Уравнение полимолекулярной адсорбции БЭТ

С. Брунауэр, П. Эммет и Е. Теллер (1935—1940) создали наиболее общую теорию полимолекулярной адсорбции (сокращенно — теорию БЭТ), в которой описание процессов адсорбции увязывается с представлениями и методами статистической физики. Используя ряд положений теории Ленгмюра, они сделали дополнительное допущение об образовании на поверхности адсорбента последовательных комплексов между адсорбционным центром и одной, двумя, тремя и т. д. молекулами газа. Адсорбция рассматривается как ряд последовательных квазихимических реакций со своими константами равновесия. На активных центрах поверхности адсорбента могут образоваться конденсированные полимолекулярные слои. Авторы теории на основе уравнения изотермы адсорбции Ленгмюра получили приближенное уравнение полимолекулярной адсорбции, которое щироко применяется для определения удельной поверхности адсорбентов и теплоты адсорбции. [c.338]

При малых значениях р1р и С >1 уравнение БЭТ (XVI, 32) переходит в уравнение Лэнгмюра (XVI, Юв) в соответствии с тем, что при выводе уравнения БЭТ не было принято во внимание притяжение адсорбат—адсорбат. Поэтому уравнение БЭТ выполняется тем лучше, чем относительно больше энергия взаимодействия адсорбат—адсорбент ио сравнению с энергией взаимодействия адсорбат—адсорбат, т. е. оно хорошо выполняется лишь ири больших чистых теплотах адсорбции (при С>1). Этому условию близко отвечает, например, адсорбция бензола на поверхности графитированной сажи (изотерма адсорбции представлена нй рис. XVI, 7). На рис. XVI, 8 показана зависимость дифференциальной теплоты адсорбции (т. е. теплоты, выделяющейся на моль адсорбата при данном заполнении ) пара бензола от заполнения поверхности графитированной сажи. Из рисунка видно, что ири преимущественном заполнении первого слоя (до 6 = 1) теплота адсорбции почти постоянна (Ql= 0,2 ккалЫоль, чистая теплота адсорбции Q —L=2,Q ккалЫоль), а ири преимущественно полимолекулярной адсорбции теплота адсорбции близка к теплоте конденсации Ь. [c.453]

На рис. 2,13, б представлены изотермы адсорбции пропана в координатах уравнения полимолекулярной адсорбции (2.33) на силикагелях с различной пористой структурой при 20 °С мелкопористом [c.45]

Простейшее уравнение полимолекулярной адсорбции было выведено исходя из того, что при адсорбции пара молекулы, попадая на уже занятые места, не покидают их немедленно, но образуют кратные адсорбционные комплексы (рис. XVI, 7). По мере приближения значения р к сокращается число свободных мест, растет, а затем сокращается число мест, занятых единичными комплексами, потом двойными комплексами, тройными комплексами и т. д. При выводе уравнения изотермы полимолекулярной адсорбции пара пренебрежем взаимодействиями между молекулами адсорбата в адсорбционном слое [c.450]

На рис. 2.3 показан наиболее типичный для пористых мембран вид изотерм и изобар во всем диапазоне изменения относительного давления. При малых значениях Р/Ру (обычно менее 0,05) идет процесс мономолекулярной адсорбции по уравнению Лэнгмюра, далее до Р/Ру 0,35 зона полимолекулярной адсорбции по уравнению БЭТ и наконец процесс капиллярной конденсации. Изобара адсорбции иллюстрирует влияние температуры. [c.53]

Для упрощения вывода и вида конечного уравнения полимолекулярной адсорбции введем обозначения [c.119]

Уравнение изотермы полимолекулярной адсорбции паров Брунауера, Эмметта и Теллера (уравнение БЭТ) [c.449]

Формула (3.2.11) выявляет проблему взаимосвязи смачиваемости ( os ) и адсорбции паров. Насыщенный пар некоторой жидкости образует на поверхности твердого вещества адсорбционную пленку, толщина которой в состоянии полного равновесия в соответствии с уравнением полимолекулярной адсорбции паров [c.564]

В 1938 г. Брунауэром, Эмметом и Теллером [306] выведено уравнение полимолекулярной адсорбции [c.141]

Такие изотермы могут быть описаны уравнениями полимолекулярной адсорбции, полученными на основе объединения моделей мономолекулярной адсорбции, из которых вытекают уравнения (3) и (4), с простейшим описанием полимолекулярной адсорбции паров по модели БЭТ. При постоянной Т распределение молекул между первым слоем и последующими при общем заполнении 9 определяется следующими выражениями [5] [c.374]

Развитием локализованной поверхностной адсорбции является теория полимолекулярной адсорбции (БЭТ), согласно которой после мономолекулярной лангмюровской адсорбции происходит присоединение к поверхности адсорбента второго слоя молекул адсорбтива, третьего слоя и т. д. По-прежнему считается, что адсорбирующиеся молекулы не взаимодействуют друг с другом. Уравнение полимолекулярной адсорбции БЭТ имеет вид [c.193]

Уравнение полимолекулярной адсорбции, полученное Брунауэром, Эмметом и Теллером (БЭТ), было, по словам авторов, первой попыткой создания единой теории физической адсорбции. Согласно этой теории на поверхности первого слоя адсорбированных молекул образуются последующие слои молекул, причем этот процесс протекает и при малых значениях относительного давления р/рэ и коэффициента 0. Теплота адсорбции ] первого слоя заметно превышает теплоту адсорбции Еь в последующих слоях, значение которой равно теплоте конденсации. [c.16]

Уравнение полимолекулярной адсорбции БЭТ имеет вид [c.16]

Для вычисления 5уд необходимо определить величину Ум. Она определяется экспериментально по уравнению полимолекулярной адсорбции паров Брунауэра, Эммета и Теллера (уравнение БЭТ) [c.26]

Для определения удельной поверхности методом низкотемпературной адсорбции измеряют участок изотермы адсорбции и находят объем газа Ут, необходимый для образования мономолекулярного слоя. Чаще всего изотерму адсорбции строят по уравнению полимолекулярной адсорбции Брунауэра— Эммета—Теллера (метод БЭТ). Удельную поверхность образца 5 рассчитывают по формуле [c.258]

Величины уравнения полимолекулярной адсорбции [c.70]

Уравнение изотермы полимолекулярной адсорбции паров 449 [c.449]

При адсорбции в не ограниченном стенками пор адсорбционном пространстве, т. е. при м = оо, соотношение (1.6) переходит в уравнение полимолекулярной адсорбции БЭТ [31] [c.15]

Результаты опыта по адсорбции обрабатывают с помощью уравнения полимолекулярной адсорбции Брунауэра, Эммета и Теллера (БЭТ) [c.300]

Иногда для нахождения удельной поверхности адсорбента 5уд применяется [76] новое уравнение полимолекулярной адсорбции, выведенное Г.Л. Арановичем [77]. Уравнение Арановича хорошо описывает экспериментальные данные в интервале p/Ps от 0,03 до 0,8, тогда как те же экспериментальные точки удовлетворяют уравнению БЭТ лишь в интервале р/р от 0,03 до 0,25. [c.301]

Учет взаимных притяжений адсорбат—адсорбат в первом слое может быть сделан и при выводе уравнения полимолекулярной адсорбции. Это дает возможность описать изотермы и в области преимущественно полимолекулярного заполнения. Эти изотермы часто имеют волнообразную форму с несколькими точками перегиба. Волны на этих изотермах соответствуют примущественному заполнению первого, второго и так далее слоев. [c.456]

Уравнения полимолекулярной адсорбции были получены Брунауэ-ром, Эметтом и Теллером и носят название уравнений БЭТ. [c.339]

Подставляя сюда найденное раньше значение 0о, получаем уравнение полимолекулярной адсорбции Бруннауэра, Эммета и Теллера (БЭТ) [c.175]

БЭТ уравненние (175)—уравнение полимолекулярной адсорбции Бруннауэра, Эммета и Теллера. В качестве параметра содержит адсорбционную емкость монослоя для единицы поверхности, что позволяет использовать это уравнение для определения поверхности. Применимо при 040, где С — второй параметр этого уравнения. [c.308]

Подробный вывод уравнения полимолекулярной адсорбции, названного по начальным буквал фамилий его авторов уравнением БЭТ, приведен в ряде статей и монографий, например [11]. Поэтому здесь мы ограничимся указанием конечной формы уравнения [c.45]

Брунауэр, Эмметт и Теллер (БЭТ) при обосновании теории полимолекулярной адсорбции приняли, что, несмотря на изменение общей модели процесса, поведение каждого адсорбированного слоя в отдельности соответствует концепции Ленгмюра адсорбция локализована и происходит в отсутствии взаимодействия между молекулами адсорбата. Каждый адсорбированный слой, в общем, подчиняется уравнению Ленгмюра. При выводе уравнения полимолекулярной адсорбции его авторы исходили из положения, что скорость конденсации молекул на чистой поверхности равна скорости испарения из первого слоя. Аналогичные допущения сделаны при сопоставлении скорости конденсации в каждом предшествующем и скорости испарения в каждом последующем слое. [c.504]

Подробный вывод уравнения полимолекулярной адсорбции, названного по начальным б>тсвам фамилий его [c.504]

Величина Q, по модели Хилла нелокализованной адсорбции в первом слое [уравнение состояния (5) и соответствующее уравнение полимолекулярной адсорбции (22)], имеет различную зависимость от 0 при разных Т, так как ниже Т с адсорбция сопровождается двумерной конденсацией (вертикальный участок изотермы, см. рис. 6). Дифференцирование уравнения (22) по Т при постоянном 6 при допущении независимости и от Т приводит к следующему выражению [37] [c.376]

Физическая адсорбция, которой соответствуют адсорбционные кривые типа И—V, не ограничивается образованием мономолекулярного слоя непосредственно на поверхности адсорбента. При относительно высоких давлениях газа на первом адсорбированном слое образуется второй, а затем третий и следующие. С. Брунауэр, П. X. Эмметт и Э. Теллер применили к образованию каждого адсорбционного слоя те же представления о динамическом равновесии, которые были использованы И. Лэнгмюром при рассмотрении мономолекулярной адсорбции. В результате было получено уравнение полимолекулярной адсорбции [c.246]

Учет взаимных притяжений адсорбат — адсорбат в первом слое может быть сделан и при выводе уравнения полимолекулярной адсорбции. Это дает возможность описать изотермы и в области преимущественно полимо-лекулярного заполнения. Эти изотермы часто имеют волнообразную форму [c.431]

Расчет удельной поверхности по уравнению полимолеку-лярной адсорбции. Уравнение полимолекулярной адсорбции в его линейной -форме имеет вид уравнения (9). Отложив в прямоугольных координатах по оси ординат величины левой [c.66]

Теория Поляии хорошо описывает изотермы неспецифическон адсорбции наров органических веществ активными углями. Опа неприменима для мономолекулярной адсорбции, а также для полимолекулярной адсорбции на неиори-стых и широкопористых адсорбентах [изотермы с перегибами не описываются уравнениями (XIX, 7) и (XIX, 8)1 и для адсорбции в очень тонких порах, поскольку в этих случаях свойства адсорбата далеки от свойств обычных жид-к остей. [c.521]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология