Лимонная водная кислота

У лимонной (трехосновной) кислоты значения последовательных констант диссоциации вполне сходны, поэтому на кривой титрования отдельные ступени пе заметны. У фосфорной кислоты копстапты совершенно различны, а третья ступень ионизации настолько незначительна, что она не может быть изучена в разбавленных водных растворах. Первая ступень ионизации фосфорной кислоты достаточно велика, поэтому форма кривой титрования в этой части не может быть вычислена по уравнению (19), так как допуш,ения, сделанные нри его выводе, не имеют силы. Однако вторая ступень ионизации слаба, так что форма этой части кривой хорошо согласуется со значениями, вычисленными по уравнению (19). Средняя точка второй ступени кривой титрования находится при pH 7,2, который равен значению р/Гг. [c.465]

Натрий лимоннокислый, водный Лимонной кислоты тринатриевая соль Натрий цитрат [c.344]

При этом получаются летучие хлориды ванадия и железа. Нелетучий хлорид никеля легко удаляется водной промывкой. При хлорировании только хлором летучих хлоридов получить не удалось. Хлориды металлов удаляются водной промывкой хлорированного катализатора. Для увеличения количества удаляемого водой ванадия и железа в промывную воду добавляют хелатный агент. Эффективность хелатного агента может быть повышена добавлением лимонной, щавелевой и винной кислот [373, 374]. [c.240]

Железо (III) лимоннокислое, водное Железо (III) цитрат Лимонной кислоты железная (III) соль eHAFe-nHjO [c.220]

Магний лимоннокислый, 14-водный Лимонной кислоты магниевая соль Магний цитрат [c.287]

Рис. 1. Зависимость сорбции титана катионитом КУ-2Х8-Н из водно-органических растворов 0,02 М щавелевой (а), 0,10 М винной (б) и 0,10 М лимонной (в) кислот от содержания органических растворителей (ОР)

Лимонная кислота, 1-водная [c.278]

По способу для перекристаллизации дифенилолпропана также используется вода. Дифенилолпропан смешивают с водой (на 1 вес. ч. 0,5—2 вес. ч. воды) и смесь нагревают до 97—100 °С. При этом, в отличие от вышеописанного способа, происходит не растворение дифенилолпропана, а его расплавление с образованием двух фаз органической и водной. Далее смесь медленно охлаждают до 80—85 °С, а затем быстро — до 40 °С. Выпавшие кристаллы дифенилолпропана отфильтровывают, промывают водой, а затем растворителем (хлороформом или другим) для удаления побочных продуктов. Растворитель из дифенилолпропана отмывают водой. Высушенный продукт имеет т. пл. 156,3 °С. Для получения бесцветного продукта рекомендуется вести кристаллизацию дифенилолпропана из воды, имеющей pH от 1 до 6. С этой целью в воду можно добавлять кислоты (уксусную, соляную, щавелевую, лимонную). [c.171]

Помимо галогенидных комплексов, элементы подгруппы галлия образуют устойчивые в водных растворах комплексные соединения с органическими кислотами щавелевой, винной, лимонной, аскорбиновой, комплексонами и др. [c.179]

Кобальт (И) лимоннокислый, 10-водный Кобальт (II) цитрат Лимонной кислоты кобальто-вания (II) соль [c.267]

Лимонная кислота, 25%-ный водный раствор. [c.164]

Для определения кобальта в алюминии берут две навески металла по 1 г, растворяют каждую в 20 мл едкого натра, прибавляют посте пенно раствор лимонной кислоты до pH 8. Раствор переносят в мер ную колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора водой до метки В стакан емкостью 50 мл переносят 10 мл приготовленного раствора добавляют 2 мл раствора 2-нитрозо- 1-нафтола, нагревают почти до ки пения, охлаждают и переносят раствор в делительную воронку емко стью 50 мл. К этому раствору приливают 5 мл хлороформа, оставляют стоять 15 мин и экстрагируют соединение кобальта в течение 20 мин на механическом вибраторе. Водный слой отбирают пипеткой (используя резиновую грушу). Для удаления избытка реагента хлороформный слой обрабатывают 5 мл щелочи в течение 20 мин, используя механический вибратор, затем промывают водой. Если имеется примесь железа, то его комплексное соединение разрушается раствором щелочи при удалении избытка реагента из хлороформа. Для разрушения комплексных соединений никеля и меди, которые могут также содержаться в качестве примесей, раствор хлороформа промывают 5 мл соляной кислоты в течение 5 мин и снова водой, используя механический вибратор. Так как при этой операции освобождается некоторое количество реагента, которое входило в комплексные соединения меди и никеля, то еще раз раствор хлороформа промывают последовательно раствором щелочи (1 мл) и водой (5 мл). Раствор хлороформа переводят в мерный цилиндр или градуированную пробирку, добавляют хлороформ до 5 мл и измеряют оптическую плотность раствора на спектрофотометрах при к 307 нм. Раствор сравнения готовят в условиях, указанных на стр. 162. [c.164]

Ожоги рта и губ щелочью, кислотой и растворами солей тяжелых металлов. Принять противоядие, например молоко, белок, овсяный отвар. При ожогах кислотами полоскать полость рта водными суспензиями мела или окиси магния, а при ожоге щелочами полоскать 1%-ным раствором уксусной кислоты или водным раствором лимонного сока. [c.535]

Кадмий лимоннокислый, 3-водный Кадмий цитрат Лимонной кислоты кадмиевая соль [c.234]

Протон от спиртовой группы в растворах в обычных условиях пра)с-тически не отщепляется (рАГ4 = 16,0). Лимонная кислота хорошо растворима в воде. В водных растворах цитрат-ионы бесцветны, подвергаются гидролизу, способны образовывать устойчивые цитратные комплексы с катионами многих металлов. [c.475]

Лимонная кислота, 1-водная МРТУ 6—09—3840—67, осч 6—4 [c.616]

Образец, служащий катодом, погружают в 10%-ный водный раствор лимонной кислоты, имеющий комнатную температуру, и присоединяют к отрицательному полюсу источника постоянного тока. В качестве анода используют нерастворимый, например графитовый или угольный, злектрод, присоединяемый к положительному полюсу. Плотность тока устанавливается равной 0,4-0,5 А/см . Ток пропускают в течение 45-60 мин, после чего образец промывают водой, протирают спиртом и взвешивают. [c.197]

В насыщенном водном растворе лимонной кислоты при об. т. скорость коррозии равна 0,012 мм/год, поскольку он [c.314]

В — от об. до 60°С в смеси водных растворов лимонной и серной кислот, И — насосы (хастеллой В). [c.318]

Винипласт обладает высокой химической стойкостью при 20 °С в таких агрессивных средах, как азотная кислота (50—60%), аммиак (водный, газообразный), фосфат, бензин, борная кислота (разбавленный и насыщенный раствор), вода (обычная, морская, сточная), лимонная кислота (до 10% и насыщенный раствор), серная кислота (до 96%К соляная кислота (свыше 30%) при 40°С в средах азотная кислота (до 50%), аммиак (водный раствор и газообразный), бензин, борная кислота (разбавленный и насыщенный раствор), вода (обычная, морская, сточная), лимонная кислота (до 10% и насыщенный раствор), олеиновая кислота, серная кислота (до 40%, 40—80%, 80—90%), соляная кислота (свыше 30%) при 60°С в средах бензин, лимонная кислота (насыщенный раствор), серная кислота (40—80%), соляная кислота (свыше 30%). [c.122]

Пирофорный порошок железа получается и из цитрата железа Что бы получить цитрат железа(П) Feg( gHg07)2, в водный раствор лимон ной кислоты Hg( gHgO ) вносят небольшими порциями мелкие желез [c.358]

Электрохимическим окислением алюминия в слабых электролитах (водные растворы борной кислоты и ее солей, растворы солей лимонной, янтарной, виннокаменной кислот) удается получить сплошную (непористую) тонкую (не более 1 мкм) и очень плотную оксидную пленку, обладающую достаточно высоким пробивным напряжением. Электроизоляционные свойства такого оксидного слоя обусловили применение алюминия в электролитических конденсаторах, обладаюших весьма высокой емкостью при малых размерах. Диэлектрическая проницаемость оксидной пленки, служащей диэлектриком такого конденсатора, около 10. Более перспективны танталовые конденсаторы (диэлектрическая проницаемость оксида тантала ТэгОз 27). [c.229]

Число молекул кристаллизационной воды различно (от 3 до 5). Первыми комплексообразователями, которые были использованы в полупромышленных масштабах для разделения РЗЭ, были лимонная кислота и ее соли. Лимонная кислота с РЗЭ способна образовывать комплексные соединения разного состава. Средние из них наиболее устойчивы в водных растворах существуют комплексы [ЬпС112] " (где си — С6Н5О7). Устойчивость лимоннокислых комплексов возрас- [c.68]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

В полярографическом анализе для переведения определяемых катионов в комплексные соединения пользуются различными веществами. Из неорганических лигандов чаще всего применяют водный раствор аммиака или пиридин (часто в смеси с их хлоридами), гидроксиды щелочных металлов, роданиды, иодиды, цианиды. Применяют и многие органические вещества винную и лимонную кислоты, этиленди-амин, триэтаноламин, этилендиаминтетрауксусную кислоту и ее соли (ЭДТА) и др. [c.505]

Натрий лимоннокислый двузамещенный, 1,5-водный Лимонной кислоты динатриевая соль Натрий гидроцитрат [c.344]

Однако продукты эти расплываются па воздухе и должны храниться в герметичных сосудах. Вместо твердых винной или лимонной кислот можно смешивать с перборатом концентрированные, сильно охлажденные водные растворы их и подвергать смесь супгке в вакууме, [c.395]

В отличие от радиолиза абсолютной уксусной кислоты, в продуктах облучения водных растворов СН3СООН обнаруживаются На, НаОа И НСООН, а также янтарная кислота, механизм образования которой аналогичен описанным выше Н- + СНзСООН -i- СНаСООН + На ОН- + + СНзСООН -> СНЗСООН. -f НаО 2СНаСООН -> -> (СН2СООН)г. Янтарная кислота легко подвергается в водных растворах радиолизу, поэтому при достаточно длительном облучении водного раствора уксусной кислоты в продуктах радиолиза можно обнаружить яблочную, лимонную и малоновую кислоты. [c.209]

При нагревании смеси до 70° С в течение 30—60 мин остатки катализатора разлагаются и переходят в растворимые соединения (по всей вероятности, в А1(0К)з и Т1С1з-6КОН). Затем производят центрифугирование маточного раствора, который наряду с остатками катализатора содержит и атактические фракции. Отжатый полимер заливают чистым растворителем и снова подают на центрифугу. После двух- или трехкратного повторения цикла экстракции и центрифугирования достигают очень хороших результатов. Во многих патентах для отмывки остатков катализатора в водной и безводной среде предлагаются соединения, образующие устойчивые комплексы с алюминием и титаном (гликоль, ацетилацетон, щавелевая и лимонная кислоты и т. п.). [c.52]

Смесь цитраконовой и итаконовой кислот получается, если прилить концентрированный водный раствор лимонной кислоты в нагретый эвакуированный сосуд, перегнать в вакууме смесь образовавшихся ангидридов и дать смеси прореагировать с водой и. [c.292]

Водка Водка . Для приготовления этой водки на 1 дал сортировки расходуют 1 г пищевой соды (NaH Oa), 0,308 г пищевой лимонной кислоты и 10 г рафинированного сахара-песка. Пищевую соду вводят непосредственно в сортировку в виде водного раствора. Сахар в сортировку вводят в виде инвертного сахара. Из указанного количества лимонной кислоты 0,3 г вносят в сортировку в виде раствора для создания определенной кислотности, а 0,008 г используют для получения инвертного сахара (0,08% от массы сахара). [c.264]

Для пригсуговления раствора инвертного сахара сначала готовят сахарный сироп из расчета 1 кг сахара на 0,52 л воды по ранее приведенной технологии. Сняв с сиропа последний раз пену, в него добавляют 10%-ный водный раствор лимонной кислоты в количестве 0,08% лимонной кислоты от массы перерабатываемого сахара и, перемешивая, выдерживают при 95 — 100°С 2 ч. За это время инвертируется около 50% сахарозы. При большей длительности нагрева и соответственно степени инверсии сироп темнеет, что неприемлемо в производстве водки. Инверсию проводят в эмалированных емкостях. [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология