Калии хлорида калия

Хлорид натрия Бромид натрия Бромид калия Иодид калия Нитрат калия Нитрит калия Нитрит натрия Сульфат калия Хлорид калия Сульфат магния [c.185]

Приборы и реактивы. Секундомер. Термостат (три стакана вместимостью 200— 250 мл) и крышка к нему с отверстиями для пробирок. Мензурка вместимостью 10 мл. Термометр на 50 °С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Ступка с пестиком. Сульфит натрия (кристаллический). Диоксид марганца. Карбонат кальция (мел). Нитрат ртути (И). Иодид калия. Хлорид калия. Нитрат свинца. Растворы иодата натрия (0,02 н), тиосульфата натрия (1 и., 0,5 н.), серной кислоты (2 н.), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), крахмального клейстера, хлорида железа (HI) (0,0025 н., [c.42]

Опыт 3. Взаимодействие магния с водой. В две пробирки налить воду и всыпать немного порошка магния (или положить по кусочку магниевой ленты, очищенной наждачной бумагой от налета оксида). Взаимодействует ли магний с холодной водой Одну пробирку нагреть. Что происходит Прибавить к полученному раствору фенолфталеин. Во вторую пробирку с магнием добавить раствор хлорида аммония. Что наблюдается Объяснить растворение магния в горячей воде и в растворе хлорида аммония. Будет ли растворяться гидроксид магния при добавлении сульфата аммония сульфата калия хлорида калия [c.240]

При термическом разложении карбоната кальция образуются оксид кальция и оксид углерода (IV), а при разложении хлората калия — хлорид калия и кислород. Напишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты. Укажите окислительно-восстановительную реакцию. [c.29]

Нитрат натрия Сульфат натрия Сульфит натрия Тиосульфат натрия Фторид натрия Хлорид натрия Бромид натрия Бромид калия Иодид калия Карбонат калия Нитрат калия Нитрит калия Сульфат калия Хлорид калия [c.318]

Какое соединение хрома(VI) образуется при нагревании смеси дихромата калия, хлорида калия и концентрированной серной кислоты Является ли реакция между этими веществами окислительно-восстановительной Как ведет себя хромсодержащий продукт в воде [c.138]

КАЛИЯ ХЛОРИД Калия хлорид (не для инъекций) [c.177]

Реактивы керосин (товарный), поглотительное масло, концентрированная серная кислота, щелочной раствор перманганата калия, хлорид калия (безводный). [c.94]

Гексациано-(II)-феррат калия Хлорид калия [c.48]

Харви с сотр. изучили кинетику изотермического разложения перхлората калия под давлением выделяющегося кислорода при постоянном объеме. Они описали фазовую диаграмму системы перхлорат калия—хлорид калия—хлорат калия. Из сопоставления кинетических данных в пределах от 556 до 582 °С было найдено, что разложение протекает по двум реакциям первого порядка. Сначала происходит распад твердой фазы, предшествующий образованию жидкой фазы, а затем—разложение жидкой фазы, которое начинается после того, как закончится расплавление образца. Относительные скорости обеих реакций зависят от [c.44]

Напишите структурные формулы следующих соединений перхлорат калия, хлорат калия, хлорит калия, гипохлорит калия, хлорид калия. [c.67]

Гидроксид калия, хлорид калия, фосфат калия, нитрат магния. [c.127]

КС1 (калия хлорид, калий хлористый) 0 3,98 -1,38 -0,60 [c.359]

Калий хлорид (калий хлористый) [c.990]

Производство хлорида калия. Хлорид калия — наиболее распространенное калийное удобрение — чаще всего получают двумя способами галургическим и флотационным. В обоих случаях отходящие газы, подлежащие очистке, образуются на стадии сущки готового продукта. [c.37]

Хлористый калий (хлорид калия)— порошок (5 кг) в бумажном или полиэтиленовом пакетах содержит около 56% К2О применяется на всех почвах под все культуры, а под картофель, виноград, ягодные и цитрусовые —г только при основном внесении. [c.180]

Действие растворимых солей калия. Хлорид калия выделяет из разбавленных растворов хлорной кислоты, а также растворимых перхлоратов белый кристаллический осадок перхлората ка- лия, нерастворимый в минеральных кислотах. [c.545]

Кадмия нитрат Кадмия хлорид Калия нитрат Калия нитрит Калия бромид Калия дихромат Калия карбонат Калия перманганат Калия роданид Калия хлорид Калия хромат Натрия нитрит Натрия сульфат Натрия сульфит Натрия тиосульфат Натрия хлорид Никеля нитрат Никеля сульфат Олова (II) хлорид [c.454]

Как в простейшем случае получают элемент в индивидуальном состоянии Его вытесняют из соединения химически более активным элементом. Если на бромид калия подействовать хлором, то более активный хлор вытеснит бром, и он выделится в свободном виде, а хлор образует соединение с калием-хлорид калия. Сказанное можно записать в виде уравнения [c.38]

Гексациано-(П) феррат калия Калия хлорид Калия хромат Кальция сульфат (насыщенный водный раствор — гипсовая вода) Кальция хлорид Кобальта нитрат Кобальта хлорид Магнезиальная смесь [c.311]

Кристаллизацией из раствора выделяют сульфат калия, хлорид калия и поташ. Кристаллизация солей осуществляется при охлаждении больших потоков растворов — десятков и сотен тонн в 1 ч. Охлаждение таких потоков раствора в поверхностных кристаллизаторах потребовало бы применения громоздких аппаратов с поверхностью теплопередачи в несколько, сотен и даже тысяч квадратных метров. В связи с этим для охлаждения и выделения соли [c.103]

Хлористый калий (хлорид калия). Представляет собой белый мелкокристаллический продукт. Недостаток его в слежн-ваемости. Это вызывает потери при хранении и транспортировке, а также затрудняет рассеивание при внесении в почву. Слеживаемость можно предотвратить глубокой сушкой (содержание влаги 0,1—0,2%), а также введением различных добавок и грануляцией. Наиболее эффективными добавками являются алифатические амины. [c.233]

Важнейшие соли калия хлорид калия КС1, карбонат калия К2СО3 (поташ), нитрат калия KNO3 (калийная селитра), сульфат калия K2SO4. [c.248]

Изложенные выше соображения свидетельствуют о том, что теория Бренстеда о специфическом взаимодействии ионов в ее первоначальном виде, изложенная в предыдущем параграфе, является в некоторых отношениях слишком упрощенной. Этот вывод основан на тщательном, анализе данных о температурах замерзания смесей нитрата калия, хлорида калия, нитрата лития и хлорида лития, сделанном Скэтчардом и Прентисом [45]. Применяя свое полное уравнение [уравнение (40) гл. XII] которое учитывает изменение диэлектрической постоянной среды при изменении концентрации соли, явление высаливания и взаимодействие между молекулами в смесях, Скэтчард показал на основании этих исследований, что теория специфического взаимодействия ионов справедлива для концентраций выше 0,1 М и, возможно, для концентраций порядка 1 М. [c.441]

Для изготовления каломельного электрода используется химически чистая ртуть, каломель и хлорид калия. Хлорид калия заранее должен быть дважды перекристаллизован. Каломель можно использовать продажную с маркой х. ч. Лучше пользоваться свежеприготовленным препаратом, так как растворимость свежеприготовленной Hg2 l2 больше. [c.194]

В случае применения порошка Моннекс эти (ориентировочные значения могут быть уменьшены в 4—5 раз. Хотя указанные цифры свидетельствуют о довольно высокой эффективности порошков, однако в полной мере они еще не могут удовлетворить требования специалистов. Поэтому в передовых индустриальных странах продолжается поиск новых более эффективных порошковых составов. В качестве таковых, например, упоминаются порошки на основе сульфата калия, хлорида калия, комбинации некоторых солей. Особый интерес представляет упомлнавшийся выше порошок Моннекс . [c.119]

Как изменяется интенсивность окраски раствора и в ка ком направлении смешается равновесие данной равновесной системы при добавлении хлорида трехвалентного железа роданида калия хлорида калия Как изменяется при этом в каж-Д0.М отдельном случае концентрация компонентов равновесной системы роданида железа, хлорида калия, хлорида трехвалент- [c.49]

Соединения калия. Хлорид калия КС1 образует бесцветные кубические кристаллы, напоминающие кристаллы хлористого натрия. Известны крупные залежи хлористого калия вместе с другими солями в Штассфурте (Германия) и в окрестностях Карлсбада, в штате Нью-Мексико (США). Кроме того, хлористый калий добывают в США из вод Сирлского озера (Калифорния). [c.111]

Калия бихромат Калия иодид Калия карбонат Калия нитрит Калия перманганат Калия роданид Калия сульфат Калийферри-цианид Калийферроци-анид Калия хлорид Калия хромат Кальция сульфат (гипсовая вода) Кальция хлорид [c.232]

Калийная магнезия Калия карбонат. Поташ Калия нитрат Калия сульфат Калия хлорид Калия алюмохлорфосфат на СгОз) [c.676]

К. энергично соединяется с галогенами с образоваиием соответствующих солей (см. Калия фторид, Калия хлорид. Калия бромид. Калия иодид). Так, в атмосфере фтора К. воспламеняется и сгорает. Расплавленный К. сгорает в хлоре (твердый К. слабо взаимодействует с сухим хлором и практически не взаимодействует с жидким). С жидким бромом К. соединяется со взрывом. Реакция между К. и иодом также может сопровождаться взрывом, если их прессовать совместно. Уже при слабом нагревании начинается реакция между К. и серой, причем образуется калия сульфид KjS. При нагревании К. соединяется также с селеном и теллуром. Азот не взаимодействует с К. даже под давлением и при нагревании до высоких темп-р и в этих условиях может быть использован как защитная атмосфера. При действии на К. азота в электрич. разряде могут образоваться азид К. KNj и, в значительно меньших количествах, н и т -р и д К. KgN. Азид К. — блестящие бесцветные кристаллы, плотн. 2,056, т. пл. 352°. При повышенных темп-рах К. взаимодействует с углеродом (графитом), причем выше 200° графит поглощает до 40% К. (от веса графита). При 300° образуется соединение K j, а при 360°—K j,. Известны также карбиды K j и KH j, получаемые косвенным путем. С металлами К. дает многочисленные соединения. [c.175]

КАЛИЯ ХЛОРИД (калий хлористый) K I — бесцветные кристаллы с кубич. гранецентрированной решеткой, а = 6,290 А плотн. 1,989 т. пл. 790° т. кип. ок. 1500° диэлектрич. проницаемость 4,7 (20°) теплоемкость 0,16 кал/г - град, твердость по Моосу 2—2,5. Теплота образования ДЯ°29з = —104,3 ккал/молъ. Растворимость К. х. в воде (в г на 100 г НаО) 28,1 (0°) 34,3 (20°) 40,3 (40°) 56,2 (100°). Крио-гидратпая точка —10,7° (24,6 г KG1 на 100 г HjO). Насыщенный водный р-р кипит при 108,59° и содержит 58,4 г КС1 на 100 г НаО. Плотность водных растворов [c.180]

Элементы главной подгруппы первой группы извлекают по механизму ионного обмена, так как их ионы не образуют неднс-социирующих или нерастворимых соединений с поверхностноактивными анионами. Некоторое исключение составляет калий хлорид калия в насыщенном растворе образует соединение с лауриламином. Большое число работ по выделению катиона радиоактивного изотопа цезия обусловлено необходимостью дезактивации радиоактивных сточных вод. Для выделения микроколичеств цезия кроме ионного обмена используют также соосаждение его со смешанными ферроцианидами и адсорбцию его на твердых мелкодисперсных адсорбентах [71]. [c.152]

Получение содопродуктов в комплексном процессе переработки ефелинового сырья коренным образом отличается от традиционного аммиачного способа получения соды из соляного рассола через бикарбонат натрия. Как следует из схемы технологического процесса получения из содопоташного раствора соды, поташа и других соединений в комплексном процессе переработки нефелинового сырья, переработка растворов в случае сложного их состава (наличия в нем Naa Os, К2СО3 и КС1) включает четыре.стадии упаривания и фильтрации (соды-d, соды-2, двойной соли, поташа) н столько же стадий охлаждения, кристаллизации, отстаивания с последующей фильтрацией (сульфата калия, хлорида калия на двух стадиях его выделения и поташа). [c.161]