Системы металл — хлорид металла

СИСТЕМЫ МЕТАЛЛ - ХЛОРИД МЕТАЛЛА [c.256]

Фазовые соотношения в двойных системах хлорид редкоземельного металла-хлорид металла [c.236]

Фазовые соотношения в тройных системах хлорид редкоземельного металла-хлориды металлов [c.239]

Исследование растворимости закисных хлоридов этих металлов [505, 5061 показало хорошую растворимость соединения кобальта в высших спиртах, худшую—в кетонах, органических кислотах и альдегидах. В системе хлориды металлов—вода—каприловая кислота растворимость хлоридов, однако, очень мала. Добавление электро- [c.456]

В качестве катализаторов использовали" некоторые водорастворимые хлориды металлов П, Ш и IV группы периодической системы элементов. Из поверхностно активных веществ наиболее эффективными оказались водорастворимые органические смачиватели типа. 0П-2. ОП-10 и нефтяные сульфонаты. [c.207]

Для водных растворов хлоридов металлов второй группы периодической системы значения Ri в интервале концентрации (1,4 -f 3,2) т [c.286]

В 1940 г. Международный союз чистой и прикладной химии разработал новую систему номенклатуры неорганических соединений. В соответствии с этой системой состояние окисления металла указывается римской цифрой в скобках сразу же за названием данного металла (обычно используют английское [или соответственно русское], а не латинское название). Так, РеСЬ называют хлоридом железа(П), а РеСЬ —хлоридом железа(1И). При чтении этих названий состояние окисления указывают сразу после названия металла например, хлорид железа (И) читается как хлорид железа два . [c.167]

Для реакций полимеризации этилена на каталитических системах с использованием хлорида металла переменной валентности (в том числе соединений ванадия и хрома) и АОС установлен первый порядок по мономеру и катализатору [101, 180]. [c.169]

В качестве катализаторов используют карбонилы металлов, хлорид палладия и системы палладий — галогеноводород. [c.116]

Газ, промываемый в башне 21, по трубопроводу 32 через сепаратор 33 поступает в брызгальную градирню 34. В сепараторе 33, заполненном насадкой из металлической стружки железной или медной), на которую сверху разбрызгивается вода, происходит химическое связывание очень малых количеств хлора и хлористого водорода все еще находящихся в газе удаление остающихся после этого следов указанных компонентов описано ниже. Растворенные хлориды металлов стекают вниз по трубопроводу 35 и выводятся из системы по трубопроводу 36. [c.189]

Рис. 22. Области существования этилендиаминовых ионов металлов в системах комплексов двухзарядных металлов группы железа в 1 н. растворе хлорида калия при 30°.

Рассмотрение с этих позиций значений АР для разных систем позволило автору прийти к выводу о том, что, например, системы с двухвалентными металлами — 5п, N1, 2п, НЬ, Ре, V, Мп, Со, Р , С(1, Hg, РЬ, Са, 5г, Ва — должны быть менее активными в рассматриваемой реакции, чем Си +, причем их активность в приведенном ряду должна уменьшаться, и лишь система с Mg + может быть сопоставима с Си + по активности. Из тех же соображений пары окислов — хлоридов одновалентных металлов — Ы, Ка, К, НЬ, Сз, Си, Ag — должны быть плохими катализаторами окисления НС1. Из пар трехвалентные хлорид — окисел сравнительно высокой активности, по [565], следует ожидать у соединений 5с, У, Ре, Сг, РЗЭ соединения АР+ должны быть практически инертными. Целый ряд систем трехвалентных металлов следует отбросить, согласно [565], из-за их неустойчивости в условиях катализа. Пары четырехвалентные хлорид — окисел — и, ТЬ, Ш, 2г — должны быть менее активными контактами окисления НС1, чем трехвалентные — Сг, Ре, 5с, , РЗЭ. [c.276]

Анализ величин АР для различных систем привел Аллена [565] к интересному заключению о том, что вблизи 700° К (обычная температурная область каталитического окисления НС1) двухвалентные системы должны состоять преимущественно из хлоридов, а трех- и четырехвалентные — из окислов. Второй важный вывод, сделанный в работе [565], состоит в том, что система, сочетающая хлорид двухвалентного металла с окислом трех- или четырехвалентного металла, если соответствующие величины АР достаточно малы, может быть очень активным катализатором окисления НС1. [c.276]

Анионный обмен комплексов металлов. X. Система индий—хлорид. Сравнение анионного обмена на смоле и в жидкости. [c.543]

Автор приводит данные по изучению систем окислы металлов — газообразный хлор, окислы. металлов — хлориды металлов, двойные и тройные системы, образуемые хлоридами и хлорокис.чми ниобия, тантала, титана, циркония, гафния, редкоземельных металлов, олова, железа, алю.миния, никеля и хлоридами щелочных и щелочноземельных металлов. [c.4]

Кроме обстоятельных исследований каталитических эффектов в системе металл—полиолефин, выполненных Егоренковым с сотр. и Калнинем с сотр., имеется много других убедительных и важных результатов в этой области. Так, в работе [95] было установлено, что формирование полиуретанов из олигоэфирдиолов в присутствии хлорида магния приводит к росту константы скорости реакции [95]. Твердая поверхность может оказать влияние и на термостойкость полимеров, проявляя ингибирующий эффект. Так, потери массы пленок полиуретанов, полученных на различных подложках, зависят от типа подложки [96] алюминиевая, медная и особенно никелевая подлолска проявляют в данном случае ингибирующий эффект (рис. 2.22). При этом важно подчеркнуть, что этот эффект наблюдается у пленок, отделенных от подложки, подобно тому, как мы наблюдали различие в махнических свойствах пленок, полученных на разных подложках, но подвергаемых тепловому старению в свободном состоянии (см. рис. 2.21). Медная подложка оказывает каталитическое действие на деструктивные процессы в пленках полиэфиров типа ПЭГ [97]. Потери массы этих покрытий на меди в процессе теплового старения значительно превосходят поте,ри массы на никеле и алюминии. [c.94]

В некоторой системе содержится твердый металл М, газообразный I2 и газообразные хлориды металла МО, M2 I2 и M I2. Известны Кр всех реакций, заданы Т, V н общее количество атомов хлора. Выразить через указанные величины Р (равновесное давление в системе). [c.39]

Хлориды металлов. Для металлов I—IV групп периодической системы максимальная степень окисления в хлоридах совпадает с номером группы. Только металлы подгруппы меди, некоторые лантаноиды и актиноиды дают наряду с характеристическими хлориды более высокой и низкой степеней окисления. Но обусловлено это не образованием катионо- или анионоизбыточных фаз, а проявлением переменных степеней окисления указанных металлов. В случае металлов V—VIII групп максимальная степень окисления по хлору, отвечающая номеру группы, как правило, не достигается. Главная причина этому — недостаточная окислительная активность хлора. Даже фтор не дает многие теоретически возможные высшие фториды. Кроме того, атомы металла не могут координировать вокруг себя много атомов хлора из-за пространственных затруднений (стеричес-кий фактор). [c.363]

Хлор в больших количествах используется также при производстве некоторых продуктов, не содержаш их его в окончательном виде. В производствах сульфонола, этиленгликоля, глицерина в качестве промежуточных продуктов применяются такие Хлорсодержащие соединения, как хлоркеросин, хлористый аллил. При получении конечного продукта хлор выводится из системы в виде хлоридов металлов (Na l, a lj) или хлористого водорода. В по-следнее время наблюдается тенденция к вытеснению хлорных методов получения этих продуктов и замене их бесхлорными, так как [c.10]

Из полученных полупродуктов готовят шихту, которую затем прокаливают. В наиболее простом варианте шихта — это смесь точно рассчитанных количеств веществ, входяшдх в основу люминофора, и соли активатора. Последнюю можно вводить в пшхту как в жидком, так и в твердом виде. Во многих синтезах (особенно люминофоров сульфидного типа) для ускорения формирования в шихту добавляют минерализаторы, обычно называемые плавнями. По большей части в качестве последних используют хлориды металлов I и II групп периодической системы. Подобно активаторам, плавни вводят в жидком или твердом виде. Например, пшхту люминофора ZnS (50) dS (50) [c.59]

Свободнорадикальное присоединение галогенов к ненасыщенным системам очень похоже на присоединение галогеноводородов, поскольку в обоих случаях имеют место сходные стадии продолжения цепи. Поэтому, не обсуждая эти реакции по существу, мы отсылаем читателя к более полному обзору [27]. В табл. 3.4 даны примеры гомолитического присоединения галогенов и галогеноводородов к олефинам. В таблицу включено также несколько примеров присоединения галогенопроизводных, таких как РЫСЬ, и хлоридов металлов, например СиСЬ и МоС15, хотя в этих случаях радикальный механизм не доказан. [c.632]

Полимеризация ВФ может осуществляться в присутствии каталитических систем типа Циглера — Натта [121], алкильных соединений бора [122], кадмия и цинка [123] и координационных соединений боралкилов с аммиаком,гидразином, гидроксил-амином и аминами [124]. В качестве инициаторов полимеризации используются также органические соединения свпица и олова (тетраэтилсвинец или тетраэтилолово) и неорганический активатор, повышающий каталитическую активность соединений свинца и олова (соли щелочных металлов или аммония, или соли трехвалентного железа) [125]. Эффективной каталитической системой при 30 °С является, как и при полимеризации винилхлорида, растворимая система ванадийокситри-хлорид — триизобутилалюминий — тетрагидрофуран. Все три компонента необходимы для -образования активного катализатора [121]. [c.71]

Образование прочных комплексов обусловлено в основном силами, связанными с переносом заряда от донора к акцептору. Комплексам с переносом заряда (КПЗ) в последнее время посвящено много исследований [6, И—15]. Донорами в органических комплексах с переносом заряда в большинстве случаев являются ароматические углеводороды и некоторые их производные, многоядерные ароматические соединения, полимеры с системой сопряженных связей. Акцепторами служат галогены, галогенводороды, хлориды металлов, ангидриды ди- и поликарбоновых кислот, хлор ангидриды, нитропроизводные, бензол, хиноны и их производные [15]. Ароматические углеводороды и многие соединения с системой сопряженных связей могут быть не только донорами, но и акцепторами электронов. По отношению к таким веществам донорами электронов являются щелочные металлы [15] и некоторые органические основания. Роль донорно-акцепториого взаимодействия в адгезии полимеров к субстратам различной природы несомненна. [c.16]

Детально исследованы такие системы, >как ароматические полиамиды, например поли-/га/ а-фенилентерефталамид и полп-пара-бензамид, ароматические полигидразиды и полиамидгидразиды. Эти полимеры состоят из сегментов, соединенных вместе в вытянутые цепи. Предполагается, что в ароматических полиамидах амидные связи находятся преимущественно в гране-конфигурации. Жесткость цепи обеспечивает существование анизотропных растворов в щцроких областях температур, концентраций и молекулярных весов. Ароматические полиамиды хорошо растворимы в сильных кислотах, например в серной кислоте, олеуме, фтористоводородной кислоте, а также в их смесях с другими сильными полярными растворителями. Ароматические полигидразиды могут растворяться в системах диметилсульфоксид — хлорид лития, а полиамвдгидраэиды — в обычных амидных растворителях [77]. Параметрами, определяющими область стабильности анизотропных растворов, являются растворитель, концентрация полимера, температура, молекулярный вес полимера, а также концентрация шелочного металла [78]. Соль взаимодействует с полимером, улучшая тем самым процесс растворения. [c.38]

Однако взаимодействие высших гомологов этена с изобутаном при общем увеличении выхода сопровоадается побочными реакциями, что снижает качество алкилата и увеличивает количество "красного масла". Для предотвращения этого явления в катализатор вводят инг1 1биторы побочных реакций - ароматические углеводороды или хлориды металлов 1,П или 1У групп периодической системы элементов [275]. Наилучшие результаты по выходам алкилатов и их качеству достигнуты при использовании в качестве ингибирующего агента по-лухлористой меди. Так, алкилирование изобутана пропеном, буте-ном-1, изобутеном и бутеном-2 в присутствии каталитической системы Н2-А С з + + НС< + СиС (молярное соотношение А/С СиС = I) дает алкилаты с выходами, %, от теории, соответственно 92 75 90 94 октановые числа этих алкилатов составляют, соответственно 91,7 70,3 98,2 103 и.м. [c.42]

Смотреть страницы где упоминается термин Системы металл — хлорид металла: [c.1004] [c.232] [c.118] [c.483] [c.415] [c.13] [c.68] [c.222] [c.48] [c.486] [c.427] [c.27] [c.65] [c.40] [c.79] [c.235] [c.158] [c.150] [c.552] [c.689]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология