Аммиакаты состав

На степень восстановления и величину поверхности металлического никеля влияет способ приготовления, фазовый состав и содержание никеля в катализаторах никель на силикагеле [9]. В образцах, полученных осаждением никеля на гель 5102, никель находится в высокодисперсном состоянии при температурах восстановления 400—500 °С размер кристаллов составляет 1,7—2,2 нм. При повышении температуры до 600 °С размер кристаллов возрастает до 2,5—3,0 нм, однако дисперсность все еще высока. При восстановлении образцов, полученных смешением гидроокисей или пропиткой геля аммиакатом никеля, средний размер кристаллов никеля значительно больше (6,5—7,0 нм при 325—400 °С и при повышении температуры восстановления до 500—600 С он возрастает до 9,5—11,0 нм). [c.29]

Аммиакаты. Состав, физические и химические свойства их могут измениться в довольно пшроких пределах. В таблице 139 приведена характеристика некоторых аммиакатов. [c.210]

Марк аммиакатов Состав, % вес. Содержание азота, % il ss - 2 ib 1-. = с g Я 5 s Is. о Ц H IS w tte с TO P s с , 0 S m f— ffl H [c.119]

Марки аммиакатов Состав, I вес. З й Содержание азота, % и (V са о Зю Ии-5 О. >й 1= N 9 1 о я Ч [3 а а 1 н я [c.800]

Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. К началу 90-х годов прошлого столетия был накоплен болы шой материал по особой группе молекулярных соединений, состав которых не находил объяснений с позиций классической теории валентности. Соединения типа ВРз, СН4, ЫНз, Н2О, СО2 и др., в которых элемент проявляет свою обычную максимальную валент ность, называются валентно-насыщенными соединениями или со единениями первого порядка. При взаимодействии соединений первого порядка друг с другом получаются соединения высшего порядка. К соединениям высшего порядка относятся гидраты, аммиакаты, продукты присоединения кислот, органических молекул, двойные соли и многие другие. Вот некоторые примеры образования соединений высшего порядка [c.142]

Жидкие удобрения — азотные и сложные удобрения, применяемые в жидком виде. В качестве Ж. у. используют жидкий аммиак, аммиачную воду, аммиакаты и жидкие сложные удобрения, содержащие азот, фосфор, калий, микроэлементы. Жирные кислоты — многочисленная группа органических кислот с открытой цепью например, уксусная СНзСООН, масляная СНз—СН2—СН —СООН и др. В растительном и животном организме образуются Ж, к. преимущественно как продукты углеводного и жирового обмена. В состав жиров входят преимущественно высшие жирные кислоты пальмитиновая СНз—(СН2)и—СООН, олеиновая СНз-С(Н.2),-СН=СН-(СН2)7-СООН и др. [c.52]

На основании метода валентных связей объясните состав и строение аммиаката цинка, криолита, карбонила никеля. [c.114]

Если в состав комплексного иона входят молекулы аммиака, то такие соединения называют аммиакатами. К ним, например, относится [Си(КНз)4]804. [c.133]

Жидкие азотные удобрения — аммиакаты представляют собой растворы солей (нитратов аммония, кальция или мочевины и др.) в жидком аммиаке или аммиачной воде. Упругость ЫНз над этими растворами значительно ниже, чем над аммиаком. В табл. 20 приводится процентный состав трех аммиакатов. [c.186]

Обычно в состав растворов, применяющихся для очистки серебра, входит слабый абразив, снимающий верхний слой серебра, потускневший в результате взаимодействия с сульфидом, а также аммиак, который образует с атомами серебра на очищенной поверхности изделия аммиачный комплекс серебра. Образовавшийся слой аммиаката серебра более устойчив к действию сульфида по сравнению с некоординированным серебром. [c.293]

Фиалков и Шевченко [129] изучили растворимость и проводимость аммиакатов иодидов никеля, цинка и кадмия в нитробензоле и ацетонитриле при 25 и 35°. Эти аммиакаты растворимы только в присутствии иода, образующего с ними полииодиды, состав которых был определен по кривым температур замерзания. Проводимость двойных систем иод—нитробензол (или ацетонитрил) повышается с концентрацией иода, а проводимость тройных систем (с аммиакатами) — с увеличением отношения последних к иоду [129]. [c.22]

Состав и свойства аммиакатов и явились отправным пунктом теории,, распространившей структурную идею на соединения второго порядка — координационного учения Вернера. [c.72]

Исчерпав все возможности объяснить состав и свойства этой серии аммиакатов хлорного кобальта с помощью классической структурной теории, швейцарский исследователь А. Вернер пришел к необходимости включить в характеристику химических элементов, помимо валентности, вторую, независимую от последней, величину — координационное число. [c.73]

Дл5, сяих опытных работ были выпущены аммиакаты, состав [c.119]

Аммонизированный суперфосфат - суперфосфат, насыщенный безводным аммиаком, аммиачным раствором или аммиакатами. Состав аммонизированного суперфосфата зависит от количества введенного в него аммиака. Аммонизированный суперфосфат из фосфоритов Кара-тау содержит 15+1% усвояемой фосфорной кислоты 1,5—2,5% азота не более 0,5% свободной фосфорн й кислоты не более 3% влаги. Гранулометрический состав не менее 15% гранул размером 1—4 мм, более 6 мм - О, частиц менее 1 мм - не более 5%. Механическая прочность гранул на раздавливание не менее 2 МПа объемная масса 1,1-1,2 г/смЗ. Хорошие физические свойства позволяют применять для приготовления смешанных удобрений. Перевозится в мешках. [c.173]

Для обеспечения процесса деструкциоино-эпитаксиального превращения гидратированных оксидов необходимо создавать в растворе достаточно высокое оби ее содержание ионов металла. В водном растворе соли многовалентных ионов подвергаются гидролизу. Во избежание гидролиза используют растворы комплексов, например растворы аммиакатов металлов. Процесс перехода ионов металлов в состав твердого вещества при ДЭП сопровождается диссоциацией комплексных иоиов, например аммиакат-ионов по схеме [c.121]

Известны координационные соединения, над которыми давление паров вещества, играющего роль лиганда, значительно при комнатной температуре. Так, при хранении на воздухе выветриваются некоторые аммиакаты, кристаллогидраты и др. Такие вещества нужно хранить в атмосс ре паров веществ, входящих в состав комплекса в качестве лиганда. [c.197]

Кроме комплексных анионов, е1 состав которых входит металл, восстанавливающийся на катоде, в электролите могут присутствовать комплерссы катионного характера. К таким электролитам, применяемым в гальваностегии, относятся растворы аммиачных солей (аммиакатов) цинка, кадмия и меди, аминокомплексных соединений с органическими лигандами. В некоторых случаях восстановление этих ионов не требует большой поляризации катода, так как они разряжаются как обычные гидратированные или сольватированные ионы. Константа нестойкости этих комплексов больше, чем цианидных комплексных анионов В присутствии избытка цианида. Выделение металла, например, [c.244]

При совместном нли раздельном растворении в аммиачной воде аммиачной селитры, кальциевой селитры, карбамида и некоторых других компонентов получаются растворы, называемые аммиакатами (твердые аммиакаты образуются при взаимодействии некоторых твердых солей с газообразным или жидким аммиаком и представляют собой комплексные соединения кристаллического строения). Аммиакаты как правило светлые жидкости (допускается также желтоватая окраска), плотность которых зависит от их состава и колеблется в пределах 0,9—1,25 т/м . Давление паров иад аммиакатами значительно ииже давления паров над жидким аммиаком. Состав аммиакатов, полученных иа основе аммиачной селитры, соответствует формуле МН4КОз--NHз nH20 аммиакаты на основе кальциевой селитры и аммиачной селитры [c.239]

Катионы, входящие в состав цеолита, являются активными центрами при сорбции аммиака. Замещение катиона натрия на катионы переходных металлов приводит к повышению адсорбционной способности по аммиаку. Изменение адсорбционной способности катиопзамещенных форм соответствует изменению прочности аммиакатов этих катионов Си > >> d >> Go > Zn > >Na+ [75]. [c.426]

Комм. По каким причинам происходит образование и разрушение аммиачных комплексов Почему первоначально выпавший в Пд осадок оксида серебра(1) переходит в раствор при введении избытка аммиака Почему аммиакат серебра разрушается при введении в смесь цинка (Пд) Каков состав комплекса цинка(П), присутствующего в конечном растворе в Пд Какими способами можно пол5Д1ить аммиачные комплексы, неустойчивые в водном растворе, например хлорид гексаамминалюминия(П1) [c.195]

Бромат-ион нередко входит в состав внутренней координационной сферы различных комплексов [281а]. Аналитический интерес представляет ион смешанного аммиаката серебра [Ag(NHg)2(Br03)2]-, образующийся при титровании аммиачного раствора бромата раствором нитрата серебра и превращающийся при дальнейшем прибавлении титранта в обычный аммиакат-ион [Ag(NHg)2] с ВгОз-ионом во внешней координационной сфере. Указанные реакции использованы для раздельного определения Вг-- и ВгОз-ионов при одновременном присутствии [29ii[. [c.33]

Сальвадори нашел, что соли кобальта, никеля, марганца и кадмия могут быть количественно осаждены 20%-ным раствором перхлората аммония в водном аммиаке (плотность 0,9 г1см ). Так как соли меди осаждаются из концентрированных растворов только при длительном стоянии, перхлорат аммония применяли для открытия кадмия в присутствии меди. Также определяли соли кобальта в присутствии аммиакатов кобальта, которые не осаждались. Как правило, комплекс перхлората металла с аммиаком имеет состав М(С10 )., пННз (для кобальта п = 6 для цинка п-=4 для кадмия п=4). [c.128]

Вполне возможно также, что в состав промежуточных продуктов входят не только молекулы перекиси водорода, но и радикалы НО2 эту возможность мы обсудили в одной из работ, посвященных каталазиому действию аммиаката меди [10]. Все эти детали, однз1 о, не меняют термодинамической стороны дела, которая заключается в допущении образования рыхлого высоко энтропийного переходного состояния. Разрыхление не ведет к полному разрушению катализатора потому, что имеется механизм, восстанавливающий его структуру. [c.207]

Точка О (рис. 35.8, ) отвечает смеси 60% NH4NO3, 20% NH3 и 20% Н2О точка N (рис. 35.8,6) определяет состав смеси из 657о (NHsb СО 25% ННз и 10% Н2О. Давление пара Р, мм рт. ст.) аммиаката карбамида при Т (в °К) определяется по формуле [c.377]

При первоначальном измерении давление 270 мм рт. сот. (24,8°) отсчитывали спустя 23/4 часа таким образом, находящимся в в + Т 48,1 н. жл (при нормальных условиях) соответствовало 2,15 ммоля NH3 после закрывания крана б этот объем откачивали. Состав осадка после достижения давления 270 мм рт. ст. можно легко установить, если газообразный NH3, содержащийся в сосуде а, вычесть из найденного веса. Зная свободный объем реакционного сосуда (29,3 мл) и среднюю температуру 8° , рассчитывают это количество, которое оказывается равным 0,45 ммоля NH3 таким образом, твердая фаза при первом установившемся давлении содержала 8,12 ммоля NH3 и соответственно 2,40 моля NH3 на 1 моль Ag l. При втором установившемся давлении (272 мм рт. ст.) вне включали, так что от системы отнимали только NH3, содержащийся в трубопроводе Т. Аналогичные опыты по разложению можно легко провести со многими другими аммиакатами [436]. [c.464]

С жидким аммиаком щелочноземельные металлы образуют темносиние растворы. После отгонки из этих растворов аммиака остаются твердые продукты, имеющие медный до золотистого блеск и представляющие собой аммиакаты, т. е. продукты присоединения аммиака к названным элементам. Аммиакаты имеют строго определенный состав, а именно [ a(NH3)g], [8г(КНз)в] [Ва(КНз)в]. Бильтц (Biltz, 1920) установил, что существуют только гексааммиакаты, других аммиакатов эти металлы не образуют. [c.278]

Исторические сведения. Координационная теория была создана Альфредом Вернером. Она возникла в связи с изучением соединений металлов с аммиаком, состав которых нельзя было объяснить на основании старой теории валентности, т. е. нри попытках отнести их к соединениям первого порядка. Вернер показал, что состав этих и многих других соединений можно объяснить без каких-либо вспомогательных допущений, если только за основу принять положение, что атомы после насыщения их обычных валентностей способны проявить еще дополнительные валентности. Это положение в большинстве случаев является непосредственным выводом из наблюдений так, в неоднократно упоминавшемся примере трехфтористого бора бор присоединяет еще один ион фтора. Для аммиакатов и их производных Вернер сумел также установить существование изомерных соединений с различными конфигурациями и пришел таким образом к установлению понятия о неорганической изожрии и к стереохимии неорганических соединений. Эти стереохимические представления получили поразительное подтверждение благодаря открытию предсказанной на их основе оптической изомерии комплексных соединений, например у комплексных соединений кобальта, хрома, платины (подробнее см. т. П). Основные поло- [c.433]

Как показывают данные К. В. Яцимирского, 3. М. Графова и Э. Е. Натана [3], при большом избытке аммония для разных концентраций никеля существует в основном один комплекс. Чем больше концентрация никеля в растворе, тем больше состав комплекса приближается к гекса-аммиакату. При понижении концентрации никеля возможно преобладание комплексного иона с четырьмя молекулами аммиака. Если предположить, что в каждой точке изотермы мы имеем дело с раствором, содержащим в основном один комплексный ион, то можно попытаться применить уравнение Никольского для расчета изотермы [c.177]

Для интерпретации солевого эффекта при дейтерообмене (и аммонолизе) в жидком аммиаке нельзя воспользоваться классической теорией солевого эффекта Бренстеда. Она опирается на теорию сильных электролитов Дебая — Гюккеля. Последняя же, как показал В. А. Плесков [122], оправдывается для аммиачных растворов одно-одновалентных электролитов, концентрация которых в 10 раз меньше той концентрации солей, которая была в опытах по дейтерообмену. Эти растворы по своему составу мало отличаются от аммиакатов на моль соли приходилось восемь молей аммиака. Из работ Бильтца [123] и других авторов [124] известно, что теплота образования кристал-ло-аммиакатов и их прочность повышаются при увеличении заряда и уменьшении радиуса катиона, а при одном и том же катионе они растут с повышением радиуса аниона. Параллельно возрастает число молекул, входящих в состав высшего аммиаката. Безусловно, то же самое происходит и в аммиачных растворах солей. В них молекулы аммиака связаны ионами и находятся в упорядоченном состоянии, причем прочность связи зависит от величины заряда и радиуса иона. Естественно, что с увеличением концентрации соли растет энергия активации реакции, в которой участвует растворитель (дейтерообмен, аммо-нолиз) — чем прочнее связаны молекулы растворителя ионами, тем большей должна быть энергия активации. Это действительно обнаружено при измерении кинетики аммонолиза и дейтерообмена. [c.91]

Теория образования комплексных соединений. Донорно-акцеп-тсрпая связь. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, (лиганды) внутренняя и внешняя сфера. Заряд комплексного иона. Ионы элементов, склонные быть комплексообразовзтелями. Координационное число. Молекулы и ионы, склонные входить в состав комплексов в качестве аддендов. Акво-комплексы, ацидо-комплексы, аммиакаты. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Различные случаи изомерии комплексных соединений. Рчомплексные соединения в обменных и окислительно-восстановительных реакциях. Рациональная номенклатура комплексных соединений [c.154]