Адсорбция натрия из водного раствора хлорида натрия

Согласно второму механизму образование двойного электрического слоя происходит в результате адсорбции. Двойной электрический слой может образоваться при избирательной адсорбции в межфазном слое ионов электролитов, не входящих в состав веществ, образующих фазы, т, е. в результате адсорбции примесей. Например, добавление в систему металл — вода раствора хлорида натрия приводит к избирательной адсорбции хлорид-анионов на поверхности металла. Появляется избыточный отрицательный заряд на поверхности металла и избыточный положительный заряд (ионы натрия) в близлежащем слое раствора, т. е. на межфазной поверхности образуется двойной электрический слой. При адсорбции в этой же системе ионогеи-ных (диссоциирующих на ионы) ПАВ на поверхности металла преимущественно адсорбируются органические ионы, противо-ионы (неорганические ионы) формируют двойной слой со стороны водной фазы, так как сильнее с ней взаимодействуют. Адсорбция ионогенного ПАВ может происходить на границе двух несмешивающихся жидкостей, например воды и бензола. Полярная группа молекулы ПАВ, обращенная к воде, диссоциирует, сообщая поверхности фазы бензола заряд, соответствующий органической части молекулы ПАВ. [c.59]

Для водных растворов хлорида натрия наблюдается отрицательная адсорбция растворенного вещества, приводящая к образованию мономолекулярного слоя чистой воды на границе раздела воздух — раствор [109—112]. Толщина < этого слоя на границе раздела воздух — раствор равна [109] [c.68]

Ассоциация и усиление стерических препятствий к использованию адсорбционного объема активных углей (и прочих пористых адсорбентов) проявляются и при адсорбции других классов мицеЛ-лообразующих веществ (коллоидных электролитов). На рисунках 4.20 и 4.21 представлены изотермы адсорбции красителей из водных растворов хлорида натрия на непористом ацетиленовом техническом углероде и активных углях ОУ-Б (с Относительно большим содержанием мезопор) и АГ-3. Увеличение фактора ассоциации ионов красителей в растворе при KKMi приводит к резкому росту удельной адсорбции на непористой поверхности и к уменьшению удельной адсорбции в порах активных углей. Аналогия в поведении ионных ПАВ и ионов красителей обусловлена тем, что и те и другие относятся к типичным мицеллообра-зователям в водных растворах. Найдя поверхность, экранируемую одним ионом красителя на непористой углеродной поверхности ацетиленового технического углерода в области концентрации до [c.149]

Поведение сухих гигроскопических частиц при постепенном увеличении ваажности проходит через следующие стадии I) частицы адсорбируют несколько молекулярных слоев в таги 2) частицы растворяются, превращаясь в капельки насыщенного раствора, и одновременно резко увеличивается их размер, 3) капельки раство ра растут, становясь все более разбав пенными Если теперь постепенно снижать влажность то размер капеггек сначала умень шается, и затем, при влажности значительно более низкой, чем та, при которой произошло растворение, они рекристаллизуются, резко уменьшаясь в размере С негигроскопичными частицами ни растворения, ни рекристаллизации не происходит Орр Херд и Корбетт рассчитали прирост и потерю влаги для субмикронных частиц хлоридов натрия, калия и кальция сульфата аммония и иодидов серебра и свинца при изменении влажности Они показали, что расчеты роста и высыхания частиц, основанные на термодина мике и теории адсорбции, удовлетворительно согласуются с экспе риментальными данными Некоторые микрогравиметрические изме рения скорости регидратации частиц хлорида натрия при различной влажности, а также теория испарения и регидратации капелек водных растворов приведены в работе Крайдера и др [c.109]

Существенной характеристикой, подлежащей определению в различных адсорбентах, является количество растворителя, находящегося в фильтре между зернами адсорбента в начале опыта для получения исправленного удерживаемого объема эту величину надо вычесть из наблюденного объема. Таким образом, поправленный объем равен кажущемуся удерживаемому объему вещества с нулевой адсорбцией и, конечно, не может быть больше объема, найденного по разности веса фильтра до и после промывания его растворителем. Как показали опыты, величина исправленного объема, полученная путем взвешивания, хорошо согласуется с величиной, найденной при проведении фронтального анализа вещества с нулевой адсорбцией. Для определения указанных объемов вторым способом применяли 10%-ный раствор муравьиной кислоты (фильтр промывали 9%-ной НСООН) и 6"(,-ный раствор пропанола (фильтр промывали 5%-ным С2Нг,СН20Н). В обоих случаях в качестве растворителя брали этанол. Применялся также водный раствор хлорида натрия. Величину исправленного объема всегда определяли взвешиванием фильтра, вначале сухого, а затем промытого растворителем. Полученные величины объема в различных фильтрах с разными углями и разными растворителями приведены в табл. 7. Пятый столбец содержит выраженные в граммах и миллилитрах исправленные объемы для различных фильтров естественно, что найденные объ- [c.56]

Аморфные осадки вследствие их очень большой поверхности особенно сильно загрязняются адсорбированными ими веществами. При осаждении гидроокисей из растворов солей металлов конец титрования наступает задолго до достижения эквивалентности. При добавлении, например, едкого натра к раствору хлорида железа (П1) до полного осаждения железа образующийся осадок не имеет состава, точно отвечающего формуле Ре(ОН)з, так как в нем есть немного хлорида. Поэтому конец титрования будет ранее достижения точки эквивалентности. Если в растворе присутствуют многозарядные анионы, ошибка будет большей, так как такие анионы адсорбируются сильнее, чем однозарядные. С тем же затруднением мы встречаемся при ацидиметрическом титровании солей алюминия, меди, цинка и т. д. Иногда можно несколько улучшить получаемые результаты, проводя титрование при температуре кипения, т. е. в условиях, пр которых осадок быстро стареет. Но и в этом случае нельзя получить совершенно точных результатов. Были сделаны предложения добавлять едкую щелочь в избытке, а затем отгит-ровывать этот избыток обратно кислотой. В таких условиях адсорбированная осадком кнслота может быть полностью извлечена из него, но тогда из-за адсорбции осадком щелочи возникает другая ошибка. Большинство водных окисей имеет амфотер-ный характер при условиях, лежащих в кислую сторону от их изоэлектрических точек, они поглощают ионы водорода (кислоты) в более щелочной среде они поглощают гидроксил-ионы (основания). [c.217]

Произведя расчет абсолютной величины адсорбции кислорода и установив время сорбции угля, необработанного и обработанного, определяют время сорбции кислорода и устанавливают технологические параметры его обработки. Опыт показывает, что капиллярная пропитка снижает окисление массива угля примерно в 2 раза. Обрабатывая уголь растворами, содержащими смачиватели, замедляют процесс адсорбции им кислорода. При такой обработке водные растворы проникают в поры и трещины угля и вытесняют из них воздух (кислород). Например, раствор жидкого стокла проникает в поры размером 0 3—0,68-мкм раствор хлорида натрия — в поры 0,17—0,5 мкм, а раствор смачивателя ДБ — в поры 0,03—0,15 мкм (ДБ —условное обозначение выпускаемого промышленностью специального реагента смачивателя — полиэтиленгликолевого эфира дитретбу-тилфенола). [c.201]

Рис. 59. Зависимость ps ) тетронового волокна и удельной адсорбции х.чорида додецилдиметилбензиламмония Г 2 от концентрации хлорида натрия в водном растворе [287].

Изменение поверхностного натяжения водных растворов с изменением их концентрации характеризуется тремя различными типами кривых в зависимости от молекулярной природы растворенного вещества [7а]. В растворах обычных неорганических растворимых веществ, как, например, гидроокиси натрия, хлорида и сульфата калия и др., поверхностное натяжение линейно возрастает с увеличением концентрации. Такая зависимость отвечает случаю отрицательной адсорбции или кривым типа II по терминологии Мак-Бэна. Кривые типа I, когда с увеличением концентрации поверхностное натяжение понижается, имеют обычно нелинейный характер и обращены выпуклостью к оси концентраций. Это понижение в растворах поверхностноактивных веществ сначала — при низких концентрациях — проявляется очень резко. С дальнейшим увеличением концентрации скорость изменения поверхностного натяжения резко замедляется и кривая идет почти параллельно оси абсцисс. На рис. 13 представлена область возможных изменений поверхностного натяжения в зависимости от концентрации в растворах типичных поверхностноактивных веществ [12]. [c.279]

Мопзелизе и Миранда используют для разделения красителей бумагу, пропитанную карбонатом кальция. Выделение красителей для аиализа они проводили с помощью многократной адсорбции на шерсти, которую затехм промывали аммиаком. После подкисления шерсти проводилц хроматографирование в смеси этанола с водой (9 1). Талер и сотрудники [1, 2] для разделения красителей, получаемых из продуктов переработки каменноугольной смолы, рекомендуют применять водные растворы аммиака и едкого кали или едкого натра. Однако лучше использовать аммиачный раствор, поскольку раствор щелочи вызывает пабухание бумаги. Добавление солей приводит к уменьшению величин Для этой цели используют карбонат патрия, хлорид натрия, сульфат аммония и т. п., т. е. такие соли, прибавление 2%-ного раствора которых уже вызывает полное высаливание. Красители в этом случае остаются на линии старта. [c.662]

В качестве индикаторного электрода используют и стеклянный электрод [375, 666, 670, 807], который применяется преимуш ест-венно в неводной среде [666, 670], где легко фиксируется изменение pH исследуемых растворов, связанное с процессами адсорбции — десорбции ионов гидроксония с поверхности осадка Ag l в точке эквивалентности. Титрование со стеклянным электродом возможно в среде ацетона, диоксана, метанола и этанола. В пиридине, глицерине, этиленгликоле и изобутилметилкетоне не было заметных изменений pH [666]. Возможно титрование хлорид-ионов со стеклянным индикаторным электродом и в водной среде в присутствии тиосульфата натрия на сильном свету [807]. В этом случае в точке эквивалентности анионы З Оз , образованные фотохимическим разложением Ag SjOg, адсорбируются осадком Ag l лучше, чем ионы гидроксония, в результате чего наблюдается резкое изменение pH от 6 до 4 от одной капли титранта. [c.93]