Нитрат в этилендиамине

Выполнение работы. В колбе емкостью 50 мл смешивают по 25 мл водных растворов нитрата меди и этилендиамина с концентрациями соответственно 0,05 и 0,1 моль/л. Полученный раствор и растворитель (вода) наливают в кюветы толщиной 1 см. С помощью фотоколориметра ФЭК-56 измеряют оптическую плотность раствора, последовательно меняя светофильтры от Л Ь 3 до № 9. Результаты измерений записывают в таблицу (см. табл. 21), [c.122]

М раствора этилендиамина 10 мл 0,1Л1 раствора Си(ЫОз)2 и 40 мл 0,1 М раствора этилендиамина, 15 мл 0,1 М раствора Си(ЫОз)2 и 35 мл 0,1 Л1 раствора этилендиамина и т. д. В качестве исходных растворов используют 0,1 М растворы нитрата меди и этилендиамина. Измеряют оптическую плотность растворов, при этом используют кювету толщиной 1 см и светофильтр № 6. Результаты измерений записывают в таблицу (см. табл. 23). [c.125]

Таблица 23. Оптическая плотность изомолярных растворов нитрат меди (II) — этилендиамин

В качестве растворителя этилендиамин особенно интересен для катодного восстановления неорганических соединений. Важно то, что этилендиамин весьма схож с аммиаком. Так, например, в нем могут образовываться растворы электронов, а ртуть может служить электронным электродом. По сравнению с аммиаком этилендиамин находится в жидком состоянии в более удобной для работы области температур (11-117°С) и имеет относительно низкое давление паров при комнатной температуре (-10 мм). Несмотря на низкую диэлектрическую постоянную (12), этилендиамин растворяет с одинаковым успехом как органические, так и многие неорганические соединения, особенно перхлораты и нитраты. Подобно аммиаку, этилендиамин не совсем подходит для проведения реакции электролитического окисления, однако для восстановительных процессов он вполне пригоден. Так, в этой среде можно исследовать полярографическое восстановление ионов щелочных металлов от лития до цезия и аммония [c.24]

В этих условиях этилен образует динитроэтан, нитроэтил-нитрат (азотной эфир р-нитроэтилового спирта) и р-нитро-этиловый спирт. Восстановлением динитроэтана можно получить этилендиамин, при действии же на динитроэтан раствора щелочи образуется нитроэтилен, который превращается в полимер р-нитроэтиловый спирт легко отщепляет воду с образованием нитроэтилена, который в присутствии следов щелочи превращается в тот же полимер [c.66]

Количественно в препарате определяют теофиллин и этилендиамин. Определение первого основано на титровании азотной кислоты, образую-ш,ейся при взаимодействии предварительно высушенного при 125—130° препарата с избытком титрованного раствора нитрата серебра. Титрование производят 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии индикатора фенолового красного до перехода желтой окраски в фиолетово-красную [c.519]

Хотя некоторые фенолы могут быть определены обычно в виде коричневых пятен, получаемых в результате аутоокисления после опрыскивания хроматограммы, лучше выбирать такие реагенты, которые сами меняют окраску. Наиболее пригодным оказался реагент, содержащий хлорид железа(П1) и феррицианид калия этот реагент обладает высокой специфичностью к фенольным соединениям. Однако фенолы, имеющие одну гидроксигруппу в кольце, реагируют очень медленно. Можно использовать также щелочной раствор нитрата серебра но этот реагент взаимодействует с широким набором других соединений. Можно воспользоваться аутоокислением фенолов, содержащих две или три вицинальные гидроксигруппы, при высоких pH, конденсируя образующиеся хиноны с этилендиамином. [c.410]

Кальций дает хорошо измеряемые волны при полярографировании в безводном этилендиамине и диметиловом эфире [1450]. В качестве фона при этом добавляют 0,1 Ж раствор нитрата тетраэтиламмония. Щелочные металлы не мешают определению кальция. Максимумы легко подавляются красителем метиленовым синим. [c.104]

Ирименение неводных растворителей позволяет в ряде случаев удачно разработать определение щелочных и щелочноземельных металлов. Например, в безводном этилендиамине на фоне нитрата тетраэтиламмония получаются четкие полярограммы щелочных и щелочноземельных металлов и на /—ф-кривых отсутствует волна восстановления водорода. [c.116]

Соотношение меняли регулированием pH, добавляя азотную кислоту. Все растворы содержат 0,01 моль/л меди(П), 0,1 моль/л оксалата калия, 0,1 моль/л этилендиамина концентрация азотной кислоты изменяется ионная сила 1,0 моль/л установлена введением нитрата натрия температура 25,00 0.05°С (поданным [1]). [c.212]

Предложен метод определения содержания галогенов в органических и кремнийорганических соединениях [486]. Метод основан на реакции нуклеофильного замещения галогенов этилендиамином в среде ДМСО, ДМФА и других растворителей. Определение завершается потенциометрическим титрованием галогенид-ионов раствором нитрата серебра. [c.125]

ТАБЛИЦА 4.1.10. Этилендиамин — нитрат лития [32] [c.171]

Пикрат плавится при 233°. Водный раствор этилендиами-на-С получают [5] при пропускании водного раствора двусолянокислой соли через колонку с амберлитовой смолой (ША-400 в оксиформе). При растворении двусолянокислой соли в минимальном объеме горячего насыщенного раствора нитрата лития, последующем добавлении спирта и охлаждении получают двуазотнокислую соль этилендиамина-С почти с количественным выходом. Продукт, хорошо отмытый спиртом, не содержит ионов хлора и лития. [c.569]

В работе [161] свойства формовочных смесей при СОг-процессе на основе натриевого растворимого стекла улучшали введением сшивающих, осаждающих и высаливающих добавок. Введение таких добавок (этилендиамин, нитрат калия) позволяет снизить расход жидкого стекла и улучшает выбиваемость. Для само-отверждающихся смесей и для смесей, требующих тепловой [c.145]

К растворам соляной кислоты, содержащим хлорид калия (см. табл. 51 и 52), добавляли хлорид бария, как уже отмечалось, в целях определения констант кислотной диссоциации этилендиамина точно при тех же концентрациях соли, как и в растворах, в которые вводили ионы металла-комплексообразо-вателя. Поправка, внесенная в этом случае, хотя и небольшая, но все же имеет некоторое значение. Таким образом, титрованием 0,025 М раствора этилендиамина (1 и. относительно хлорида калия) 1 п. раствором соляной кислоты были найдены значения р. епн, и р епн, равные соответственно 7,29 и 10,01 (ср. константы в табл. 51 и 52). Титрованием аналогичного раствора этилендиамина в 1 и. растворе нитрата калия 1 н. раствором азотной кислоты было найдено, что р епн равно 9,94, в то время как pkenH, вообще нельзя было определить , так как водородный электрод в растворах, содержащих нитрат, начинает давать неправильные показания потенциалы начинают смещаться уже при pH около 8. [c.215]

Настоящая работа посвящена изучению образования амминов металлов в растворах солей металлов, содержащих аммиак или этилендиамин. Образование амминов изучали главным образом при помощи стеклянного электрода. Общее представление об объеме и характере исследования можно получить, изучив рис. 21 и 22. На рис. 21 показаны области существования отдельных аммин-ионов металлов в исследованных системах аммиачных комплексов. На оси ординат отложены концентрации различных амминовых комплексов в молярных процентах, на оси абсцисс — ра[ННз]-функция, которая при концентрации аммиака менее 1 н. равна отрицательному логарифму молярной концентрации свободного аммиака . Кроме кривых распределения систем комплексов меди, все кривые рассчитаны на основании констант устойчивости, определенных в данной работе (большей частью для 2 и. раствора нитрата аммония при 30° — см. рис. 21). [c.294]

Для проведения полярографических определений в неводных средах с малой электропроводностью используют различные соли, растворимые в данном растворителе. В качестве неводных растворителей чаще всего применяют метиловый и этиловый спирты, диоксан, уксусную кислоту и различные водные и другие смеси с этими растворителями. Применяют также сильные минеральные кислоты Н2804, НР и др. В качестве сред, в которых возможны полярографические измерения, могут быть названы также глицерин, этиленгликоль, безводный этилендиамин, муравьиная кислота, формамид и его смеси с уксусной кислотой, смесь, состоящая из равных частей метилового спирта, бензина и бензола, и др. В последней смеси растворяется нитрат аммония, который обеспечивает достаточную электропроводность раствора [26]. [c.37]

По виду кривой зависимости X от с, полученной из результатов измерения проводимости нитратов и иодидов натрия, серебра и тетра-н. бутиламмония в безводном этилендиамине, Хиббард и Шмидт [128] сделали заключение, что все эти соли в данном растворителе являются слабыми электролитами. Значение уменьшается от 72,8 для AgJ до 57,8 для Bu4NJ. [c.21]

Высокочастотные титрования, использующие хелатообразования с этилендиамин-тетрауксусной кислотой. IV. Комплек-сообразование нитрата тория. [c.112]

Исследование водных растворов солей обоих рядов позволяет в полной мере охарактеризовать как состав комплексного иона, так и тип ионного распада. В свежеприготовленном растворе празео-соли [СоЕп2С12]С1 нитрат серебра на холоду осаждает тотчас же только /з хлора, содержащегося в соединении. Качественные реакции на ион кобальта и свободный этилендиамин дают отрицательный результат. Эти обстоятельства позволяют прочно обосновать состав комплексного иона, выражаемый формулой [СоЕпаОз]" . [c.74]

То, что магний способен давать комплексы с азотсодержащими компонентами, следует уже из состава хлорофилла. Кроме того, было синтезировано большое количество соединений солей магния с пиридином, аммиаком и этилендиамином, полученных в спиртовом растворе. Во всех этпх производных магний имеет к. ч. 6. Гексаммины магния получаются также при кристаллизации солей магния, растворенных в жидком аммиаке. Я. Бьеррум показал, что гексаммины магния образуются также в водных растворах нитрата аммония в присутствии избытка аммиака. [c.561]

Если внутренние лиганды сложные и особенно если они уже включают в свое название приставки (ди, три и т.д.), то для обозначения их числа употребляют приставки бис, трис, тетракис и т. д. Название сложного лиганда обычно заключают в круглые скобки. Например [ o(NH2 2H4NH2)2 l2]N03 — дихлоро-бис-(этилендиамин) кобальт(П1) нитрат. [c.380]

Растворимость некоторых солей в пиридине и других аминах с низкой диэлектрической постоянной легче понять с точки зрения кислотно-основного взаимодействия. Ион металла, будучи кислым, координирует вокруг себя молекулы растворителя. Соли серебра в пиридине , этилендиамине [18] и других аминах [19] дают аномальные кривые электропроводности . Возможное объяснение состоит в том, что ион серебра — очень сильная кислота. Например, Бромлей и Людер [18] измерили электропроводность иодистого калия, нитрата серебра и иодистого серебра в этилендиамине (см. рис. 2 и табл. 4). Была надежда, что нитрат калия также будет измерен для сравнения значений Хо, но он оказался недостаточно растворимым. [c.84]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитрат в этилендиамине: [c.509] [c.403] [c.539] [c.49] [c.392] [c.14] [c.30] [c.68] [c.669] [c.669] [c.49] [c.392] [c.175] [c.376] [c.179] [c.29] [c.293] [c.90] [c.514] [c.235] [c.347] [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология