Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Бикарбонат-ион из двуокиси углерода

    При абсорбции раствором карбоната и бикарбоната натрия двуокись углерода реагирует следующим образом  [c.125]

    После того как двуокись углерода абсорбируется амином, более медленная вторичная реакция ведет к гидролизу части карбамата до бикарбоната и к частичной регенерации амина  [c.248]

    Для получения соды из поваренной соли аммиачным способом (рис. 60) очищенный концентрированный раствор хлорида натрия обрабатывают аммиаком. Затем аммонизированный рассол подвергают карбонизации газом, содержащим двуокись углерода. При карбонизации образуется суспензия кристаллов бикарбоната натрия в растворе хлорида аммония. Фильтрацией разделяют суспензию на сырой бикарбонат п маточный раствор (фильтровую жидкость). Сырой бикарбонат прокаливают, в результате чего получают кальцинированную соду. Маточный раствор, содержащий большое количество аммиака, подвергают дистилляции при обработке известковым молоком, получаемым гашением извести. Выделившийся аммиак направляют для насыщения новых количеств соляного рассола. Необходимые для процесса известь и двуокись углерода получают разложением известняка или мела. [c.503]


    Растворенные газы — двуокись углерода, кислород и азот — содержатся во всякой воде. Зимой их больше, чем летом и осенью, так как растворимость газов зависит от температуры. Двуокись углерода в естественных водах имеется в свободном и связанном состоянии в бикарбонатах кальция и магния, в карбонатах, главным образом натрия и магния. Двуокись углерода регулирует равновесие в растворе карбонатов и бикарбонатов по реакциям [c.318]

    При взаимодействии бикарбоната калия с кислотой образуется двуокись углерода , [c.248]

    Другим фактором, влияющим на коррозию, является pH (см. рис. 1). Более низкие значения pH на больших глубинах можно отчасти объяснить термодинамическими факторами, так как уже одного повышения давления достаточно для уменьшения pH. Вместе с тем известно, что в данном случае имеется и тенденция к сдвигу равновесия двуокись углерода —бикарбонат кальция — карбонат кальция концентрация растворенного карбоната кальция в глубинных слоях воды несколько меньше уровня насыщения, тогда как у поверхности часто наблюдается пересыщение [3]. [c.18]

    Чтобы предупредить забивку насадки, предложено [224] часть раствора (до 5%) выводить из абсорбера с целью выделения из него солей железа и поддержания их допустимой концентрации в циркулирующем растворе. Для этого через раствор пропускают двуокись углерода или конвертированный газ (чтобы отношение ионов бикарбоната и карбоната составило 10 1). Подкисление проводят при давлении абсорбции (во избежание десорбции СОа) аппарате с мешалкой и обогревом. Карбонаты железа отделяют фильтрованием. [c.262]

    Для качественного определения веществ с сравнительно сильно выраженной кислотностью целесообразно проверить отношение исследуемого продукта к раствору бикарбоната натрия. Еслн при этом на холоду выделяется двуокись углерода, что указывает иа наличие сравнительно сильной кислоты, часто может оказаться полезным установление ее эквивалентного веса титрованием раствором щелочи при применении фенолфталеина в качестве индикатора. Вслед за этим продолжают дальнейшее исследование продукта, чтобы установить, не содержит ли он других функциональных групп и, в случае положительного результата, получают производные, характерные для веществ, содержащих эти группы. [c.533]

    Соединенные эфирные вытяжки обычно очищают от посторонних веществ, чаще всего кислот или оснований, увлеченных с растворителем при экстракции. Для этого их промывают, т. е. встряхивают в делительной воронке один-два раза с разбавленным водным раствором щелочи (сода или бикарбонат натрия) или кислоты и в заключение один-два раза промывают водой. При этом всегда следует помнить, что при промывании экстракта содой может выделяться двуокись углерода и давление в делительной воронке может повыситься, поэтому выделяющийся газ надо осторожно выпускать через кран при его верхнем положении. [c.58]


    С и 0,1 МПа в одном объеме воды растворяется приблизительно один объем СО2. При давлении 30 МПа и температуре 100 С в одном объеме воды может раствориться 30 объемов СО2. Двуокись углерода имеет различный генезис образуется при окислении углеводородов и других органических соединений, при декарбоксилировании органических кислот, при разложении бикарбонатов, возможно и мантийное происхождение СО2. [c.46]

    Использованный солевой раствор может быть регенерирован нагреванием до 60°, при этом удаляется почти вся двуокись углерода, растворенные бикарбонаты разлагаются, карбонаты осаждаются и солевой раствор снова годен к употреблению [ ]. [c.38]

    Сырой бикарбонат натрия, полученный после отделения от маточного раствора (фильтровой жидкости), прокаливают во вращающихся сушильных печах, В результате этого образуется конечный продукт — кальцинированная сода. Выделяющуюся при этом двуокись углерода охлаждают для конденсации водяного пара и после очистки от содовой пыли направляют в колонны карбонизации аммонизированного рассола. Образующийся при охлаждении газа раствор (слабая жидкость) содержит некоторое количество соды и аммиака. Из него выделяют аммиак на станции дистилляции и оставшийся разбавленный содовый раствор используют для промывки бикарбоната натрия, гашения извести или в процессе получения едкого натра. [c.431]

    Режим регенерации следующий. При снижении давления из раствора выделяется от /3 до /3 растворенной в нем двуокиси углерода и одновременно испаряется вода. На испарение воды и выделение СОа из раствора расходуется тепло. Для удаления оставшейся двуокиси углерода требуется довести парциальное давление СО2 над раствором до 0,014 МПа. Последнее достигается за счет дополнительного испарения воды из раствора при нагревании регенерированного раствора в кипятильнике. Температуру в регенераторе поддерживают выше 100 °С, так как температура кипения раствора К2СО3 при атмосферном давлении существенно выше температуры кипения воды. Связанная в бикарбонат двуокись углерода еще более повышает температуру кипения раствора. При более глубокой очистке газа растет расход пара на регенерацию. Расход пара также растет и с понижением парциального давления СОа в исходном газе. Горячий раствор карбоната калия обладает коррозионными свойствами, поэтому в раствор добавляют ингибиторы коррозии (0,1— 0,3% КаСгаО, или ааВ40, ЮНаО). Кроме того, в раствор вводят и кремнийорганические противопенные присадки. [c.121]

    Молекула угольной кислоты может лишиться как одного, так и обоих атомов водорода. Если отделить от нее один из них, останется ион бикарбоната. А второй атом водорода отделяется от молекулы в тысячу раз труднее, чё и первый. Если все-таки отде.шть и его, то останется ион карбоната. У человека в крови и тканях всегда ес ь сама угольная кислота, ион бикарбоната и растворенная двуокись углерода, а карбонатного иона в них нет. Оба этих иона легко соединяются с ионами различных металлов. Получающиеся соединения, хотя и содержат углерод, во многом подобны неорганическим веществам. Например, карбонат кальция, или углекислый кальций, есть не что иное, как минерал известняк. Иногда он встречается в природе и в виде другого минерала, покраси- [c.162]

    Непрореагировавшую в колоннах двуокись углерода (вместо с отдуваемым из рассола аммиаком) улавливают в промывателе газа колонн (ПГКЛ-1). Кристаллический осадок бикарбоната отделяют от маточного раствора фильтрацией. [c.523]

    Двуокись углерода удаляется в абсорбере 13 водньш раствором поташа. Образовавшийся раствор бикарбоната регенерирует отдувкой водяным паром в отпарной колонне 7. ЗПГ охлаадается в холодильнике 14 и проходит осушку обычными способами на установке осушки 15. [c.277]

    Тай же как при анализе на углерод и водород органическое вещество в этом случае разрушают путем сожжения, но в качестве окислителя применяют окись меди. При этом азот превращается в окислы азота, которые под давлением двуокиси углерода проходят над слоем чистой меди, нагретой до красного каления, и количественно восстанавливаются в элементарный азот. Его собирают в азотометре над концентрированным раствором едкого кали, который поглощает вытесняющий газ — двуокись углерода. Последнюю получают из сухого льда, помещенного в сосуд Дьюара, или в аппарате Райхлена, действием разбавленной НС1 на бикарбонат натрия. [c.8]

    В цилиндрический корпус наливают раствор бикарбоната натрия в умягченной (дистиллированиой или дождевой) воде. Для заряда берут 8 л воды и 650—660 г соды. Для лучшего образования пены добавляют 50 г лакричного экстракта. Масса заряженного огнетушителя ОП-3—13,5/сг, а время действия — 45—60 се/с. При пользовании огнетушителем необходимо прежде всего прочистить отверстие спрыска, а затем уже ударить в перевернутом виде кнопкой об пол. При ударе разбивается колба с раствором и двуокись углерода, образующаяся при взаимодействии кислоты с раствором бикарбоната натрия, вытесняет из аппарата раствор в виде сильной пенистой струи, действующей на расстоянии до 8 м. [c.6]


    Пенные огнетушители наполняют концентрированным раствором питьевой соды, к которому добавляют вещества, образующие пену, а в верхней части помещают заполненный сосудик с концентрированной серной кислотой. Для приведения в действие огнетушитель переворачивают и ударяют об пол металлическим штифом (рис. 35). Сосудик с кислотой разбивается, и она вступает -в реакцию с бикарбонатом. Образующаяся двуокись углерода вспенивает жидкость и выбрасывает ее из огнетушителя сильной струей. Пенистая жидкость и двуокись углерода обволакивают горящий предмет, оттесняют воздух и гасят пламя. [c.99]

    Для введения ртути в регулятор давления присоединяют к нему на резиновой пробке пробирку 9, в которую налита ртуть до выгсоты —10 см. К водоструйному насосу присоединяют кран /// и, осторожно повертывая его, доводят уровень ртути во внутренней трубке до этого крана. Через этот же кран эвакуируют. весь пр ибор в течение ilO мин, при этом из раствора бикарбоната калия начинает выделяться двуокись углерода, которая вытесняет остатки воадуха. [c.249]

    Ори охлаждении двуокись углерода поТ-лощается раствором бикарбоната калия и за счет создающегося в- колбе 1 разрежения в нее засасывается серная кислота иа колбы 6i iB результате реакции между серной кислотой и бикарбонатом калия начинается выделение двуокиси углерода. [c.250]

    Получение. В колбу вводят химически чистый бикарбонат натрия и умеренно нагревают его пламенем горелки U-образ-нуй отводную трубку охлаждают льдом, в н й конденсируется основная часть паров воды. Выделяющуюся двуокись углерода сушат пропусканием газа через колонки с без1В0дным хлоридом калиц ия и с пятиокисью фосфора. Получают достаточно чистый газ. Для окончательной очистки примеяяют метод фракционированной возгонки, как списано ниже. [c.251]

    Получение. В реакционную колбу помещают смесь из 125 г хлората калия и 90 г щавелевой кислоты. Затем из капельной воронки наливают в колбу 460 лл., раствора epifloft кислоты, ррнготовле нного смеш ением 60 мп концентрированной серной кислоты и 400 мл воды. Если выделение двуокиси хлора идет слишком бурно, рекомендуется поместить реакционную колбу в баню со льдом. Выделяющийся газ (смесь СЮз и СОг) Проходит через промывную склянку с 10%ным раствором бикарбоната натрия, и затем после сушки над хлоридом, кальция и пятиокисью фосфора конденсируется три температуре около —80°С, После того как в конденсаторе-лакопится необходимое количество двуокиси хлора, отпаивают реакционную колбу и с помощью вакуумного насосл откачивают несконденсированные гада (в основном двуокись углерода и воздух). Для полного [c.138]

    Двуокись углерода применяют при производстве карбоната натрия Na2(i03-10H20 (стиральной соды), бикарбоната натрия NaH O (пить- [c.233]

    Гидрокарбонат натрия (питьевая сода, бикарбонат натрия) NaH Oз —белое вещество, обычно порошкообразное. Его применяют в кулинарии, медицине и при производстве пекарского порошка. Пекарский порошок добавляют для подъема теста при выпечке печенья, кексов и других кондитерских изделий. Он вызывает образование пузырьков газа, и тесто подходит . Те же пищевые продукты можно изготовить, воспользовавшись гидрокарбонатом натрия и кислым молоком вместо пекарского порошка. В обоих случаях реакция сводится к действию кислоты на гидрокарбонат натрия, в результате чего образуется двуокись углерода. При использовании кислого молока на гидрокарбонат натрия действует молочная кислота НС3Н5О3. и реакцию можно записать в следующем виде  [c.235]

    В ходе брожения наблюдалось образование небольших количеств сукцината. На основе простых измерений баланса брожения было высказано предположение, что СО2 включается в состав оксалоацетата, который далее восстанавливается в сукцинат. Сообщение об этом появилось в 1938 г. Как мы теперь знаем, этот процесс действительно является необходимой стадией пропионовокислого брожения (разд. Е, 3). В то время еще не было возможности использовать изотоп С, однако с помощью масс-спектрометра, сконструированного Ниром, можно было регистрировать присутствие устойчивого изотопа С. Вуд и Веркман разработали термодиффузионную колонку для получения бикарбоната, обогащенного изотопом С, и наладили масс-спектрометр. К 1941 г. было однозначно установлено, что в бактериях двуокись углерода включается в сукцинат . [c.322]

    В тех случаях, когда это возможно, отходы, получаемые при очистке газов, используют в народном хозяйстве. Например, концентрированная двуокись углерода применяется в производстве карбамида, карбоната и бикарбоната аммония, для нолуче-иия сухого льда п жидкой СОз", серосодержащие соединения могут быть использованы для производства серы, серной кислоты, сульфата аммония. [c.213]

    К 0,150 г флуорена, находящегося в реакционной колбе в атмосфере азота, прибавляют 3,5 мл раствора трифенплметил-натрпя, полученного в соответствии с методикой Бахмана и Вп-селогле [2] из 2,0 г натрия, 5,0 г трифенилхлорметана, 40 мл абсолютного эфира и 40 мл сухого бензола (примечание 4). Смесь перемешивают в течение 3 мин. (примечание 5), замораживают жидким азотом и эвакуируют газ из реакционной колбы и обеих ловушек, создавая давление менее 1 мм рт. ст. Затем перегоняют двуокись углерода-С в реакционную колбу. Колбу изолируют от всей системы и оттаивают смесь до тех пор, пока магнитная мешалка сможет свободно работать. О полном завершении реакции судят по отсутствию давления в системе при Охлаждении смеси до температуры сухого льда. После завершения реакции в систему впускают азот и гидролизуют образовавшуюся смесь 10 мл воды. Бензольно-эфирный слой отделяют и экстрагируют его двумя порциями воды по 5 мл, которые в свою очередь дважды промывают эфиром порциями по 3 мл (примечание 6). Водные растворы объединяют, подкисляют 10 мл 1 н. соляной кислоты и четыре раза экстрагируют эфиром (порциями по 4 мл). Объединенный эфирный раствор промывают 4 мл воды и экстрагируют три раза насыщенным раствором бикарбоната натрия (порциями по 4 мл). Полученный щелочной раствор промывают эфиром (3 мл) и подкисляют 0 мл 6 н. соляной кислоты. В результате экстрагирования эфиром и выпаривания получается 0,073—0,080 г продукта, плавящегося при 222—226° (примечание 7). [c.103]

    В каменноугольных газах содержатся летучие кислотные компоненты — хлористый водород, сероводород, цианистый водород, двуокись углерода, органические кислоты. Все они соединяются с аммиаком во время охлаждения газа и вследствие растворимости образующихся солей в воде частично удаляются при процессах водной абсорбции. Аммиак в виде солей сильных кислот (главным образом хлористый аммоний) обычно называют связанным аммиаком в легко диссоциирующихся солях слабых кислот, таких как карбонат, бикарбонат, сульфид, гидросульфид и другие, его называют несвязанным . Методы выделения аммиака из различных солей, образующихся при очистке газа, кратко рассмотрены в последней части главы. [c.229]

    Двуокись углерода. Фс р1роциаииды щелочных металлов не разлагаю ся на. холоду двуокисью углерода, но разложение происходит, если углекислый газ пропускать в горячий раствор. Растворы фер роцианидо В, подщелоченные карбонатом иатрия, при перегонке в токе двуокиси углерода не выделяют циани-стоводородно11 кислоты то же са.мое происходит, если в.место карбоната натрия применять бикарбонат натрия. [c.371]


Смотреть страницы где упоминается термин Бикарбонат-ион из двуокиси углерода: [c.373]    [c.140]    [c.815]    [c.62]    [c.173]    [c.46]    [c.106]    [c.422]    [c.490]    [c.536]    [c.71]    [c.363]    [c.61]    [c.131]   
Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.140 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бикарбонаты



© 2025 chem21.info Реклама на сайте