Системы кремний мышьяк теллур

Гомоцепные полимеры будут рассмотрены в том порядке, в каком находятся в периодической системе составляющие их элементы. Насколько можно судить но имеющимся литературным данным, снособностью образовывать гомоцепные полимеры отличаются следующие элементы бор, углерод, кремний, германий, олово, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут, сера, селен и теллур. [c.328]

В пределах каждой главной подгруппы электроположительный характер возрастает параллельно увеличению порядковых номеров (следовательно, в периодической системе по направлению сверху вниз). В том же направлении убывает электроотрицательный характер. В соответствии с этим наиболее электроположительные элементы (цезий и франций) занимают в периодической таблице место слева внизу, а наиболее электроотрицательный (фтор) находится в ней справа вверху. Этой закономерностью обусловливается то, что все неметаллы группируются в верхнем правом углу таблицы. Металлы же, поскольку они стоят в главных подгруппах, располагаются лучами от нижнего левого угла таблицы вверх и в сторону. Побочные подгруппы содержат исключительно металлы, то же относится к семействам лантанидов и трансуранов. Граница между областью металлов и неметаллов в главных подгруппах обозначена элементами бор — кремний — мышьяк — теллур — астат. [c.32]

Наряду с классификациями элементов, прямо связанными с периодической системой (периоды, группы, подгруппы, ряды, блоки), исторически сложились еще иные, которые отражают те или иные существенные особенности соответствующих элементов, имеющие значение для рассматриваемой проблемы. Из числа этих классификаций для химического анализа имеет значение старейшее по происхождению деление элементов на металлы и неметаллы. Это деление первоначально основывалось и сейчас еще включает в себя состояние соответственных простых веществ при обычных условиях. В химическом отношении, что важно для аналитической химии, оно выражает тенденцию к образованию, по крайней мере в низших валентных состояниях, катионов (металлы) или анионов (неметаллы), причем речь идет как о простых анионах, так и о сложных (т. е. типа 8 - и МОг)-Для аналитической химии это деление издавна имеет колоссальное значение, так как катионы разделяют посредством ионных реакций с различными анионами (классический сероводородный метод качественного анализа, бессероводородные неорганические схемы анализа катионов), а анионы — соответственно с катионами. В последние десятилетия присоединились ионообменные методы разделения и методы разделения ионов с помощью электролиза. Кроме металлов и неметаллов, часто в последнее время различают еще полуметаллы, или иначе металлоиды (что не следует путать с устаревшим применением термина металлоид как синонима слова неметалл ). К ним относятся элементы, обладающие как в виде простых веществ, так и в соединениях промежуточными свойствами бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур, астат. [c.15]

Сопоставление областей стеклообразования в тройных халькогенидных системах, образованных элементами IV—V—VI А групп периодической системы, проведено также в работе [6]. С целью получения стекол, пригодных для инфракрасной оптики, авторы [6, 8] определили области стеклообразования в системах германий—фосфор—сера, германий—фосфор—селен, германий—фосфор—теллур, германий—мышьяк—теллур, кремний—мышьяк—теллур, кремний—фосфор—теллур, кремний— сурьма—сера. Определили температуры размягчения, коэффициенты термического расширения, а также оптические свойства полученных стеклообразных сплавов. [c.17]

Способность образовывать полимерные молекулы достаточно ясно выражена у таких элементов, как бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, германий, селен, сурьма, висмут и теллур. Среди всех элементов периодической системы углерод выделяется своей уникальной способностью образовывать необычайно длинные цепи карбоцепных полимеров, остальные перечисленные выше элементы обладают этой способностью в значительно меньшей степени. Способиость образовывать достаточно прочные гомоцепные полимеры зависит от прочности связей атомов данного элемента друг с другом. [c.325]

Следует отметить, что характер поведения теллура в двух-и трехкомпонентных системах существенно различается. В то время как в бинарных теллуридах мышьяка металлизация химических связей проявляется в сильной степени, затрудняя стеклообразование, в трехкомпонентных системах с участием теллура мышьяк—селен—теллур, мышьяк—германий—теллур, мышьяк—кремний—теллур [8] и других — получены сравнительно большие области стеклообразования. К сожалению, мы не располагаем в настоящее время надежными методами количественной оценки ковалентной и ионной составляющих химических связей, а также степени металлизации ковалентных связей и вынуждены ограничиваться лишь качественными сопоставлениями. [c.14]

ПОЛУПРОВОДНИКИ — вещества с электронной проводимостью, величина электропроводности которых лежит между электропроводностью металлов и изоляторов. Характерной особенностью П. является положительный температурный коэффициент электропроводности (в отличие от металлов). Электропроводность П. зависит от температуры, количества и природы примесей, влияния электрического поля, света и других внешних факторов. К П. относятся простые вещества — бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен, теллур, а также соединения — карбид кремния, соединения типа filmen (инднй — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один элемент IV—VII групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, некоторые органические вещества — полицены, азоаромати-ческие соединения, фталоцианин, некоторые свободные радикалы и др. К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования, например, в германии контролируют примеси 40 элементов, в кремнии — 27 элементов и т. д. Тем не менее некоторые примеси придают П. определенные свойства и тип проводимости, а потому и являются необходимыми. Содержание примесей не должно превышать 10 —Ш %. П. применяются в приборах в виде монокристаллов с точно определенным содержанием примесей. Применение П. в различных отраслях техники, в радиотехнике, автоматике необычайно возросло в связи с большими преимуществами полупроводниковых приборов — они экономичны, надежны, имеют высокий КПД, малые размеры и др. [c.200]

Структура элементных полупроводников подчиняется так называемому правилу октета , согласно которому каждый атом имеет (8 — №) ближайших соседей, где № — номер группы периодической системы, в которой находится данный химический элемент. Например, координационные числа в полупроводниковых модификациях углерода, кремния, германия, олова равны четырем (8—IV), в кристаллах фосфора, мышьяка, сурьмы — трем (8—V), а в полупроводниковых сере, селене, теллуре — двум (8—VI). [c.341]

Металлические свойства наиболее ярко выражены у элементов, занимающих положение в левом нижнем углу периодической системы, а неметаллические свойства ярче всего выражены у элементов, занимающих правый верхний угол таблицы. Ту часть таблицы, которая отделяет металлы от неметаллов, занимают элементы с промежуточными свойствами такие элементы расположены вблизи прямой линии, проходящей от верхней средней точки таблицы к нижнему правому углу. Эти элементы, называемые металлоидами, включают бор, кремний, германий, мышьяк, сурьму, теллур и полоний. [c.467]

Металлы, а также их окиси и сульфиды, в особенности металлов V или VI групп периодической системы, галогениды металлов фосфор, сера, селен, теллур, углерод, мышьяк, сурьма, никель, кремний, а также этилен, бензол, хлороформ, бромиды, хлориды, хлористый водород, бромистый водород, хлор, бром [c.330]

Первые две группы Периодической системы содержат только металлы, Первый неметалл — бор — появляется в П1 группе в IV группе их уже два (углерод и кремний) в V группе три (азот, фосфор, мышьяк) в VI —четыре (кислород, сера, селен, теллур) в VU — пять (фтор, хлор, бром, иод, астат), [c.12]

В связи с принятым делением простых веществ на металлы и неметаллы можно, отметить, что в периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства. В группах заметно увеличение неметаллических свойств снизу вверх (наиболее ярко это проявляется в VI, V ll VIII группах). Таким образом, первые группы периодической системы элементов не содержат неметаллов (если не считать Is-элементов, т. е. водород и гелий). Bill группе к неметаллам относится один бор, в IV группе — углерод и кремний, в V группе — азот, фосфор, мышьяк, в VI группе — кислород, сера, селен, теллур, в VII — фтор, хлор, бром, иод, астат. Простые вещества элементов VIII группы при обычных условиях газообразны, а в конденсированном состоянии образуют ковалентные кристаллы, которые уже при незначительном нагревании легко плавятся, а затем из жидкого состояния переходят в газообразное. [c.118]

Если учесть, что разница между полупроводниками и диэлектриками только количественная, то можно сказать, что наличие только металлической связи между атомами исключает полупроводниковые свойства вещества (из этого не надо делать вывода о том,что в обычных условиях металлическая составляющая связи в полупроводниках полностью отсутствует). Для полупроводников типичны ковалентные и ионно-ковалентные связи. Музер и Пирсон отмечают, что в составе всех известных неорганических полупроводников всегда есть неметаллические атомы какого-либо из элементов IVA — VIIА подгрупп. Зонная теория не объясняет этого факта. Собственно полупроводниками являются элементарные вещества этих групп (углерод, кремний, германий, а-олово, некоторые модификации 4юсфора, мышьяка, сурьмы, селен, теллур). Сюда надо отнести и бор. Некоторые черты полупроводниковых свойств имеют сера и иод. Слева и снизу от этих элементов в системе находятся металлы, а выше и правее — типичные диэлектрики. [c.255]

Система мышьяк—кремний—теллур [c.137]

Летучие соединения элементов в особо чистом состоянии все шире применяются для получения чистых металлов и полупроводниковых слоев. Наиболее широким классом соединений в этом плане могут быть летучие хлориды элементов 1И—VI групп периодической системы трихлориды бора, алюминия, галлия, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, тетрахлориды углерода, кремния, германия, олова, титана, циркония, гафния, ванадия и теллура, пентахлориды ниобия, тантала и молибдена, гексахлорид вольфрама, хлористые сера и селен. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую структуру и, как следствие этого, низкие температуры кипения и плавления. Многие из перечисленных хлоридов служат исходными продуктами для получения элементов особой чистоты — бора [1], кремния 12—4], германия [5—7], циркония и гафния [8, 9], мышьяка [10] и др. Особо чистые хлориды имеют также и самостоятельное значение [11, 12] как катализаторы некоторых химических процессов. [c.33]

Суш,ествует большое количество соединений, которые напоминают окислы урана тем, что они относятся к нестехиометрическим системам с полуметаллическими свойствами. К этой категории относят соединения урана с бором, углеродом, кремнием, никелем, фосфором, мышьяком, сурьмой, серой, селеном и теллуром. Детальный обзор всех этих соединений здесь не будет приведен, однако некоторые наиболее интересные моменты будут рассмотрены. [c.165]

Способность образовывать полимерные молекулы достаточно ясно выражена у таких элементов, как бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, германий, селен, сурьма, висмут и теллур. Среди всех элементов периодической системы углерод выделяется своей исключительной способностью образовывать необычайно длинные цепи карбоцепных полимеров, остальные перечисленные элементы обладают этой способностью в значительно меньшей степени. [c.8]

Число валентных электронов, несомненно, играет важную роль при решении вопроса — является ли вещество металлическим или нет, но это, безусловно, не единственный критерий. Действительно, число элементов, которые могут считаться металлами, в каком-либо ряде периодической системы зависит, как мы знаем, от расположения этого ряда. Так, в первом ряду, вероятно, только литий и бериллий могут считаться металлами, тогда как в следующих рядах такие элементы, как мышьяк, сурьма, висмут и даже теллур, часто рассматриваются как металлы из них у первых трех некоторые физические свойства носят более резко выраженный металлический характер. Как указано выше, это ни в коем случае не должно означать, что все валентные электроны свободны, и, действительно, мало вероятно, чтобы в этих сильно отрицательных элементах число свободных электронов относилось к числу атомов, как 1 1. Чтобы придать веществу некоторые физические свойства металлов, не требуется большого числа свободных электронов (которые можно определить как электроны не вполне заполненных зон энергии). В тех случаях, когда имеются четыре и более валентных электрона, как, например, у висмута или кремния, связи являются преимущественно ковалентными. Эти [c.374]

Итак, большая группа элементов, расположенных преимущественно в верхней средней части Периодической системы Д. И. Менделеева в главных подгруппах, может быть определена как полп-меры. Это бор, углерод, кремний, фосфор, сера, германий, мышьяк, селен, олово, сурьма, теллур, висмут и полоний [3, 54, 55]. [c.27]

Определение коэффициентов разделения в системе МОС — нримесь, для органических соединений галлия и мышьяка, проведенное в работах [6—8], показало, что при ректификации наиболее трудно отделимыми от эфирата триметилгаллия примесями являются алкильные соединения кадмия, олова, свинца, сурьмы, висмута, а от триметилгаллия, кроме того, и иодистый метил. Ректификационная очистка триметиларсина лимитируется примесями кремния, селена, теллура и иодистого метила. Проведенная ректификация органических соединений галлия [3, 4, 6, 8] [c.102]

Все элементы в периодической системе подразделяют на а) металлы (наибольшее число) б) металлоиды (металлоподобные) — полупроводниковые элементы, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, сера, германий, мышьяк, селен, олово, сурьма, теллур, иод (всего 12), расположенные между металлами и неметаллами по диагональному направлению в) неметаллы (15 элементов) металлоиды и неметаллы частично перекрывают друг друга г) инертные элементы — группа VIПА (6 элементов). Подразделение элементов на эти четыре типа имеет большое значение для аналитической химии. [c.13]

Неметаллы в периодической системе расположены справа от диагонали бор — астат (см. табл. 30). Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп. К неметаллам относятся бор В, углерод С (це), кремний Si (силициум), азот N (эн), фосфор Р (пэ), мышьяк As (арсеникум), кислород О (о), сера S (эс), селен Se (селен), теллур Те (теллур), водород Н (аш), фтор F (фтор), хлор С1 (хлор), бром Вг (бром), иод I (иод), астат At (астат). К неметаллам также относятся инертные газы Не — гелий, Ne — неон, Аг — аргон. Кг криптон, Хе — ксенон, Rn — радон. [c.323]

Полупроводники — вещества, по электропроводности промежуточные между проводниками и диэлектриками (изоляторами). Их электропроводность зависит от температуры, увеличиваясь при ее повышении (отличие от металлов), от количества и природы примесей, воздействия электрического поля, света и других внешних факторов, К П. принадлежат бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен и теллур, карбид кремния Si соединения типа (индий — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один из элементов IV—VH групп периодич. системы Д. И. Менделеева, органические вещества (полицены, азоарома-тические соединения, фталоцианины, некоторые свободные радикалы и др.). К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования напр., в германии контролируют содержание примесей 40 эле.ментов, в кремнии — 27 элементов. Содержание примесей не должно превышать 10 — 10- %. П. имеют большое практическое значение. [c.107]

В результате граница между "металлическими" и "неметаллическими" р-элементами в периодической системе проходит по диагонали сверху вниз направо, между бором и алюминием, кремнием и германием, мышьяком и сурьмой, теллуром и полонием. Элементы, расположенные ниже этой диагонали, являются элек-тронно-дефицитными. [c.250]

Около 80% всех известных в настоящее время элементов являются металлами. В периодической системе металлы расположены в главной и побочной подгруппах I, II и III групп (кроме водорода и бора), в IV группе после кремния и во всей побочной подгруппе, в V группе после мышьяка и во всей побочной подгруппе, в VI группе после теллура и во всей побочной подгруппе, в побочной подгруппе VII группы и во всей VIII группе. Лантаниды и актиниды также являются металлами. [c.234]

После периода некоторого затишья (1875—1895 гг.) химия металлоорганических соединений на рубеже двух столетий обогатилась серией блестящих открытий в области химиотерапии и органического синтеза. Достаточно вспомнить имена Эрлиха, Гриньяра и Шленка, чтобЪ представить себе этот золотой век и тот неизгладимый след, который он оставил в органической, неорганической и физиологической химии. В качестве хотя бы одного примера этого приведем органические соединения кремния в свое время это был один из темных уголков химии, пока применение Киппингом методов Гриньяра к синтезу этих соединений не открыло новой области химии кремнийорганических соединений и привело в конечном итоге к созданию новой отрасли промышленности, выпускающей кремнийорганические полимеры — силиконы. С таким же успехом можно указать и на значение работ Шленка для развития промышленности синтетического каучука, а также на то влияние, которое оказали органические соединения ртути и мышьяка на современную медицинскую практику. Спустя некоторое время развитие химии металлоорганических соединений получило еще один совершенно неожиданный толчок извне речь идет о требованиях, предъявляемых к горючему для двигателей внутреннего сгорания. Ряд поразительных умозаключений привел Т. Мидгли к выводу, что явление стука в этих двигателях обусловлено скорее строением молекул горючего, чем конструкцией системы электрического зажигания, как думали ранее. В дальнейшем в результате ряда испытаний было показано, что органические соединения Свинца и теллура являются весьма эффективными средствами для изменения химизма сгорания топлива так началось промышленное производство тетраэтилсвинца, применяемого в качестве добавки к бензину. В 1920 г. трудно было представить себе вещество, менее способное когда-либо приобрести промышленное значение, однако уже в 1936 г. производство тет- [c.12]

Через шесть лет Е. Ленссен сгруппировал в триады уже не часть химических элементов, а все известные к тому времени химические элементы, которых тогда насчитывалось около 60. Ознакомившись с таблицей Е. Ленссена, Менделеев заметил, что в этой системе замечаются естественные группы, часто совпадающие с его, менделеевскими, общими понятиями (напр., группы калия, натрия и лития бария, стронция и кальция магния, цинка и кадмия серебра, свинца и ртути серы, селена и теллура фосфора, мышьяка и сурьмы осмия, платины и иридия палладия, рутения и родия вольфрама, ванадия и молибдена тантала, олова и титана и др.). Но тут же Менделеев замечает, что 1) кремний, бор и фтор, 2) кислород, азот и углерод, 3) хром, никкель и медь, 4) бериллий, цирконий и уран едва ли могут быть поставлены в одни группы, как это делает Ленссен. Система Ленссена, по мнению Менделеева, не решила проблемы, так как страдала шаткостью и не имела прочного начала. Ленссен старается,— пишет он,— опереться в триадном разделении элементов на их отношения по величине паев (в каждой триаде пай среднего элемента равен полусумме паев крайних элементов, как у Кремерса и др.), также [c.271]

Действительно, в ряду щелочных металлов литий не следует за натрием, а оказывается между кальцием и магнием. За щелочноземельными металлами следует не магний, а литий, бериллий же находится почти в конце ряда, вблизи алюминия. Рений, осмий, иридий, платина оказываются более электроположительными, чем технеций, рутений, родий, палладий, а марганец, железо, кобальт, никель— более электроотрицательными. Между таллием и индием оказывается свинец, а бор смещается к гораздо более отрицательным элементам, занимая место между кремнием и полонием. В IV группе между свинцом, оловом и германием, кремнием располагаются пять элементов II, III и V групп, а углерод сдвигается к еще более электроотрицательным элементам, располагаясь между фосфором и водородом. В V группе висмут, сурьма отделены от своих аналогов — мышьяка и фосфора — пятью элементами, а азот располагается еще на семь элементов правее. Между полонием, теллуром (VI группа) и селеном, серой располагаются шесть элементов, а кислород отделен от последних тремя элементами. Так же разорван и ряд галогенов. Следовательно, расположение элементов в порядке уменьшения электроноложительности, хотя и связано с их расположением в периодической системе, но осложнено немонотонным изменением этого свойства в подгруппах элементов-аналогов. [c.119]

В старой статье было напечатано, но затем при редактировании опущено Д. И. Так напр, ванадию, судя по исследованиям Роско, должно быть дано место в ряду азота, его атомный вес (51) заставляет его поместить между фосфором и мышьяком. Физические свойства оказываются ведущими к тому же самому определению положения ванадия так, хлорокись ванадия У0С1 представляет жидкость, имеющую при 14° удельный вес 1,841 и кипящую при 127°, что и приближает ее, а именно ставит выше соответственного соединения фосфора... Титан относится к кремнию и олову но этой системе совершенно точно так, как ванадий к фосфору и сурьме... хром будет относиться к сере и теллуру совершенно так, как титан относится к углероду и олову... Сверх того... ниобий, КЬ = 94, представляющий аналогию с ванадием и с сурьмою (стр. 12—13 оттиска). [c.502]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология