Нормальные окислительно восстановительные потенциалы окислителей и восстановителей

Для растворенного йода в системе J2/2J нормальный окислительно-восстановительный потенциал о равен 0,54 в (см. работу 13, теоретическая часть, п. 2 и приложение № 10). Если участвующее в реакции вещество имеет о<0,54 в, то оно будет окисляться йодом (реакция (а) протекает справа налево). Если же у реагирующего вещества о>0,54 в, то оно будет восстанавливаться ионами J реакция (а) протекает слева направо). Поэтому йодометрией можно определять как восстановители (окисление йодом), так и окислители (восстановление ионами ). [c.328]

На окислительный потенциал системы в некоторых случаях большое влияние оказывает кислотность раствора, т. е. концентрация ионов Н+ в растворе. Величина потенциала окислитель-но-восстановительной системы зависит от величины нормального окислительно-восстановительного потенциала данной системы и от концентрации окислителя [окисл.] и восстановителя [восст.]. Эту зависимость выражают общим уравнением [c.36]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

Михаэлис и его сотрудники изучали окислительно-восстановительные потенциалы соединений железа, а в лаборатории автора изучались окислительно-восстановительные потенциалы соединений платины, палладия и иридия. Для проведения работ применялись обычные электрохимические методы. Величины нормальных потенциалов соответствующих систем находились либо путем измерения электродвижущей силы специально составленных цепей с участием окисленной и восстановленной формы, либо путем анализа кривой титрования окисленной формы комплекса восстановителем или восстановленной формы окислителем. В обоих последних случаях величина нормального окислительно-восстановительного потенциала соответствует моменту, когда восстановлена (или окислена) половина исходной формы комплекса. [c.396]

Е=Ео — нормальный окислительно-восстановительный потенциал, потенциал электрода, погруженного в раствор, в котором активность иона окислителя (Ре +) и активность иона восстановителя (Ре +) равны [c.99]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал характеризует относительное (по сравнению с водородом) стремление данного окислителя к присоединению электронов, а восстановителя — к их отдаче. [c.81]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал первой системы равен 0,153, а второй—0,536 в. Сопоставление этих двух величин, казалось бы, говорит о том, что окислителем должен бы ь иод, а восстановителем — одновалентная мель и реакция должна идти справа налево. Однако поскольку этот процесс проводится в избытке ионов иода, а последние образуют с одновалентной медью малорастворимую СиЛ, ПР которой равно 5,06-10 концентрация свободных [c.56]

Мы видим, что величина, заменяющая в этом уравнении величину нормального окислительно-восстановительного потенциала, уже значительно больше 0,153 в. В результате окислителем становится в этой реакции двухвалентная медь, а восстановителем— ионы иода, следовательно, реакция будет протекать слева направо. Полученный нами вывод можно сформулировать так нормальный окислительно-восстановительный потенциал реакции [c.57]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы S/S — равен —0,55 в. Следовательно, ион является сильным восстановителем и окисляется многими окислителями до свободной серы или нона 50 -. [c.549]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Ре(СМ)е] /[Ре(СЫ),.] равен 0,40 в. Таким образом, ион ГРе(С1М) ] " является окислителем, а ион [Ре(СЫ) ] -—восстановителем. [c.556]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Рз/2Р равен 2,80 в. Следовательно, Ра—сильный окислитель, а ион Р не является сильным восстановителем. Атом фтора обладает большим электронным сродством (стр. 28), т. е. он весьма энергично притягивает недостающий ему для заполнения внешнего слоя валентный электрон [c.581]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Се +/Се + pa eti 1,71 в, следовательно, солн церия (IV) являются сильными окислителями и восстанавливаются даже слабыми восстановителями, как, например Fe2- , [Fe( N)g] , Н Ог, концентрирован- [c.398]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы ЗО /НоЗО-равен 0,60 в. Сернистая кислота, сульфиты и гидросульфиты являются сильными восстановителями и слабыми окислителями. Они окисляются не только сильными окислителями, как перманганат-ион, галогены, перекись водорода, но и слабыми, как, например, солями железа (П1) и даже кислородом воздуха. Окисляется сульфит-ион обычно до сульфат-иона. [c.568]

Если в раствор, содержащий равные единицы активности (V 5 доп. 23J окислителя и восстановителя, опустить платиновую пластинку и сочетать такой электрод с водородным (рис. V-29), то может быть определен нормальный окислительно-восстановительный потенциал (Ео) данной системы. Потенциал этот (для установления которого существуют и другие методы) характеризует относительную — по сравнению с водородом в стандартных условиях — тенденцию данного окислителя к присоединению электронов или восстановителя к их отдаче. При положительном знаке потенциала система имеет преимущественно окислительный, при отрицательном — преимущественно восстановительный характер. Например, нормальные потенциалы систем Fj+2e= =2F и Н2+2е=2Н равны соответственно. + 2,87 в и —2,25 в. Следовательно, у мо- [c.291]

Для сравнения окислительно-восстановительной способности различных систем введено понятие о стандартном (нормальном) окислительно-восстановительном потенциале. Если ЖЕ в реакции участвует вещество металлического электрода, — понятие о стандартном (нормальном) электродном потенциале. Потенциал называется стандартным (нормальным), если активность каждого из участников обратимой электродной реакции равна единице. Если же окислитель или восстановитель в системе находится в газообразном состоянии (О2, СЬ, Н2 и др.), то а=1 при давлении газа 101 325 Па. В табл. 15 приведены относительные значения некоторых стандартных окислительно-восстановительных потенциалов в водных растворах нри 298 К. [c.241]

Силу окислителей и восстановителей можно условно оценить количественно с помощью электрохимических методов, обозначив в виде так называемых нормальных окислительно-восстановительных потенциалов (Ео). Эти потенциалы выражают в вольтах, причем их значения находят экспериментально, условно принимая за нуль потенциал нормального водородного электрода, т. е. потенциал равновесной системы, содержащей 2 н. раствор серной кислоты, насыщенный при 25° газообразным водородом. Нормальные потенциалы других систем возрастают от нуля как по мере увеличения окислительной активности данной системы, так и по мере увеличения ее восстановительной активности. Но эти значения принимают различный знак. Чаще всего для всех систем, которые являются окислителями по отношению к системе водорода, ставят знак плюс , а для всех систем, которые являются восстановителями по отношению к системе водорода, — знак минус . Значения этих потенциалов приведены в таблице на стр. 268. Каждая система, стоящая в ней выше, является окислителем по отношению к системе, стоящей ниже, независимо от абсолютного значения и знака потенциала и, наоборот, каждая система, стоящая ниже, является восстанови- [c.82]

Таким образом, нормальным окислительно-восстановительным потенциалом называют потенциал системы, в которой концентрация окислителя равняется концентрации восстановителя и обе они равны единице. [c.225]

Таким образом, нормальным окислительно-восстановительным потенциалом называют потенциал системы, содержащей равные концентрации окислителя и восстановителя. [c.119]

Пользуясь потенциалом пар, измеренным по отношению к нормальному водородному электроду (потенциал его условно принят за нуль), можно судить об окислительной и восстановительной активности входящих в состав этих пар окислителя и восстановителя. Чем больше [c.107]

Для любого окислителя или восстановителя достаточно узнать соответствующий ему нормальный окислительный потенциал в данной реакции. Окислительные потенциалы, приводимые в таблицах, показывают направление реакций, но не их скорость. Скорость окислительно-восстановительного процесса зависит от индивидуальных особенностей реагирующих веществ. На нее сильно влияют катализаторы. При этом нормальный потенциал катализатора должен лежать между нормальными потенциалами реагирующих веществ. Один и тот же окислитель может давать различные продукты восстановления в зависимости от условий реакции. [c.388]

Метод бихроматометрии основан на применении раствора бихромата калия КгСгаО, в качестве рабочего раствора. В кислой среде ионы СггО являются сильными окислителями, восстанавливающимися в присутствии восстановителей до ионов трехвалентного хрома. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Сг207 /2Сг равен 1,33 в. [c.157]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Се +/СеЗ+ равен 1,71 в, следовательно, соли церия (IV) являются сильными окислителями и восстанавливаются даже слабыми восстановителями, как, например Fe2+, [Fe( N)(,] -, 2O4 , НзОа, концентрированной НС1 и др. Ион СеЗ+ в кислых и нейтральных растворах является слабым восстановителем, он окисляется только сильными окислителями—висмутатом натрия на холоду и при нагревании— персульфатом аммония (МН4)25зОд в присутствии ионов Ag+. двуокисью свинца в азотнокислом растворе и др. [c.398]

Соединения хрома (И) отличаются высокими восстановительными свойствами и поэтому при действии окислителей легко окисляются в соединения хрома (III). Нормальный окислительно-восстановительный потенциал сИ++/сг—0,41 в. Это означает, что Сг—-ионы являются более сильным восстановителем, чем водород, сероводород, ионы олова (II), тиосульфат натрия, нодистоводородная кислота и т. п. [c.240]

Для сравнения окислительно-восстановительной способности различных систем было введено представление о стандартном (нормальном) окислительно-восстановительном потенциале, а для случаев, когда в реакции участвует вещество металлического электрода, — представление о стандартном (нормальном) электродном потенциале. Потенциал называется стандартным (нормальньш) в том случае, когда активность (гл. V, 8) каждого из участников обратимой электродной реакции равна единице. Если окислитель или восстановитель в системе находится в газообразном состоянии (Оа, I2, На и др.), то а = при давлении газа 1 атм. В табл. 15 приведены оЧ носитель-ные значения некоторых стандартных окислительно-восстановительных потенциалов ф° в водных растворах при 25 С. [c.195]

Пользуясь нормальными окислительными потенциалами, можно определить, какое из веществ будет в реакции окислителем (восстановителем), в каком направлении она пойдет и рассчитать окислительно-восстановительный потенциал данного процесса. Величи- [c.51]

Наряду с железом еще ряд переходных металлов может существовать в растворе в различных валентных состояниях. Однако принципиальную возможность индикации конечной точки комплексонометрического титрования этих металлов по скачку окислительно-восстановительного потенциала чаще всего не удается использовать практически. Дело в том, что нормальный потенциал окислительно-восстановительных пар Tii /TiiM, V /V i и, r V r настолько мал, что соответствующие растворы, содержащие в достаточной концентрации форму с низшей валентностью, ведут себя как сильные восстановители, поэтому они очень чувствительны к кислороду воздуха и даже выделяют водород. Наоборот, система Мп /Мп1 представляет собой сильный окислитель, а у пары o / qIi медленно протекает образование комплексонатов кобальта (III). Подходящим объектом для комплексонометрического титрования в присутствии окислительно-восстановительных индикаторов являются соли меди. Из ее ионов, соответствующих [c.75]

Другими словами, изменение отношения концентраций активности) окислителя и восстановителя приводит к изменению величины окислительно-восстановительного потенциала ред-окс-системы. В том случае, когда активности всех веществ, участвующих в реакции, равны единице, потенциал системы равен стандартноцу нормальному окислительновосстановительному потенциалу. [c.213]

Как было указано выше (работа 19, 2), по величинам нормальных электродных потенциалов можно находить величину э. д. с. окислительно-восстановительных реакций и делать заключение о возможном направлении их. Пользуясь водородным электродом, можно определить не только металлических пар (табл. 15), но и пар, состоящих из более сложных окислителей и их восстановленных форм или сложных восстановителей и их окисленных форм. Например, ион азотной кислоты при восстановлении может переходить в двуокись азота измеренный с помощью платинового электрода потенциал пары N034-2Н /Ы02-(-Н.0 оказался равным 0,81 К. Аналогичным образом можно измерить нормальные окислительно-восстановительные потенциалы других па] (табл. XV). [c.172]

Смотреть страницы где упоминается термин Нормальные окислительно восстановительные потенциалы окислителей и восстановителей: [c.150] [c.129] [c.295] [c.96] [c.126] [c.126] [c.117] [c.15] [c.1] [c.190] [c.290] [c.166] [c.99] [c.52] [c.191] [c.324] [c.190] [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология