Кристаллизация солей магния

Растворимые соли магния, накапливаясь в жидкой фазе, задерживают разложение природного фосфата. Понижение температуры не приводит к кристаллизации солей магния, а лишь уменьшает скорость взаимодействия фосфорной кислоты с фосфатом. Поэтому богатый магнием суперфосфат, изготовленный из фосфоритной муки Кара-Тау, дозревает лучше при более высокой температуре. Чем больше магния в суперфосфате, тем больше в нем жидкой фазы и тем он гигроскопичнее. Такой суперфосфат мажется, частицы его слипаются при хранении и перевозке и применение его в сельском хозяйстве затруднительно. [c.526]

КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ СОЛЕЙ МАГНИЯ [c.250]

Иодиды. В природе встречается только иодид магния — в калийных залежах карналлита и, кроме того, в морской воде, откуда он и получается при кристаллизации солей. [c.266]

При испарении морской воды при температурах 20— 35 °С вначале выделяются наименее растворимые соли — карбонаты кальция, магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые соли — сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия, магния и после них сульфаты калия и магния. Порядок кристаллизации солей и состав образующихся осадков может несколько изменяться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. При испарении морской воды в естественных условиях последовательно образуются следующие минералы [c.25]

При кристаллизации из концентрированных сточных вод выделяют соли магния, кальция, натрия и др. Для расчета теоретической массы образовавшихся кристаллов используют следующую формулу [c.236]

Карбонатные отложения, их предупреждение и удаление. Взвешенные частицы, накапливающиеся в оборотной воде теплообменных систем, являются также центрами кристаллизации солей жёсткости и одновременно служат цементирующей основой для отложений карбоната кальция и магния на стенках теплообменных поверхностей и трубопроводов. [c.214]

Их дальнейшая обработка чаш.е всего производится следующим образом реакционная смесь разлагается водой или льдом, причем выделяется основная соль магния. При добавлении разбавленной кислоты (уксусной, серной, соляной и др.) соль магния снова переводится в раствор. Водный слой отделяется в делительной воронке, и, если это необходимо, еще раз экстрагируется эфиром. Эфирный раствор сушится, эфир отгоняется и продукт реакции изолируется при помощи перегонки или кристаллизации. Этот общий способ проведения гриньяровского метода во многих случаях должен быть видоизменен. Специальные указания даются при описании каждого отдельного синтеза. Укажем, например, что в случае необходимости разложение реактива ведут раствором хлористого аммония [Ц.Если хотят избежать введения влаги — разлагают сухим хлористым аммонием [2] (см. стр. 85). [c.75]

Встречающиеся в природе в больших количествах хлориды натрия и калия редко бывают совсем чистыми. Хлористый калий большей частью не только механически загрязнен, но встречается главным образом в виде двойных соединений с солями магния. Однако при растворении в воде они распадаются, так что безразлично, идет ли речь об отделении механических примесей или о выделении ш двойных солей, — путь очистки одинаков, а именно фракционированная кристаллизация. [c.212]

На рис. 2-17 приведена технологическая схема производства хлората натрия [139] с применением выпарки. Для приготовления электролита используют природную соль, а также обратную соль, полученную в результате выпарки, и маточники после кристаллизации хлората натрия. Полученный раствор очищают от солей кальция добавлением раствора соды и от солей магния — добавлением щелочи. В случае необходимости электролит очищают от сульфатов осаждением их хлоридом или карбонатом бария. Для осветления и фильтрации рассола можно применять такую же аппа- [c.64]

Удаление кальциевой селитры из пульпы достигается и ее кристаллизацией при охлаждении. В оставшуюся массу [растворимые фосфаты и частично Са(КОз)г] прибавляют аммиак, серную кислоту, соль магния и хлористый калий. Получают так называемую вымороженную нитрофоску, а выделенную кальциевую селитру гранулируют и применяют в качестве азотного удобрения. При этом способе расход серной кислоты значительно меньше, чем для производства сернокислой нитрофоски, но возрастают затраты энергии на охлаждение пульпы при отделении нитрата кальция. В дальнейшем остаток приходится снова разогревать. [c.334]

Кристаллизация соли происходит также при введении в концентрированный раствор веществ, уменьшающих ее растворимость. Таковыми являются вещества, содержащие одинаковый ион с данной солью или связывающие воду. Кристаллизацию такого типа называют высаливанием. Примерами высаливания являются кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлорида магния кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака. Соли, образующие кристаллогидраты, связывают больше воды и поэтому высаливают сильнее, чем безводные. Некоторые добавки могут приводить к всаливанию вещества, т. е. к увеличению его растворимости. [c.42]

Применение кондиционирующих добавок, вводимых в раствор нитрата аммония до его кристаллизации, — нитрата магния, получаемого растворением магнезита в азотной кислоте нитратов кальция и магния, получаемых -разложением доломита сульфата аммония или эквивалентного количества серной кислоты смесей фосфорной и серной кислот (или их аммонийных солей) смесей ортоборной кислоты, диаммонийфосфата и сульфата аммония. Используют также получаемые разложением в азотной кислоте раствор фосфоритной муки (РФМ) или апатита (РАП) и добавки твердых нерастворимых веществ — глины, талька, диатомита, вермикулита, кизельгура и другие, ускоряющие кристаллизацию плава при гранулировании. [c.214]

Кроме того, на пересыщение раствора карбонатом кальция влияет также примесь солей магния . Гидроокись магния, образующаяся в растворе, адсорбируется на частицах карбоната кальция и закрывает часть их поверхности, снижая таким образом скорость кристаллизации. [c.73]

Открытие копа N3" можно производить тз Оке нз предметном стекле, рассматривая форму полученных кристаллов под микроскопом. Для этого раствор соли натрия (не содержащий солей магния и аммония) выпаривают досуха в фарфоровой чашечке. Затем наносят на предметное стекло каплю раствора К[8Ь(0Н)в] и вносят в нее несколько крупинок полученного сухого остатка. Довольно быстро начинают образовываться кристаллы зернообразной формы. Если концентрация иона невелика и кристаллизация идет медленно — образуются призмы (рис. 15). [c.38]

На рис. 115 схематически указаны направления путей кристаллизации солей из растворов сернокислых и хлористых солей магния и калия. [c.274]

Кристаллизация соли может быть достигнута также путем введения в раствор веществ, понижающих ее растворимость. Такими веществами могут являться другие соли, содержащие одинаковый ион с, данной солью, или вещества, связывающие воду. Процесс кристаллизации такого типа носит название высаливание. Примерами высаливания являются 1) кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола нри добавлении к нему хлорида магния, [c.42]

Кристаллизация соли может быть достигнута также путем введения в раствор веществ, понижающих ее растворимость. Такими веществами могут являться другие соли, содержащие одинаковый ион с данной солью, или вещества, связывающие воду. Процесс кристаллизации такого типа носит название высаливание. Примерами высаливания являются 1) кристаллизация хлористого натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлористого магния, 2) кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака и пр. Соли, образующие кристаллогидраты (особенно с большим числом молекул воды), высаливают сильнее, чем соли, кристаллизующиеся в безводной форме. [c.44]

В книге рассказано о солевом составе океанической и морской воды, об условиях кристаллизации солей при усыхании морских бассейнов и использовании солей в народном хозяйстве. Значительное внимание уделяется главной соли морской воды — хлористому натрию, который авторы называют кристаллом жизни . Велико значение и других солей калийные соли и фосфориты используются в производстве минеральных удобрений, из природных солей кальция и магния вырабатывают строительные материалы — цемент, алебастр, гипс и др. магний и алюминий служат основой легких сплавов для авиационной промышленности. Узнаете вы и о том, как галогены — бром, йод, фтор — используются в народном хозяйстве. [c.37]

То, что магний способен давать комплексы с азотсодержащими компонентами, следует уже из состава хлорофилла. Кроме того, было синтезировано большое количество соединений солей магния с пиридином, аммиаком и этилендиамином, полученных в спиртовом растворе. Во всех этпх производных магний имеет к. ч. 6. Гексаммины магния получаются также при кристаллизации солей магния, растворенных в жидком аммиаке. Я. Бьеррум показал, что гексаммины магния образуются также в водных растворах нитрата аммония в присутствии избытка аммиака. [c.561]

После отделения осадка весь присутствовавший в анализируемом растворе Mg + находится в фильтратах после обоих осаждений Са2+ и в промывных водах. Непосредственно вести осаждение ею из такого сильно разбавленного раствора нельзя. Этому мешает также и то обстоятельство, что при осаждении Са в раствор вводят очень много солей аммония, в частности оксалата. Поэтому перед осаждением магния раствор упаривают в стакане до начала кристаллизации солей, прибавляют концентрированную HNOa, закрывают стакан часовым стеклом (во избежание разбрызгивания) и продолжают нагревать до прекращения бурной реакции (соли аммония разлагаются, СгО -ионы окисляются до СОз). [c.186]

ОМАГНЙЧИВАНИЕ водных систем (магн. обработка водных систем), метод направл. измевения физ.-хим. св-в прир. вод, технол. р-ров и суспензий действием постоянного магн. поля. Необходимыми условиями О. являются наличие в движущейся водной среде частиц дисперсной фазы, обладающих поверхностным зарядом, и термодинамич. неустойчивость этой системы. Механизм О. изучен недостаточно. О. интенсифицирует коагуляцию твердых примесей с послед, их седиментацией, коалесценцию пузырьков, кристаллизацию солей, находящихся в р-ре в пересыщ. состоянии. В результате изменяется дисперсный, газовый и частично ионный состав водных систем, что обусловливает их новые технол. св-ва. Однако в нек-рых случаях по непонятным причинам О. не дает ожидаемых результатов. [c.386]

Аммонизированный суперфосфат при охлаждении схватывается, что объясняется изменением гидратности мономагнийфос-фата и образованием других кристаллогидратов. Для борьбы со Слеживанием продукта на складе необходимо ускорение процессов кристаллизации посредством сушки суперфосфата (до 3% влаги) и его охлаждения (распыление и перелопачивание). Соли магния [c.65]

Отношение СаО SO3 в сульфате кальция равно 0,7. При избытке СаО в растворе сверх этого отношения, а также в присутствии солей магния область стабильной кристаллизации гипса расширяется 2 до концентрации жидкой фазы 35—37% Р2О5 при температуре соответственно 80—70°. На рис. 248 изображена диаграмма, показывающая практическую (в пределах длительности технологических процессов и содержащихся в растворе примесей) [c.109]

Образовавшийся осадок углекислой соли магния сп,-скается по трубе я в промывной чаи П, а раствор серно-катриевой соли идет в Л" на кристаллизацию промывна -ьода из /7 сливается через трубу р. [c.58]

Хотя некоторые куски каменной соли и кристаллы выварочной иногда представляют почти чистый хлористый натрий, но вообще в продаже находится соль, содержащая подмеси, из которых чаще всего встречаются соли магния. Если соль чиста, то ее раствор с содою Na2 O не дает осадка, который происходит при содержании солей магния, потому что Mg O в воде нерастворима. Для обычного потребления большинство соли вполне пригодно без дальнейшего очищения, а часть соли очищают кристаллизацией отстоявшегося раствора, причем испарение ведется не до конца, и подмеси остаются в маточном или остаточном растворе. Для химических же целей, когда требуется совершенно чистая соль, проще всего поступают так приготовляют насыщенный раствор Na l [c.300]

На схематической диаграмме Вант-Гоффа, изображенной на рис. 190, кривые поверхности и линии заменены плоскостями и прямыми. Жирные линии, ограничивающие фигуру, совпадают с путями кристаллизации солей из растворов сернокислых и хлористых солей магния и калия, содержащих какие-либо две соли с общим ионом. Так, по линии AEF расположены точки растворов, содержащих КС1 и Mg U и насыщенных вначале по КС1, а затем по карналлиту. Линия BF изображает путь кристаллизации Mg la-бНаО из раствора, содержащего Mg la и КС1, и т. д. [c.360]

При кристаллизации солей из раствора на металлах с гексагональной решеткой (Mg, Zn, d) ориентированный рост наблюдался лишь на поликристаллах Zn независимо от ориентировки различных зерен (рис. 39). Как видно из рис. 39, границы зерен и двойников являются благоприятными местами для образования ориентированных зародышей. Отсутствие срастания Na l с d и Mg можно объяснить существованием неориентированной окисной пленки. Известно, что окись, образующаяся на магнии, в тонких слоях аморфна. Существование аморфного или произвольно ориентированного слоя окислов, ПО-видимому, было причиной отсутствия эпитаксии солей на кристаллах In, Sn, Sb, Ni и Fe. [c.101]

Кристаллизация соли может быть достигнута также путем введения в раствор веществ, понижающих ее растворимость. Такими веществами могут являться другие соли, содержащие одинаковьш ион с данной солью или вещества, связывающие воду. Процесс кристаллизации такого типа носит название высаливание. Примерами высаливания являются 1) кристаллизация хлористого натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлористого магния, 2) кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака и пр. [c.39]

В данном анализе устанавливают последовательность кристаллизации солей при аммонизации фосфорной кислоты, получаемой сернокислотным разложением фосфоритов Каратау. Влияние магния на процесс аммонизации фосфорной кислоты определяют с помощью анализа диаграммы системы MgO—NH3—Р2О5—Н2О, изученной при температуре 75 °С [44]. Экстракционная фосфорная кислота из фосфоритов Каратау содержит, помимо MgO, и другие примеси (в основном соединения SO3, СаО, РегОз, AI2O3, F), присутствие которых в той или иной степени отражается на процессе аммонизации и на конечных показателях производства аммофоса. Равновесные условия в такой сложной системе суммарно не изучены, поэтому в данном примере рассматривается влияние только примеси оксида магния, пренебрегая другими примесями. Такое ограничение позволяет установить, каким образом MgO влияет на последовательность кристаллизации солей и на конечный состав смеси фосфатных солей, осаждающихся при разной степени нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком. [c.174]

Постепенное понижение уровня Каспийского моря сократило сток в залив до размера, не превышающего в настоящее время 8 км , что привело к концентрированию рассолов в заливе вплоть до их насыщения поваренной солью. Зимняя садка мирабилита в сочетании с летней кристаллизацией галита, снижающей растворение его, способствуют накоплению в рапе солей магния и уменьшению коэффициента метаморфизации (коэффициента Курпакова). Изменение содержания солей и соотношения между ними в период 1897—1973 гг. иллюстрирует табл. VHI.l. [c.123]

Располагая различными изотермами четверной системы СаО — MgO—Р2О5—НаО ( 4), можно установить ход кристаллизации солей при охлаждении жидкой фазы суперфосфата, полученного из фосфорита Кара-Тау, содержащего в качестве примеси магний. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология