Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Полимолекулярная адсорбци

    Уравнение изотермы полимолекулярной адсорбции паров 449 [c.449]

    Уравнение изотермы полимолекулярной адсорбции паров Брунауера, Эмметта и Теллера (уравнение БЭТ) [c.449]

    Простейшее уравнение полимолекулярной адсорбции было выведено исходя из того, что при адсорбции пара молекулы, попадая на уже занятые места, не покидают их немедленно, но образуют кратные адсорбционные комплексы (рис. XVI, 7). По мере приближения значения р к сокращается число свободных мест, растет, а затем сокращается число мест, занятых единичными комплексами, потом двойными комплексами, тройными комплексами и т. д. При выводе уравнения изотермы полимолекулярной адсорбции пара пренебрежем взаимодействиями между молекулами адсорбата в адсорбционном слое [c.450]


Рис. XV , 6. Изотерма полимолекулярной адсорбции пара бензола на поверхности графитированной сажи. Рис. XV , 6. <a href="/info/1495547">Изотерма полимолекулярной адсорбции</a> <a href="/info/483349">пара бензола</a> на поверхности графитированной сажи.
Рис. XVI, 7. Схема полимолекулярной адсорбции, принятая в теории Брунауера, Эмметта и Теллера. Рис. XVI, 7. Схема <a href="/info/5964">полимолекулярной адсорбции</a>, принятая в <a href="/info/763383">теории Брунауера</a>, Эмметта и Теллера.
    Рассмотрим полимолекулярную адсорбцию пара на однородной поверхности как серию квазихимических реакций образования единичных и кратных комплексов  [c.450]

    При малых значениях р1р и С >1 уравнение БЭТ (XVI, 32) переходит в уравнение Лэнгмюра (XVI, Юв) в соответствии с тем, что при выводе уравнения БЭТ не было принято во внимание притяжение адсорбат—адсорбат. Поэтому уравнение БЭТ выполняется тем лучше, чем относительно больше энергия взаимодействия адсорбат—адсорбент ио сравнению с энергией взаимодействия адсорбат—адсорбат, т. е. оно хорошо выполняется лишь ири больших чистых теплотах адсорбции (при С>1). Этому условию близко отвечает, например, адсорбция бензола на поверхности графитированной сажи (изотерма адсорбции представлена нй рис. XVI, 7). На рис. XVI, 8 показана зависимость дифференциальной теплоты адсорбции (т. е. теплоты, выделяющейся на моль адсорбата при данном заполнении ) пара бензола от заполнения поверхности графитированной сажи. Из рисунка видно, что ири преимущественном заполнении первого слоя (до 6 = 1) теплота адсорбции почти постоянна (Ql= 0,2 ккалЫоль, чистая теплота адсорбции Q —L=2,Q ккалЫоль), а ири преимущественно полимолекулярной адсорбции теплота адсорбции близка к теплоте конденсации Ь. [c.453]

Рис. XVI, 11. Изотермы моно- и полимолекулярной адсорбции различных паров на однородной поверхности графитированной сажи при 20 °С Рис. XVI, 11. Изотермы моно- и <a href="/info/5964">полимолекулярной адсорбции</a> <a href="/info/1158581">различных паров</a> на <a href="/info/300845">однородной поверхности</a> графитированной сажи при 20 °С

    На рис. XIX, 15 представлены изотермы адсорбции фенола из растворов в н-гептане на непористом сильно адсорбирующем фенол адсорбенте (сульфате бария) и на крупнопористом силикагеле при температурах 20 и 40 °С (ниже и выше температуры кристаллизации фенола). Так как при более высокой температуре при насыщении раствора происходит объемное расслаивание раствора на дпе жидкости, то при этом термодинамические условия адсорбции из растворов напоминают условия адсорбции паров (когда при насыщении происходит объемное расслаивание на жидкость и пар), т. е. возможна полимолекулярная адсорбция из растворов, а в случае крупнопористых адсорбентов—еще и капиллярное расслаивание раствора в порах, аналогичное капиллярной конденсации пара. Изотермы адсорбции сильно адсорбирующегося компонента становятся в этих случаях S-образ-ными. [c.540]

    На рис. 2.3 показан наиболее типичный для пористых мембран вид изотерм и изобар во всем диапазоне изменения относительного давления. При малых значениях Р/Ру (обычно менее 0,05) идет процесс мономолекулярной адсорбции по уравнению Лэнгмюра, далее до Р/Ру 0,35 зона полимолекулярной адсорбции по уравнению БЭТ и наконец процесс капиллярной конденсации. Изобара адсорбции иллюстрирует влияние температуры. [c.53]

    При изучении процессов транспорта на пористых телах все большее внимание уделяется способности адсорбированных молекул перемещаться по поверхности адсорбента. Это явление, открытое Фольмером и названное поверхностной диффузией, играет заметную роль в процессах, связанных с полимолекулярной адсорбцией. В случае же каталитических процессов поверхностный [c.271]

    Адсорбционные явления, начиная с физико-механической адсорбции на поверхности раздела фаз и кончая капиллярной конденсацией, представляют сложную совокупность физических, химических и физико-химических процессов. В настоящее время нет единой теории, объединяющей все частные случаи сорбции на общей основе. Теория сорбции подразделяется на молекулярную, сорбцию Ленгмюра, основанную на валентной природе адсорбционных сил электрическую теорию адсорбции полярных молекул (теорию зеркальных сил, квантовомеханический учет дисперсионной составляющей адсорбционных сил) капиллярную конденсацию полимолекулярную адсорбцию Брунауера — Эммета — Теллера, теорию Юра — Гаркинса [25, 44, 69]. [c.66]

    Изотерма типа I соответствует мономолекулярной ленгмюровской, а типов II и III — мономолекулярной и полимолекулярной адсорбциям. Изотермы типа II и III сходны с изотермами типа IV и V, но две первые указывают на бесконечное возрастание адсорбции при приближении пара к насыщенному состоянию Яо, в то время как для последних двух типов изотерм максимум адсорбции почти достигается при давлениях< Яо. Изотермы типа IV и V отвечают случаям, когда мономолекулярная и полимолекулярная адсорбция сопровождаются капиллярной конденсацией. [c.293]

    Теория полимолекулярной адсорбции БЭТ [c.118]

Рис. III. 6. Изотерма полимолекулярной адсорбции. Рис. III. 6. <a href="/info/1495547">Изотерма полимолекулярной</a> адсорбции.
    Для упрощения вывода и вида конечного уравнения полимолекулярной адсорбции введем обозначения  [c.119]

    По такому же уравнению рассчитывается стандартная энергия Гиббса адсорбции, соответствующая взаимодействию первого слоя молекул адсорбата с поверхностью адсорбента для полимолекулярной адсорбции. [c.122]

    Переходя к количественным соотношениям теории объемного заполнения пор, необходимо отметить, что в ее основе лежат представления потенциальной теории Поляни, предложенной для описания полимолекулярной адсорбции, исходя из объема адсорбционного пространства. Теория Поляни принимает, что в адсорб< [c.140]

    Влага пасты карбоната бария имеет адсорбционную связь, т.е. на поверхности твердого тела образуется поверхностный мономолекулярный слой адсорбированной воды (гидратная оболочка), который связывается наиболее сильно. Последующие слои связанной жидкости (полимолекулярная адсорбция) удерживаются менее прочно, а свойства ее постепенно приближаются к [c.14]

    На поверхности переходных пор, размеры которых обычно значительно превышают размеры адсорбируемых молекул, в процессе адсорбции образуются слои поглощенного вещества. Возможно образование слоев толщиной в одну молекулу (мономолекулярная адсорбция) и в несколько молекул (полимолекулярная адсорбция). [c.564]

    Иногда при адсорбции образуется несколько поверхностных слоев — полимолекулярная адсорбция. Адсорбция может происходить под воздействием разных видов сил физического притяжения, химических сил и др. [c.142]


    Двумерная конденсация и полимолекулярная адсорбция [c.116]

    Учет взаимных притяжений адсорбат—адсорбат в первом слое может быть сделан и при выводе уравнения полимолекулярной адсорбции. Это дает возможность описать изотермы и в области преимущественно полимолекулярного заполнения. Эти изотермы часто имеют волнообразную форму с несколькими точками перегиба. Волны на этих изотермах соответствуют примущественному заполнению первого, второго и так далее слоев. [c.456]

    Теория Поляии хорошо описывает изотермы неспецифическон адсорбции наров органических веществ активными углями. Опа неприменима для мономолекулярной адсорбции, а также для полимолекулярной адсорбции на неиори-стых и широкопористых адсорбентах [изотермы с перегибами не описываются уравнениями (XIX, 7) и (XIX, 8)1 и для адсорбции в очень тонких порах, поскольку в этих случаях свойства адсорбата далеки от свойств обычных жид-к остей. [c.521]

    В области малых относительных давлений Р/Ру, согласно Лэнгмюру, идет заполнение монослоя 0<1, при этом производная, определяемая соотношением (2.56), возрастает. Максимум проницаемости в первом приближении соответствует условию заполнения монослоя 0 1. Далее, в области полимолекулярной адсорбции, производная дР/дв)т убывает, что соответствует писпадаюшей ветви проницаемости на рис. 2.5. В области высоких значений Р/Ру, где происходит капиллярная конденсация, вновь наблюдается возрастание производной дР1дд)т и связанный с этим подъем проницаемости, как это наблюдается для диоксида углерода. [c.59]

    Теория БЭТ несмотря на условность предпосылок позволила вывести уравнение изотермы адсорбции, имеющей S-образную форму. Вид этой изотермы характерен для полимолекулярной адсорбции. При значениях давления, далеких от давления насыщенного пара при данной температуре, и значении константы равновесия полимолекулярной адсорбции С>1 уравнение S-образной изотермы переходит в уравнение изотермы адсорбции Лангмюра. Таким образом, адсорбция в каждом слое подчиняется уравнению Лангмюра. Существует пять основных типов изотермы адсорбции (рис. 109). Изотермы типа I характерны для микропористых адсорбентов выпуклые участки на изотермах типов И и IV свидетельствуют о присутствии в адсорбенте наряду с макропорами и микропор. Менее крутой начальный подъем кривых адсорбции может быть связан с наличием моно- и полимолекулярной адсорбции для адсорбента переходнопористого типа. Начальные вогнутые участки изотерм типов И1 и V характерны для систем адсорбент — адсорбат, когда взаимодействие их молекул значительно меньше межмолекулярного взаимодействия молекул адсорбата, вызванного, например, появлением водородных связей. Теория БЭТ является наиболее полной тео(рией физической адсорбции. [c.257]

    Большинство изотерм адсорбции паров имеет форму изотермы типа II, по которой в настоящее время, используя теорию Брунау-эра, Эммета и Теллера (БЭТ), можно определять удельную поверхность адсорбирующего твердого тела [40—43]. Изотермы типа II характеризуют полимолекулярную адсорбцию, поэтому утверждение Ленгмюра об ограниченности адсорбции образованием мономолекулярного слоя было отвергнуто. По теории полимолекулярной адсорбции предполагают, что молекулы паров адсорбируются поверх уже адсорбированных молекул. При этом сохраняется ленг-мюровская концепция, которую Брунауэр, Эммет и Теллер распространили на второй и последующие адсорбированные слои молекул. [c.293]

    Так как капиллярная конденсация сопровождается обычно полимолекулярной адсорбцией в порах твердого вещества, уравнение Кельвина не может дать точного значения радиуса пор г величина Гк отличается от г на толщину адсорбированного полимоле-кулярного слоя б  [c.302]

    В основе уравнення Лэнгмюра лежит предположение о наличии мономоле-кулярной адсорбции, поэтому оно удовлетворительно охватывает экспериментальные данные только для изотерм первого типа (типы изотерм см. [Х1-5]), Для случая полимолекулярной адсорбции уравнение Лэнгмюра совершенно неприменимо. [c.718]

    Константа адсорбционного равновесия К и величина адсорбции А зависят от когезионного взаимодействия между молекулами адсорбата. Чем оно больше, тем слабее взаимодействие адсорбат— адсорбент (т. е. меньше Л ) и соответственно изменяется величина А прп мономолекулярной адсорбции. Прн полимолекулярной адсорбции величина адсорбции А может увеличиться с усилением взаимодействия адсорбат — адсорбат. Прн значительных когезионных взаимодействиях конденсация адсорбированного вещества па поверхности наступает прн меньншх давлениях, чем для веществ, имеющих малые когезионные силы, В связи с этим [c.124]

    Переходнопористые тела (или капиллярно-пористые) имеют размеры пор в пределах от 2,0 до 100,0—200,0 нм, их удельная поверхность составляет от 10 до 500 м /г. На стенках этих пор при малых давлениях происходит полимолекулярная адсорбция паров, которая с увеличением давления заканчивается капиллярной конденсацией. Из промышленных адсорбентов и катализаторов к переходнопористым можно отнести силикагели, алюмогели, алюмосиликагели. [c.131]

    Адсорбция на переходнопористых телах происходит в основном по механизму капиллярной конденсации. Капиллярная конденсация начинает проявляться при определенной степени заполнения адсорбента или при определенном значении давления пара, характерном для данной системы. К этому моменту поверхностная энергия адсорбента практически полностью скомпенсирована в результате полимолекулярной адсорбции, а микропоры заполнены адсорбатом. С увеличением давления газа или пара заполняются конденсатом все более крупные поры, размеры радиусов менисков в которых находятся в соответствии с уравнением капиллярной конденсации Кельвина (отрицательная кривизна)  [c.135]

    Эффективный радиус сферического мениска г , соответствующий данному относительному давлению pips, находят по уравнению Кельвина (III. 63). Так как поры заполняются в результате капиллярной конденсации после полимолекулярной адсорбции на стенках пор, то истинное значение радиуса пор равно сумме радиуса мениска при полном смачивании и толщины адсорбционного слоя /аде  [c.138]


Смотреть страницы где упоминается термин Полимолекулярная адсорбци: [c.450]    [c.451]    [c.452]    [c.455]    [c.485]    [c.525]    [c.542]    [c.118]    [c.125]    [c.567]    [c.93]   
Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.12 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция моно и полимолекулярная

Адсорбция полимолекулярная

Адсорбция полимолекулярная

Адсорбция применение полимолекулярной теории

Двумерная конденсация и полимолекулярная адсорбция

КОЛЛОИДНАЯ химия Теории полимолекулярной адсорбции

Многослойная (полимолекулярная) адсорбция

Мюллера полимолекулярной адсорбции Полян

Одена полимолекулярной адсорбции

Планка Эйнштейна полимолекулярной адсорбции БЭТ

Полимолекулярная адсорбция паров

Полимолекулярная адсорбция. Изотерма БЭТ

Поляна, теория полимолекулярной адсорбции

Поляни теория полимолекулярной адсорбции

Сравнение удельных поверхностей, найденных с помощью различных моделей полимолекулярной адсорбции

Ступенчатые изотермы полимолекулярной адсорбции

Теории полимолекулярной адсорбции

Теория полимолекулярной адсорбции Поляни и теория БЭТ

Теория полимолекулярной адсорбции и определение удельной поверхности

Уравнение изотермы полимолекулярной адсорбции паров Брунауера, Эммета и Теллера (уравнение БЭТ)

Уравнение полимолекулярной адсорбции БЭТ



© 2025 chem21.info Реклама на сайте