Барий, соли, растворимость

Соли бария трудно растворимы в воде [c.457]

Влияние неводных растворителей на растворимость. При добавлении к водному раствору соли смешивающегося с водой неэлектролита, например ацетона, спирта и др., растворимость соли уменьшается. Это можно объяснить тем, что молекулы неэлектролита гидратируются, причем с увеличением количества неэлектролита гидратная оболочка ионов разрушается, и в итоге соль выпадает в осадок. Однако некоторые соли растворимы и в органических растворителях. Это происходит в том случае, когда силы межатомных взаимодействий в твердых веществах невелики и преодолеваются даже небольшими энергиями сольватации органического растворителя (например, при растворении перхлората бария в ацетоне) или если ионы твердых веществ особенно легко сольватируются (например, при растворении солей Ы+ или перхлората натрия в спирте). [c.197]

Испытание сернокислого бария на растворимые в воде и соляной кислоте соли бария [c.120]

Бария соли, растворимые испытание Железо (Fe) 0,001 0,003 [c.57]

Бария соли растворимые Железо (Ре) [c.64]

Деление анионов на группы определяется 1) закономерностью в осаждении их групповыми реагентами (например, нитратом серебра, нитратом бария) и растворимостью полученных солей в кислотах (уксусной, азотной) 2) их окислительно-восстановительными свойствами [c.43]

Пользуясь таблицей произведения растворимости, указать, какая из двух солей — сульфат кальция или сульфат бария — менее растворима. [c.63]

Карбонаты, сульфаты и фосфаты кальция, стронция и бария мало растворимы в воде, но их кислые соли хорошо растворяются, как и пх хлориды, бромиды, иодиды и нитраты. [c.205]

Содержание серы. Повышенное содержание серы в коксе создает неблагоприятные условия в помещении цеха прока-лива1шя удаление серы при высокотемпературных процессах прокаливания и графитирования ухудшает структуру и прочностные свойства изделий (электродов, конструкционных материалов). Содержание серы в коксе можно определить методом двойного сожжения. В случае высокой зольности более точные результаты дает метод Эшка . Сущность последнего метода заключается в сплавлении навески кокса, помещенной в фарфоровый тигель, с окисью магния и углекислым натрием. При этом сера в коксе переходит в неорганические соли, растворимые в воде. При помощи насыщенного раствора брома (илп перекиси водорода) сульфиты переводят в сульфаты, затем раствор обрабатывают хлористым барием (при этом выпадает в осадок образовавшийся сернокислый барий). Осадок переводят па фильтр, промывают и высушивают и фарфоровом тигле до достижения постоянной массы. Содержание серы в коксе рассчитывают по формуле [c.139]

В практике выделения полисульфокислот применяют перевод последних в кальциевые и бариевые соли, которые в отличие от сульфатов кальция и бария хорошо растворимы в воде. Водные растворы этих солей затем обрабатывают содой и получают натриевую соль [c.126]

Подкисление раствора (0,5 мл H l на 100 мл) перед осаждением предотвращает выпадение гидроокиси бария и других бариевых солей, растворимых в минеральных кислотах. Увеличение кислотности может привести к увеличению растворимости осадка (осаж- [c.29]

Весьма трудно растворимы сернокислые и щавелевокислые соли. Из сернокислых солей наиболее трудно растворима бариевая, наиболее легко — кальциевая, а из щавелевокислых солей наименее растворима кальциевая соль. Растворимость стронциевых солей занимает среднее место между солям И бария и кальция, как это и следовало ожидать, так как свойства элементов являются функциями их атомных весов, а по атомному весу стронций занимает именно это место. Галоидные соли летучи и окрашивают несветящееся тазовое пламя в характерные цвета. [c.289]

Серебристо-белый металл, плотность 3,76 т. пл. 710 °С т. кип. 1640 °С. Наиболее ядовиты хорошо растворимые в воде хлорид, нитрат и сульфат, а также гидроксид бария плохо растворимый в воде карбонат менее ядовит. В малых концентрациях соли бария довольно стабильны в воде, в больших (более 100 мг ) под влиянием сульфатов, содержащихся в природной воде, частично выпадают в осадок. [c.33]

Для получения водорода конверсией углеводородов с водяным паром применяются катализаторы, получаемые осаждением металлических солей растворимыми в воде осадителями. Например растворы азотистого никеля или азотистого кобальта обрабатываются гидроокисями, карбонатами или оксалатами марганца, кальция, бария, стронция или магния и полученный осадок высушивают, прессуют и восстанавливают [111]. [c.278]

Алкилсерные кислоты в свободном состоянии представляют собой густые, легко растворимые в воде жидкости. Они являются сильными кислотами и образуют устойчивые соли. Кальциевые и бариевые соли алкилсерных кислот, в отличие от сернокислых кальция и бария, хорошо растворимы в воде. [c.107]

Перекись водорода можно получить по реакции кислоты с перекисью натрия таким же образом, как это описано для перекиси бария. Однако большая часть натриевых солей растворима в воде, что, как описано выше, сильно увеличивает затруднения, связанные с выделением перекиси водорода из солевого раствора без заметного ее разложения. [c.105]

Получение гидратов окисей магния, кальция, стронция и бария из растворимых солей [c.152]

Таким образом, к I группе, группе азотнокислого серебра, относятся кислоты общей формулы НХ. Ко И группе, группе нитрата бария, относятся кислоты общей формулы НгХ. К Н1 группе, группе молибденовой жидкости, относятся кислоты общей формулы НзХ. К IV группе (соли растворимы в уксусной кислоте) относятся кислоты общей формулы Н4Х — ортокислоты и Н2Х — [c.28]

Запасные растворы щелочей. В качестве титрованных растворов щелочи обычно пользуются растворами едкого натра, хотя применяют также и едкое кали и гидроокись бария. Если раствор надо сохранять свободным от карбонатов, можно предпочесть раствор гидроокиси бария с добавлением небольшого количества хлорида или нитрата бария нейтральная соль бария понижает растворимость карбоната бария. Растворы Ва(0Н)2 надо тщательно оберегать от соприкосновения с углекислым газом воздуха, иначе титр их понизится вследствие образования карбоната бария частично по этой причине мы не можем их рекомендовать [c.89]

Чтобы открыть ионы SOI", к двум каплям испытуемого раствора прибавьте две капли раствора хлорида бария. Проверьте растворимость осадка добавьте к нему нескЬлько капель соляной кислоты и встряхните пробирку. Сульфат бария как нерастворимая соль сильной кислоты в кислотах нерастворим, карбонат бария растворим. [c.290]

В качестве примера снова рассмотрим растворение сульфата бария. Растворимость этой соли выражается числом молей (или граммов), которое можно растворить в литре воды. Поскольку моль сульфата бария одновременно дает моль сульфат-иона 80 7 и моль иона бария Ва , растворимость сульфата бария равна той или другой из ионпых концентраций. [c.267]

Для уде,)жания в растворе ионов магния, которые при известных условиях могут также выпасть в осадок в виде М 2(ОН>2СОз, к раствору следует добавить NN101. Однако необходимо иметь в виду, чго карбонаты кальция, стронция и бария заметно растворимы в растворах аммонийные солей сильных кислот. Поэтому при осаждении карбонатов к раствору добавляют смесь, состоящую из NN 01 и NH40H. [c.165]

Этот метод не годится для получения кислых этиловых эфиров, потому что гидроокись бария недостаточно растворима в этаноле он непригоден также для азелаиновой кислоты НООС (СН2)7—СООН и низших кислот, бариевые соли которы> слишком хорошо растворимы в метаноле. В этих случаях может быть с успехом использован другой метод, основанный на том, что из зквивалентных количеств ди-карбоновой кислоты и диэфира в присутствии хлористого водорода об-,разуется равновесная смесь, содержащая моноэфир кислый этиловый эфир себациновой кислоты С2Н5ООС—(СНг) в— СООН получается этим методом с выходом 60—65%, а кислый этиловый эфир адипиновой ислоты С2Н5ООС—(СНг)4—СООН — с выходом 71—75%. [c.71]

Бария сульфат применяется внутрь в больших дозах (50— 100 г), поэтому ГФ X предъявляет строгие требования к чистоте препарата. Он не должен содержать примесей растворимых солей бария, причем растворимых не только в воде (Bada), но в кислотах (ВаСОз, BaS). [c.121]

Соль триаммония неустойчива и теряет при стояний на воздухе воду и аммиак. Остаток постепенно приближается по составу к соли диаммония. Растворы триаммо-иийимидодисульфоната, как и все тризамещенные соли исходной кислоты, дают нерастворимые осадки при обработке хлористым барием. Эти осадки имеют переменный состав, но их можно отличить от сульфата бария по растворимости в кислотах. [c.176]

Чистота осадка. Ион бария образует нерастворимые осадки не только с сульфатом, но и с многими другими анионами. Однако большинство из них являются анионами слабых кислот, поэтому их бариевые соли растворимы в кислой среде. В разбавленных кислых растворах почти все анионы более -слабых кислот эффективно отделяются, образуя малодиссоциированные кислоты. Единственным анионом, который остается и вызывает трудности, является фторид-ион. Фторид бария довольно мало растворим в разбавленных кислых растворах и поэтому должен быть удален из раствора перед осаждением сульфата бария. Удаление М0Ж1Н0 легко провести, используя летучесть фтористого водорода или реакцию комплексообразования между борной кислотой и фторидам. [c.245]

Фенилгидразиды обыкновенно легко получаются достаточно чистыми для анализа. Для различения же многочисленных изомеров они мало пригодны, так как слишком похожи друг на друга. Кислоту регенерируют из гидразида кипячением в течение получаса с 30-кратным количеством раствора барита, содержащего 100 г кристаллического гвдрата окиси бария в 1 Л при этом получается прозрачный раствор, если бариевая соль растворима в воде. Фенилгидразин удаляют из охлажденной жидкости повторной обработкой эфиром, раствор, вместе с образующимся иногда осадком, нагревают до кипения и барит точно осаждают серной кислотой. Профильтрованная жидкость оставляет после выпаривания свободную кислоту или соответствующий лактон и может быть употреблена для приготовления любых солей. [c.285]

Те вещества, которые используют для проведения аналитических реакций, называют реактивами или реагентами. Например, ЗОд -ионы можно обнаружить в растворе, используя соли бария. Любая растворимая соль бария является реактивом на ионы. Используемые реактивы должны быть правильно приготовлены и правильно храниться. Нельзя использовать загрязненные реактивы. По стецени чистоты вьщеляют следующие категории реактивов 1) особой чистоты (оч), 2) химически чистые (хч), [c.59]

Для изготовления типографских красок наиболее часто применяют органические пигменты (фталоцианиновые, азопигменты), а также лаки (или лаковые пигменты), например из трифенилметановых органических красителей. Из неорганических пигментов используют цианиды железа, сульфохроматы (кроны) и молибдаты свинца, а также диоксид титана, оксид цинка и другие. В качестве черного пигмента применяют технический углерод. Наполнителями служат гидроксид алюминия, сульфат бария и др. В состав красок могут входить так называемые подцветки — вещества, позволяющие в максимальной степени выявить основной цвет краски. В качестве подцветок используют фиолетовые органические пигменты или фосфорновольфрамовомолибденовые соли растворимых органических красителей, а также масло- и смолорастворимые красители соответствующих цветов. [c.215]

Соли бария мало растворимы в воде, но растворяются в разбавленных кислотах (за исключением Ва304) [c.143]

Фосфорная кислота образует с барием три соли в щелочной среде фосфат присутствует главным образом в форме очень мало растворимого соединения Ваз(РО,5).,, в нейтральной и слабощелочной—как слаборастворимый ВаНРО и в слаб ой или концентрированной кислоте—как растворимый Ва(Н.,Р04).2. Таким образом, быстрого и полного превращения перекиси бария можно достигнуть путем осуществления реакции в кислой среде и регулирования pH в конечной стадии, например путем добавки гидроокиси бария для осаждения фосфатов главным образом в виде ВаНРО . Фосфаты железа, меди и других примесей выпадают вместе с фосфатом бария, а поэтому раствор перекиси водорода остается сравнительно устойчивым. Чтобы удалить примеси из фосфатного осадка, переводят фосфат бария в растворимую форму путем добавки фосфорной кислоты [c.99]

Хромат бария легко растворимая соль, и поэтому представляет интерес в целях упрощения анализа разработать метод полярографирования свинца в присутствии хрома. При первых же опытах полярографирования РЬ в присутствии шестивалентного хрома оказалось, что он окисляет ртуть и определение в этих условиях невозможно. Хром необходимо предварительно восстанавливать, что и производилось выпариванием солянокислого раствора в присутствии спирта. Результаты полярографирования получились неудовлетворительными, так как потенциалы восстановления трехвалентного хрома и свинца близки и соответствующие волны сливаются. Для раздвижения волн была применена сегнетова соль. При определенной концентрации сегнетовой соли и HNO3 волна свинца получается нормальной, но сдвинутой по оси абсцисс. [c.194]

Для удержания в растворе ионов магния к раствору нужно добавлять ЫН4С1. Однако следует иметь в виду, что карбонаты кальция, стронция и бария заметно растворимы в растворах а м-мониевых солей сильных кислот. Поэтому при осаждении карбо- [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология