Олово потенциал полуволны

Потенциал полуволны олова равен —0,47 в. [c.156]

Потенциал полуволны свинца и олова равен —0,47 в. [c.157]

Однако если химическая реакция протекает с небольшой скоростью или если восстановленная форма находится в виде амальгамы, то на ртутном капельном электроде могут одновременно протекать электрохимические реакции восстановления и окисления. Это имеет место и в случае ионов и 8п +, если они связаны в цитратный или тартратный комплекс [потенциал полуволны цитратного комплекса меди, соответствующий восстановлению 2- -0, равен —0,25 в, а потенциал полуволны комплекса олова, соответствующий окислению 2 -> 4, равен — 0,48 в (н. к. э.) при pH 7]. В этом случае на полярограмме получаются две отдельные волны. На рис. 82 кривая / соответствует восстановлению двухвалентных ионов меди из цитратного комплекса, а кривая 2 — окислению из соответствующего комплекса до Если в растворе в равных концентрациях одновременно находятся ионы и 5п +, связанные в комплекс, то получается кривая 3 (сплошная), которая представляет собой алгебраическую сумму кривых и. 2. В данном случае первая волна кривой 3, соответствующая восстановлению Си, расположена ниже нулевой линии гальванометра, т. е. на анодной стороне, вторая же волна кривой 3, соответствующая окислению комплекса находится выше нулевой линии гальванометра, т. е. на катодной стороне. В области потенциалов между точками Л и В на кривой 3 наблюдаемый ток равен нулю при этом на ртутном капельном электроде одновременно протекает окисление и восстановление. [c.175]

Следует, однако, помнить, что на положение полуволны для данного вещества большое влияние оказывает реакция среды и комплексообразование. На прилагаемой диаграмме (рис. 111) сопоставлены значения полуволны разных веществ в нескольких наиболее обычных средах. На примере свинца можно заметить, что потенциал полуволны ионов свинца в щелочной среде (КОН), в нейтральном растворе КС1 и в среде раствора щавелевой кислоты отличаются друг от друга более чем на 0,3 в. Еще сильней отличаются потенциалы полуволны четырехвалентного олова в кислых и щелочных средах. [c.284]

Таллий обратимо восстанавливается на капельном ртутном электроде при потенциале —0,50 в по отнощению к насыщенному каломельному электроду. При этом же потенциале восстанавливаются свинец и двухвалентное олово. Определение таллня в присутствии этих двух элементов можно проводить в щелочной среде, в которой потенциал полуволны относительно насыщенного каломельного электрода для свинца приближается к значению —0,81 в, а двухвалентного олова к —1,18 в. В этих условиях, однако, волна таллия сливается со второй волной восстановления меди (Си+ Си при —0,54 в), поэтому при одновременном присутствии свинца и меди таллий вообще не может быть полярографически определен. С такими случаями очень часто встречаются при анализе биологических материалов, при определении следов таллия в свинце и т. п. [c.222]

Интересный способ определения содержания кобальта в солях никеля состоит в предварительном окислении o + до Со " перборатом натрия в аммиачном буферном растворе [16]. После разрушения избытка окислителя сульфатом гидроксиламина раствор полярографируют в пределах от —0,2 до —0,8 в. Потенциал полуволны Со + равен —0,4 в. Определению не мешают мышьяк, кадмий, сурьма, олово, цинк и, если находятся в умеренных количествах, висмут, медь, железо, марганец, молибден. Свинец н хром, присутствующие в больших количествах, удаляют путем осаждения хлоридом бария или сульфатом натрия. При содержании кобальта около 0,1% ошибка определения не превышает 2,6%. В 0,01 М растворе триэтаноламина и 0,1 М растворе КОН было определено содержание свинца и железа в пергидроле и меди, свинца и железа в плавиковой кислоте и фториде аммония в количестве 1.10 —5.10 % [17]. В растворе фторидов проводилось также определение олова, основанное на получении его комплексных ионов [18]. Разработан метод определения растворимой окиси кремния в уранилнитрате, основанный на полярографическом восстановлении кремнемолибденового комплекса [19]. Можно определить 2 мкг ЗЮг с точностью до 10%. Мешают ванадий и железо. [c.83]

Возможно также применение для этих целей электролитов, содержащих германий в двухвалентной форме. Известно [306], что в противоположность соединениям четырехвалентного германия его двухвалентные соединения легко восстанавливаются до металла на капающем ртутном катоде. Интересно, что потенциал полуволны системы Ge + /Ge в 6-н. соляной кислоте близок к потенциалу восстановления в 6-н. соляной кислоте двухвалентных ионов олова и свинца. [c.86]

Высокомолекулярные представители производных бензамида вызывают заметное смещение потенциала полуволны олова, на кинетику выделения которого воздействует довольно незначительное количество поверхностноактивных веществ. [c.103]

Определение индия в рудах наиболее часто производится из солянокислых растворов, значительно реже применяются тартратные [55] и бромидные растворы [1]. Определению нз солянокислых растворов более всего мешает Сс1, потенциал полуволны которого почти совпадает с потенциалом полуволны 1п. Кроме того, определению мешают элементы, восстанавливающиеся на ртутном катоде раньше 1п большие количества меди, железа (III), свинца, олова, сурьмы, мышьяка и некоторые другие элементы. Методы отделения мешающих элементов, применяемые при анализе руд, приведены в работах [1, 3, 12, 15, 19, 27, 29—31, 55] и в разд. VI. [c.115]

Олово и сурьму отделяют от других металлов дистилляцией их летучих бромидов . С целью повышения концентрации олова и сурьмы в полярографируемом растворе их выделяют из полученного дистиллята аммиаком вместе с осадком гидроокиси железа. Осадок растворяют в небольшом количестве соляной кислоты и полярографируют олово и сурьму на одной поляризационной кривой на фоне 6 н. раствора соляной кислоты после предварительного восстановления их аскорбиновой кислотой или гипофосфитом кальция до низших валентностей. Потенциал полуволны Зп равен —0,45 в (нас. к. э.) потенциал полуволны 5Ь равен —0,12 в. [c.291]

В настоящей работе проведено полярографическое исследование некоторых смешанных органических соединений олова, сурьмы, свинца и висмута с целью выяснения влияния различных органических радикалов и числа их в молекуле на потенциал полуволны и характер восстановления смешанных металлорганических соединений на ртутном капельном электроде. [c.210]

Данные, приведенные в табл. 1, показывают также изменение величины потенциала полуволны гидратированного иона 4-валентного олова в этих условиях (Я,, [c.211]

Ионы таллия (I) обратимо Восстанавливаются на капельном ртутном электроде при потенциале около —0,50 в относительно насыщенного каломельного электрода. Потенциал полуволны не зависит от состава основного электролита. Как на фоне NH4OH, так и на фоне НС1 высота волны пропорциональна концентрации Т1+-ионов в растворе, В аммиачной среде в отсутствие ионов меди хорошо определяется в металлическом кадмии и его солях. На фоне хлористоводородной кислоты потенциалы полуволн Sn и РЬ одинаковы. Для разделения волн Sn и Т1 вводят тартрат, подавляющий волну олова, а для разделения волн РЬ и Т1 вводят комплексон 1П, смещающий в слабокислой среде потенциал полуволны РЬ в сторону более отрицательных значений (—1,1 в), что может быть использовано также при определении Т1 в свинце. В этих условиях медь восстанавливается при потенциале [c.371]

Другой полярографический метод определения небольших количеств урана в минеральном сырье недавно предложен Шульцек и др. [945]. Он основан на отделении урана в виде диураната аммония в присутствии комплексона III и тартрата (для маскировки остальных элементов) на колонке с силикагелем с последующим полярографическим определением урана после элюирования его раствором соляной кислоты. В качестве электролита — фона применяют раствор 0,5 М H 104 fO,5 М НС1, содержащий тимол в концентрации ЫО М (для подавления максимума). На этом фоне потенциал полуволны иО равен —0,25 в (отн. нас. к. э.), и диффузионный ток прямо пропорционален концентрации урана (в интервале концентраций 4-10 —2-10" М). Относительная ошибка для десятых долей миллиграмма урана колеблется от 1,5до6% и только в присутствии свинца дострП ает 10,5%. Олово (IV) необходимо до анализа удалить из раствора многократным выпариванием с НВг и Вгд, так как оно мешает определению урана в указанных условиях. [c.192]

Вторая волна возникала в более щелочных растворах, чем первая, т. е. в условиях практически полного связывания ионов свинца в комплекс. Кроме того, зависимость потенциала полуволны этой волны от pH указывала на существование, по крайней мере, в приэлектродиом слое иона РЬгЬгОН . Возможность образования такого иона косвенно подтверждалась тем, что ион РЬгОНз+ возникал легко, как показано ранее. Если образование димера с оловым мостиком проходило достаточно активно, то возможно было возникновение такого иона в результате гидролиза по реакции [c.113]

В присутствии потенциал этой волны становится более отрицательным. Между величиной диффузионного тока и концентрацией олова в растворе получается линейная зависимость. На этом фоне РЬ не мешает определению Зп, если РЬ не очень много, так как потенциал полуволны свинца равен приблизительно —0,5 в. Этот фон был применен для определения Зп и (РЬ) в металлическом Nb и калийфторниобате. Достаточно точно можно определять 6,6 Ю- Q г/мл олова . Хорошо выраженную волну дает Зпв 1 н. растворах Н. ЗО и НЫО. но сернокислые растворы соединений двухвалентного олова мало устойчивы. Волна Зп получается также на фоне Н3РО4 при —0,35 в, но этот фон может быть использован для определения только очень малых количеств олова, так как ЗпС12 мало растворим в Н Р04. [c.287]

Хорошо выраженную волну дает Sn на фоне 30%-ного раствора a lj при pH, равном 4,5—6,0 потенциал полуволны равен —0,42 в (нас. к. э.). Однако если pH раствора увеличить до 6,6—7,0, тона этом фоне Sn не образует волны восстановления. Эго дает возможность применить указанный фон для определения свинца в присутствии олова [c.288]