Произведение растворимости потенциометрические определени

Работа 2. Определение произведения растворимости по данным потенциометрического титрования [c.660]

Потенциометрическое определение констант диссоциации, произведений растворимости и констант устойчивости комплексов [c.344]

В современной научной, учебной и технической литературе термин потенциометрия применяется для обозначения методов анализа и определения различных физико-химических характеристик электролитов и химических реакций, основанных на измерениях электродных потенциалов (ЭП) и электродвижущих сил (ЭДС) гальванических элементов различных типов. Потенциометрические измерения представляют важнейший и наиболее надежный источник получения констант равновесия электродных реакций и химического сродства одних веществ к другим, термодинамических характеристик реакций, протекающих в растворах (электролитической диссоциации, ассоциации, комплексообразования), произведений растворимости солей, коэффициентов активности ионов, pH растворов. Обширны применения измерений ЭП и ЭДС в аналитической химии. Измерения ЭДС и ЭП позволяют определить активности либо концентрации растворенных веществ, либо общее содержание вещества в растворе. Для этой цели применяют два вида потенциометрических измерений [c.43]

Зависимость электродных потенциалов от характера электродных процессов и активностей участвующих в них веществ позволяет использовать измерение ЭДС (потенциометрический метод) для нахождения коэффициентов активности электролитов, стандартных электродных потенциалов, констант равновесия, произведений растворимости, pH растворов и т. д. Преимуществами потенциометрического метода являются точность, объективность и быстрота. Остановимся на потенциометрическом определении pH и коэффициента активности раствора. [c.245]

Потенциометрическое титрование позволяет решать как аналитические задачи — определение концентрации,- так и физико-химические — определение произведения растворимости, констант устойчивости, протолитической диссоциации. Оно основано на резком изменении потенциала электрода, обратимого по отношению к ионам титруемого веиХества, в момент достижения точки эквивалентности. [c.633]

Электроды второго рода. Каломелевый электрод. Потенциометрическое определение произведения растворимости и концентраций ионов. [c.111]

Потенциометрические измерения часто используют не только в химико-аналитических целях для определения концентрации вещества или установления точки эквивалентности. Их широко применяют для исследования реакций в растворе, определения констант равновесия и различных характеристик вещества. По данным потенциометрических измерений вычисляют константы диссоциации кислот и оснований, константы устойчивости координационных соединений, произведение растворимости и т. д., рассчитывают тепловые эффекты и другие термодинамические характеристики процессов в растворе. [c.211]

В нейтральной или слабощелочной среде (pH 7—10) осаждают хлорид-ионы титрованным раствором нитрата серебра в виде мало-растворимого хлорида серебра. Произведение растворимости хлорида серебра при 25° С составляет 1,56-10 . В качестве индикатора применяют раствор хромата калия, который реагирует с избыточными ионами серебра, вызывая переход лимонно-желтой окраски в оранжево-желтую. При потенциометрическом определении применяют потенциометр с серебряным и каломельным электродами. Титруемый раствор соединяют с электродом сравнения солевым мостиком, содержащим раствор нитрата калия. [c.147]

С помощью потенциометрического титрования можно решать как аналитические (определение концентрации), так и физико-химические задачи (определение произведения растворимости). Если на кривой титрования хлорида азотнокислым серебром выбрать две точки, соответствующие одна избытку ионов хлора и другая ионов серебра в растворе (см. рис. 30), то потенциал серебряного электрода в этих точках будет [c.72]

Потенциометрические определения произведения растворимости. Произведение растворимости можно определить двумя путями. [c.596]

Потенциометрические измерения используют для определения pH (водородного показателя) раствора, ионного произведения воды, констант гидролиза солей и констант диссоциации кислот и оснований, растворимости труднорастворимых солей и др., а также для различного рода титрований. [c.197]

Потенциометрические измерения применяют для самых разнообразных целей для определения водородного показателя или pH раствора, констант диссоциации растворов, ионного произведения воды, константы гидролиза, растворимости труднорастворимых солей, а таюке для различного рода титрований. [c.385]

Рассмотрим потенциометрическое титрование раствора А 1 0з раствором КСЫ. При добавлении КСМ вначале потенциал Ag-элeктpo-да изменяется медленно (рис. 99). Вблизи точки эквивалентности, отвечающей образованию нерастворимой соли А СЫ, концентрация ионов серебра резко убывает, что приводит к резкому изменению потенциала. Используя соотношение для произведения растворимости и уравнение Нернста, можно рассчитать потенциал электрода во время титрования и показать, что изменение потенциала в конечной точке будет происходить тем резче, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли. При дальнейшем прибавлении КСЫ обнаруживается еще один участок резкого изменения потенциала, отвечающий добавлению еще одного эквивалента КСМ. Это изменение потенциала соответствует переходу Ag N в комплексный ион Ag( N) . Изменение потенциала при комплексообразовании зависит от константы комплексообразования и может быть использовано для ее определения, в том числе и в условиях ступенчатого комплексообразования. Таким образом, потенциометрическое титрование позволяет осуществить количественное определение иона, состава комплексного соединения и константы комплексообразования. [c.229]

Потенциометрическое титрование можно применять ко всем типам реакций, используемых в аналитической химии осаждение, комплексообразование, окисление — восстановление, кислотно-основное взаимодействие. Например, определение серебра по методу осаждения хлоридом можно выполнять с серебряным индикаторным электродом в паре с каломельным электродом сравнения. Каломельный электрод состоит из металлической ртути и раствора КС1, содержаш,его осадок Н 2СЬ. Концентрация КС1 поддерживается постоянной (насьвденный раствор). Согласно произведению растворимости ПРнд2С12= [Hg2 +] [С1 ] концентрация хлорид-ионов будет оставаться постоянной, потому что концентрация КС1 велика и постоянна. Это значит, что и концентрация ионов ртути тоже будет постоянной, а следовательно, и потенциал ртути в таком растворе будет постоянным. Содержание ионов серебра можно определять с той же парой электродов путем перевода ионов в малодиссоциированные комплексы Ag( N)2 с помощью цианид-иона. [c.15]

Если один из участников использующейся при титровании реакции осаждения участвует и в реакции, определяющей потенциал данного электрода, то последний можно использовать как индикаторный электрод для потенциометрического определения точки эквивалентности, Так, при титровании гаЛоген-ионов при помощи точку эквивалентности можно определять потенцткетртеска, если в качестве индикаторного использовать серебряный электрод, потенциал которого определяется концентрацией ионов серебра [см. уравнение (XI. 29)]. Так как наибольшее изменение [Ад ], т. е. рАд, происходит вблизи точки эквивалентности, то здесь же возникает и резкий скачок потенциала индикаторного электрода, что позволяет производить удобное определение точки эквивалентности. При этом, насколько меньше произведение растворимости осадка, образующегося при титровании, [c.335]

Диэтиловый эфир Ag 104, галогениды, Li I04 Потенциометрическое определение произведения растворимости уравнение Нернста выполняется 1 10 [c.225]

Диметилацетамид 0.01h. AgNOa+ СГ, Br, Г, S N, N3, OA ", B0- Потенциометрическое определение произведения растворимости и комплексообразования 5 6 [c.225]

ДМСО 0,01М AgNOa + сг, Вг , г, N , S N , ОАс" Потенциометрическое определение произведения растворимости и комплексообразования 5 16 [c.228]

Потенциометрическое титрование. С помощью потенциометрич. титрования можно решать задачи как аналитич., напр, определение концентрации каждого из нескольких веществ, присутствующих в растворе, так и физико-химич. определение кажущихся констант диссоциации слабых к-т и оснований, констант нестойкости комплексов, произведений растворимости, нормальных окислительных потенциалов. Все эти величины называются кажущимися потому, что при их расчете не принимаются во внимание коэфф. активности ионов и погрешность измерения за счет диффузионного потенциала. В зависимости от типа реакции методы потенциометрич, титрования подразделяются по типам реакций на осаждение, комплексообразование, окисление и восстановление, а также на алкалиметрию и ациди-метрию. [c.141]

Цепи с переносом применяются при решении ряда теоретических и практических задач, например в аналитической химии (потенциометрический анализ), при определении зарядностеи ионов, измерении произведений растворимости, изучении реакций комплексообразования и т. п. Частично возможные области применения таких цепей будут рассмотрены далее. [c.174]

Таким образом, этот пример показывает, что при помощи потенциометрического исследования с использованием радиоактивных свойств элемента можно оценить не только растворимость соединения, но и его вероятный состав, и, следовательно, найти важную физико-химическую константу — произведение растворимости. В нашем случае оно равно Эта величина вполне удовлетворительно совпадает с величиной, полученной Д. М. Зивом и И. А. Эфрос [16]. путем непосредственного определения ее па весомых количествах гидроокиси полония (в этом случае произведение растворимости Ро(ОН)4 оказалось равным 3,7-10 ). Следует отметить, что определенная И. Е. Стариком и И. И. Алексеенко [17] величина, полученная на основании исследования самопроизвольного выделения полония )а меди из разбавленных растворов, имеет тот же порядок. [c.315]