Бикарбонат разложение

VI сепаратор 14. Ъ колонне И ступени происходит дальнейшее разложение карбамата до аммиака и диоксида углерода и образование водного раствора карбоната и бикарбоната аммония. Из нижней части сепаратора 14 выходит 70% -ный раствор карбамида, а из верхней — парогазовая смесь, содержащая аммиак, диоксид углерода и пары воды, которая поступает в нижнюю часть ректификационной колонны 12. Газовая смесь из колонны 12 охлаждается в холодильнике-конденсаторе 15 vl в виде раствора аммонийных солей подается в нижнюю часть промывной колонны 2. Раствор карбамида из сепаратора П ступени 14 собирается в сборнике 16 vl подается на упаривание последовательно в вакуум-аппараты I и П ступеней при температуре 140°С и давлении 0,003 МПа. Полученный плав карбамида концентрацией около 0,998 мае. дол. поступает через сборник плава 17 в грануляционную башню 1S и распыляется в ней. Образовавшиеся гранулы при температуре около 70°С транспортером 19 подают на операции классификации, охлаждения и упаковки. Выход карбамида в расчете на диоксид углерода составляет около 95%. [c.274]

Для получения соды из поваренной соли аммиачным способом (рис. 60) очищенный концентрированный раствор хлорида натрия обрабатывают аммиаком. Затем аммонизированный рассол подвергают карбонизации газом, содержащим двуокись углерода. При карбонизации образуется суспензия кристаллов бикарбоната натрия в растворе хлорида аммония. Фильтрацией разделяют суспензию на сырой бикарбонат п маточный раствор (фильтровую жидкость). Сырой бикарбонат прокаливают, в результате чего получают кальцинированную соду. Маточный раствор, содержащий большое количество аммиака, подвергают дистилляции при обработке известковым молоком, получаемым гашением извести. Выделившийся аммиак направляют для насыщения новых количеств соляного рассола. Необходимые для процесса известь и двуокись углерода получают разложением известняка или мела. [c.503]

Тепло, затрачиваемое на нагрев Oj от температуры разложения бикарбоната (140° С) до температуры уходящих газов (200° С) [c.536]

Полное удаление кислоты путем промывки водой достигается с трудом и при этом расходуются очень большие объемы воды, поэтому остатки кислоты обычно удаляют нейтрализацией. Для этого используют гидроокиси, карбонаты или бикарбонаты щелочных металлов. Необходимо отметить, что количество добавляемого щелочного агента нужно строго рассчитывать, так как избыток его приводит к частичному разложению дифенилолпропана при последующей обработке. [c.112]

Количество тепла, расходуемое на разложение бикарбоната натрия согласно реакции [c.535]

Для полной нейтрализации кислоты приходится вводить некоторый избыток основного агента сверх теоретического количества. Но при использовании растворимых в воде оснований трудно добиться нейтральной среды — дифенилолпропан часто имеет ясно выраженную щелочную реакцию. Это относится даже к такому слабому основанию, как бикарбонат натрия, основные свойства которого значительно усиливаются при нагревании вследствие его разложения и выделения двуокиси углерода. Поэтому была предложена нейтрализация мелом — он нерастворим в воде, и, по мнению авторов , го можно применять в большом избытке, не опасаясь создания щелочной среды. [c.113]

Растворимость бикарбоната кальция при углекислотном равновесии пластовой воды с атмосферным воздухом значительно ниже, чем при пластовых (либо промежуточных) условиях. Поэтому пластовые воды при очистке их в сооружениях открытого типа почти всегда имеют некоторое пересыщение бикарбонатом кальция. Величина пересыщения, равная разности между общим и равновесным его содержанием, показывает количество осадка, которое может образовываться при разложении избытка бикарбоната. Однако равновесное содержание бикарбоната кальция, соответствующее какому-либо химическому составу воды, не может быть найдено расчетом, который применим только для простых смесей электролитов, не имеющих общих с бикарбонатом кальция ионов [2—4]. Поэтому соответствующая величина находилась экспериментально. [c.92]

Нагревание раствора бикарбоната магния обращает равновесие растворения карбонатов магния в токе СО2 из-за разложения бикарбонат-иона [c.39]

Диоксид углерода, присутствующий в окружающем воздухе или попадающий в раствор вследствие разложения растительных остатков, может реагировать с гидроксид-ионом с образованием бикарбонатов и карбонатов [17] [c.187]

Заметное разложение бикарбоната натрия с образованием NaXO, начинается при температуре, несколько превышающей 90 С, однако в этих условиях для полного превращения NaH O, в соду потребовалось бы весьма продолжительное время. Опыты показали, что разложение бикарбоната натрия в открытой емкости и при свободном удалении образующихся газов и паров начинается при ПЭ С и заканчивается при 130°С. Промышленный процесс кальцинации проводится в закрытых, изолированных от атмосферы аппаратах под давлением выделяющихся Oj и паров воды, соответст- вующим температуре нагрева бикарбоната. Характер протекания процесса кальцинации (его кинетика и степень разложения компонентов технического бикарбоната) при различных температурах показан на рис. 1.1. [3, 5] [c.7]

Поскольку в конце участка, на который забрасывается материал, в потоке уже находится весь загружаемый сырой бикарбонат и поскольку на всем протяжении этого участка движение может быть только поступательным (как для частиц сырого материала, так и для частиц подушки ), то сода, содержащаяся в общем дебите потока материала в конце этого участка, могла образоваться только за счет разложения поступающего бикарбоната теплом, воспринятым цилиндром на этом отрезке. Поэтому количество образовавшейся соды не зависит от толщины подушки , а только от величины поверхности нагрева цилиндра на этом отрезке и от разности температур. [c.92]

Скорость разложения бикарбоната натрия зависит от температуры и парциальных давлений газообразных СО , N113 и Н О над твердой фазой эта зависимость приведена на рис. 15. [c.83]

Дальнейшее проведение опыта Е. Как только в этом опыте убедятся, что при температуре кипения воды происходит сравнительно быстрое разложение бикарбоната натрия, перекрывают кран, ведущий к водоструйному насосу, и, не прекращая кипения воды в бане, наблюдают за изменением давления по манометрической трубке. [c.113]

Еще проще запишется константа равновесия для тех реакций, в которых только одно из веществ находится в газовой фазе (реакции диссоциации карбонатов, бикарбонатов, кристаллогидратов, сульфидов, окислов, аммиакатов). Так, для реакции разложения окиси меди [c.135]

Термическое разложение бикарбоната натрия [c.250]

Получение кальцинированной соды (ЫазСОз) основано на термическом разложении сырого бикарбоната натрия (NaH Og). Реакция описывается уравнением [c.45]

Рис. 73. Прибор для разложения бикарбоната атрия

Бикарбонаты и карбонаты подвергаются разложению при сильном нагревании их. Например [c.178]

Вычислить АЯ298 образования бикарбоната аммония. Определить температуру, для которой константа равновесия реакции термического разложения [c.188]

Учитывая, что при высушивании происходит потеря сухого вещества, вследствие разложения иона бикарбоната по реакции [c.39]

Дальнейшее экстрагирование ранее экстрагированной бикарбонатом разложенной древесины раствором карбоната натрия и разбавленным раствором едкого натра растворяло еще 42,6 и 16,63% соответственно. При этом оставалось 32,4% нерастворимого биолигнина . Если исходить из структурной единицы лигнина с молекулярным весом 840, состоящей из пяти структурных звеньев, то нерастворимый биолигнин содержал три [c.103]

Сода кальцинированная аммиачна я— получают по аммиачному способу. Процесс состоит из следующих операций растворение аммиака в природном или искусственном рассоле поваренной соли, обработка полученного аммиачносоляного раствора углекислым газом из известково-обжигательных печей (карбонизация) с выделением в осадок бикарбоната натрия, отделение и промывка осадка—бикарбоната от маточного раствора, кальцинация (прокалка) бикарбоната—разложение на соду кальцинированную и углекислоту, возвращаемую в процесс. Аммиак из маточного раствора, содержащего главным образом хлористый аммоний, регенерируется обработкой раствора известковым молоком и возвращается в процесс. Практически неизбежные потери аммиака компенсируются вводом в процесс соответствующего количества концентрированной аммиачной воды. В качестве отхода получается хлористый кальций. [c.117]

Состав и количество газов, выделяющихся при кальцинации бикарбоната натрия, зависит от его состава и достигаемой степени кальцинации в нечи, количества засасываемого воздуха. Необходимо чтобы разложение бикарбоната натрия протекало как можно полнее, так как при недостаточной кальцинации содержание СОг в газах заметно понижается. [c.91]

Т етраацетил-Р, -глюкозид 4-(1-бромэтил)фено-л а. К 2,3 г (0,005 моля) тетраацетил-р,с(-глюкозида 4-этилфенола [124], растворенным вЗО мл абсолютного хлороформа, прибавляют 2,1 г (0,025 моля) бикарбоната натрия и при перемешивании и освещении ртутной лампой приливают по каплям в течение 15 мин. раствор 0,8 г (0,005 моля) брома в хлороформе. Охлаждением температуру реакционной смеси поддерживают ниже 25°. Приблизительно через 30 мин. раствор почти полностью обесцвечивается. Затем на воронке с отсасыванием отфильтровывают смесь солей полученный фильтрат упаривают в вакууме досуха. Светло-желтые кристаллы переносят в 10—15 мл хлороформа и перекристаллизовывают, добавив равный объем лигроина выход равен 2,1 г (78% от теорет.). Тетраацетил- , -глюкозид 4-(1-бромэтил)фенола — кристаллическое веаегтво, плавящееся (в случае быстрого нагревания) при 175—180° с полным разложением [115]. [c.95]

Количество пара из гигроскопической влаги бикарбоната 140 кг водяной пар, выделяющийся при разложении NaH Og [c.535]

Донат считает, что от белковых соединений материнского вещества в процессе его обуглероживания отщепляется сероводород и частично превращается в сульфид, а частично остается в угле в виде органической серы. Повэлл и Парр пришли к выводу, что источником серы в угле являются содержавшие серу материнские вещества растительного и животного происхождения [24]. Они считают, что в геологические эпохи, когда протекали торфо- и углеобразующие процессы, к накопленным растительным и животным остаткам вода приносила бикарбонаты железа, которые теряли СОг и превращались в карбонаты. Наряду с этим процессом в органических остатках происходило разложение белковых веществ с выделением НгЗ, который, реагируя с карбонатом железа, образовал пирит РеЗг. Частичное окисление пирита могло привести к образованию сульфатов, а непрореагировавшая сера белковых веществ оставалась в угле в виде органической серы. [c.111]

Разработан та.кже бесколонковый термический деаэратор атмосферного типа производительностью 42 кг/с для промысловой водогрейной установки УВ-150/150. Деаэратор рассчитан на глубокое удаление кислорода, полное удаление свободной углекислоты и частичное разложение бикарбонатов в широком диапазоне изменения производительности. Деаэратор конструкции ЦКТИ ДСП-5 обеспечивает подогрев поступающей воды до 167°С, полное удаление свободной углекислоты и разложение бикарбонатов до 30—40 %. При концентрации кислорода в исходной воде до 3,5-10 кг/кг обеспечивается удаление его до 10 кг/кг. [c.217]

Скорость процесса десорбции лимитируется в основном скоростью разложения бикарбоната, а также скоростью обназования пузырьков в жидкой фазе. Поэтому для десорбции предпочтительны тарельчатые колонны. [c.225]

Многие сложные фенолы удалось метилировать в водном растворе или в растворе спиртовой щелочи [374]. В тех случаях, когда опасно применять сильную щелочь, можно употреблять раствор бикарбоната натрия [375]. Хорошо изучено [376] метилирование фенольных соединений в ксилоле. Установлено, что фенол и его гомологи не алкилируются диметилсульфатом в присутствии углекислого калия, но нитрофенолы алкилируются в этих условиях легче, чем в водном растворе. В случае галоиди-рованных фенолов получаются некоторые средние результаты междз результатами алкилирования фенола и его гомологов, с одной стороны, и нитрофенолов—с другой. Эти результаты находят объяснение с электронной точки зрения. Интересно знать, не происходит ли при метилировании разложение углекислого калия более кислыми фенолами с образованием легче алкилируемых калиевых солей. Попытки метилировать этим методом 2-окси-5-питробензойную кислоту и 2-окси-З-сульфо-бензойную кислоту привели [377] к отрицательным результатам даже при нагревании реакционной смеси в течение 2 месяцев. [c.66]

Кроме основной реакции разложения NaH Oj, при его кальци"чции протекает ряд побочных реакций. Примесь хлористого аммония взаимодействуете бикарбонатом натрия [1-5] [c.5]

Из рисунка видно, что в течении первых 10-15 мин. в процессе кальцинации происходит в основном испарение влаги, содержащейся в бикарбонате, и разложение NH H O,. Интенсивное разложение бикарГ ната натрия при 160 С начинается лишь по прошествии 30-35 мин., когда содержание NH H Oj и влаги снижается соответственно до 0,5 и 2%. [c.7]

Барабан печи обогревается продуктами сжигания топлива в топке 10, которая расположена под передней частью барабана и заключена в общую с ним обмуровку. По мере продвижения кальцинируемой массы к выгрузочной части барабана содержащийся в ней бикарбонат подсупшвается и подвергается разложению. Из барабана печи готовая кальцинированная сода удаляется шнеком 18 и по течке 15 передается на сборные транспортеры 16. Да .ее, в зависимости от компоновки оборудования, сода передается наклонным или вертикальным ковшовым элеватором 17 на трансортер, который направляет ее на склад готовой продукции. [c.9]

Иногда пены получаются конденсационным методом как результат образования газообразных продуктов реакции или выделения растворенного в жидкости газа. Например, вспенивание теста ( тесто подходит ) при брожении дрожжей в нем или в результате разложения бикарбоната натрия или аммония, образование пены при изготовлении пенопластов в результате разложения или испарения порообразователей, вспе нивание бетона водородом, образующимся от взаимодействия алюминиевой пудры с присутствующими в бетоне щелочными веществами, при изготовлении пенобетона. [c.288]

Разложение бикарбоната магния протекает по аналогичному уравнению. Образующиеся карбонаты кальция и магния нерастворимы в воде и выпадают в осадок, причем жесткость воды, обусловленная бикарбонатами указанных металлов, устраняется. Некарбонатная жесткость обусловливается главным образом сульфатами и хлоридами кальция и магния, т. е. солями Са804, СаС1з, MgS04 и М С12. Путем кипячения некарбонатная жесткость воды не устраняется. [c.440]

Одно из важных свойств солей ЩЭ — закономерное изменение термической устойчивости в ряду Li— s для соли данного стехиомет-рического состава. Из общих соображений, например основанных на учете поляризующего действия катиона ЩЭ на тот или иной анион, следует, что при наиболее низкой температуре будут разлагаться соли лития (твердый бикарбонат LiH Os настолько неустойчив, что его в отличие от других М НСОз нельзя выделить в твердом состоянии), при наиболее высокой — соли цезия [1]. Однако очень часто эта закономерность существенно усложняется. Причиной является не только изменение кристаллической структуры солей ЩЭ в ряду Li— s, но и разница в составе и свойствах продуктов разложения. Например, если термолиз карбоната лития протекает по простой схеме [c.20]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

Для приготовления не содержащих серы катализаторов на иптрат никеля действуют карбонатами, бикарбонатами или гидроокисями щелочных металлов. Образующиеся при осаждении соли щелочных металлов следует возможно полаее удалять ид продукта реакции. Затем гидроокись никеля- и основной карбонат ликеля восстанавливают, не переводя их в окись. Окись никеля чаще всего получают разложением ацетата или нитрата никеля. [c.37]