Реагент пятой группы катионов

Какие катионы входят в пятую группу катионов 2. Что является групповым реагентом на пятую группу 3. Напишите уравнения реакций группового реагента с катионами пятой группы. 4. Как открыть ионы Fe + и Fe + в присутствии других катионов 5. Как открыть Мп + в присутствии других ионов [c.59]

Пятая группа катионов. Действие группового реагента [c.444]

ПЯТАЯ ГРУППА КАТИОНОВ. ДЕЙСТВИЕ ГРУППОВОГО РЕАГЕНТА 445 [c.445]

Согласно обычно применяемой схеме качественного анализа, представленной на рис. 16.9, все распространенные катионы подразделяются на пять групп. При этом важно соблюдать определенный порядок добавления реагентов. Сначала проводят наиболее селективные отделения, т.е. отделения наименьшего числа ионов. Требуемые для этого реакции должны проходить как можно полнее, чтобы концентрация остающихся в растворе катионов не мешала последующим пробам. [c.134]

Поэтому ионы Hg + в зависимости от группового реагента, применяемого для отделения катионов пятой группы от четвертой, могут быть отнесены либо к четвертой, либо к пятой группе (см. табл. 12). [c.289]

Групповой реагент для катионов пятой группы — сероводород, с которым они образуют осадки, растворимые в полисульфиде аммония (в отличие от сульфидов катионов четвертой группы). Полисульфид аммония готовят растворением измельченной серы в сернистом аммонии. При работе с полисульфидом аммония следует принимать такие же меры предосторожности, как и при работе с сероводородом. [c.147]

Эти особенности групповых реакций катионов с перечисленными реагентами наиболее полно использованы при разработке систематического хода анализа катионов по сероводородному методу, в котором все катионы подразделяют на пять групп. [c.12]

К пятой аналитической группе катионов относятся ионы Ag , и др. Хлориды их нерастворимы в воде и в разбавленных кислотах. Групповой реагент — 2 н. раствор соляной кислоты. [c.12]

К пятой аналитической группе катионов (А +, РЬ +, [Н 2Г+) относятся ионы, осаждаемые общим групповым реагентом — хлористоводородной кислотой в виде нерастворимых хлоридов. Катионы пятой аналитической группы, как и катионы четвертой аналитической группы, осаждаются НгЗ в виде сульфидов. [c.6]

Пятая аналитическая группа катионов (аммиакатная группа ( u2+, d2+, N 2+, Со +, Hg2+). К пятой аналитической группе относят катионы меди (II), кадмия (II), никеля (II), кобальта (II), ртути (II). Их групповым реагентом является водный раствор аммиака, при избытке которого образуются растворимые в воде комплексные соединения — аммиакаты. [c.96]

Пятая аналитическая группа катионов (К+, Na+, NHI ). К пятой аналитической группе катионов относят катионы, не имеющие общего реагента, способного одновременно осадить все катионы этой группы при их совместном присутствии. [c.122]

Пятая аналитическая группа катионов (К+, Na+, Mg2+), К пятой аналитической группе катионов относят катионы, не имеющие общего реагента. [c.143]

По отнощению к групповым реагентам все катионы принято делить на пять групп (табл. 8). - [c.120]

На прочность образующихся комплексов влияет форма циклов. Как известно, наиболее прочными являются пяти- и шестичленные циклы. Значительно реже образуются прочные четырехчленные циклы. Следует отметить, что в хелатах металлов с двумя или большим числом молекул реагентов упрочнение комплексов происходит также за счет образования водородных связей между функциональными группами, некоординированными с катионом, если при этом образуются пяти- или шестичленные циклы. Важное значение имеет природа металла и активной функциональной группы. На основе аналогии ожидают, что металлы, сульфиды которых труднорастворимы, образуют внутрикомплексные соединения с серосодержащими реагентами, что и подтверждается на практике. В случае азот- и кислородсодержащих реагентов метод аналогий не всегда оправдывается. [c.124]

Деление катионов на пять аналитических групп значительно упрощает проведение анализа и дает возможность, действуя групповыми реагентами в определенной последовательности, проводить систематический анализ смесей катионов. [c.12]

Сероводородный метод анализа с применением в качестве группового реагента НгЗ. В сероводородном методе катионы объединяются в пять аналитических групп, которые последовательно отделяют друг от друга действием следующих групповых реактивов хлористоводородной кислоты, сероводорода в кислой среде, сульфида в аммиачной среде и карбоната аммония. Групповые реактивы перечислены в той последовательности, в которой они прибавляются к анализируемой смеси катионов, [c.5]

В современной, наиболее распространенной схеме качественного анализа катионы подразделяются на пять аналитических групп по их отнощению к сероводороду, сульфиду аммония, карбонатам и ряду других реагентов. [c.32]

Пользуясь сероводородом как осадителем, можно выделить в виде сульфидов металлов целую группу катионов, сходных по их реакциям с сероводородом. Поэтому сероводород называют групповым реагентом. Групповыми реагентами являются также карбонат аммония, сульфид аммония, сульфид натрия. Групповым называют такой реагент, который осаждает апределенные ионы, не осаждая при этом других ионов, присутствующих в том же растворе, и наоборот, переводит в раствор определенные ионы, находящиеся в осадке, не затрагивая при этом других ионов осадка, например, карбонат аммония осаждает катионы кальция, стронция, бария, но не осаждает катионов щелочных металлов. Раствор сульфида натрия растворяет сульфиды мышьяка, сурьмы, олова, ртути и не растворяет сульфидов меди, кадмия, висмута, свинца. Эти особенности групповых реагентов наиболее полно использованы при разработке систематического хода анализа катионов по сероводородному методу анализа, в котором все катионы подразделяют на пять групп (табл. 2). [c.11]

Упрощение анализа. Раствор катионов, полученный после ионообменной операции, содержит только хлор-ионы. Поэтому все металлы могут быть осаждены из него своими групповыми реагентами. При работе по ранее применявшимся методикам в случае присутствия фосфат-иона металлы четвертой аналитической группы (кальций, стронций и барий), а также магний, входящий в пятую группу, осаждаются совместно с металлами третьей группы. При недостатке фосфат-иона эти металлы осаждаются в две стадпп, что легко может остаться незамеченным. Присутствие оксалат-ионов может вызвать осаждение хрома и алюминия (третья группа) вместе е металлами четвертой группы. Кобальт частично осаждается в виде нерастворимого сульфида и частично — в виде фосфата, который затем растворяется в разбавленных кислотах и создает значительные неудобства на последующих стадиях анализа. При пспользовании ионообменной методики кобальт осаждается только в виде сульфида, нерастворимого в разбавленных кислотах. [c.400]

Эти элементы, за исключением висмута и магния, имеют переменную степень окисления и обладают тенденцией к комплексообразованию. Гидроксиды катионов пятой группы, кроме сурьмы (П1), не обладают амфотерностью и не образуют растворимых аминокомплексов. Они количественно осаждаются избытком гидроксидов NaOH или КОН, которые являются групповым реагентом. [c.190]

В качестве примера анализа систематическим методом рассмотрим обнаружение ионов Na+ сероводородным методом, в котором групповыми реагентами являются газообразный сероводород и сульфиды (ЫН4)г5 и (НН4)25 . к испытуемому раствору добавляют кислоту и пропускают сероводород. При этом осаждаются катионы четвертой и пятой групп в виде соответствующих сульфидов. Полученный осадок отфильтровывают. К фильтрату добавляют водный раствор аммиака до щелочной реакции и (ЫН4)25. В осадок переходят катионы третьей группы в вцде сульфидов и гидроксидов. Осадок отфильтровывают. К фильтрату добавляют кислоту до кислой реакции по лакмусу и кипятят до исчезновения запаха НгЗ. К раствору добавляют водный раствор аммиака до щелочной реакции и (ЫН4)2СОз. В осадок выпадают катионы второй группы в виде карбонатов. Ион Mg2+ в присутствии большого избытка аммонийных солей остается в растворе. Осадок отфильтровывают. В фильтрате остаются катионы Ыа+, К+, НН и Mg2+. В полученном растворе обнаруживают ион Ма+ одной из его характерных реакций, например с помощью цинкур-анилацетата. [c.8]

Катионы же сурьмы и висмута хотя и обладают амфотерностью, ло при систематическом ходе анализа они оказываются в осадке вместе с катионами пятой группы. Так, щелочи и аммиак осаждают из раствора солей висмута (III) белый осадок гидроксида висмута, превращающегося в гидроксид висмутила BiO (ОН), который не растворяется в избытке реагента. Кроме этого, соли висмута легко гидролизуются. Например, хлорид висмута (III) выделяет белый огадок хлорида висмутила BiO l при разбавлении раствора водой. [c.25]

Хашми и сотр. [104] посредством экстракции растворителями разделили 39 катионов на пять групп. Затем четыре из этих групп хроматографировали на силикагеле методом круговой тонкослойной хроматографии, а для хроматографии пятой группы использовали оксид алюминия. Группы I (Ре +, Аи +, Мо +, У +, Са + 5Ь +, Азз+, Те + и Се +) и II (Рс12+, Р1 +, Со2+, и 5п4+) хроматографировали смесью ацетон—4 М соляная кислота— ацетилацетон (45 3 2) группу III (Си2+, КиЗ+, и +, Т1 +, 2г , Сгз+, Ьа + и А1 ) —смесью ацетон—4М соляная кислота (47 3) группу IV (Нд2+, Сс12+, В13+, РЬ +, 5е4+, РЬ2+, N 2+ и Мп2+) смесью ацетон—4 М соляная кислота—ацетилацетон (48 1,5 0,5), а группу V (5г2+, Ва2+, Ш+, Се +, Мд2+, К+, КЬ+ Сз2+ И Ы+)—смесью ацетон—4 М соляная кислота (46 4). Группу V разделяли также на силикагеле смесью ацетон—концентрированная соляная кислота (47 3). Приведены также значения Rf и указан цвет после действия различных обнаруживающих реагентов. [c.498]

Таким образом, можно различить четвертую аналитическую группу—группу нерастворимых сульфидов переходных и запереходных элементов и пятую группу—тиоангидридов переходных и запереходных элементов в высших валентных состояниях. В качестве сульфида—реагента для отделения катионов пятой группы от катионов четвертой из осадка сульфидов, полученного в кислой среде, пользуются либо сульфидами щелочных металлов (Ка5 или Ыа.зЗ), либо так называемым желтым сульфидом аммония (МН4),5 . Пос.ледний представляет собою как [c.65]

В качественном анализе (как это указывалось выше) классификация ионов основана на различиях в растворимости некоторых образуемых ими солей. Указанные различия дают возможность действием на исследуемый раствор соответствующими групповыми реагентами отделять одни группы ионов от других. Оставив пока в стороне вопрос об анионах, который будет рассмотрен в главе IX, остановимся подробнее на классификации катионов. Последние подразделяются на пять групп на основании различий в растворимости образуемых ими хлоридов (солей НС1), карбонатов (солей Н2СО3) и сульфидов (солей HjS), как это показано в табл. 4 . [c.76]

К пятой аналитической группе относятся катионы магния Mg , марганца Мп , железа Fe и Fe , сурьмы Sb и 8Ь , висмута(Ш) Bi . Групповым реагентом является водный раствор щелочи (обычно 2 моль/л раствор NaOH) или 25%-й водный раствор аммиака. При действии груп- [c.322]

Классическая сероводородная схема анализа была предложена еще в 1871 год> H.A. Меншуткиным и с тех пор многократно подвергалась различным изменениям и совершенствовалась благодаря использованию новых реагентов и методик проведения эксперимента. Она предполаг ает деление всех катионов на пять аналитических групп. Исторически сложилось так, что в отечественной аналитической химии порядок нумерации групп соответствует последовательности их изучения студентами в лабораторных практикумах. За рубежом нумерация групп соответствует последовательности их отделения в ходе систематического анализа. В приведенной сероводородной схеме сохранена исторически сложившаяся в отечественной литературе нумерация групп, соответствующая порядку их изучения (табл. 10.4). [c.120]

КН, 8Н, или др.), реагирующую с определяемым ионом, икомплексо-образующую группу (=0,—ОН, =К —, —МНг, =3и др.), замыкающую его в цикл (обычно пяти- или шестичленный). В основе эксг-ракционно-флуориметрических методов лежит образование ионных ассоциатов между люминесцирующим катионом (или анионом) люминофора и крупным комплексным анионом (или, соответственно, катионом) определяемого элемента получающийся ассоциат экстрагируют подходящим органическим растворителем, а избыток непрореагировавшего люминофора остается в исходной водной фазе. Большое число практически важных флуоресцентных реакций основано на использовании нелюминесцирующих реагентов, у которых способность к флуоресценции возникает в результате комплексообра-вования с определяемым ионом но поскольку эти реагенты не принадлежат к числу люминофоров, они далее не рассматриваются. [c.277]

Групповой реагент катионов четвертой группы — раствор едкой щелочи NaOH и КОН. Действуя на смесь катионов четвертой группы избытком едкой щелочи, получают соли, которые хорошо растворяются и центрифугированием или фильтрованием отделяются от катионов пятой и шестой групп и анализируются дробным или систематическим путем. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология