Рутил образование

Расчет средней скорости фильтрования в случае протекания процесса разделения с образованием осадка базируется на уравнении Рута—Кармана [c.85]

Чисто формально изменение состана и структуры можно связать со смещением фрагментов структур типа ЯеО- или рутила друг относительно друга, т.е. путем так называемого кристаллографического сдвига , В действительности речь идет скорее об упорядоченном внедрении избыточных атомов металла в пустоты структуры, приводящем к образованию нового фрагмента. [c.156]

Хлорирование в кипяш м слое. Хлорирование в кипящем слое позволяет упростить технологию подготовки шихты, интенсифицировать процесс, проводить его при более низкой температуре (500—600 ). Однако его осуществление в крупных масштабах наталкивается на серьезные трудности, связанные с подбором стойких материалов и нарушением работы слоя из-за образования легкоплавких эвтектик нелетучих хлоридов. Наиболее целесообразно использовать этот метод для хлорирования сырья, которое не содержит компонентов, дающих легкоплавкие нелетучие хлориды, например рутила [34, 45, 53]. [c.263]

Структура 1пО(ОН). Это соединение имеет структуру типа рутила, искаженную вследствие образования коротких несимметричных водородных связей (2.54 А) между определенными парами атомов (рис. 14.11) [7]. (З-СгО(ОН) (разд. 14.2.5) [c.366]

При термическом окислении титана с образованием тонких окисных пленок образуется двуокись титана TiO 2 одновременно в двух формах в виде анатаза и рутила. Преобладающей формой является, по данным [13], рутильная и при повышении температуры анатаз также переходит в рутильную форму. [c.119]

При обзоре октаэдрических структур в гл. 5 мы говорили о том, что двойные цепочки типа рутила могут быть далее соч- тенены общими вершинами с образованием либо трехмерных каркасных структур, простейшей из которых является структура диаспора, либо гофрированного слоя, как в лепидокроките. Объемные изображения обеих структур представлены на рис. 14.12. На рис. 14.13, а двойные цепочки перпендикулярны плоскости чертежа на нем также можно видеть слои с плотнейшей упаковкой из атомов кислорода. Атомы водорода в диаспоре были локализованы методом нейтронографии они показаны в виде маленьких черных кружков, соединенных с заштрихованными атомами кислорода. Связи О—Н—О (2,65 А) указа- [c.367]

Образование этого последнего углеводорода может быть объяснено только присоединением, под влиянием катализатора, к углеродной цепи амилена СН . Эти результаты вполне подтвердились работами Энглера и Рутала , которые полимеризо али амилен в присутствии хлористого алюминия как на холоду, так и при умеренном нагревании (температура кипения амилена). Водород, необходимый для образования парафин эвых углеводародов, вероятно выделяется из углеводородов, составляющих смазочное масло, и возможно, что нафтены образуются дсак прямо из олефинов, так и из промежуточных полиолефинов. [c.325]

Крекинг нафты осуществляют в трубчатых реакторах, описанных выше, и в реакторе с кипящим слоем (рис. 3). Для реактора с кипящим слоем закономерен вопрос о том, является ли кипящее твердое вещество катализатором или выполняет только функции теплоносителя Это спорный вопрос, и мы его здесь обсуждать не будем. Углистые вещества, которые откладываются на твердом теплоносителе, удаляют обычной регенерацией. Роль твердого теплоносителя могут выполнять иесок, оксид алюминия, муллит, раздробленный и просеянный огнеупорный материал различного состава или встречающийся в природе зернистый материал, такой, как циркониевый песок,, рутил или даже шлак. Благодаря специфическим свойствам любого из названных материалов его использование может стать заманчивым или даже полезным. Следует тщательно избегать металлов группы железа, которые могут вызывать повышенное образование углистых веществ. [c.147]

Явление полиморфизма часто встречается в природе, особенно при образовании различных минералов. Так, минералы кальцит и арагонит обладают одним и тем же химическим составом (СаСОз), но различным кристаллическим строением. Анатаз и рутил — минералы, образованные диоксидом титана, также обладают разным кристаллическим строением. [c.28]

Двуокись титана TIO2 также имеет переменный состав TiO , где X = 1,98—2,0 колебания ее состава (дефицит кислорода) связаны с образованием кислородных вакансий. Характер связи в двуокиси титана ионно-ковалентный. Дефектная двуокись титана вследствие избытка металла обнаруживает электронную проводимость и полупроводниковые свойства, поэтому используется как компонент сложных окисных полупроводниковых материалов. Двуокись титана существует в трех полиморфных модификациях рутил, анатаз и брукит. Характер полиморфных превращений не вполне ясен по-видимому, переход анатаз рутил энантиотропен, а переходы брукитанатаз и брукит- рутил монотропны. При температуре около 900° и брукит, и анатаз превращаются в рутил. [c.215]

В зоне выветривания ильменит легко переходит в россыпи. В этой зоне он частично или полностью превращается в лейкоксен (это название относится к самым различным образованиям). Процесс лейкоксени-зации ильменита сводится в основном к переходу Fe (П) в Fe (HI) и его удалению, образованию мельчайших зерен рутила, анатаза или брукита и обогащению минерала двуокисью титана. Например, лейкок-сены прибрежных россыпей Восточной Австралии содержат до 68% [c.244]

Рутил TiO.j. Теоретический состав минерала 60% Ti, 40% О. В нем часто присутствуют примеси Nb, Та, Сг, V. Вследствие образования твердого раствора с FeO может содержать до 10% железа. Такой минерал называется нигрином. В природе рутил образуется в различных условиях встречается в изверженных породах (сиенитах, гранитах), пегматитах и гидротермальных образованиях, часто образуется при метаморфических процессах в результате преобразования других титановых минералов. В зоне выветривания химически устойчив и находится в россыпях в виде окатанных зерен и галек. В коренных месторождениях главные спутники рутила — гематит FeaOg, магнетит, ильменит, аппатит Са5[Р041з(С1, F). [c.244]

Руды и месторождени я уды титана, имеющие промышленное значение, можно разделить на две основные группы коренные — ильменит-титаномагнетитовые и россыпные — рутил-иль-менит-цирконовые. Минералогический состав руд коренных месторождений весьма разнообразен. Содержание Т102 в них колеблется от 5 до 35% елеза — от 20 до 52%. Для промышленной переработки используются руды, содержащие не менее 13—14% ТЮ. . Такой высокий минимум содержания Т 0 обусловлен большой стоимостью добычи и сложностью первичной обработки руды. Крупные коренные месторождения ильменита и титаномагнетитов находятся в Канаде, США, Норвегии, Швеции, Финляндии. /В СССР большие запасы титаномагнетитов находятся на Урале, и- Россыпные месторождения образовались под воздействием экзогенных процессов разрушения горных пород. Минералы, устойчивые против выветривания, накапливаются при этом в песчаной фракции. Пески речными потоками выносятся в океан, где происходит природное обогащение и образование прибрежных отложений. Для россыпных месторождений характерен комплекс таких тяжелых минералов, как ильменит, лейкоксен, циркон, рутил, магнетит, монацит, в меньшей степени колумбит и касситерит. Существует два основных типа россыпей прибрежно-морские и погребенные древнеморские. Древние россыпи имеют большие запасы ценных минералов. Рудоносный пласт их достигает больше 10 м. Мощность рудоносного слоя прибрежно-морских россыпей меньше — от 0,3 до нескольких метров. Прибрежные россыпи практически неисчерпаемы, так как запасы в них непрерывно восполняются за счет размыва прибрежных отложений. [c.245]

Окисел ванадия VOj имеет структуру рутила (TiOj) [8] и обладает сильной полосой поглощения [15] в области 300—600 нм, т. е. примерно там же, где и М0О3. Предполагается также, что соединения гомологичного ряда У 0зп-1 (4 > п > 8) также имеют структуру рутила [8]. Поэтому и для обнаружения образования окислов ванадия на границе раздела пленка — подложка целесообразно было выбрать область спектра 350—580 нм.. [c.20]

В Природе титан встречается в виде минералов рутила Т Ог и ильменита РеТЮз. Он образует соединения, в которые входит в степенях окисления +2,. +3 и +4. Чистая двуокись титана Т1 02 представляет собой белое вещество. В виде порошка она обладает способностью сильно рассеивать свет, благодаря чему приобрела важное значение в качестве пигмента. Ее используют при изготовлении специальных красок я пудры для лица. Кристаллы двуокиси титана (рутила), окрашенные небольшими количествами других металлических окислов, сравнительно недавно стали использовать в качестве полудрагоценных камней. Тетрахлорид титана Т1Си при комнатной температуре является молекулярной жидкостью. При распылении в воздухе Т1С14 гидролизуется с образованием хлористого водорода и мельчайших частиц двуокиси титана. Благодаря этому свойству тетрахлорид титана иногда используют для создания дымовых завес [c.574]

Рутениевая бронза Na3-jrRu40g [9] имеет особый тип трехмерной структуры, образованной нз одинарных, двойных и тройных цепочек рутила, которые соединены общими вершинами. [c.336]

Pd(ll) и Pt(ll), образующие шесть октаэдрически направленных связей. Маловыраженная способность Ni(II) к образованию низкоспиновых октаэдрических комплексов также свойственна Pd(II) и Pt(II). Октаэдрический координационный многогранник Pd(II) присутствует в структуре PdF (структура рутила) и Pd (Pd F6) однако образование шести ковалентных связей потребовало бы использования одной ii-орбитали внешней оболочки в дополнение к одной (п— )d-, одной ns- и трем лр-орбиталям, например в форме комбинации из четырех компланарных dsp - и двух гибридных pii-связей. Две связи, завершающие октаэдрическую конфигурацию в низкоспиновых комплексах этих элементов, определенно гораздо длиннее нормальных ординарных связей. В описанных выше примерах, например M(DAS)2X2 (где DAS — диарсин типа R2AS H2 H2ASR2), четыре атома As координированы металлом [c.398]

В противоположность двумерно-бесконечным ионам в Зги04 и Ваи04 в Мди04 (сверхструктура на основе структуры типа рутила) отмечается сочленение совершенно одинаково искаженных октаэдров иОб в бесконечные цепи и—20 1,92 А и—40 2,18 А [За]. Вследствие образования атомом урана двух более прочных связей вокруг атома М.ц формируется аналогичное и необычно несимметричное окружение Ме —20 1,98 А М —40 2,19 А. [c.434]

Свойства. Темио-коричневый тяжелый микрокристаллический порошок. d 9,375 (20°С). Кристаллизуется по типу рутила (а=4,97 А с=3,40 А). Обладает сильными окислительны>мй свойствами. При нагревании выше 344 С разлагается с выделением кислорода и образованием РЬзО< и РЬО. В воде нерастворим заметно растворяется в минеральных кислотах с образованием солей св иица(1у) еще лучше растворим в горячих концентрированных щелочах с образованием гексагидроксоплюмбатов. [c.843]

При использовании лучистого нагрева подобные осложнения не возникают. При этом можно получать самые тугоплавкие покрытия в установке, сделанной из стекла. В качестве иллюстрации на рис. 61 приведена фотография покрытия из двуокиси титана (рутила), нанесенного на плохопроводящую подложку. Отметим, что в зависимости от условий могут быть получены покрытия с различными кристаллическими свойствами. Таким образом, в настоящее время не только доказана сама возможность синтеза алмаза из газовой фазы, но и исследованы многие закономерности его роста. Выявлены основные области практического использования наращивания затравочных алмазных кристаллов. На очередь встают новые вопро- " сы и из них самый главный переход от алмазной подложки к другим, инородным, подложкам. В принципе рост алмаза из газовой фазы на неалмазных подложках возможен, задача сводится к нахождению оптимальных условий этого процесса. Теоретической основой этого направления исследовпний служит теория образования и роста новой фазы в сочетании с теориями кинетики адсорбции и химической кинетики. [c.111]

Голубые кристаллы кварца в огранке обладают высокими декоративными характеристиками и пользуются значительным спросом в ювел-ирном производстве. Относительная простота и эффективность технологического процесса их выращивания обеспечивает стабильную сырьевую базу в этом виде камнесамоцветного сырья. В природных условиях кристаллический кварц синего и голубого цветов встречается крайне редко, чаще всего в виде породообразующего минерала в гранитах, кварцевых порфирах, кристаллических сланцах и гнейсах. Промышленного значения эти образования не имеют. Ряд исследователей связывает синюю окраску естественного кварца с включениями микроскопических кристаллов рутила, турмалина, крокидолита. Таким образом, монокристальный синтетический синий кварц не имеет природного аналога в силу специфики физико-химических условий его получения. [c.180]

Легирование двуокиси титана платиной и окисью палладия, кристаллизующихся в отличных от рутила формах, приводит только к частичному переходу анатаза в рутил даже при содеря ании 50% (мол.) Pt [56]. Эти добавки, по-видимому, ослабляют влияние титановой подложки на кристаллизацию TiO 2 в процессе ее терл гохими-ческого образования. [c.119]

Титан обладает высокой коррозионной стойкостью, приближаясь в этом отношении к благородным металлам, поэтому получение титановых покрытий является важным для современной техники. Титан не корродирует в различных атмосферных условиях, особенно высокую коррозионную устойчивость титан и его сплавы проявляют к морской воде и морскому воздуху. Устойчив титан в азотной кислоте различной концентрации, кроме дымящей, разбавленных серной, уксусной, молочной кислотах и царской водке . Высокая коррозионная устойчивость обусловлена быстрым образованием тонкой (30—40А), но прочной окисной пленки из рутила (Т10г), поэтому коррозионной стойкостью титан обладает только в средах, которые либо не разрушают эту пленку, либо способствуют ее образованию. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология