Титрование по разности

Из уравнения (9.20) видно, что погрешность анализа в значительной степени зависит от разности объемов рабочих растворов, использованных при титровании с увеличением разности погрешность уменьшается. Расчет по уравнению (9.20) показал, что при А1/ = 1,0 мл относительная погрешность анализа составляет 2,8%, при Л К = 5,0 мл она уменьшается до 0,63%, а при ДК = 25,0 мл — до 0,32%. Очевидно, при обратном титровании разность объемов 0,1 н, рабочих растворов менее 10,0 мл нежелательна в связи с большой погрешностью анализа. Приведенные расчеты носят, разумеется, ориентировочный характер, так как связаны с некоторыми допущениями, и заключительная рекомендация о предельной величине Л1/ = 10,0 мл абсолютного значения не имеет, но окончательный вывод об увеличении погрешности анализа с уменьшением разности объемов рабочих растворов останется справедливым в любом случае. [c.187]

В начале титрования оба платиновых электрода деполяризуют так, чтобы к ним достаточно было приложить лишь небольшую разность потенциалов, при которой еще не зашкаливает гальванометр. По мере титрования разность потенциалов постепенно увеличивают так чтобы в конечной точке титрования она оказалась [c.202]

В начале титрования разность — 1 быстро возрастает с уменьшением размера анода, характеризуя степень его поляризуемости чем меньше анод при постоянном размере катода, тем больше отклоняется катодный ток от идеальных условий вследствие большей поляризации анода. [c.116]

В конце титрования разность — г уменьшается по мере уменьшения размера анода. Иначе говоря, по мере уменьшения размера анода и при постоянной величине катода создаются условия, обеспечивающие появление анодного диффузионного тока, т. е. приближающие процесс титрования с двумя электродами к условиям обычного амперометрического титрования ферроцианида по току его окисления. [c.116]

М H2S 3 и проводят титрование. Разность между результатами определения по двум методикам не превышает 1,3%. [c.13]

Одновременно поставить контрольный опыт, где вместо раствора глюкозы взять 20 мл воды. Из объема раствора тиосульфата, пошедшего в контрольном опыте, вычесть объем, пошедший на основное титрование. Разность, выраженную в миллилитрах 0,1 н. раствора йода, пересчитать в миллиграммы сахара, имея в виду, что по вышеприведенному уравнению 1 мл 0,1 н. раствора йода соответствует 9,005 мг глюкозы, или 17,11 мг мальтозы. Результат определения выразить в мг %. [c.87]

Анализ жидкой фааы СГ—титрованием разности. Анализ твердой фазы М. О. и [c.701]

Другую такую же навеску пробы помещают в сухую мерную колбу емкостью 250 мл, снабженную притертой стеклянной пробкой, и если анализируемое вещество твердое, растворяют его добавлением 20—30 мл безводного метилового спирта или безводного ацетона. Для лучшего растворения, если надо, нагревают. Затем титруют прямо 0,5 н. раствором метилата натрия в метиловом спирте по тому же индикатору, какой применяли в первом титровании. Разность между объемами титрующих реактивов, израсходованных в первом и втором титрованиях, пропорциональна содержанию ангидрида. 1 лы 0,5 н. раствора эквивалентен, например, 51,05 мг уксусного ангидрида. [c.286]

Стандартный раствор помещают в капельницу (весовую бюретку), которую взвешивают до и после титрования, разность соответствует массе израсходованного стандартного раствора. Гравиметрическое титрование применяют в микроанализе, где расход титранта может быть очень малым. Точность измерения небольшой массы стандартного раствора на аналитических весах выше точности измерения его объема при помощи бюретки [99, 102]. [c.33]

В средней области титрования слабой кислоты сильным основанием, т. е. п )и pH > 4, можно пренебречь разностью — он уравнение [c.505]

Принцип действия установки заключается в следующем. Напряжение, пропорциональное э. д. с. электродной системы, с выхода рН-метра — милливольтметра подается на вход БАТ-15, где сравнивается с напряжением, установленным на датчике конечной точки титрования. Разность этих напряжений поступает на вход усилителя. На его выходе включено бесконтактное электронное реле, управляющее работой электромагнитного клапана. При открытом клапане титрующий раствор подается в ячейку, в которой переме-щивание осуществляется магнитной мещалкой. При равенстве напряжений реле отключает питание клапана, который, закрываясь, пережимает резиновую трубку и прекращает подачу титрующего раствора. Прибор имеет реле времени выдержки от О до 40 с. Относительная погрешность метода не превышает 1%. Питание прибора от сети переменного тока напряжением 220 В. [c.369]

В качестве примеров графической экстраполяции укажем на определение ири помощи ее разности температур при калориметрических опытах (см. рисунки 73 и 79 на стр. 132 и 159) и нахождение точки нейтрализации при кондуктометрическом титровании (см. стр. 319) . [c.446]

Из количества миллилитров 1 н. раствора соляной кислоты, израсходованного на второе титрование, вычитают количество миллилитров 1 н. раствора соляной кислоты, израсходованное на первое титрование. Разность рассчитывают на карбона г натрия. [c.891]

Точное титрование повторяют еще 2—3 раза. Из сходящихся результатов (разность не больше 0,1 мл) берут среднее. [c.406]

Разность между количествами тиосульфата, израсходованными на титрование в контрольном опыте и в опыте с навеской испытуемого нефтепродукта, умноженная на титр тиосульфата по йоду, указывает количество йода, израсходованное на взаимодействие с непредельными соединениями, а йодное число Хц, будет равно [c.202]

Разности второго порядка последовательно анализируются на знак. Как только будет обнаружена перемена знака, дальнейшее вычисление разностей прекращается и объем титрованного раствора определяется по уравнению (11—35) [c.312]

Девай и Вереш в 1955 г. предложили метод потенциометрического титрования по второй производной (рис. 22). При этом методе получают зависимость d EfdV от объема добавленного титранта (рис. 23). Точка эквивалентности находится в месте разрыва титрационной кривой. В ходе титрования разность потенциалов между экранированным и неэкранированным элект- [c.50]

Б. В каждую из двух колб емкостью 100 мл с притертой пробкой вносят по 5 мл раствора хлорида метилтиониния (1 г/л) ИР. В одну колбу прибавляют 0,250 г испытуемого вещества (точная навеска), закрывают ее пробкой и встряхивают в течение 5 мин. Фильтруют содержимое каждой колбы, отбрасывая первые 20 мл каждого фильтрата. Переносят по 25 мл каждого из этих фильтратов в две мерные колбы емкостью 250 мл. Прибавляют в каждую колбу 50 мл раствора ацетата натрия (60 г/л) ИР, перемешивают и прибавляют из бюретки 35,0 мл раствора йода (0,1 моль/л)ТР, вращая смесь по мере прибав-. 1сния. Закрывают колбы пробками и оставляют стоять на 50 мин, энергично встряхивая их каждые 10 мин. Разводят каждую смесь водой до метки, перемешивают и оставляют стоять на 10 мин, затем фильтруют, отбрасывая первые 30 мл фильтрата. Титруют избыток йода в 100 мл каждого фильтрата тиосульфатом натрия (0,1 моль/л) ТР, прибавляя к концу титрования 3 мл раствора крахмала ИР. Рассчитывают количество миллилитров йода (0,1 моль/л) ТР, пошедшее на каждое титрование разность между этими двумя объемами должна быть не менее 0,7 мл. [c.67]

Одновременно поставить контрольный опыт, смесь в термостат не помещать, ио весь дальнейший опыт проводить совершенно аналогично описанному. Из объема раствора тиосульфата, использованного в контрольном опыте, вычесть объем, пошедший на основное титрование. Разность, выраженную в миллилитрах 0,1 н. раствора йода, пересчитать в миллиграммы мальтозы, имея в виду, что 1 мл такого раствора отвечает 17,11 мг мальтозы. Если эта разность, например составила 2 мл 0,1 н. раствора йода, то мальтозы образовалось в результате ферментативного гидролиза 16,11X2 = 34,22 мг или Q,0342 г. Отсюда вычислить константу скорости мономолекулярной реакции, служащую мерой ферментативного действия, по формуле [c.100]

Для оценки качества пиролюзита (см. т. II, ч. 1, вып. 2, стр. 355 и сл.> во многих случаях необходимо определить содержание в нем Мп02- Для этой цели 0,435 г пиролюзита растворяют при нагревании в 100 мл 0,1 н. щавелевой кислоты (или в растьоре 0,4500 г щавелевокислого натрия, приготовленного по Збгепзеп у—см. том I, вып.1, стр. 399 и сл.) и 25 мл разбавленной (1 5) серной кислоты, после чего избыток щавелевой кислоты [при температуре 70—80° С] оттитровывают обратно раствором марганцовокислого калия. Путем нагревания проб с концентрированной соляной кислотой и раствором белильной извести переводят весь марганец в двуокись, которую и определяют титрованием. Разность между общим содержанием и содержанием ее в пиролюзите пересчитывают пп МпО. [c.233]

Метод основан на реакции окисления редуцирующих веществ меднощелочным раствором, которую проводят в эбулиостате титрованием (см. с. 35). Особенность метода состоит в том, что вместо цветного индикатора (метиленовая синяя) применяют значительно более чувствительный способ обнаружения конца титрования, основанный на измерении окислительно-восстано-вительного потенциала платинового электрода, погруженного в реагирующую жидкость. Платиновый электрод в этом случае является индикаторным электродом. Для измерения его потенциала составляют электрическую цепь из платинового электрода и хлорсвинцовоамальгамного электрода. Электроды соединяют электролитическим ключом и цепь замыкают на милливольтметр. Хлорсвинцовоамальгамный электрод служит электродом сравнения, он имеет определенный постоянный потенциал, который равен потенциалу платинового электрода в момент конца реакции. В начале титрования разность потенциалов электродов максимальна. По мере добавления сахарного раствора разность потенциалов уменьшается за счет увеличения потенциала платинового электрода. В момент восстановления всей двухвалентной меди до одновалентной происходит скачок окислительно-восста-новительного потенциала. Значение потенциала индикаторного электрода становится равным потенциалу электрода сравнения и продолжает увеличиваться. Стрелка милливольтметра в эта время быстро проходит через нуль. [c.85]

Бишоп и Денесвар [77] предложили использовать для определения галогенов дифференциальную электролитическую потен-ниометрию. Серебряные или хлорсеребряные электроды погружают в раствор и поляризуют их наложением очень маленького напряжения с помощью стабилизированного источника постоянного тока. В конечной точке титрования разность потенциалов жду электродами проходит через максимум, что позволяет ень точно установить точку эквивалентности. При отрицатель-м результате в холостом опыте в ледяной уксусной кислоте дщ Р ь определить 0,5 мкг хлорид-ионов лишь с незначительной по ] Шваб и Тёльг [78] по этой методике оттитровали око- .р хлорид-ионов 0,0002 н. раствором нитрата серебра в [c.361]

При потенциометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве индикаторных применяются электроды, обратимые либо к комплексо-образователю, либо к лиганду. Чувствительность метода растет здесь с уменьшением константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса. При окснди-метрическом потенциометрическом титроваиии индикаторным электродом служит гладкая платина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности, и соответственно чувствительность титровання повышаются с увеличением разности стандартных потенциалов редокси-систем, находящихся в титруемом и добавляемом растворах. [c.211]

Преимуществом потенциометрического титрования, по сравнению с обычным объемным, является его объективность и применимость лри анализе окрашенных растворов. Кроме того, оно позволяет по изменению электродного потенциала следить за ходом титрования и возможными гри этом превращениями. Наконец, потеициометрически можно определять два (в некоторых случаях даже три) вида частиц — молекул или ионов, одновременно присутствующих в растворе. В приложении к производственному контролю и автоматическому управлению техпологическими процессами потенциометрия также обладает рядом преимуществ перед другими методами. Она позволяет проводить непрерывный контроль, так как индикаторный электрод мохет быть помещен непосредственно в реакционное пространство. Кроме того, сигналом изменения состояния контролируемой или регулируемой системы служат разность потенциалов или определяемая ею сила тока, что облегчает передачу сигнала контролирующим и исполнительным механизмам. [c.211]

Наиболее распространенным методом определения льюисовской кислотности является, как известно, дифференциальны) метод, в котором льюисовская кислотность представляется в виде разности между общей кислотностью, определяемой бутиламинным титрованием, и бренстедовской кислотностью, которую находят арилметанольным титрованием. Одпако при этом следует иметь в виду возможную большую искаженность получаемых величин из-за проявления молекулярно-ситового эффекта по отношению к применяемым при титровании реагентам [10]. [c.350]

В горая эквивалентная точка — объем 0,01 н. раствора ААС, пошедший иа титрованне сероводорода и меркаптановой серы, Fj = 0,10 мл. Объем 0,01 н. раствора ААС, пошедший на титрование меркаптановой серы, находится из разности между общей затратой титрующего раствора, израсходованного до второго скачка потенциала (F5), и объемом раствора ААС, израсходованного до первого скачка потенциала (F4) [c.324]

Объем титрованного раствора У2 можно определить путем измерения зависимости pH раствора pH = f Уили Е (окислительно-восстановительного потенциала) Е = I У2) и вычисления значения У2, соответствующего точке перегиба этих зависимостей. Если зависимость Е = I (Уг) имеет точку перегиба, то при переходе через эту точку, соответствующую искомому значению У2, конечные разности второго порядка Е меняют знак. Поэтому удобным способом определения У2 является линейное интерполирование по разностям второго порядка [10] [c.312]

Смотреть страницы где упоминается термин Титрование по разности: [c.292] [c.427] [c.234] [c.292] [c.118] [c.61] [c.42] [c.83] [c.591] [c.330] [c.436] [c.286] [c.303] [c.373] [c.388] [c.416] [c.117] [c.201] [c.155] [c.309] [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология