Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Аналитическое применение реакций осаждения

    АНАЛИТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ РЕАКЦИЙ ОСАЖДЕНИЯ [c.240]

    По применению аналитические реакции подразделяют на реакции разделения (отделения), обнаружения (открытия, идентификации) и реакции для количественного определения. Реакции разделения должны практически полностью отделять одни вещества от других. Для этих целей чаще используют реакции осаждения, реже — реакции комплексообразования и окисления — восстановления. Реакции обнаружения должны быть как можно более селективными, т. е. позволять обнаруживать частицы данного вида в присутствии других (см. гл. 5). [c.35]


    В общем случае это утверждение следует признать, однако, слишком категоричным. В литературе имеется достаточно примеров успешного применения метода осаждения основы для целей. концентрирования примесей, и экспериментальные данные по распределению примесей между осадком и раствором показывают, что можно выбрать такие реакции и условия осаждения, при которых захват примесей осадком незначителен. В принципе, невозможно устранить потери тех примесеи, которые образуют с осаждаемым соединением основы твердые растворы. Случаи изоморфного соосаждения можно предусмотреть на основании общих соображений (см. раздел 11.3) (табл. 39). Далеко не все аналитические реакции осаждения могут быть использованы для целей концентрирования примесей путем выделения основы. Пригодны только высокоспецифичные реакции осаждения. Допустимость неполного отделения основы при спектральном окончании упрощает задачу выбора способа осаждения основы. С одной стороны, могут быть использованы селективные реакции осаждения, не применяемые обычно в макроанализе из-за неколичественного выделения в осадок основы, с другой, — имеется возможность более широко варьировать условия проведения обычных реакций с целью уменьшения захвата примесей осадком. [c.308]

    Применение радиоактивного кобальта в известной аналитической реакции осаждения калия в виде гексанитрокобальтиата позволяет устранить необходимость приведения осадка к весовой форме и определения его количества весовым методом. [c.541]

    Приведенные выше примеры свидетельствуют о том, что каталитические реакции могут быть положены в основу разработки цветных реакций для обнаружения органических соединений. Несмотря на то, что пока еще нет конкретных данных по применению каталитического ускорения реакций осаждения и флуоресцентных реакций, можно с уверенностью утверждать, что оно будет использовано в аналитической химии. [c.47]

    Более широкое применение в аналитической практике находят дихлор- и дибромпроизводные оксихинолина. Реакции осаждения при их помощи протекают в более кислых средах, чем с оксихинолином, и применяются для весовых определений многих элементов [1—6]. [c.294]

    Реакции образования малорастворимых соединений находят широкое применение в трех важных аналитических процессах 1) при отделении определяемого вещества в виде осадка от растворимых веществ, мещающих измерению на заключительном этапе 2) в гравиметрическом анализе, основанном на образовании осадка, масса которого характеризует количество определяемого вещества 3) в титриметрическом методе анализа, основанном на измерении объема стандартного раствора реагента, затраченного на количественное осаждение определяемого компонента. Для успешного применения реакций в каждом случае необходимо, чтобы осадок обладал сравнительно низкой растворимостью, был достаточно чистым и состоял из частиц подходящего размера. В настоящей главе рассматриваются факторы, влияюш.ие на первое из перечисленных физических свойств осадка. [c.104]


    Вследствие необходимости количественного определения выхода и активности выделение изотона должно производиться в форме соединения с определенным стехиометрическим составом. Проверка загрязнений нерадиоактивными веществами осуществляется посредством спектрального анализа. Не все методы, применяемые в обычной аналитической практике, нашли применение в радиохимии из-за специфических условий, условий, необходимых для проведения аналитических определений. Выделение отдельных изотопов, особенно родственных по своим химическим свойствам, представляет известные трудности и ведется различными путями. В настоящее время для выделения и очистки радиоактивных изотопов применяются способы, основанные не осаждении, дистилляции, экстракции, хроматографии, а также электрохимические-методы. Для разделения смесей различных радиоактивных изотопов, нанример, продуктов деления, чаще всего пользуются комбинированными способами. В ряде случаев применяются схемы, в которых используются только реакции осаждения и растворения или сорбция ионитами. [c.30]

    Учитывая большое разнообразие реакций осаждения, возможность определения момента эквивалентности по двум точкам, а также простоту применяемой аппаратуры, метод может найти широкое применение в аналитической практике. [c.179]

    Физические и химические свойства органических соединений серы, как и свойства азотсодержащих соединений, весьма разнообразны. Поэтому для их определения используются различные аналитические методы. В связи с развитием объемных и спектрофотометрических методов определения в настоящее время все реже применяются гравиметрические методы, которые ранее щироко использовались. Объемные методы основаны на кислотно-основных, окислительно-восстановительных реакциях и реакциях осаждения. Низкие концентрации соединений серы определяют с применением спектрофотометрии, газовой хроматографии и инфракрасной спектроскопии. [c.503]

    Применение буферных растворов в качественном анализе. Буферные смеси широко используются в аналитической химии, например, при проведении реакций окисления — восстановления при осаждении нерастворимых солей многих катионов и анионов, требуют,их соблюдения определенных знамений pH, как, напрнмер, осаждение сульфидов, гидроокисей, карбонатов, хроматов, фосфатов II по многих других случаях. [c.201]

    Для осаждения некоторых металлов в аналитической химии нашли широкое применение органические реагенты так, например, ортооксихинолин применяется для определения церия, свинца, лантана, меди и некоторых других элементов. Образующиеся в процессе реакции оксихинолинаты выпадают в осадок также в определенных интервалах pH, которые необходимо строго соблюдать. Например, для осаждение происходит при pH 9,5 —8,5, для Ьа + —при 4,7, для [c.63]

    Основную область применения методов соосаждения с коллектором составляет концентрирование группы примесей при анализе воды, щелочных и щелочноземельных металлов и их солей. Выбор элемента-носителя определяется здесь только природой подлежащих определению примесей, ибо могут быть использованы любые аналитические реакции группового осаждения  [c.306]

    В гл. 4 книги описаны качественные реакции и применение дитизона как группового реагента. В гл. 5, посвященной особым случаям применения дитизона в качестве вспомогательного реактива, показано его значение для других областей аналитической химии при титровании по методу осаждения, в спектральном анализе, полярографии, хроматографии и т. д. [c.12]

    Область применения кондуктометрического титрования. Кондуктометрическое титрование может быть использовано для всех типов объемно-аналитических определений кислотно-основных, окислительно-восстановительных, осаждения и комплексообразования, обмена ионов и экстрагирования. Единственное условие в реакции титрования должны участвовать ионы. [c.493]

    Использование реакций различного типа (осаждения, комплексообразования и окисления — восстановления) позволяет подбирать условия амперометрического титрования для большинства элементов периодической системы. Значительно расширились возможности амперометрического титрования в связи с применением органических реагентов, аналитические достоинства которых (селективность, чувствительность) хорошо известны. Многие из них способны к электрохимическим преврашениям на электродах, что еще больше повышает их ценность, так как позволяет проводить амперометрическое титрование по току титранта. Для амперометрического титрования характерна экспрессность, его можно проводить в разбавленных растворах (до 10 моль/л и меньше) и анализировать мутные и окрашенные растворы. [c.237]


    Берман п Мак-Брайд [648] использовали бромид олова (II) для определения таких же концентраций иридия, как в методе с кристаллическим фиолетовым. На определение иридия с помощью бромида олова(II) влияет много факторов влияние некоторых из них легко может быть устранено. Тем не менее обычно перед определением иридия требуется полное отделение его от других металлов. Достоинством метода является допустимость присутствия серной кислоты, которая вводится во многие схемы анализа и которую нельзя заменить другой, поскольку это единственная кислота, растворяющая родий. Бромид олова (II) можно использовать в сернокислых растворах, поэтому метод удобен при анализе сложных материалов. При нагревании смеси растворов хлорида олова(II) и солей иридия в растворе бромистоводородной кислоты возникает интенсивная желтая окраска с максимумом поглощения при 402 ллк. Можно применять и бромид олова(II) для увеличения чувствительности, но при этом устойчивость окраски убывает. К сожалению, на результаты определения влияют многие условия время реакции, температура, количества реагента и бромистоводородной кислоты. Однако реакция идет быстро, для определения требуется мало времени, и поэтому метод может быть включен во многие аналитические схемы после отделения иридия от других элементов. Особенно интересным оказалось применение этого метода для определения иридия после осаждения родия сурьмой [124] (методика 11). [c.203]

    Реакции осаждения находят различные применения е анализе при гравиметрическом определении, осадительном титровании и разделении. Гравиметрический метод был одним из основных ме-тодов аналитической химии, однако он развивался медленнее, чем другие методы анализа, и в настоящее время не занимает главенствующего положения. Осадительное титрование всегда находило лишь ограниченное применение, поскольку большинство реакций осаждения не отвечает основным требованиям — быстроте протекания реакции и адекватности стехиометрических соотношений реагирующих веществ. При разделении реакции осаждения используются двояко либо непосредственно анализируют полученный осадок, либо он служит носителем для вещества, которое является объектом исследования. Применение реакций осаждения для разделения описано в гл. 22. [c.199]

    Помимо реакций осаждения, образования окрашенных соединений, основанных на использовании ОАР, содержащих различные ФАГ и ААГ, в аналитической химии находят применение и другие типы реакций. Например, реагенты, обладающие окислительно-восстановительными свойствами, можно использовать для качественного и количественного определения окислителей и восстановителей. Возможность протекания редокс-реакции между ОАР и неорганическими ионами можно предсказать, располагая значениями стандартных ( ) окислительно-восстановительных потенциалов органического соединения и неорганических ионов или молекул. Если 2еорг> орг, окислению В реакции будет подвергаться органическое соединение, а в случае 2еорг< орг органическое вещество будет восстанавливаться. [c.59]

    Разработка метода потребовала изучения ряда вопросов выбора (КИСЛОТЫ для разложения, выяснения влияния летучих примесей и добавки апротонного раство рителя. В основу метода были положены реакции разложения карбонатов кислотой и осаждания углекислоты катионами металла, дающего нерастворимую соль. Соляная кислота, используемая в аналитической практике для ра)Зложения карбонатов, в данном случае е может быть применена, так как выделяющийся при отгонке газ (НС1) взаимодействует с Ва(0Н)2. Была выбрана серная кислота. При этом выяснилось, что на точность анализа влияет концентрация кислоты. Применение ЛО—20%-ной кислоты исключается. При проведении холостошо опыта выделяются кислые газы (типа SO2), участвующие в реакции осаждения, и величина поправки превышает расход 0,1-н. Ва(0Н)2, идущего на рабочую пробу. Последнее объясняется тем, что кислые соединения образуют комплексы с органическими основаниями, имеющимися в фенолятах [2], и не попадают в дистиллят. [c.160]

    Реакции бромидных и хлоридных колшлексов меди (I) с красителями группы родаминов (кроме родамина С) могут быть применены для экстракционно-абсорбциометрического и экстракционно-флуори-метрического (после разбавления ацетоном) определения элемента. Максимальное извлечение К > 0,5) достигается при значениях [Н+], разрешающих аналитическое применение систем. Простейшая операция — отделение мешающих элементов осаждением аммиаком— обеспечивает довольно высокую избирательность определения (из числа элементов, мешающих по механизму (б), в фильтрате останутся только серебро и кадмий). [c.126]

    Аналитическая характеристика, т, е. перечень ионов, взаимодействующих с данным реагентом или группой реагентов, характер аналитического сигнала и пути использования для целей анализа учитываются главным образом общие аналитические свойства данной группы реагентов. Ионы, взаимодействующие с данным реагентом, расположены в справочнике главным образом по группам системы Д. И. Менделеева. Если реагент имеет разнообразное применение, то сначала отмечается его способность осаждать указанные ионы (реакции осаждения, гравиметрическое определение) и возможность применения в титриметриче-ском методе (гшдикаторы, титранты), затем цветные реакции и фотометрическое определение, флуоресцентные реакции и методы, а также прочие пути применения реагентов в анализе (окисление — восстановление, маскировка и др.). Эти [c.3]

    Реакции демаскирования также находят аналитическое применение. Так, кальций маскируется фторид-ионом, препятствующим экстракции в хлороформ его красного комплекса с глиок-саль-бис(2-оксианилом). Если ввести соль алюминия, то кальций демаскируется вследствие образования высокоустойчивого комплекса [А1Рб] в результате появляется комплекс кальция с глиоксаль-бис(2-оксианилом). Реакция предложена как специфическая проба на алюминий [67]. Осаждение четырехвалентного олова в виде ЗпЗг можно замаскировать введением фторид-ионов, что приводит к образованию 5пР- о при добавлении борной [c.148]

    Пршибил и др. [3J7] разработали метод осаждения MgNH4P04- BHjO в присутствии катионов III и IV аналитических групп, а также урана, бериллия, титана, тория, редкоземельных элементов и ш елочноземельных металлов, связываемых комплексоном и тироном неосаждающиеся соединения. Вместо тирона другие авторы применяют лимонную кислоту [792]. Фосфор определяют по количеству магния, не вошедшего в реакцию или содержащегося в осадке магнийаммонийфосфата. Для отделения Fe + применяют купферон [668, 669] с последующей экстракцией образующихся комплексов эфиром. Затем в водном растворе определяют РО4 в присутствии молочной кислоты, прибавляя комп-лексон III и титруя его избыток сульфатом магния (в качестве индикатора при этом применяют эриохром черный Т или смесь его с тг-нитрозодиметиламином [119]) до перехода окраски из изумрудно-зеленой красную. Косвенный комнлексонометриче-ский метод с применением солей магния был изучен и усовершенствован многими авторами [119, 546, 661, 712, 805, 902, 1136, 1137]. Его применяют для определения фосфора в различных [c.38]

    В титриметрии неорганических и органических веществ наряду с реакциями кислотно-основного взаимодействия, окисления — восстановления, осаждения и др. больщое практическое применение находят и процессы комплексообразования. Однако далеко не все реакции, приводящие к образованию комплексов, устойчивых к сольволитической диссоциации, пригодны для использования в титриметрии. Специфика этих реакций позволяет выделить их в особый раздел аналитической химии, наиболее важный для определения неорганических ионов. Поэтому овладение областями практического применения и уяснение аналитических возможностей титриметрических методов, основанных на использовании реакций комплексообразования, становится возможным лищь после достаточно подробного рассмотрения необходимых теоретических и прикладных вопросов. [c.327]

    Широкое применение в аналитической практике получил метод разделения ряда металлов осаждением их в виде гидроокисей с помощью слабых органических оснований — ароматических ампнов. Сведения о взаимодействии органических оснований как осадителей с растворами солей кадмия весьма ограничены. Имеютс/1 данные Грют-нера [ ] о том, что действие гексаметилентетрамина при кипячении на водные растворы сульфата кадмия приводит к выделению основного сульфата. Гидроокись кадмия оса-/кдается из разбавленных растворов нитрата (10 мол./л) при реакции с моно- и ди-этаноламипом в интервале концентраций от 0.01 до 0.1 мол./л. С увеличением концентрации последних осадок растворяется с образованием устойчивых комплексов [1 ]. [c.273]

    В соединительных мостиках часто применяется агар-агар. Однако применения агар-агара следут избегать по ряду причин. Во-первых, применяя соединительные мостики (ключи), заполненные агаром, всегда следует опасаться того, что на агаре могут адсорбироваться ионы исследуемого раствора (или даже осадок при титровании по методу осаждения) при последующих тигрованиях с тем же мостиком эти ионы могут оказать весьма нежелательное влияние на ход определения. Во-вторых, агар-агар сам по себе бывает загрязнен всевозможными примесями, в частности хлорид-ионами, которые могут исказить диффузионный ток иона, определяющего электродную реакцию. Это становится особенно существенным при использовании амперометрического метода для определения микроколичеств вещества, когда приходится применять гальванометры высокой чувствительности, отзывающиеся на окислительно-восстановительные процессы даже в том случае, если концентрация вещества настолько мала, что не может быть прослежена обычными аналитическими реакциями. В-третьих, агар-агар относится к числу поверхностно-активных веществ и следы его в растворе могут изменить состояние поверхности индикаторного электрода. Наконец, заполнение соединительных мостиков, трубок и т. д. агаром требует лишнего времени и затрудняет замену этих приборов. Поэтому мы считаем более надежным и удобным совершенно исключить агар-агар из практики амперометрического титрования и пользоваться простыми мостиками, концы (или даже один конец) которых закрыты маленькими пробками из фильтровальной бумаги (беззольные фильтры). [c.141]

    Вещество, определяемое кулонометрическим методом при постоян-но 4 потенциале, взаимодействует на электроде, потенциал которого поддерживается при таком значении, когда исключены нежелательные электродные реакции (см. раздел IVB, посвященный электролизу при регулируемом катодном потенциале). В процессе электролиза сила тока уменьшается по экспоненциальной зависимости следовательно, значение Q можно определить при помощи интегрирования. Самый простой метод определения Q основан на использовании кулонометра, который включается в цепь с реакционной ячейкой. Сам кулонометр представляет собой электролизер, позволяющий получать продукт (со 100%-ным выходом по току), количество которого можно точно измерить. Обычно используют три типа кулонометров — серебряные, медные и газовые. Прохождение одного кулона электричества вызывает осаждение 1,118 мг серебра в серебряном кулонометре, 0,659 мг меди в медном кулонометре и выделение 0,1739 мл газа в водородно-кислородном кулонометре. Значение можно определить с точностью до долей кулона, так как точность взвешивания составляет доли миллиграмма. Следовательно, рассматриваемый метод обладает высокой чувствительностью и точностью. Однако в течение ряда лет его практическое применение было ограниченным из-за трудностей, связанных с поддержанием постоянного катодного потенциала. В настоящее время прецизионные потенциостаты легкодоступны. Успехи аналитического приборостроения привели к тому, что кулонометрия с использованием потен-циостатов превратилась в простой и быстрый метод, пригодный для проведения массового анализа. Наличие приборов, позволяющих регулировать катодный потенциал, дает возможность проводить последовательное определение нескольких веществ. Современные электронные [c.430]

    Торий может быть осажден из водного раствора. ногими органическими кислотами. Некоторые из них нашли применение в аналитической химии фениларсо-новая, нитробензойная, салициловая кислоты и 8-гидро-ксихинолин. Щавелевая кислота осаждает торий в виде оксалата ТЬ( 204)2 даже из сильнокислых растворов. Эта реакция имеет большое значение как для крупномасштабного производства тория (см. раздел 8.4), так и для получения тонкоизмельченной ТЬОг для суспензий гомогенных реакторов (см. раздел 14.2). При прокаливании оксалата образуется ТЬОг в очень чистом виде. Из нее приготовляют ТЬр4, пригодный для получения металла. [c.97]

    Применение, В гистохимии для блокирования реакции Шиффа с тканевыми -альдегидами (образование тиосемикарбазонов). В аналитической химии для идентификации альдегидов, кетонов и сахаров по температурам -плавления образующихся тиосемикарбазонов для осаждения хрома из растворов бихрома-тдв как реактив на медь и никель в качестве антиокислителя, препятствующего окрашиванию фенолов, ароматических аминов как стабилизатор фотографических проявителей. [c.387]

    Другая цель качественного органического анализа состоит в открытии определенного органического вещества в какой-либо смеси продуктов. Эта задача, по причине чрезвычайного разнообразия и большой изменяемости органических соединений, сопряжена со значительными трудностями, и здесь нет возможности установить точных общих правил, как в анализе неорганическом [4, с. 139]. Происходило это потому, что методы неорганического анализа для разделения или осаждения ионов практически не могли найти применения в органическом анализе. Правда, существует, казалось бы, некоторая аналогия между качественными реакциями на неорганические ионы и реакциями на определенные функциональные группы в органических соединениях. Но, во-первых, органические реакции вообще менее специфичны и избирательны во-вторых, идентификация какой-либо функциональной группы редко дает представление вообще о соединении, скорее она может быть использована для группового анализа, для установления, к какому классу соединений можно отнести испытуемое вещество. Присутствие некоторых функциональных групп с трудом можно было установить химическими методами исследования, а физические методы еще не были в достаточной степени разработаны. Тем не менее в конце аналитического периода истории органической химии, как это видно из цитированного руководства Жерара и Шанселя, имелась уже некоторая система в вещественном качественном анализе, позволяющем идентифицировать определенные органические соединения, особенно имеющие практическое значение, и в первую очередь для медицины. В этом руководстве указаны, например, способы идентификации органических оснований, или алкалоидов (анилина, никотина), большой группы собственно алкалоидов (морфина, наркотина, стрихнина, хинина и др.), органических кислот (синильной, уксусной, муравьиной, бензойной, щавелевой, виннокаменной, лимонной и яблочной), а также группы углеводов, белковых веществ, мочевой кислоты, карбамида (мочевины), креатина, цистина, ксантина и т. д. [c.290]

    Реакция осаждсиия нитрокобальтиатов нашла широкое применение в аналитической химии для обнаружения и количественного определения ряда элементов в виде труднорастворимых соединений общего состава Me MeLxl o(N02)6], где Ме — К+, Сз+, ЫНД ТГ, Ме" — Ыа+ и некоторые другие. Так, например, осаждение калия в виде соединения KлNaз д [ o (N02) б] Н2О относится к числу наиболее часто рекомендуемых реакций для его определения. Следует, однако, заметить, что в зависимости от условий осаждения осадкам нитрокобальтиатов приписывают различный состав [1]  [c.27]

    Ч. I посвящена обшрм вопросам аналитической химии т. 1, 1959 — методы аналитической химии, ошибки анализа, точность и оценка данных эксперимента, отбор пробы, равновесие и термодинамика реакций, электродный потенциал, сила кислот и оснований, равновесие в неводных средах, комплексообразование, растворимость и образование осадков и другие вопросы, имеющие теоретическое и прикладное значение т. 2, 1961 — неорганические реагенты для отделения, окислительно-восстановительные реагенты, реагенты, применяемые для комплексообразования, экстрагирования и колориметрии т. 3, 1961 — экстракция, осаждение и кристаллизация, теория соосаждения, методы хроматографического разделения т. 4, 1963 — электрохимические методы анализа и методы анализа, основанные на применении магнитного поля т. 5, 1964 — оптические методы анализа т. 6, [c.12]

    Групповым реагентом на катионы III аналитической группы является раствор (ЫН4)г5 в присутствии NH4OH nNHi l. Условия его применения рассмотрены в экспериментальной части. Катионы III аналитической группы (в отличие от катионов I и II групп) обладают рядом характерных особенностей их соли в водных растворах подвергаются гидролизу катионы проявляют окислительно-восстановительные свойства при осаждении групповым реагентом образуют коллоидные растворы гидроксиды алюминия, хрома и цинка проявляют амфотерные свойства, образуют комплексные соединения. Для успешного изучения катионов III группы необходимо снова повторить следующие разделы 1) амфотерные электролиты (гл. 11) 2) коллоидные растворы (гл. 13) 3) окислительно-восстановительные реакции (гл. 14) 4) гидролиз солей (гл. 10) 6) комплексные соединения (гл. 16). [c.273]

    Все основные реакции качественного анализа, за исключением реакций, предусматривающих применение органических реагентов, были разработаны до 1800 г., часто специально для анализа воды. Анализ минералов (а в то время это была область прикладной аналитической химии) начинался с предварительных испытаний с использованием наяльнох трубки, после чего сразу следовали количественные определения. Часто о содержании того или иного элемента судили по форме кристаллов. Исследуя силикаты, обычно определяли кремневую кпслотз/, железо, алюминий, кальцпй и магний. Проверку на присутствие других элементов проводили только в том с.лу-чае, если результаты анализов пе давали в сумме 100%. Аномальное поведение образца в процессе анализа позволяло предположить, что в нем содержится новый, пока неизвестный элемент. Так были открыты хром, бериллий и тантал. Однако даже самые прославленные химики иногда допускали ошибки. Например, Клапрот не обнаружил фосфата в минерале вавеллите из-за того, что неправильно идентифицнровал осажденный фосфат алюминия как гидроокись алюминпя. Эту ошибку впоследствии исправил Й. Н. Фукс [203]. [c.111]

    Комплексообразование как способ понижения концентрации свободных ионов металла в растворе находит в аналитической химии широкое применение, особенно при осуществлении реакций маскирования и демаскирования , при осаждении гидроокисей металлов, сульфидов и металлорганических комплексов, а также в количественных экстракционных методах. Свойства комплексов важны также для ионного обмена и хроматографии. Комплексные соединения используют и при окончательном определении элементов при помощи таких физических методов, как спектрофотометрия, потенциометрия, полярография, хронопотен-циометрия или кондуктометрия. Электроосаждение как метод отделения или выделения различных элементов тоже связано с использованием процесса комплексообразования последний может обеспечить присутствие ионов металлов в достаточно низких концентрациях (это необходимо для получения ровных и плотно прилегающих осадков), а также позволяет создать условия, гарантирующие выделение из растворов лишь определенных металлов. На рис. 1 показано влияние концентрации лиганда на относительный состав обычной смеси, которая может быть подвергнута электролизу. В последнее время комплексометрическое титрование, особенно с применением этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA) и ее производных, позволило проводить прямое объемное определение ионов металлов в растворе. [c.107]

Смотреть страницы где упоминается термин Аналитическое применение реакций осаждения: [c.598]    [c.148]    [c.213]    [c.370]    [c.163]    [c.717]    [c.213]    [c.126]    [c.278]    [c.94]   
Смотреть главы в:

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии -> Аналитическое применение реакций осаждения



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аналитические реакции

Реакции осаждения



© 2025 chem21.info Реклама на сайте