Менделеева эквивалентов

К числу наиболее важных свойств химических соединений Менделеев, как известно, относил кислотно-основные свойства. Их изучение было особенно важным в тех случаях, когда элемент не имел летучих при обычных температурах соединений. К числу таких элементов в те времена относили и РЗЭ . Но, пожалуй, самым важным инструментом Менделеева при оценке правильности сведений об атомном весе и валентности химического элемента был критерий периодичности. Он писал Здесь закон периодичности является на помощь делу как новая законность между химическими свойствами и атомным весом. Зная эквивалент и некоторые свойства элемента и его соединений, можно установить его атомный вес, признавая закон периодичности 18, с. 133]. Таким образом, Менделеев, глубоко веря в справедливость и всеобъемлющий характер периодического закона, успешно использовал для утверждения периодического закона сам этот закон. [c.84]

Вместе с тем, определив экспериментально химический эквивалент элемента, с помощью приведенной выше зависимости можно легко вычислить его атомный вес. Пример такого расчета впервые дал Д. И. Менделеев. В его время атомный вес индия полагали равным 75,4. Эквивалент же индия, определенный опытным путем, оказался равным 37,7. Следовательно, атомный вес индия мог быть равен или 37,7-1=37,7, или 37,7-2=75,4, или 37,7-3=113,1, или 37,7-4=150,8. Считая индий трехвалентным, Менделеев принял атомный вес его равным 113,1, что позволило поместить этот элемент на свободное место в периодической системе под номером 49. Этот вывод Менделеев подтвердил и экспериментально (путем определения удельной теплоемкости индия). [c.22]

Укрепление атомистической систематики, которое произошло на конгрессе в Карлсруэ в 1860 г., должно было благотворно сказаться не только яа органической химии. Для неорганической химии также нужна была систематика Канниццаро, хотя формулы неорганических соединений вследствие их простоты могли получить удовлетворительное истолкование и при помощи эквивалентов . На конгрессе в Карлсруэ присутствовали самые знаменитые химики того времени. Лотар Мейер и Дмитрий Менделеев скоро увидели в систематике Канниццаро основу для выдвижения оригинальных соображений об отношениях между элементами. Оба подтвердили, что их привлек новый свет, который проливало выступление Канниццаро, и оба независимо друг от друга создали периодическую систему элементов , для которой необходимо было знание правильных атомных весов. < [c.269]

Несмотря на совершенно четкие и ясные представления, данные Ломоносовым, в зарубежной науке еще много лет господствовала неопределенность. Такие понятия, [ ак атом, молекула, эквивалент, простое и сложное вещество, не могли быть расчленены между собой. В 1860 г. был созван международный съезд химиков, который уточнил важнейшие понятия химии. В работах этого съезда принимал активное участие Д. И. Менделеев. [c.29]

В период открытия Менделеевым периодического закона (1869 г.) многие химики не признавали научного понятия об атомном весе. Так, французский химик Бертло лишь в 80-х годах прошлого столетия перешел с языка эквивалентов (химических паев) на язык атомных весов. Менделеев пошел вопреки этим взглядам и признал атомный вес важной характеристикой элемента. [c.200]

Из этого видно, что произведение теплоемкости твердых простых тел на атомный вес элемента есть величина почти постоянная, близкая к 6. Поэтому рождается возможность по теплоемкости металлов судить об атомности элементов. Так, напр., теплоемкости лития, натрия и калия удостоверяют в том, что их атомные веса действительно таковы, какими мы их приняли, потому что, помножая найденные по опыту теплоемкости на соответственные атомные веса, получаем Ы 6,59, Ыа 6,75 и К 6,47. Из щелочноземельных металлов определена теплоемкость магния = 0,245 (Реньо, Копп), кальция = 0,170 (Бунзен) и бария = 0,05 (Менделеев). Если соединениям магния придать такой же состав, как и соответственным соединениям калия, то эквивалент магния будет равен 12. Помножая такой атомный вес на теплоемкость магния, получим число 2,94, которое в два раза меньше того числа, какое получается для других твердых простых тел, а потому [c.48]

Индий — металл, по внешнему виду похожий на олово, был открыт всего лишь за два года до открытия периодического закона. Так как индий был выделен из цинковой руды, он был сочтен за металл, изоморфный с цинком, а поэтому, подобно цинку, двухвалентный. Его эквивалент оказался равным 37,7, а поэтому предполагаемый атомный вес 37,7-2= = 75, 4— промежуточный между атомными весами мышьяка и селена. Но периодическая система исключала возможность существования элемента, тем более металла, занимающего в системе промежуточное место между названными неметаллами. Поэтому Д. И. Менделеев отверг двухвалентность индия и счел его за трехвалентный металл. В таком случае атомный вес индия должен быть равен 37,7-3=113,1. При этом атомном весе индий попадает в незанятую клетку рядом с цинком и оказывается в соответствии с приписанной ему валентностью элементом III группы. [c.725]

Комиссия после дискуссий пришла к выводу, что разногласия сводятся, по суш еству, к вопросу о различии понятий частица (молекула) и атом. Менделеев в своем письме к А. А. Воскресенскому отмечает, что обсуждение понятия эквивалент не привело к соглашению. [c.345]

Выделенная Конгрессом комиссия сформулировала вопросы для голосования. Д. И. Менделеев (член комиссии) дает эти вопросы в следующей формулировке Предлагается принять различие понятий о частице и атоме, считая частицею количество тела, вступающее в реакции и определяющее физические свойства, и считая атомом наименьшее количества тела, заключающееся в частицах. Далее — предлагается понятие об эквиваленте считать эмпирическим, не зависящим от понятий об атомах и частицах ". [c.349]

Эквиваленты элементов используются для вычисления атомных весов эквивалент умножают на такое целое число, чтобы элемент с вычисленным атомным весом мог занять соответствующее место Б периодической системе. Пример такого расчета впервые дал Д. И. Менделеев . Атомный вес индия полагали равным 75,4. Эквивалент индия определили равным 37,7, следовательно, атомный вес индия должен быть равным или 37,7x1=37,7, или 37,7x2== =75,4, или 37,7x3=113, или 37,7x4=150,8. Считая индий трехвалентным, Менделеев принял атомный вес его равным 113, что позволило поместить этот элемент на свободное место в периодической системе (№49). Свой вывод Менделеев подтвердил также определением теплоемкости индия с=0,055 кал г-град. По правилу Дюлонга и Пти для большинства простых твердых веществ произведение удельной теплоемкости с на атомный вес А есть величина почти постоянная, равная в среднем 6,3, т. е. [c.60]

Подытоживая свои предвидения в области уточнения значений атомных весов различных элементов, Менделеев писал в Основах химии Периодическая зависимость свойств от атомных весов дает новое средство определять— по эквиваленту — вес атома или атомность мало исследованных, но известных уже элементов, для которых другие средства определения атомности или величины атомного веса еще не могли быть приложены. В то время (1869 г.), когда предложена была периодическая система, таких элементов было немало. Она дала возможность узнать истинные атомные их веса, что оправдалось дальнейшими исследованиями. Сюда относятся индий, уран, иттрий и др. [40, с. 258]. [c.43]

Этот способ открытия дал Менделееву основание (так же, как и способ открытия таллия) высказать прогноз относительно того, что и недостающий в той же группе металл экаалюминий будет также открыт путем спектральных исследований, так как экаалюминий должен дать, подобно индию и таллию, летучие соединения (см. первую книгу, гл. I). Винклер первый подробно изучил индий, определил его эквивалент. Судя по тому, — писал позднее Менделеев, — что индий встречается вместе с Хп и Сс1, думали сперва, что окись его имеет состав такой же, как и у его спутников, т. е. 1пО (1п = 75,4), по это допущение не отвечало свойствам металла и его окиси [36, с. 747]. [c.56]

