Растворимость в воде хлоридов металлов

Аналогично, но при более высоких температурах гидролизуются соли кальция и натрия. Скорость гидролиза увеличивается с повышением температуры. При 343°С гидролизу подвергается 90% хлорида магния. Даже небольшое количество образовавшегося хлористого водорода при наличии сероводорода, который появляется при переработке сернистого сырья, резко интенсифицирует коррозионное разрушение металла печных труб. Это объясняется реакциями между железом, сероводородом и хлористым водородом. На железе образуется пленка сернистого железа, которая разрушается хлористым водородом с образованием растворимого в воде хлорида железа и сероводорода [c.147]

Отношение бромидов и иодидов к воде в общих чертах такое, как и в случае хлоридов металлов. В воде плохо растворимы бромиды и иодиды меди, серебра и ртути. [c.370]

Хлориды и другие соединения хлора обычно получают с помощью хлороводорода НС1. Это газ с едким запахом, хорошо растворимый в воде водный раствор его называют хлороводородной или соляной кислотой. НС1 легко вступает в реакцию со многими металлами. При этом высвобождается водород и образуется хлорид металла [c.53]

Исследование растворимости закисных хлоридов этих металлов [505, 5061 показало хорошую растворимость соединения кобальта в высших спиртах, худшую—в кетонах, органических кислотах и альдегидах. В системе хлориды металлов—вода—каприловая кислота растворимость хлоридов, однако, очень мала. Добавление электро- [c.456]

Известно, что хлориды металлов в той или иной степени растворимы в воде. Приведите примеры солей с разной растворимостью. Почему нельзя говорить о растворимости хлоридов неметаллов (кроме НС1) [c.112]

Серебристо-белый металл, плотность 3,76 т. пл. 710 °С т. кип. 1640 °С. Наиболее ядовиты хорошо растворимые в воде хлорид, нитрат и сульфат, а также гидроксид бария плохо растворимый в воде карбонат менее ядовит. В малых концентрациях соли бария довольно стабильны в воде, в больших (более 100 мг ) под влиянием сульфатов, содержащихся в природной воде, частично выпадают в осадок. [c.33]

Многие горные породы и минералы, обычно считающиеся нерастворимыми, все же частично могут переходить в водные растворы и поэтому постепенно размываются. Так, в воде растворяются сульфиды тяжелых металлов, хотя и очень слабо. Например, сульфид свинца при обычных температурах имеет растворимость З-Ю моль/л. Концентрации же растворенных в воде хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов бывают весьма значительными. Эти примеси особенно резко влияют на процесс флотационного обогащения. В этом случае может иметь место взаимодействие растворенных солеи с флотационными реагентами, которое нарушает процесс обогащения. [c.81]

Все бораты (производные бора), кроме боратов щелочных элементов, мало растворимы в воде. Иэ солей А1, Ga, 1п и Т1 " хорощо растворимы в воде хлориды, сульфаты и нитраты, мало растворимы — фториды и ортофосфаты. Карбонаты этих же злементов малоустойчивы и при комнатной температуре разлагаются на оксид соответствующего металла и диоксид углерода, а при попытке их получения по реакции обмена в водном растворе [c.301]

Серебристо-белый металл плотность 8,65 т. пл. 321 °С т. кип. 766,5 °С. В воде растворимы сульфат, хлорид и нитрат кадмия при щелочной реакции содержащиеся в воде соединения кадмия выпадают в осадок. [c.53]

Серебристо-белый металл плотность 0,862 т. пл. 63,55 °С т. кип. 776 °С в воде растворимы нитрат, хлорид, хлорат, сульфат, гидроксид калия. [c.58]

Серебристо-белый металл плотность 6,45(а) т. пл. 1855 °С т. кип. 4340 °С растворимы в воде хлорид, нитрат и сульфат циркония. [c.150]

Рубидий и цезий, как и другие щелочные металлы, образуют растворимые в воде хлориды, нитраты, сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты и фосфаты. По аналитическим реакциям осаждения рубидий и цезий обнаруживают весьма большое сходство с калием. [c.566]

ГИДРОСУЛЬФАТЫ (устар.— бисульфаты), кислые соли серной к-ты. В тв. состоянии существуют только растворимые в воде Г. щел. металлов. Г. щел.-эем. и нек-рых др. металлов существуют лишь в водных р-рах. При нагрев, разлаг. сначала до пиросульфатов, затем до сульфатов и ЗОз. Получ. взаимод. сульфатов иля хлоридов металлов с HjSOi. См. Калия гидросульфат. Натрия гидросульфат. ГИДРОСУЛЬФИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, кислые соли сероводорода. Крист. раств. в воде. Восстановители пра нагрев., гидролизе и действии к-т выделяют H2S легко окисляются Оз и галогенами. Получ. при поглощении H2S р-рами или суспензиями гидроксидов металлов. См. Калия гидросульфид. Кальция гидросульфиЭ, Натрия гидросульфид. [c.133]

Позднее было обнаружено, что не только Р1", но и другие ионы переходных металлов, особенно Си , I, Hg , Рс1", способны образовывать соединения при обработке разными олефинами. Так, суспендированный в воде хлорид меди(1) поглощает этилен при этом оба компонента переходят в раствор в соотношении 1 1, в количествах, значительно превышающих их растворимость в воде при отсутствии одного из них. Твердые галогениды одновалентной меди также поглощают некоторые газообразные олефины, но упругость диссоциации таких комплексов очень высока. Измерением распределения между водой и органическим растворителем было изучено взаимодействие ионов серебра с различными непредельными соединениями. В водном растворе существует равновесие А +(ая)-Ь олефин = [А -олефин] + (ад) [c.175]

В результате хлорирования сульфидных концентратов образуются хлориды металлов, легко растворимые в воде, и элементарная сера. В предлагаемом процессе хлористая сера служит средой для хлорирования газообразным хлором, который в ней растворяется. Хлорирование протекает следующим образом [c.41]

В качестве катализаторов при получении галоидалкилов из спиртов применяют концентрированную серную кислоту, хлористый магний или хлористый цинк. Можно применять также хлористое железо и другие не растворимые в воде хлориды многовалентных металлов от хрома до висмута, как, например, олова или меди. [c.193]

Известно, что большинство солей сильных кислот (азотной, серной, соляной) хорошо растворяется в воде. Исключениями являются некоторые сульфаты (бария, стронция, кальция, свинца и закисной ртути), а также некоторые хлориды (серебра, закисной ртути и свинца). Часть этих соединений используют в количественном анализе для осаждения соответствующих ионов применение их описано в практической части. Однако большинство труднорастворимых соединений являются солями слабых кислот, кроме того, трудно растворимы также гидроокиси металлов. Поэтому для осаждения катионов в большинстве случаев их переводят в гидроокиси, а также в соли слабых неорганических или органических кислот. Из неорганических соединений наиболее широко используют сульфиды и гидроокиси металлов. [c.92]

Так, например, хлороводородная кислота НС1 и растворимые в воде хлориды (Na l, K l, NH4 I и т, д.) являются групповыми реагентами на группу катионов, состоящую из ионов одновалентного серебра Ag одновалентной ртути Hg и двухвалентного свинца РЬ . Точнее говоря, в роли группового реагента здесь выступают хлорид-ионы СГ, образующие с указанными катионами металлов малорастворимые н воде белые осадки хлоридов этих катионов [c.19]

Поваренная соль, галит. Белый, слабогигроскопичный, гигроскопичность резко повышается в присутствии естественных примесей, например солей магния. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет) растворимость мало зависит от температуры, но сильно снижается в присутствии НС1, NaOH, хлоридов металлов. Растворяется [c.24]

Поваренная соль, галнт. Белый, слабогигроскопичный, гигроскопичность резко повышается в присутствии естественных примесей, например солей магния. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет) растворимость мало зависит от температуры, но сильно снижается в присутствии H I, NaOH, хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке. Слабый восстановитель. Вступает в реакции обмена. Главная составная часть природных залежей каменной соли, сильвинита, рапы соляных озер. Получение см. 23 28 - 29 32. [c.26]

К истинно минеральным компонентам нефти относятся различны растворимые соли, образованные металлами и кислотами, а также диспергированные до коллоидного состояния минеральные вещества, вмещающие нефть пород. В нефтях идентифицировано > 40 различных элементов, главными из которых являются ванадий и никель (см. гл. 7). Однако их следует рассматривать как входящие в состав элементоорганических соединений, а не минералов. Содержание твердых минв ральных частичек в нефти не превышает обычно 1,5 %. Из присутствие в нефти затрудняет ее транспортирование по трубопроводам, вызывав износ трубопроводов, приводит к отложению твердых остатков в тепла обменной аппаратуре, что ухудшает ее работу и повышает зольносл тяжелых остатков перегонки нефти. Минеральные примеси могут быть I виде растворенных в воде солей, например хлоридов, которые гидрО лизуются при нагреве с образованием хлористого водорода. Послед ний растворяет отложения сернистого железа, защищающего поверхность трубопроводов от коррозии. Высвободившийся сероводород участвует в дальнейших процессах коррозии. [c.48]

И странностей в его свойствах, как говорится, хоть от-бавля11. С одной стороны, таллий сходен со щелочными металлами. И в то же время он чем-то похож на серебро, а чем-то на свинец и олово. Судите сами подобно калию и натрию, таллий обычно проявляет валентность 1+, гидроокись одновалентного таллия ТЮН — сильное основание, хорошо растворимое в воде. Как и щелочные металлы, таллий способен образовывать полииодиды, нолисульфиды, алкоголяты... Зато слабая растворимость в воде хлорида, бромида и иодида одновалентного таллия роднит этот элемент с серебром. А по внешнему виду, плотиости, твердости, температуре плавления — но всему комплексу фи- [c.256]

В присутствии модифицирующих агентов хлористый натрий может кристаллизоваться в форме трехмерных дендритов с объемным весом 0,7 г см . В таком виде он выделяется из концентрированных растворов хорошо растворимых в воде хлоридов или гидроокисей, в которых растворяется лишь 1—2% Na l, или при выпаривании под вакуумом при медленном перемешивании рассола, содержащего 0,05% ферроцианида щелочного металла -. [c.60]

Хорошо растворимый в воде хлорид меди (И) СиСЬ получают действием НС1 на СиО, Си (ОН) 2 или Си2(ОН)гСОз. При упаривании раствора можно выделить сине-зеленые кристаллы СиСЬ-2Н20. Безводную соль (темно-коричневого цвета) получают нагреванием кристаллогидрата в токе НС1 (обезвоживание на воздухе дает продукт, загрязненный в результате гидролиза ос-йовйьши солями). С хлоридами щелочных металлов СиСЬ образу- [c.586]

Для выделения хлоридов металлов из минералов и пород используют прием выщелачивания образца водой, если хлориды металлов находятся в соединениях в растворимой в воде форме. Трудно разлагаемые породы переводят в раствор обработкой HNO3 или HaS04, используют разложение пробы смесью HNOg и HF, а также сплавление образца со щелочными плавнями. [c.141]

Трифторацетилацетон реагирует с аммиаком в растворе [36] и в газовой фазе [70] с образованием аммониевой соли. Трифторацетилацетонат аммония получают с превосходным выходом, барботируя сухой азот через образец лиганда и пропуская газовый поток в сосуд, в котором поддерживается избыток газообразного аммиака [70]. Аммониевая соль представляет собой белое твердое вещество. Она легко возгоняется, а при хранении в открытых сосудах на воздухе быстро разрунгается. Аммониевая соль растворима в воде, ацетоне, этиловом и метиловом спиртах и нерастворима в четыреххлористом углероде и хлороформе. Она умеренно устойчива в твердом состоянии при кратковременном хранении, но уже через несколько дней хранения начинает ностепенно разлагаться с образованием желтого масла. Свежеприготовленные водные или спиртовые растворы соли аммония можно использовать для синтеза многих комплексов металлов по простой реакции обмена с нитратами или хлоридами металлов. Например, смешивая водные растворы соли аммония и хлорида меди (И), получают трифторацетилацетонат меди (II). Соль аммония, полученная таким путем, служит промежуточным продуктом при некоторых синтезах например, описанный Юнгом [71] метод синтеза ацетилацетопата алюминия из водных аммиачных растворов ацетилацетона можно с успехом применять и для приготовления трифторацетилацетоната алюминия. Однако следует сразу же сделать оговорку. Водные растворы трифторацетилацетоната аммония крайне нестойки и разлагаются в течение нескольких часов, поэтому их необходимо готовить непосредствеппо перед использованием [70]. [c.57]

Хлориды -металлов ПА группы хорошо растворимы в воде, образуют кристаллогидраты. Особенно жадно присоединяет воду a l2, который в прокаленном виде используют для осушения атмосферы (эксикаторы),, для поглощения влаги из органических жидкостей. [c.298]

Осаждение происходит неполное вследствие значительной растворимости хлорида свинца (ПРрьс1..= 1,6-10 ). В кипящей воде хлорид свинца растворяется полностью. После охлаждения снова выделяется осадок в виде характерных игольчатых кристаллов. Хлорид свинца заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов [c.133]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость в воде хлоридов металлов: [c.288] [c.586] [c.270] [c.134] [c.276] [c.342] [c.318] [c.133] [c.210] [c.147] [c.218] [c.384] [c.568] [c.370] [c.689] [c.213] [c.214] [c.46] [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология