Равновесие двуокиси углерода

Другим фактором, влияющим на коррозию, является pH (см. рис. 1). Более низкие значения pH на больших глубинах можно отчасти объяснить термодинамическими факторами, так как уже одного повышения давления достаточно для уменьшения pH. Вместе с тем известно, что в данном случае имеется и тенденция к сдвигу равновесия двуокись углерода —бикарбонат кальция — карбонат кальция концентрация растворенного карбоната кальция в глубинных слоях воды несколько меньше уровня насыщения, тогда как у поверхности часто наблюдается пересыщение [3]. [c.18]

Щелочная очистка применялась для очистки от меркаптанов природного газа , содержащего 0,1—0,3% СОа- Для полного поглощения двуокиси углерода требуется большое количество щелочи. В условиях равновесия двуокись углерода вытесняет меркаптан из раствора. Однако при концентрации двуокиси углерода выше 0,1 % скорость ее абсорбции в значительной мере лимитируется процессами, протекающими в жидкой фазе Это позволяет подбором условий абсорбции достигнуть степени извлечения этилмеркаптана 95% при извлечении двуокиси углерода 35—38%. [c.262]

Высокой температуры, необходимой для достаточного смещения равновесия этой реакции вправо ( 1500°С), можно достигнуть (кроме использования электрической печи— см. рис. 1Х-25) при неполном сгорании метана в кислороде (рис. 1Х-28 и П1-6). Образующиеся при сгорании NHз двуокись углерода и водяной пар реагируют с ацетиленом, что, конечно, нежелательно, но если время реакции мало (0,001— [c.380]

Судить о влиянии температуры на процесс (IV) можно по такому признаку на стенках камер и дымовых труб, через которые проходят продукты этой реакции, оседает сажа. Объяснение очевидно так как смесь СО и СО2, покидая зону реакции, охлаждается и при этом равновесие смещается влево, то выделение углерода является процессом экзотермическим. С решением этого вопроса можно связать и некоторые другие. Например, горящий уголь при интенсивном дутье дает большую температуру, чем при медленной подаче воздуха образующаяся при окислении угля двуокись углерода при интенсивном дутье не успевает восстановиться до СО значит эндотермическая реакция, течение которой в условиях затрудненного теплообмена (уголь — плохой проводник тепла) вызывает понижение температуры, пе происходит. [c.74]

Введение. Агрегатные состояния веществ. В большинстве случаев каждое вещество может, в зависимости от внешних условий (температуры и давления), находиться в газообразном, жидком и твердом состояниях, т. е. в том или ином агрегатном состоянии. Однако для некоторых веществ не все три агрегатных состояния достижимы. Так, карбонат кальция при легко доступных давлениях практически не удается получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, так как он разлагается при нагревании на окись кальция и двуокись углерода раньше, чем наступит его плавление или испарение, а окись кальция практически нелетуча. С другой стороны, возможны такие условия, при которых данное вещество может находиться одновременно в двух или даже в трех состояниях. Так, вода при 0,010°С и давлении мм рт. ст. находится в устойчивом равновесии в трех состояниях — льда, жидкой воды и водяного пара. [c.91]

Углекислотная коррозия. Двуокись углерода содержится в большинстве природных вод. Вода, в которой растворенная СОг и ионы Н" , НСОа и O з находятся в равновесии, не способна растворять карбонатную пленку бетона (см. гл. И, 8). Увеличение же количества СОг в воде сверх равновесного приводит (см. гл. И, 8) к растворению карбонатной пленки по реакции [c.189]

В зависимости от температуры и давления большинство веш,еств может находиться в газообразном, жидком или твердом состояниях, называемых агрегатными состояниями веш,ества . Для некоторых веш,еств не все три состояния при нормальном атмосферном давлении могут быть реализованы. Так, например, нафталин, иод, мышьяк при нагревании под атмосферным давлением переходят непосредственно в пар. Карбонат кальция практически не удается получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, так как он разлагается при нагревании на окись кальция и двуокись углерода раньше, чем наступает его плавление или испарение. Наряду с этим возможны и такие условия, при которых данное вещество может находиться одновременно в двух или трех агрегатных состояниях. Например, вода при 0,0075° С и давлении 4,579 мм рт. ст. (6,14-10 н/м ) находится в устойчивом равновесии в трех состояниях льда, жидкой воды и водяного пара. [c.33]

Молекула СО2 линейна 0=С = 0. Двуокись углерода растворима в воде (приблизительно 1 1 по объему). Часть молекул СО2 взаимодействует с водой с образованием угольной кислоты, которая в свою очередь, подвергается частичной диссоциации. Таким образом, в водном растворе одновременно имеют место следующие равновесия [c.197]

Заменяя [ Oj] ее давлением (Рсо,), можно уравнение константы записать так Рсог = Из уравнения следует, что каждой температуре отвечает определенное давление двуокиси углерода. Это давление называют давлением диссоциации (разложения). Процесс разложения карбоната кальция начинает протекать интенсивно при той температуре, при которой давление диссоциации достигает 760 мм рт. ст. Эта температура составляет 880° С. Для смещения равновесия в указанной системе слева направо следует уменьшать концентрацию СО2, что достигается при обжиге известняка применением вентиляторов, выводящих двуокись углерода из обжиговых печей. [c.163]

В этом можно убедиться, заглянув в жарко растопленную печь. Над раскаленными добела углями вспыхивают голубые огоньки. Это пламя окиси углерода, сгорающей в поступающем через открытую дверцу печи воздухе. Когда угли несколько остынут, голубые огоньки исчезают реакция между углем и двуокисью углерода прекратилась и окись углерода перестала получаться. Это объясняется тем, что реакция обратима и при этом эндотермична. Возникающее при взаимодействии угля с двуокисью углерода химическое равновесие при очень высоких температурах (примерно выще 1000°С) практически нацело смещено в сторону прямой реакции, т. е. двуокись углерода почти полностью превращается в окись углерода. При пониженных же температурах (примерно ниже 400°С), наоборот, равновесие почти полностью смещено в сторону обратной реакции — распада окиси углерода на уголь и двуокись углерода, и окись углерода перестает получаться. Теперь понятно, почему сильно раскаленный уголь сгорает с синим пламенем, а слабо раскаленный — без пламени. [c.95]

Эта реакция эндотермическая — проходит с поглощением тепла. Термическая диссоциация на окись кальция и двуокись углерода наступает при атмосферном давлении уже при 900° С. Реакция обратимая (гетерогенное равновесие) и при понижении температуры или повышении парциального давления двуокиси углерода может пойти в обратном направлении. Чтобы этого избежать, обжиг известняка ведется при температуре 1000—1200° С с удалением дву-окис й углерода. [c.299]

Растворенные газы — двуокись углерода, кислород и азот — содержатся во всякой воде. Зимой их больше, чем летом и осенью, так как растворимость газов зависит от температуры. Двуокись углерода в естественных водах имеется в свободном и связанном состоянии в бикарбонатах кальция и магния, в карбонатах, главным образом натрия и магния. Двуокись углерода регулирует равновесие в растворе карбонатов и бикарбонатов по реакциям [c.318]

Константы фазового равновесия смесей, содержащих ароматические углеводороды, метан, азот и двуокись углерода [c.187]

При этом процессе перегретый водяной пар смешивают с углеводородным сырьем, нагревают до 565°С, смешивают в диффузоре с нагретым до 510°С кислородом или обогащенным кислородом воздухом, и смесь подают в верх каталитического реактора. Кислород вступает в экзотермическую реакцию с углеводородом в незаполненной зоне над слоем катализатора. Здесь же протекают эндотермические реакции углеводородов с водяным паром и двуокисью углерода, ограничивающие подъем температуры в результате экзотермической реакции. Затем реакционную смесь пропускают через слой никелевого катализатора, в котором эндотермические реакции протекают почти до равновесия, что позволяет достигнуть достаточно полного превращения углеводородного сырья в окись и двуокись углерода и водород. Получаемые газы, выходящие из каталитического реактора при температуре около 950°С, охлаждаются примерно до 350°С и направляются через второй реактор, содержащий окисный железохромовый катализатор, для превращения окиси углерода взаимодействием с водяным паром в двуокись углерода и водород. [c.180]

Отметим таюке, что при 1 атм равновесие жидкость — газ не может существовать независимо от температуры. Это значит, что твердая двуокись углерода, если се оставить иа открытом воздухе, будет сублимироваться. Чтобы образовалась жидкая двуокись углерода, необходимо давление по крайней мере 5,11 атм. Баллоны с двуокисью углерода обычно содержат жидкость при комнатной температуре давление пара этой жидкости равно 67 атм. Когда пар двуокиси углерода выпускается через сопло, он охлаждается из-за эффекта Джоуля — Томсона, но вследствие того, что пар выпускается в среду с давлением 1 атм, он конденсируется в тонкодисперсную твердую фазу, или снег . [c.206]

Изотоп углерода С образуется с постоянной скоростью в верхних слоях атмосферы. Возникает он из атомов азота в результате действия на них космических лучей превращение азота в углерод-14 происходит по реакции, приведенной в предшествующем разделе. Радиоактивный углерод окисляется до двуокиси углерода, которая благодаря непрерывным перемещениям воздушных масс полностью смешивается е атмосфере с нерадиоактивной двуокисью углерода. Равновесная концентрация углерода-14, образующегося в атмосфере под действием космических лучей, равна примерно ЫО , а это значит, что один атом радиоактивного углерода приходится на 10 атомов обычного углерода. Двуокись углерода, как радиоактивная, так и нерадиоактивная, поглощается растениями, фиксирующими углерод в своих тканях. Животные, питающиеся растительной пищей, также накапливают в своих тканях углерод, содержащий 1-10 частей радиоактивного изотопа. После гибели растения или животного радиоактивность углерода в его тканях, определяемая количеством находящегося в них радиоактивного углерода, соответствует доле радиоактивного углерода, содержащегося в атмосфере в условиях равновесия. Однако через 5760 лет (период полураспада углерода-14) половина содержащегося в них изотопа подвергнется распаду и радиоактивность данного материа-ла-уменьшится наполовину. Через 11520 лет останется только четвертая часть первоначальной радиоактивности и т.д. Следовательно, путем определения радиоактивности образца углеродсодержащего материала (древесины, мяса, древесного угля, кожи, рога или других ископаемых остатков растительного или животного происхождения) можно определить число лет, прошедших с того времени, когда присутствующий в данном образце углерод первоначально был поглощен из атмосферы. , - [c.617]

Коррозия в атмосфере, содержащей водяной пар, двуокись серы, сероводород и др. Подробно изучены условия равновесия, восстановления и окисления железа в смеси водород—водяной пар в зависимости от температуры. Равновесие сильно смещается в присутствии легирующих элементов, например хрома и алюминия при определенных условиях водяной пар обладает более сильным окислительным действием, чем воздух или двуокись углерода. [c.85]

Константа равновесия при указанной температуре равна единице. В каких объемных отношениях были смешаны двуокись углерода и водород, если к моменту наступления равновесия 90% водорода превратилось в воду . [c.105]

Числом компонентов с в системе называется наименьшее число веществ, с помощью которых можно описать состав каждой фазы системы в отдельности. Число компонентов меньше, чем s —число веществ, совокупность которых образует систему, потому что концентрации различных веществ при равновесии могут быть связаны определенными соотношениями, а это устраняет необходимость использовать для описания системы концентрации всех s веществ. Существуют два типа связи уравнения химического равновесия и начальные условия. Для каждой отдельной химической реакции число независимых концентраций при равновесии уменьшается на единицу. Например, если твердая окись кальция, твердый карбонат кальция и газообразная двуокись углерода находятся в равновесии, то число независимых компонентов уменьшается на единицу благодаря наличию константы равновесия для реакции [c.93]

При рассмотрении равновесия смеси кислорода и окиси углерода на силикагеле авторами отмечено хорошее соответствие теории и опыта. В смесях в которых одним из компонентов являлась двуокись углерода, расхождения были значительными. Этот факт может быть объяснен наличием в последнем случае значительных сил взаимодействия между адсорбированными молекулами. [c.155]

Цеолиты являются уникальными адсорбентами, избирательно поглощающими сероводород из смеси с двуокисью углерода. Кривая адсорбционного равновесия в системе двуокись углерода — сероводород на цеолите типа СаА представлена на рис. 17,21. При соотношении компонентов в газовой фазе 1 1 адсорбированная фаза в обычных условиях в случае цеолита СаА содержит только 12% двуокиси углерода. Коэффициент разделения в системе двуокись углерода — сероводород — цеолит СаА составляет К , = (7—9). [c.364]

Кривая адсорбционного равновесия системы двуокись углерода — сероводород на цеолите СаА при 25 С и нормальном давлении. [c.364]

Кривые адсорбционного равновесия систем двуокись углерода — двуокись серы и азот — двуокись серы при нормальном давлении на Н-мордените. [c.365]

Сущность одной из них состоит в том, что конвертированный газ направляется на разделение методом короткоцикловой адсорбции на молекулярных ситах [37]. В результате получают отдельно окись и двуокись углерода и технический водород. Применение такой схемы предпочтительно, когда наряду с водородом требуется получить окись углерода. К недостаткам ее следует отнести сложность управления, снижение выхода водорода, а также то, что водород получают при давлении, близком к атмосферному (так как десорбция осуществляется сбросом давления). Перечисленные недостатки отсутствуют при получении водорода по схеме III, которая заключается в поглощении углекислоты окисью кальция на стадии конверсии углеродов. Поглощение углекислоты позволяет сдвинуть равновесие реакций (5) и (8) вправо, что дает возможность получить конвертированный газ с малым содержанием окислов углерода и направить его на стадию метанирования, минуя другие стадии. Другим преимуществом этой схемы является более высокая равновесная степень превращения метана, достигаемая вследствие вывода углекислоты из зоны реакции [38]. [c.249]

Равновесие жидкость - нар для системы метан - двуокись углерода - сероводород - вода [42] [c.109]

ФИКСАЦИЯ ДВУОКИСИ УГЛЕРОДА Ш VITBO Равновесие двуокись углерода—вода [c.179]

Описанные выше эксперименты не обнаруживают какой-либо связи между обратимой абсорбцией двуокиси углерода у растений в темноте и восстановлением двуокиси углерода на свету. Теперь мы опишем опыты, которые указывают, что иная (хотя тоже обратимая и нефотохимическая) абсорбция двуокиси углерода тесно связана с фотосинтезом предположительно в качестве предварительной стадии этого процесса (как принималось в главе VII). Количество двуокиси углерода, участвующей в этой абсорбции, в 20—50 раз меньше, чем количество, учитываемое из равновесий двуокись углерода — бикарбонат, т. е. около 2 10- моль1л клеточного объема, или 5 10- % СОд на сухой вес клеток, или 0,5 мл углекислого газа на 10 г свежих клеток. С другой стороны, сродство к двуокиси углерода акцептора, обусловливающего эту абсорбцию, должно быть выше, чем у фосфатных или карбонатных буферов, так как его насыщение происходит при давлениях двуокиси углерода порядка 1 мм. Эта цифра получается из кривых зависимости фотосинтеза от концентрации двуокиси углерода. Эти кривые показывают полунасыщение при значениях [СОз] около 0,03°/о в воздухе. Одно из объяснений этого насыщения заключается в том, что кривые двуокиси углерода являются изотермами равновесия комплекса акцептор — двуокись углерода. Эти кривые могут быть искажены ограничениями притока и передачи, которые мешают равновесию карбоксилирования во время интенсивного фотосинтеза йли заставляют скорость процесса стать нечувствительной к концентрации двуокиси углерода задолго до полного насыщения комплекса СОд . Однако это искажение не меняет порядка величины концентрации двуокиси углерода, потребной для насыщения. Если комплекс СОд полунасыщен при концентрациях СОа в воздухе порядка 10- моль л, или 0,03%. то свободная энергия его образования должна быть порядка — 6 ккал при комнатной температуре (Рубен [119] определяет Д = — 2 ккал), т. е. это значительно более отрицательная величина, чем свободные энергии карбаминирования и карбоксилирования, приведенные в первой части настоящей главы, и даже бодее отрицательная, чем свободная энергия ассоциации двуокиси углерода с карбоангидразой. [c.209]

Сначала покажем, что если масса жидкости находится практически при равновесии, то реагирует почти вся абсорбируемая двуокись углерода и лишь незначительное ее количество остается в свободной форме. Условие (VIII,25) приобретает в рассматриваемом случае вид [c.190]

Равновесие реакции перевосстановления с окисью углерода благоприятствует восстановлению даже в том случае, когда двуокись углерода является основным компонентом. Отношение окиси углерода к двуокиси углерода в типичных сухих рабочих газах (на входе в конвертор) часто превышает термодинамическую границу восстановления катализатора до металлического железа. [c.123]

Объяснение. Температура нагрева карбоната в нашем опыте составляет от 500 до 600° С. При этой температуре заметного разложения СаСОз не происходит, упругость диссоциации Рсо, составляет всего лишь несколько миллиметров ртутного столба. Если не удалять образовавшуюся СОг, дальнейшего разложения карбоната кальция не будет. Поэтому без просасывания через систему воздуха известковая вода не мутнеет. При просасывании воздуха через систему вместе с воздухом удаляется и двуокись углерода. Для восстановления равновесия должно продиссоциировать новое количество СаСОз с образованием Oj и т.. д. В результате происходит непрерывный процесс разложения карбоната кальция при температуре, лежащей значительно ниже температуры разложения. Это явление мы, собственно, и наблюдаем в данном опыте. [c.109]

Двуокись углерода удалялась из сферы реакции и химическое равновесие нарушалось. Для восстановления равновесия реакция самопроизвольно сдвигалась в сторону дальнейшего разложения карбоната кальция. Таким образом, основная причина более быстрого разложения СаСОз в присутствии углерода — это удаление из сферы реакции образующегося СОг. Причем в отличие от предыдущего опыта, где удаление СОг из сферы реакции достигалось пропусканием через систему воздуха, в данном опыте СОг удаляется за счет реакции превращения его в СО. [c.111]

Не все вещества могут находиться во всех трех агрегатных состояниях. Для некоторых веществ возможны только одно или два агрегатных состояния. Так, карбонат кальция СаСОз практически невозможно получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, поскольку при нагревании он разлагается на нелетучую окись кальция и газообразную двуокись углерода. Другие вещества при определенных условиях могут находиться одновременно в двух или даже трех агрегатных состояниях. Так, вода при давлении 6,14-102 Па н температуре 273,1675 К находится в устойчивом равновесии в трех сосгояьиях твердом (лед), жидком (жидкая вода) и газообразном (водяной пар). [c.11]

Содержащиеся в воде ионы НСОз , СОз - и двуокись углерода связаны между собой углекислотным равновесием. Углекислотное равновесие —это равновесное состояние системы из гидрокарбонатных, карбонатных ионов и свободной углекислоты [c.169]

Хотя равновесие этой реакции сильно смещено влево, двуокись углерода следует считать ангидридом угольной кислоты. Последняя очень слаба и лишь незначительно распадается на ионы Н и НСОз, а дальнейшая ее диссоциация с образованием ионов СО в сама по себе почти не идет. Учитывая, однако, возможность и такой диссоциации, находим, что в водном растворе СО2 одновременно имеют место следующие равновесия [c.494]

С ионижением давления и повышением температуры равновесие реакции С-Ь СОа 2С0 сдвигается в сторону образования окиси углерода. На протекание этой реакции, особенно в О блз С-ги низких температур, большое (Влияние оказывает реак цио.нная способность топлива, т. е. опо собность его восстана вливать двуокись углерода. [c.303]

Модель вытеснении нефти в ГНПК физико-химическими агентами состоит из уравнений баланса для воды, нефти, реагентов, солей и уравнений фильтрации. Модель трехфазной (нефть, вода, газ) двумерной многокомпонентной фильтрации в глиносодержащем пласте описывает неизотермическую фильтрацию Л + 1 компонентной смеси, состоящей из углеводородных, неуглеводородных (азот, двуокись углерода, сероюдород) и водного компонентов. Фильтрующиеся фазы находятся в состоянии локального термодинамического равновесия. Независимыми искомыми функциями являются давление и суммарный мольный состав смеси, температура и концентрация соли. [c.39]

Се + остается постоянной. Одновременно в реакции (14.98) образуется бром и реагирует с малоновой кислотой по реакции (14.99), давая броммалоиовую и диброммалоновую кислоты. Диброммало-новая кислота соединяется в комплекс с Се , следовательно, она действует как ингибитор аутокаталитической реакции (14.98). Когда накопившийся ингибитор подавляет ауто катализ, концентрация Се + падает, так как на первую реакцию ингибитор не действует. Однако ингибирующий реакцию комплекс неустойчив и разлагается на двуокись углерода и дибромуксусную кислоту. Последняя является более слабым ингибитором. В результате реакция окисления ионов церия (14.98) начинается снова. Этот цикл будет повторяться до тех пор, пока не израсходованы все реагенты, т. е. пока система достаточно далека от термодинамического равновесия. [c.225]

При выборе типа адсорбента для выделения ацетилена из промышленных газовых смесей необходимо учитывать совместную адсорбцию других компонентов и в первую очередь двуокиси углерода. Молекулы как ацетилена, так и двуокиси углерода обладают значительными квадрупольными моментами, а следовательно, и дополнительными специфическими составляющими энергии адсорбции. При пропуске смеси ацетилена и двуокиси углерода через слой шарикового силикагеля с добавкой глинозема ШГСГ (удельная поверхность 400 м /г) первые порции выходящего газа содержали только хуже адсорбирующийся компонент — двуокись углерода. Результаты ана.т1иза адсорбирован-ной фазы после установления равновесия приведены в табл. 15-1 [8]. [c.307]

ТАБЛИЦА 15-1. АДСОРБЦИОННОЕ РАВНОВЕСИЕ СМЕСИ АЦЕТИЛЕН-ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА НА СИЛИКАГЕЛЕ ШГСГ ПРИ 25 С И НОРМАЛЬНОМ ДАВЛЕНИИ [c.308]

Температурный уровень оказывает решающее влияние на избирательность поглощения сернистого ангидрида в присутствии двуокиси углерода. Как показывают кривые адсорбционного равновесия (рис. 17,23), при низких температурах из смеси двуокись углерода — сернистый ангидрид мордени-том преимущественно поглощается первая. С повы-шением температуры происходит инверсия избира- о тельности, из смеси начинает избирательно поглощаться сернистый ангидрид, причем ири 100 °С коэффициент разделения близок к 9. Одновременно при высоких температурах в большей мере подавляется совместная адсорбция азота и кислорода. [c.365]

Малое значение константы скорости разложения карбамата по сравнению с Гнкнг-сОг показывает, что равновесие реакции (j[V, 20) устанавливается сравнительно медленно следовательно, также медленно достигается и конечное равновесие суммарного поглощения СОа водным раствором МЭА, особенно при пониженных температурах. С. Фаурхольт [45] предложил следующий механизм разложения карбамат распадается на МЭА и СО 2 в соответствии с обратной реакцией (IV, 11) при этом на 1 моль СО2 регенерируется 2 моля МЭА. Двуокись углерода взаимодействует с ионами 0Н с образованием НСО [реакция (IV, 15)]. [c.126]

Наиболее характерные трехфазные системы пар - жидкость - жидкость получаются в смесях углеводородов с водой. Расчет фазовых равновесий в этих смесях имеет большое практическое значение в технологии добычи и переработки газа и нефти, особенно содержащих хорошо растворимые в воде комиоиепты (сернистые, двуокись углерода). [c.106]

Барсук С.Д., Фишмаи Л.Л. Расчет фазовых равновесий в смесях, содержащих воду, углеводород, двуокись углерода и сероводород с использованием уравнения состояния Пател-Тея//Фазовые превращения углеводородных систем Сборник научных трудов. - М. ВНННГАЗ, 1992. - 123 с. [c.501]