Атомный вес индия (точнее, его эквивалент, который совпадал бы с его атомным весом лишь в случае формулы окиси ХнгО) сначала (в 1867—1868 гг.) принимался равным 37 [31а, с. 382]. Затем, к февралю 1869 г., был изменен до 1н = 36. Когда в день открытия (1 марта 1869 г.) Менделеев составлял свою верхнюю неполную табличку элементов, то он поставил 1п = 36 между магнием и цинком но тем соображениям, о которых сказано выше [22, с. 49]. В тот же день позднее он записал в списке атомных весов, предназначавшихся для написания карточек элементов, для индия сначала атомный вес 36, который затем был исправлен на 72, с учетом формулы его окиси 1пО [22, с. 67]. При раскладывании пасьянса (см. первую книгу, фотокопия I) индий фигурировал сначала с этим атомным весом (1п = 72) и ставился сначала в тот же ряд маГния и цинка, но уже не между магнием и цинком, а между цинком и кадмием( под знаком вопроса). Затем Менделеев снял индий отсюда и принял немного более высокий его эквивалент (37,8), соответствовавший более позднему определению Винклером (1867 г.). В этом случае Менделеев пытался поставить 1п = 75,6 в ряду трехатомных бора и алюминия, между хромом и ураном, опять же под знаком [c.56]

В статье Периодическая законность химических элементов (июль 1871 г.) Менделеев подчеркивал то, каким образом закон периодичности приходит на помощь определению атомных весов мало изученных элементов. Оп писал Зная эквивалент и некоторые свойства элемента и его соединений, можно установить его атомный вес, признавая закон периодичности. Если дан эквивалент Е высшей окиси, образуемой элементом,... то, помножая его на [c.61]

Летом 1871 г., в статье В, Менделеев неизменно записывает на том же месте в таблицах Yt=88 [44, с. 114, 116]. По этому поводу в тексте статьи В было сказано, что он, Менделеев, придерживался показаний Бунзена и Бара, считая эквивалент Yt=30,85 (по Берцелиусу, он равен [c.96]

В конце 1871 г. Менделеев пишет заметку О весе атома иттрия (работа Г) [44, с. 182—183] в ней он повторяет приведенные выше эквиваленты иттрия, установленные [c.96]

Таким образом, из 17 элементов, относящихся к РЗЭ, он учитывал только пять лантан, церий, дидим, эрбий и иттрий. Введенный Менделеевым в первые варианты периодической системы дидим впоследствии был расшифрован (с. 75) как смесь неодима и празеодима. Эрбий, иттрий и открытый к этому времени, но охарактеризованный не полно тербий тоже представляли собой смесь нескольких элементов (с. 65). Они, как выяснилось позже, содержали значительные количества гадолиния, тербия (истинного), диспрозия, гольмия, эрбия (ис-гинного), тулия, иттербия, лютеция, а также скандия и истинного иттрия. Менделееву были хорошо известны экспериментальные трудности, связанные с выделением редких металлов в чистом виде и особенно с их анализом. Обсуждая проблему размещения в периодической системе дидима и лантана, Менделеев писал [18, с. 145] о величине нх эквивалента Ошибку в определении можно ждать еще и потому, что в чистоте препаратов нет возможности убедиться чем-либо киым, как М]Югократною кристаллизациею, а она, как известно, не всегда служит для отделения от изоморфных примесей . [c.83]

В 1871 г. Д. И. Менделеев указывал, что сумма эквивалентов водорода и кислорода, присоединяющихся к одному атому элемента, не превышает 8 , Кислород, соединяясь с элементами, дает с ними одну из следующих высших для каждого элемента форм Э2О, ЭО, Э2О3, ЭО2, Э2О5, ЭОз, Э2О7, ЭО4, а водород — ЭН4, ЭНз, ЭНг, ЭН. [c.270]

Новый элемент породил споры относительно его валентности, которые продолжались несколько десятков лет. Чаще всего предлагали считать элемент трехвалентным по аналогии с алюминием, так как обнаружилась близость некоторых свойств окислов алюминия и бериллия. Соответственно принимали эквивалент его 4,7 и атомный вес 14. И только Д. И. Менделеев в 1869 г. положил конец длительной дискуссии. На основании периодического закона он показал, что бериллий должен иметь атомный вес 9, валентность 2, и поместил его в периодической таблице между литием и бором. Несколько лет спустя этот вывод Менделеева нашел экспериментальное подтверждение благодаря работам по определению плотности пара ВеС12 [1, стр. 12]. [c.165]

Уточнение периодической таблицы элементов. В ту эпоху, когда ничего не было известно ни о строении атома, ни об уровнях энергии электронов, путь к всеобщему признанию периодического закона был далеко не простым. Главным принципом, положенным в основу последовательности расположения элементов в предложенной им системе, Менделеев, как и Ньюлендс, считал изменение величин атомных весов. Следует, однако, учесть, что данные об атомных весах в то время были не очень точными иногда нельзя было сделать выбор между атомным весом и химическим эквивалентом. Например, атомный вес урана принимали равным 60 опираясь на периодический закон, Менделеев предположил, что атомный вес урана должен быть равен приблизительно 240. У отдельных находящихся по соседству элементов (Со и N1, Те и I) отмечался обратный порядок возрастания атомных весов, отличающихся на несколько десятичных знаков. Это относили за счет несо-верщенства техники экспериментальных измерений. (Для правильной интерпретации такого явления необходимо было дождаться открытия изотопов, гл. 2, разд. 1.) [c.28]

Конгресс открылся в назначенный день. На нем присутствовало 140 химиков из разных стран, в том числе семь русских . На обсуждение был поставлен вопрос о различии понятий атом , молекула и эквивалент . Для подготовки предложений была создана комиссия из 30 человек, в состав которой вощли Н. Н. Зинин, Д. И. Менделеев и Л. Н. Шищков. Д. И. Менделеев, описавщий в письме к А. А. Воскресенскому работу конгресса , выделяет среди выступавщих итальянского химика С. Канниццаро и отмечает особую важность высказанных им мыслей. [c.136]

Авторов открытия галлия, кaJдия и германия, а также Б. Браунера, усовершенствовавшего периодический закон (место редкоземельных элементов), Д. И. Менделеев называл укрепи-телями периодического закона . Открытие периодического закона и его укрепление означало не только установление взаимосвязи свойств химических элементов, но и открытие важнейшего критерия для точного определения самого понятия элемент . Недаром Д. И. Менделеев начинает свою классическую статью о периодическом законе с определений соответствующих понятий Понятия простое тело и элемент нередко смешиваются между собою, подобно тому, как до О. Лорана и Ш. Же рара смешивались названия частица, эквивалент и атом, а между тем для ясности химических идей эти слова необходимо ясно различать. Простое тело есть вещество, металл или металлоид с рядом физических признаков и химических реакций. Ему свойственен частичный вес... Оно способно являться в изомерных и полимерных формах и отличается от сложных тел только тем, что в простом теле все атомы однородны. [c.158]

Атомный состав редких земель. До конца 60-х годов существовало мнение, что редкие земли, обладающие ясными основными свойствами (это относится главным образом к известным в то время землям окиси лантана, гидрату закиси церия, окисям иттрия, эрбия и дидима), образуют ооедине-ния формы RO, как у окислов щелочноземельных металлов. Высшему окислу церия придавг1ли при атом формулу Се О , подобно соединениям Мп О и Fe O. Судя по аналогиям и формам R0, элементам редких земель приписывали следующие атомные веса Y = 6l,7, Се = 92, La = 90 — 94, Di == 95, Er = 112,7, т.-е. их считали двухвалентными по отношению к Н. Менделеев (1870), после установления своей периодической системы, заметил, что элементы редких земель не подходят под общее начало при допущении вышеуказанных атомных весов и что, рассматривая высший окисел церия, как соединение двух окисей СеОСе О, должно считаться с тем, что одна из признаваемых окисей, а именно Се-О и соответствующие ей соли не получаются. Так как количество кислорода в двух известных окислах церия (СеО и СеЮ при Сс — 92) входит в отношении 3 4, то Менделеев предложил для обеих окисей формулы СеЮ и Се О или СеО . В таком случае утроенный эквивалент по отношению к Н, 46 X 3 — 138, должен составлять истинный атомный вес церия, и тогда элемент этот находит место в IV группе и в 8 ряду свойства этого элемента и его соединений оказались отвечающими такому месту его среди других элементов. [c.433]

Зная эквивалент и некоторые свойства элемента и его соединений, можно,— писал Менделеев,-— установить его атомный вес, признавая закон периодичности. Если дан эквивалент Е высшей окиси, образуемой элементом (т. е. состав окиси есть ЕЮ, хлористого соединения ЕС1), то, помножая его на 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, получим значения возможных для него атомных весов. Та из этих величин Е" будет истинный его атомный вес, которая будет соответствовать незанятому месту в системе и атомологическим отношениям элемента, ибо, судя по всему, что известно поныне, в одном месте системы находится всегда только один элемент и атомологические отношения элементов в существе очень просты [c.329]

Периодический закон элементов был открыт Менделеевым в том же 1869 г., когда вышла в свет монография Бломстранда, но подробно вопрос о количественных законах, относящихся к способности элементов к соединению, был рассмотрен Менделеевым в 1872 г. в обширной статье, напечатанной на немецком языке [13]. Мы будем ссылаться на публикацию ее русского оригинала Периодическая законность химических элементов [14, стр. 102—176]. В этой работе Менделеев писал Ныне для характеристики элемента, кроме прочих данных, требуются два путем наблюдений, опыта и сличений добываемых данных знание атомного веса и знание атомности. Закон периодичности, выставляя зависимость этих двух данных, дает возможность определить одно из них, а именно так называемую атомность, при посредстве другого, то есть атомного веса, а потому он определяет и формы химических соединений элемента, если это свойство прпппсывается учению об атомности элементов [там же, стр. 174]. Заметил , что Менделеев был противником учения об атомности (и к этому вопросу мы еще вернемся), по, как следует из приведенной выдержки и как это было на самом деле, его соображения о формах химических соединений легко можно было неревести на язык, привычный для сторонников этого учения. Согласно Менделееву, элементы соединяются с водородом в одной из четырех форм КН, ВНг, ВНз и НН4, а для кислородных соединений существует восемь форм ВгО, ВО, ВоОз, ВО2, ВгОо, КОд, ВгО, и КО4. Он говорит Закон периодичности, указывая предел для присоединений кислорода, устраняет... важный недостаток учения атомности элементов [там же, стр. 165]. Менделеев отмечает также, что сумма эквивалентов водорода и кислорода, присоединяющихся порознь к одному атому элемента, не превышает 8 [там же, стр. 172). Способность же элементов соединяться с кислородом и водородом, а также и с другими элементами определяется их положением в периодической системе. Например В V группе элементы дают ВНз и то есть по отношению к водороду пх [c.223]

Так оценивал Менделеев итоги споров, возникших в химии вокруг бериллия и его свойств. Несколько позднее в статье Периодическая законность химических элементов для Энциклопедического словаря (1898 г.), он писал ...Долго и с разных сторон не признавался для бериллия (или глиция) требуемый периодической законностью вес атома Ве = 9 (точнее 9,08), дающий ему при эквиваленте 4,5 место во 2 ряде и II группе, особенно но той причине, что у единственной солеобразной (солеобразующей. — Б. К.) окиси бериллия есть много несомненных пунктов сходства с глиноземом, что и заставляло приписывать окиси Ве состав глиноземный, т. е. ВегОз, т. е. считать атом содержащим 3 эквивалента и равным [c.31]

Далее Менделеев напоминает те приемы, при помопщ которых периодический закон овладел фактами этого рода... . В позднейшей статье Менделеева Периодическая законность химических элементов (1898 г.) тоже имеется раздел, озаглавленный Приложение периодической законности к определению величины атомного веса . Здесь говорится, что у элемента эквивалент узнается сравнительно легко, дело же определения веса атома, как очень трудное и требующее многих сведений, решается часто наугад по случайным наблюденным свойствам, а потому к эпохе появления периодической законности еще много элементов, эквиваленты которых были более или менее хорошо известны, имели очень сомнительные атомные веса. Сюда относились в 1869 г. не только столь редкие элементы, как Ьа, У и их спутники, но и Ве, 1п, Се, ТЬ, V, КЬ и и, для которых состав, свойства, реакции и формы соединений были, однако, хорошо известны, но не давали категорических данных для определения числа эквивалентов, содержащихся в атоме. Периодическая законность оказалась здесь, очевидно, полезною и стала важным новым руково-дительным началом, потому что периодичности подлежат не эквиваленты, а веса атомов [44, с. 264—265]. [c.42]

Итак, если первым элементом, чей атомный вес был изменен Менделеевым, явился бериллий, то вслед за ним вторым элементом, у которого Менделеев начал предположительно менять атомный вес, был уран. Уран Менделеев обозначал то как 11, то как Пг. До тех пор для окиси урана была принята формула ПгОз, откуда атомный вес (при эквиваленте, равном 40) получался и = 120. Химические апа- [c.43]

Тогда Менделеев записал на полях несколько возможных формул для окиси индия, исходя из того же его эквивалента 37,8 1пгО, 1пО, ХпОг, отмечая этим, что ему неясен именно вопрос о составе окиси индия. Эту неясность он выражает следующим образом 1п 0. Еще в одном месте он записывает 1п = 35,9 ТпгО (см. первую книгу, фотокопия I). Но и такой атомный вес не устраивал Менделеева. В итоге индий оказался последним элементом, карточка которого никак не укладывалась в раскладываемый пасьянс . Менделеев принужден был поставить ее по сути дела вне таблицы, на самом ее верху. Было ясно, что с атомным весом индия дело обстоит явно неблагополучно. [c.57]

Далее Менделеев пишет, что церий дает два окисла, и в низшей степени окисления его эквивалент по водороду 47=72(110—16), а в высшей — 35,25 = 72(86,5—16), причем эти числа соотносятся между собой как 4 3. Если же принять для низшего окисла формулу СвгОз, а для высшего — СеОг, то церию должно придать атомный вес 3-47 = = 4-35,25 = 141. При таком атомном весе он соответствует периодическому распределению элементов... [36, с. 754]. [c.84]

Еще раньше (во второй половине 1869 г.) в работе Д (3-й выпуск Основ химии ) Менделеев писал Пай иттрия до сих пор весьма сомнителен, что, например, видно из того, что Делафонтен дает пай 74,5, а Бунзен 71,7 Мозандер же 64,3 [32, с. 191]. Но Менделеев выбрал для эквивалента иттрия наименьшее число 30,8, найденное Бунзеном (см. первую книгу, фотокопия I), которое, однако, он, по неизвестной нам причине, не привел в тексте 1-го издания Основ химии . При крупном изменении атомных весов редких металлов Менделеев исходил именно из этого наименьшего бунзеновского числа. Отсюда, как мы видели выше, Менделеев сначала получил значение Yt=92,5, не ставя еще иттрий в систему элементов (см. первую книгу, фотокопия VI) затем Yt=93 он поставил между стронцием и цирконием, хотя этот атомный вес явно превьппал нужную величину (см. эту книгу, фотокопия III). После этого, уменьшив на три единицы атомный вес иттрия, уче- [c.95]

Итак, прогноз в отношении крупного изменения атомного веса иттрия в связи с переходом от формулы YtO к формуле Yt203 Менделеев считает достаточно обоснованным. Но все острее возникает необходимость в прогнозе дополнительного мелкого его изменения с тем, чтобы от эквивалента Yt = 30,85 перейти к эквиваленту Yt = 29,3. Тем самым со всей силой подчеркивается потребность двухмасштабного изменения атомного веса иттрия. [c.96]

Далее Менделеев отмечает, что, по словам Делафонтена, Берлин нашел для атомного веса иттрия числа, лежащие между 73,92 и 74,24 (при 0 = 16), причем первое число должно быть более точным. Но так как это число относилось не к свободному иттрию, а к его окиси, принимаемой за Ю, то, чтобы вывести из него значение эквивалента иттрия, следовало от полученного числа (73,92) отнять 0 = 16, а остаток разделить на 2. Соответственно с этим Менделеев нашел, что число Берлина, полученное для окиси иттрия, дает для иттрия эквивалент=28,96 . Сам Делафонтен из трех определений выводит эквивалент окиси иттрия 74,5, а потому эквивалент металла = 29,25 [казался] невероятным. Оттого я и не принял в расчет этого числа. В действительности же число 74,5 относится [c.97]

На заседании Русского химического общества 14/2 декабря 1871 г. Менделеев сообщил, что данный им атомный вес для иттрия, Yt=88, принимая для окиси иттрия формулу Yt203, подтверждается определениями атомного веса иттрия, сделанными Делафонтеном, а также Берлином, и давшими для иттрия эквивалент около 29 [44, с. 607]. [c.98]

В статье 1881 г. Браунер указывал, что, по определениям Клеве и Гоглунда, Y=89,6 [7, с. 1202]. В 4-м издании Основ химии Менделеев отмечал, что иттрий имеет эквивалент окиси к воде, равный 75,7. Прежние определения и мною самим сделанные говорят в этом отношении то же, что и новейшие исследования Клеве. Поэтому эквивалент иттрия [по] водороду есть /2(75,7—16) =29,8, а атомный вес = и-29,8 [36, с. 755]. Далее Менделеев показал, что при п= и п = 2 иттрий не находит места в системе и что только при и=3 Yt=89 тотчас находит соответствен- [c.98]

Несколько слов надо сказать о крупном изменении атомного веса эрбия. Приняв его эквивалент (56,3), установленный Бунзеном, Менделеев получил значение Ег= = 168,9 при переходе от ЕгО к ЕгзОз (см. первую книгу, фотокопия VI). Так он и занесен в одну из таблиц, составленных осенью 1870 г. [43, с. 126—127]. Однако в большинстве менделеевских таблиц того времени эрбий не указан. В статье В Менделеев увеличил его атомный вес до Ег = 178 , сохранив эрбий в III группе (10-й ряд). Это дает эквивалент 59,3. Причину же, почему Бунзен нашел более низкое число (56,3), Менделеев видит в возможной примеси иттрия к эрбию. В первых двух изданиях Основ химии Ег=178 продолжал стоять на том же месте и в 3-м издании тоже, но как Ег=175. Начиная с 4-го издания Основ химии на это место Менделеев стал ставить иттербий, о чем подробнее будет сказано особо. В 1875 г. формулу окиси эрбия ЕггОз принял Клеве и установил Ег=171. С тех пор менделеевский прогноз крупного изменения атомных весов всех редких металлов, соответственно отказ от формулы R0 и принятие формулы R2O3 (кроме, разумеется, бериллия, урана и тория) были признаны (включая и эрбий) вслед за Клеве большинством химиков. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология