Гидроксиламин гидрат

Сульфид молибдена Гидразин, гидрат Хлорид гидроксиламина Аммиак [c.44]

Ионы марганца в щелочной среде находятся в виде гидрата двуокиси— МпО(ОН)2, который адсорбирует индикатор. Вследствие этого окраска раствора становится серой и установить точку перехода цвета индикатора не удается. Необходимо удержать марганец в растворе в виде двухвалентного иона. Для этого в пробу вносят солянокислый гидроксиламин. [c.80]

Каковы электронные формулы соляно/Сислого гидроксиламина, гидрата гидроксиламина Каков характер связей в их молекулах Как можно получить гидроксиламин из солянокислого гидроксиламина [c.121]

Как и аммиак, гидроксиламин акцептирует протон, образуя с водой гидрат NH20H-H20, а с кислотами — соли гидроксиламмония типа [NH3OHI I. Все эти соединения применяют в органическом синтезе. [c.256]

Азотная кислота 169 Водород 168 Сероводород 167 Серная кислота 169 Мыщьяковая кислота 449 Аммиак 166 Хлоргидрат гидроксиламина 854 Сульфаминовая кислота 857 Сульфит аммония 268, 451 Азот 168 Гидразин 855 Гидразин-гидрат 856 Двуокись свиица 172 Хлористый тионил 169 Сернистый газ 167 Хлористый сулы )урил [c.888]

Моиоалкилгидразины получают с выходом 40—80% взаимодействием алкиламинов с хлорамином или гидроксиламин--О-сульфокислотой [1, 3]. Однако наиболее доступными реагентами для синтеза моноалкилгидразинов являются галоген-алканы и гидразин-гидрат. В литературе описано получение этил-, н-пропил- и изопропилгидразинов взаимодействием гидразин-гидрата с бромистыми алкилами [4]. [c.198]

Для очистки вещество растворяют при нагревании в 250 мл 0,2 н. раствора едкого натра, обрабатывают углем и фильтруют. К горячему раствору приливают 40 мл 10%-нон уксусной кислоты, добавляют несколько кристалликов солянокислого гидроксиламина (см. примечание 1) и охлаждают. Светло-кремовый мелкокристаллический осадок отфильтровывают, -промывают водой и высушивают в вакуум-эксикаторе над едким натром. Выход переосажденного гидрата диоксима равен 1 3,8 г (89%), т. разл. 257°, (см. примечание 2). [c.288]

Азот образует несколько водородных соединений аммиак NH3, гидразин N2H4, гидроксиламин NH2OH и азидоводород HN3 все они термически малоустойчивы. Важнейшее из этих соединений — аммиак, все остальные соединения азота получают, исхОдя из NH3. В промышленности аммиак производят из азота и водорода по обратимой газофазной реакции (температура 300—500 С, давление около 300 атм). Наличие у атома азота в NH3 донорной пары электт ронов на5р -гибридной орбитали обусловливает возможность присоединения протона с получением катиона NH4. При растворении в воде аммиак присоединяет молекулу воды за счет водородной связи с образованием NH3 Н2О, который существует и в растворе, и в твердом состоянии. Гидрат аммиака в водной среде играет роль слабого основания, а соли аммония в растворе подвергаются гидролизу (катион аммония — слабая кислота). Аммиак с солями различных металлов образует комплексные соединения — аммиакаты, например [Ag(NH3)2]N03. [c.153]

Тиамин-тиол (II) в виде таутомериого тиокетона реагируете гидроксиламином в щелочном растворе при этом отщепляется сероводород и образуется оксим дезтиотиамина (LV). Подобным образом протекает реакция тиамин-тиола с гидразином, фенилгидразином и тиосемикарбазидом с образованием соответствующих гидразона, фенилгидразона и тиосемикарбазона, однако с гидразин-гидратом реакция сопровождается одновременным элиминированием одной молекулы воды и циклизацией в соединение, содержащее [c.389]

Среди перечисленных веществ есть хорошо растворимые в воде сильные основания (это гидроксиды таллия и натрия ТЮН и NaOH) и хорошо растворимые слабые основания (гидрат аммиака NHg HgO, гидразин N2H4 и гидроксиламин NHgOH), А малорастворимые в воде гидроксиды меди и железа Си(0Н)2 и FeO(OH) относятся к числу веществ ионного строения, которые в растворе полностью распадаются на ионы это сильные (хотя и малорастворимые) основания, [c.46]

Аддукты перфторалкилиодидов с алкинами 1 1 [227] или с винилацетатом [228] реагируют гладко с гидразин-гидратом или с гидроксиламином, давая [c.165]

Синтез Зандмейера из изонитрозоацетанилида. Второй, более гибкий способ, разработанный Зандмейером для синтеза изатинов, состоит в получении изонитрозоацетанилида (I) и циклизации этого промежуточного продукта в изатин под действием серной кислоты [655]. Этот метод широко применяется для синтеза галогенированных, алкилированных, алкоксилиро-ранных и арилированных, а также и полициклических производных изатинов. Изонитрозоацетанилид (I) получается при взаимодействии анилина, хлораль-гидрата и гидроксиламина в кислой среде [656]. [c.155]

Получение оксиаминопиперидина 6 по этому способу проходит в две стадии, первой из которых является взаимодействие кетон-радикала с гидразин-гидратом. В результате этой реакции образуется соответствующий гидразон и происходит восстановление радикала до соответствующего гидроксиламина 13, который и является реагирующей частицей при электролизе. [c.53]

Для получения амидоксимов гидрохлорид гидроксиламина в водно-спиртовом или водном растворе обрабатывают эквивалентным количеством карбоната натрия и добавляют цианистое соединение, после чего реакционную смесь обычно нагревают до 80 °С. Для выделения свободного гидроксиламина вместо карбоната натрия могут быть использованы гидраты окисей щелочных металлов и этилат натрия. Поскольку разделение амидоксимов и хлоридов натрия или калия часто вызывает трудности, для реакции с нитрилами удобно использовать раствор свободного гидроксиламина в метиловом, этиловом или бутиловом спиртах (см., например, - 2°). [c.165]

Диизонитрозоацетамидокумарин (2). К раствору 15.8 г (0.096 моль) хлораль-гидрата в 20 мл воды, при комнатной температуре последовательно прибавляют 247 г (0.768 моль) кристаллического сульфата натрия, 12 г (0.048 моль) дихлор-гидрата 3,6-диаминокумарина 1, растворенного в 300 мл воды, 25 мл конц. соляной кислоты и раствор Иг (0.158 моль) гидрохлорида гидроксиламина в 44 мл воды. Смесь быстро нагревают до кипения и выдерживают при постоянном перемешивании 2 ч. Реакционную массу охлаждают водой и выпавшие кристаллы соединения 2 отсасывают, тщательно промывают водой и сушат. После перекристаллизации из бензола получают 12.2 г соединения 2, выход 79.7%, 214-216°С. [c.337]

Помимо объяснения наблюдений по кислотно-катализируемой мутаротации глюкозы и замещенных глюкоз (табл. 3, реакция 21), кислотно-катализируемой энолизации и последующих реакций галоидирования, рацемизации или обмена с кетонами (реакция 22), этот механизм, по-видимому, успешно объясняет кислотно-катали-зируемую дегидратацию гидрата ацетальдегида (реакция 13), деполимеризацию димера диоксиацетона (реакция 24) и кислотно катализируемое присоединение гидразина, гидроксиламина и семи-карбазндов к карбонильной группе (реакция 23). [c.67]

Такой взгляд совершенно справедлив относительно аммиачных соединений высших типов, но в основаниях, принадлежащих к низшим типам и заключающих такие вещества, как гидроксиламин, тиоамиды и т. п., мы наблюдаем все степени перехода к гидратам металлических окислов, обладающих наименее ясно выраженной основной энергией. Как известно, гидраты окисей железа, алюминия и т. д. вытесняются из соответствующих солей не только амдшаком, но и водою. [c.65]

После полного растворения к щелочному раствору прибавляют 300 мл НС1 (1 ) и разбавляют водой приблизительно до 450 мл. При этом получают раствор приблизительно 0,5 ЛА НС1. Выдерживают на горячей бане до полного растворения гидрата окиси алюминия. К прозрэчному раствору прибавляют 2—3 мл солянокислого гидроксиламина и охлаждают до 80°С. В раствор добавляют при помешивании 2 мл раствора хлористого олова 100 мкг Sn), некоторое количество бумажной массы (один фильтр) и 10 мл раствора тионалида. Некоторое время периодически перемешивают и оставляют отстаиваться на ночь. [c.295]

В итоге следует еще раз отметить, что кетоны сходны с альдегидами по своим химическим свойствам. Они способньз так же, как и альдегиды, к реакциям присоединения водорода, нем, ЫаНЗОз, к реакциям замещения кислорода в карбонильной группе с гидроксиламином, фенилгидразином, меркаптанами, к реакции замещения на галоид атома водорода в углеводородном радикале. Наряду с этим некоторые свойства кетонов отличают их от альдегидов. Основным отличием кетонов является неспособность их окисляться гидратами окисей металлов, неспособность к реакциям присоединения воды, полимеризации, цветной реакции с фуксинсернистой кислотой. [c.106]

Внимательное изучение химических свойств d-фруктозы по казало, что она воспроизводит почти полностью свойства d-глюкозы, т. е, она дает реакции окисления с гидратами окисей ме таллов, реакции присоединения водорода, синильной кислоты, реакции замещения с гидроксиламином, фенилгидразином, меркаптанами, но не дает реакций присоединения бисульфита нат> рия, цветной реакции с фуксинсернистой кислотой, реакции полимеризации, конденсации и обнаруживает явление муторо-тации. [c.193]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидроксиламин гидрат: [c.322] [c.55] [c.507] [c.242] [c.396] [c.172] [c.24] [c.208] [c.402] [c.440] [c.62] [c.58] [c.71] [c.153] [c.161] [c.100] [c.101] [c.12] [c.171] [c.206] [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология