуры, в гидридах водород имеет отрицательную степень окисления [—IJ, в то время как в остальных бинарных соединениях водорода последний имеет положительную степень окисления [+1]. В силу различия в состоянии окисления водорода в гидридах и в остальных бинарных его соединениях совершенно естественно и существенное различие в химическом поведении этих двух групп соединений. В книге сохранена номенклатура, принятая авторами для бинарных соединений водорода, хотя в ряде случаев трудно с ней согласиться.— Прим. ред. [c.22]

Большим преимуществом метода спиртового обмена являются мягкие условия синтеза, препятствующие протеканию побочных процессов. Это особенно важно для спиртов, склонных к реакциям с хлористым водородом. Определенным преимуществом является и простота физических методов удаления спиртов. Если спирт R ОН имеет значительно более высокую температуру кипения по сравнению с ИОН, синтез можно провести с затратами минимального теоретического количества R OH, что важно в тех случаях, когда спирт R OH дорог. Несомненно, лучше использовать небольшой избыток (около 10%) спирта R OH, иначе последняя стадия обмена будет протекать очень медленно. Для использования в качестве инертных разбавителей имеется широкий выбор растворителей (бензол, толуол, четыреххлористый углерод, цикло-гексан и т. д.). Часто спирт R OH удается осушить азеотропной отгонкой с использованием разбавителя (например, бензола) в качестве третьего компонента. Если спирт R OH имеет слишком высокую температуру кипения для образования тройной азеотропной смеси с водой и бензолом, для осушения системы можно добавлять другой спирт ROH с низкой температурой кипения. Например, берут требуемое количество спирта R OH с бензолом и небольшое количество спирта ROH (например, EtOH) и осушают систему перегонкой при минимальной температуре кипения тройного азеотропа бензол — этанол — вода. Большую часть этанола удаляют в виде бинарного азеотропа с бензолом, после чего в раствор вводят этоксид металла M(OEt) , который превращают в M(OR ) отгонкой азеотропа бензол — этанол. [c.239]

В результате исследования диаграмм плавкости бинарных смесей хлористого водорода с ацетонитрилом, пропионитрилом, бути-ронитрилом и бензонитрилом было показано , что эти нитрилы могут образовывать низкоплавкие молекулярные соединения состава R N H 1, например СНзСЫ-Н.С1 с т. пл. —63,2 С, СгНзСЫ НС с т.пл. —97,2°С В образовании этих молекулярных соединений может принимать участие неподеленная электронная пара атома, азота нитрильной группы. [c.40]

Для иллюстрации равновесных соотношений в азеотронных смесях на рис. 3 и 4 представлены изобарные кривые фазового равновесия жидкость — пар , соответствующре второму закону Гиббса — Коновалова. По этому закону равновесный состав паровой и жидкой фаз в азеотропцых точках одинаков. Следовательно, в азеотронных точках кривые фазового равновесия пересекают диагональ, причем кривая на рис. 3 соответствует бинарной смеси с минимумом температуры кипения (например, этанол — вода ), а кривая на рис. 4 — бинарной смеси с максимумом температуры кипения (например, хлористый водород — вода ). [c.11]

Максимум поглощения света системой СвНв — АЬВге — НВг находится прп длине волны % — 330 m[i, а для бинарной системы СбНб — АЬВге его положение соответствует К = = 278,5 т а [112]. Электронные спектры бинарных и трой 1ых систем, состоящих из бензола, толуола или метилнафталина, бромистого или хлористого алюминия н бромистого или хлористого водорода, измерил Лютер [113]. Эти измерения показывают, что в бинарной системе углеводород — галогенид алюминия молекулярное соединение не образуется. Оно отсутствует также в тройной системе СеНе — АЬСЬ — НС1, но возникает, если вместо бензола взять толуол или вместо хлористого алюминия — бромистый алюминий. [c.205]

Рассмотрим теперь возможность совпадения составов всех трех фаз. В этом случае трехфазное равновесие осуществляется при наличии двух дополнительных условий. Всего условий три состав твердой фазы равен составу расплава, состав расплава — составу пара и состав твердой фазы — составу пара, но из них только два будут независимыми, т. е. а = 2. Подставив все значения в уравнение правила фаз, получим п = 2 + 2—3— —2 = — 1) для двухкомпонентной системы физически бессмысленный результат, что число степеней свободы равно минус единице. Отсюда следует, что совпадение составов трех фаз возможно только в однокомпонентной системе. Бинарное соединение, для которого наблюдается совпадение составов трех фаз, рассматривается как независимый компонент, а система, в которой оно образуется, распадается на две независимые системы. Например, соединение NH4 I рассматривают как однокомпонентную систему, несмотря на полную его диссоциацию на хлористый водород и аммиак. В тройной точке при температуре 733,2 К и давлении, равном 1,825-106 Па, имеется совпадение составов всех трех фаз [66]. [c.187]

При разработке метода выделения препаратов лигнина из растительных материалов бинарной смесью этанолбензола в присутствии хлористого водорода 1) яеобходимо было убедиться в про-хождении реакции этоксилирования при экстрагировании, о чем сообщали различные авторы. [c.12]

Для выделения ли,гнина из рисовой соломы нами использована бинарная смесь, состоящая из этанола-ректификата и бензола в объемном соотношении 1 1, которая содержала в своем составе 1% катализатора — хлористого водорода [1, стр. 131]. Процесс выделения осуществлялся в токе углекислого газа. [c.14]

В литературе по этому вопросу имеется только три случайных указания. По диаграммам затвердевания Тетта, Полак и ван дер Гоот наняли, что С1з и SO2 дают смешанные кристаллы с ограниченной смешиваемостью. В кристаллах хлора содержание двуокиси серы не превышает 3%.. Величина разрыва смешиваемости установлена не была. Неясно так-л се, что представляет собой вторая твердая фаза — чистую двуокись серы или богатые ею смешанные кристаллы с хлором. Бомэ и Жеоржист [ ] тем же методом исследовали систему хлористый водород—этан. На диаграмме затвердевания бинарных смесей этих веществ они не нашли эвтектической точки. Если только эвтектическая точка не лежит очень близко от точки плавления одного из компонентов, то форма кривой должна указывать на образование неразрывного ряда смешанных кристаллов. Следует отметить, что чистые НС1 и С3Н,, имеют различные кристаллические решетки. В последнее время Вейт и Шредер р ] очень тщательно исследовали тем же методом систему аргон—кислород. Оказалось, что эти два вещества дают смешанные кристаллы, хотя существует разрыв смешиваемости в интервале от 79 до 90 мол. % О, в кристаллах. Поэтому представляет большой интерес изучение изоморфного соосаждения благородных газов с другими газами, кроме летучих гидридов. Здесь открывается очень большой простор для исследования. Прежде всего необходимо установить самый факт возможности такого соосаждения хотя бы для нескольких веществ. В настоящей работе были изучены две системы радон—двуокись серы и радон—углекислота. Кристаллическая решетка двуокиси серы не известна. Отдельные атомы кислорода и углерода в кристалле углекислоты образуют решетку типа пирита. Молекулы же СО2 образуют кубическую, центрированную по граням решетку [ "], такую же, как у благородных газов. Расстоя)1не между центрами тяжести молекул равно 3.98-10-3 см, т. е. очень близко к диаметру атома криптона — 3.96- 10- см. Если прямолинейная формула молекулы углекислоты не будет служить препятствием для замещения молекул СО, сферическими атомами благородных газов, то других причин, которые препятствовали бы образованию смешанных кристаллов у этих веществ, как будто не имеется. Методика эксперимента была такой же, как и в опытах с летучими гидридами. В реакционную трубку с радоном впускался 1 л двуокиси серы или углекислоты при температуре —110°С. Впуск продолжался в течение часа. Полученные результаты приведены в табл. 8. [c.132]

Азеотропные смеси образуют, например, вода и хлористый водород (т. кип. 108,5° С), вода и этиловый спирт (т. кип. 78,17° С), сероуглерод и зтилацетат (т. кип. 46,1°С), хлороформ и ацетон, сероуглерод и ацетон и др. Поведение бинарных смесей следует законам Гиббса — Коновалова, согласно которым пар богаче тем компонентом, добавление которого в жидкость увеличивает общее давление пара (1-й закон) и в точках максимума и минимума на [c.245]

Электрокрекйнг смесей хлорсодержащих соединений с углеводородами рассматривался на примере бинарной смеси тетрахлорметан - октан. Исследования позволили установить, что по мере накопления хяора в исждной смеси содержание в газе хлористого водорода увеличивается /до 50% /по объему//, а концентрации углеводородов и водорода уменьшаются /соответственно ог 43,2 до 25,3 и от 56,8 до 24,7 /по объему// при увеличении концентрации тетрахлорметана до 37,7% /по массе/. Для данной смеси была проверена гипотеза об аддитивном распаде хлорорганических соединений и углеводородов в электрических разрядах, т.е. предположение о независимом разложении исходных составляющих смеси, давшее положительные результаты [c.65]

В процессах осушки и очистки кислых газов могут применяться эрионит, морденит и шабазит. С их помощью можно эффективно проводить, например, осушку и очистку водорода плат-форминга, содержащего 0,0025% хлористого водорода, очистку нитрозных газов до санитарной нормы с 0,3 до 0,05% и очистку природных газов, особенно богатых сернистыми соединениями. Минералы шабазитовой группы можно применять для очистки, например, СНзС от непредельных соединений (изобутилена, изопрена и др.) и для разделения бинарной смеси формальдегид — вода [69]. Шабазит и анальцим могут применяться для очистки нефтяных парафинов путем контактной фильтрации [70]. На природных и синтетических цеолитах можно вести процесс отделения парафинов и олефинов нормального строения от изосоединений и углеводородов циклического строения, а также разделение смеси олефинов и парафинов нормального строения [71]. Для этого нужны молекулярные сита с порами размером от —5 до 15 А. Среди природных цеолитов таким требованиям может удовлетворять и узкопористый шабазит (4 А). [c.185]

При составлении хим. ф-л бинарных соед. учитывают, что злектроотрицательность неметаллов увеличивается в ряду Кп, Хе, Кг, В, 81, С, Л8, Р, Н, Те, 8е, 8, А1,1, Вг, С1, N. О, Р, напр. ВдС-карбид бора, С1гО-гемиоксид хлора, оксид хлора(1), N0-оксид азота, Ор2-дифторид кислорода, 81С14 тетрахлорид кремния. Исключение из общих правил среди галогенидов составляют НР, НС1, НВг и НГ, сохранив-пше традиц. назв.-фтористый, хлористый, бромистый и иодистый водород. Р-ры этих в-в в воде назьшают фтористо-, хлористо- (соляной), бромисто- и иодистоводородной к-тами, азеотропную смесь НР-Н20-плавиковой к-той. [c.292]

В настоящей работе исследовалась растворимость водорода дисперсными бинарными сплавами Pd—Rh. Совместное электрохимическое осаждение сплавов производилось на платиновую Пластинку из смешанных растворов солей гексанитрита Rh и хлористого палладия, специально очищенного через пал ладозамин. [c.97]