Диаграммы медь кислород

Самые первые стадии окисления при пониженном давлении кислорода или газообразной серы усиленно изучали Бенар и его школа. Выявленная плш картина в общих чертах такова [286] в самом начале окисления металл покрывается пленкой, толщина которой возрастает до критической величины, составляющей несколько десятков ангстремов Затем окисел, продолжающий образовываться, собирается в определенных центрах кристаллизации, среднее число которых в данном кристаллографическом направлении соответствует прп определенных значениях температуры и давления равновесной величине, определяющейся скоростью поверхностной диффузии металла и кислорода. Образующиеся таким образом зародыши растут в боковом направлении до тех пор, пока не заполнят всю поверхность. Три стадии образования 1) невидимой пленки 2) зародышей 3) сплошного слоя иллюстрируются для системы медь — кислород на рис. 22 в виде диаграммы давление — время [287, 288]. [c.85]

Рис. 98. Диаграмма состояния системы медь — кислород.

Медь сравнительно благородный металл. Ее область термодинамической устойчивости на диаграмме потенциал - pH с одной стороны входит в область устойчивости воды (см. рис. 11). Однако в воде, содержащей растворенный кислород, которая соответствует верхней части указанной области, опасность ее коррозии существует. Слой продуктов коррозии, образующихся иногда на ее поверхности, обычно не обеспечивает эффективной пассивации, хотя основные соли меди, например, могут создавать некоторую степень защиты. [c.131]

Следует также подчеркнуть, что диаграмма применима только для равновесных условий. Например, в экспериментальных установках выбор меди при 500 С для очистки газов от кислорода может показаться сомнительным. При 500°С соответствующее равновесное давление кислорода составляет 10" атм. Более низкие температуры могут дать более низкие потенциалы, но только при уменьшении скорости потока (или при использовании каталитической меди) в противном случае состав газа будет более далеким от равновесия, и кислородный потенциал его будет выше. Температуры вьппе 500°С предпочтительны с учетом кинетики реакции, но за счет более высокого равновесного кислородного потенциала. Эксперимент показывает, что температура 500°С является оптимальной. Можно также отметить, что медь часто предпочитают другим металлам (кремнию или магнию) и по другим причинам. Она доступна и легко подвергается регенерации (т. е. восстановлению оксида) путем обработки водородом кроме того, очень низкие значения кислородного потенциала все равно нельзя сохранить в газовом потоке из-за неизбежной негерметичности аппаратуры. [c.131]

При температурах выше 1065° С сначала становится жидкой металлическая фаза. Как видно из диаграммы (область III), здесь уже нельзя пренебрегать растворимостью кислорода в меди. [c.348]

Когда мы переходим к аномальным металлам типа железа, то их поляризуемость значительно больше. Меньшие значения тока обмена (сила тока, протекающая в обоих направлениях в условиях равновесия, когда суммарная сила тока равна нулю) дают основания считать, что в этом случае имеется существенное отличие от нормальных металлов. Отделение атомов таких металлов один от другого происходит менее легко, чем в случае нормальных металлов то же относится и к переходу ионов в процессе анодного растворения. Другими словами, энергия активации значительно выше и поляризационные кривые круче. Поэтому при работе с аномальными металлами имеется реальная возможность даже при умеренных плотностях тока достигнуть таких значений потенциала, при которых, согласно диаграмме Пурбэ, должна наступить пассивация. Это объясняет, почему аномальные металлы значительно легче пассивируются, чем нормальные металлу. Если судить по токам обмена, то в условиях, когда цинк или медь должны беспрепятственно переходить в раствор в виде ионов, подача ионов железа или никеля не обеспечивается и в силу необходимости должны возникнуть другие реакции, приводящие сначала к образованию окисла, а затем к выделению кислорода. Однако наличие хлоридов облегчает электродные реакции, и вероятность достижения потенциала пассивации понижается. [c.740]

Р—7- и 7—х-проекции фазовой диаграммы медь — кислород построили Фогель и Почер [27]. Поскольку газовая фаза состоит в основном из молекул кислорода, ее состав не рассматривался. [c.164]

На рис. II. 13 показаны Р-Т- и Т-х-проекции диаграммы состояния для системы медь — кислород, построенные по данным Фогеля и Почера [3]. [c.88]

До сих пор не учитывались критические явления. Они заключаются в том, что при достаточно высоких температуре и давлении жидкость и пар сближаются по своим свойствам, а в критической точке образуют одну фазу, которую часто называют флюидной. На Р-Т-диаграмме однокомпонентной системы линии сосуществования пара и жидкости кончаются в критической точке. В двухкомпонентных системах аналогичные точки располагаются на так называемой критической кривой между чистыми компонентами. Благодаря критическим явлениям через флюидную фазу возможен непрерывный переход от паровой к жидкой фазе, причем в соответствии с этим изменяется и тип равновесий (см. Р-х- и Т-х-сечепия на рис. 11.16, г, е и ж). Некоторые осложнения возникают тогда, когда критическая кривая пересекает одну из трехфазных поверхностей. Это происходит в том случае, если давление пара одного из компонентов значительно больше, чем другого. Классическим примером может служить система эфир — антрахинон 1551. Возможно, что аналогичный эффект будет проявляться в области высоких концентраций кислорода в таких системах, как железо—кислород, медь-кислород, которые обсуждались выше. [c.90]

Сул1,фиды меди в воде нерастворимы и с водой не взаимодействуют. При нагревании в атмосфере кислорода сульфиды меди подвергаются обжигу с образованием оксидов меди и диоксида серы. Сульфиды меди взаимодействуют ири нагревании с оксидами металлов, причем сера окисляется до ЗОг. Изучены диаграммы состояния систем, включающих сульфиды меди и мегаллическу о медь. [c.321]

Анализ условий термодинамической устойчиоости меди и ее соединений согласно диаграмме Пурбе, построенной в оординатах потенциал среды Еа — величина pH, подтверждает вероятность коррозии медны.х сплавов в обессоленном конденсате ири содержании кислорода в диапазоне 20— 200 мкг/кг О2 ( o=0,2 i-0,43 В). [c.72]

В табл. 19 приведены спектроскопические характеристики ряда молибдатов, а на рис. 9 и 10 показаны штрих-диаграммы н ИК-опектры этих соединений. В молибдатах кобальта и никеля ион Мо + находится в октаэдрическом окружении атомов кислорода, а в молибдатах железа, марганца и меди — в тетраэдрическом. Однако такое деление очень условно, так как октаэдры из атомов кислорода в молибдатах кобальта и никеля сильно искажены, и их можно рассматривать как тетраэдры в разныщ евязями [c.27]

После откачки непрореагировавщего газа концентрация СОз (аде), присутствующего на поверхности преимущественно в устойчивом состоянии, остается постоянной. При нагревании окисла в вакууме комплекс разлагается с образованием углекислого газа и кислорода, чем и объясняются данные, указывающие на присутствие остаточного СО2. Этот механизм схематически иллюстрируется рис. 4, где представлены также некоторые результаты, рассмотренные в разделе II, Б. Путь реакций с образованием комплекса СО3 показан жирными линиями, а экспериментальные данные, взятые из табл. 2 и 4, позволяют придать графику количественный характер. В левой части диаграммы для закиси меди представлен способ й (табл. 2) получения комплекса. Этим подчеркивается новая особенность механизма, а именно то, что СОг может вызывать автосенсибили-зированное течение процесса, открывая второй путь возникновения промелсуточных продуктов реакции. Данный процесс, вероятно, играет главную роль в осуществлении катализа при низких температурах. Обращаясь к более знакомым представлениям, можно рассматривать комплекс СОз как особый тип [c.326]

С целью проверки лрименимости этого критерия к коррозионным процессам нами 168] изучена работа ряда коррозионных элементов. Последние выбирались таким образом, чтобы в одном случае коррозионный ток определялся скоростью ионизации кислорода, в другом — скоростью вос- становоления водорода (водородная деполяризация) и в третьем—диффузией окислителя к катоду. Этим условиям, как это видно из диаграммы коррозионного процесса, приведенной на рис. 149, удовлетворяют пары медь — железо, медь — цинк и медь — магний. [c.224]

ЖЕЛЕЗОУГЛЕРОДИСТЫЕ СПЛАВЫ — сплавы железа с углеродом. Различают Ж. с. чистые (со следами примесей), используемые для исследовательских целей и особо важных изделий, и Ж. с. технические — стали (до 2% С) и чугуны (более 2% С). Технические Ж. с. содержат, кроме железа и углерода, постоянные примеси (марганец, кремний, серу, фосфор, кислород, азот, водород), вносимые из исходных шихтовых материалов, и примеси (медь, мышьяк и др.), обусловленные особенностями произ-ва. Фазовые состояния Ж. с. при разных хим. составах и т-рах описываются диаграммами стабильного и метаста-бильного равновесия (см. Диаграмма состояния железо — углерод). Полиморфные превращения (см. Полиморфизм) таких сплавов связаны с перестройками гранецентрированной кубической решетки гамма-железа и объемноцентрированной решетки альфа- и дельта-железа. Стали подразделяют на доэвтектоидные (менее 0,8% С) с ферритоперлитной структурой (см. Феррит, Перлит в металловедении) в равновесном состоянии, эвтектоидиые (около 0,8% С) с перлитной структурой и заэвтектоидные (свыше 0,8% С), структура к-рых состоит из перлита и вторичного цементита. Доэвтектоидные стали применяют гл. обр. для изготовления деталей машин, агрегатов и конструкций (см. Конструкционная сталь), эвтектоидиые и заэвтектоидные стали — для изготовления режущего, штампового и измерительного инструмента (см. Инструментальная сталь). Приме- [c.444]

К попыткам экстраполяции температурной зависимости роа. справедливой для области VI, к условиям области V, ооноваи-ным на отождествлении растворов III с чистой жидкой медью (учет только теплоты плавления последней), нужно отнестись с осторожностью. Как видно из диаграммы плавкости, равновесное сосуществование чистой жидкой меди и СигОст ) невозможно. Концентрация кислорода в расплаве достаточно велика и даже при эвтектической температуре составляет 3,5%1 СиаО. [c.350]

Бомбергер обнаружил, что реакция между красной дымящей кислотой и титаном, приводящая к образованию пирофорного материала, имеет значительно более бурный характер, если эксперимент проводится в закрытой колбе. Уменьшение опасности в случае использования открытых колб приписывается доступу кислорода или поглощению влаги, что, конечно, должно замедлить реакцию. С другой стороны, это различие, возможно, обусловлено тем, что применение закрытых колб препятствует улетучиванию перекиси азота, необходимой, может быть, для инициирования автокаталитической реакции (как в случае коррозии меди в обычной азотной кислоте). Известно, что опасность красной дымящей азотной кислоты увеличивается с повышением начальной концентрации N02 в ней. Гилберт и Функ опубликовали диаграмму, из которой видно, какие совместные содержания МОа и НаО в кислоте ведут к бурной реакции. Относительно более безопасными являются среды с более высоким содержанием НаО и более низким содержанием ЫОа, но от абсолютно безопасных составов к составам, в которых определенно происходит бурная реакция, резкого перехода нет. В области промежуточных концентраций отсутствует воспроизводимость результатов. Вероятность взрыва уменьшается с уменьшением содержания ЫОа и увеличением содержания воды. Необходимо провести большое количество экспериментов, чтобы можно было сделать статистические выводы до сего времени слишком много доверяли отдельным наблюдениям. В то же время, по данным одного исследователя, никакой опасности не существует, если содержание воды в кислоте превышает 0,7%, а другие специалисты наблюдали взрывы при в два раза большем содержании воды. Так, взрыв в Колледж Парк произошел при пользовании кислотой, содержавшей, по-видимому, 1,5—2% воды [103]. [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология