дефицитом металла

Высокая стоимость и дефицит металлов платиновой группы обусловили поиск неплатиновых, оксидных катализаторов (НК) окисления аммиака. [c.45]

Анолит, вытекающий нз ванн, имеет pH около 2—2,5. При сульфидных анодах вследствие превышения катодного выхода по току над анодным (по сумме металлов) анолит получается еще более кислым (рН = 1,7—1,9). При поступлении на очистку эта кислотность, а также кислота, образующаяся в ходе самой гидролитической очистки, нейтрализуется карбонатом никеля. Никель карбоната при этом, наряду с растворяющимся в ходе цементации никелевым порошком, компенсируют дефицит металла в электролите, вызванный превышением катодного выхода никеля по току над анодным. [c.83]

Выделение водорода из недиссоциированных молекул кислоты (так же как и из молекул воды) требует значительной энергии активации и возможно лишь в области весьма отрицательных потенциалов. В то же время непосредственный разряд ионов водорода Н+ совершается со значительно меньшими торможениями. Поэтому акт переноса заряда (15.55 6) предполагает предварительную стадию диссоциации уксусной кислоты, приводящую к образованию ионов водорода. Таким образом, здесь стадии переноса заряда предшествует чисто химическая стадия диссоциации кислоты. Если она замедлена, то вблизи электрода возникает дефицит ионов водорода по сравнению с равновесным и появляется реакционное перенапряжение. Уравнение (15.55 6) в действительности сложнее и само слагается из нескольких стадий, например переноса заряда с образованием атомов водорода, адсорбированных металлом Наде [c.321]

В кристаллической решетке оксидов типа М]-хО (N 0, СигО, СоО, РеО) дефицит металла связан с избыточными ионами кислорода в междоузлиях О или вакансиями в катионной подрешетке Ум. Наличие последних определяет дырочную проводимость этих оксидов, являющихся полупроводниками р-типа. Максимальное отклонение от стехиометрии возникает на границе оксида с электролитом. [c.8]

Следует рассматривать следующие аспекты коррозии экономический (прямые и косвенные потери от коррозии и расходы на противокоррозионную защиту), экологический (изменение среды влияет на коррозионную стойкость, а коррозия может приводить к ухудшению экологической обстановки), технологический ( создание новых технологий и получение сверхчистых материалов), биомедицинский ( создание протезов), культурный (сохранение исторических памятников), стратегический (дефицит металлов). [c.9]

Реакции с галогенидами металлов. В безводных галогени-дах металлов, хотя они и не диссоциированы, на атоме металла существует значительный дефицит электронной плотности, поэтому реактивы Гриньяра взаимодействуют с ними как нуклеофилы, образуя металлорганические соединения [c.275]

Кислоты Льюиса — безводные галогениды металлов (обычно железа и алюминия). На атомах металлов в этих солях имеется большой дефицит электронной плотности, а атомы трехвалентных металлов склонны к достройке внешней электронной оболочки до октета. Взаимодействуя как электрофилы [c.372]

В противоположность ионным ковалентные тетрагидридобораты типа А1(ВН4)з (т.пл.—64,5°С, т. кип. 44,5°С), Ве(ВН4)2 (т. возг. 91°С) летучи, легкоплавки. В этих гидридоборатах (поскольку имеется дефицит электронов) связь между внешней и внутренней сферами осуществляется за счет трехцентровых связей. В гидридоборатах же щелочных и щелочноземельных металлов (низкие потенциалы ионизации) дефицит электронов устраняется за счет перехода электронов атома металла к радикалу ВН4, т. е. в этом случае связь между внеш- [c.517]

Металлические решетки образуют простые вещества большинства элементов периодической системы — металлы. По прочности. металлические решетки находятся между атомными и молекулярными кристаллическими решетками. Это связано с тем, что металлической связи присущи и характерные черты ковалентной связи, и отдельные черты дальнодействующей связи. Металлические решетки бывают и малопрочные, например, ртуть — жидкая. Металлам свойственны непрозрачность, характерный металлический блеск, хорошая тепло- и электропроводность и другие характерные свойства. Упрощенно металлическая решетка представляется в виде положительно заряженных ионов, располагающихся в узлах ее, и электронов, двигающихся между ними. Атомы металлов, с характерным для них дефицитом валентных электронов, должны иметь как можно больше соседних атомов, чтобы этот дефицит компенсировать за счет электронов соседей. Поэтому координационное число здесь достигает больших значений (8—12). [c.161]

Кристаллохимическое строение бинарных соедивений. Систематика бинарных соединений по характеру химической связи позволяет на основании положения компонентов в Периодической системе прогнозировать особенности кристаллохимического строения этих соединений. Руководящим принципом при этом является распо-пожение компонентов относительно границы Цинтля. Если оба компонента располагаются слева от границы Цинтля, т.е. у обоих существует дефицит валентных электронов, то образующиеся промежуточные фазы обладают металлическими свойствами (исключение составляют некоторые бориды). Когда оба компонента размещены справа от этой границы, т.е. обладают достаточным числом валентных электронов для образования ковалентных связей, образующиеся бинарные соединения характеризуются ковалентным типом взаимодействия. В случае нахождения компонентов по разные стороны от границы Цинтля возможно образование соединений с различным доминирующим типом химической связи — ионным , ковалентным и металлическим. При этом существенную роль играют три фактора. Во-первых, это разность электроотрицательностей. При значительной разности ОЭО образуются ионные солеобразные соединения (например, галогениды щелочных металлов). При небольшой разности ОЭО взаимодействие компонентов приводит к образованию бинарных соединений с преиму- [c.257]

Атом представляет собой резонансную систему. При совпадении частоты первичной волны со с собственной частотой одного из электронов атома со = возникает аномальная дисперсия из-за вклада, вносимого резонансным рассеянием. В этом случае длина рассеяния атома fa зависит от частоты <в или длины волны А, первичного излучения. Вариация атомной амплитуды А/ в зависимости от длины волпы, экстраполированная в каждой точке на угол рассеяния д = О, для атома Са показана на рис. 111.3. В области аномальной дисперсии наблюдается значительный дефицит атомного рассеяния, достигающий для редкоземельных металлов 15 электронных единиц [3]. [c.78]

Для торможения процессов коррозии и биообрастания оборудования в морскую воду вводят добавки, создающие в воде дефицит кислорода за счет снижения его растворимости или нарушающие клеточный метаболизм за счет их адсорбции на поверхности металла (табл. 84). [c.162]

Наличие в атомах металлов большого числа свободных орбиталей (т. е. относительный дефицит электронов) ведет к стремлению атома в решетке окружить себя большим числом соседей, с которыми приходится делить связывающие электроны. У щелочных металлов только один валентный -электрон и для них характерна кубическая объемно центрированная решетка, в которой окружение данного атома (иона) составляет 8 соседей. [c.284]

Координация этилена может происходить как за счет а-связи, образующейся при взаимодействии заполненной связывающей л-орбитали этилена с вакантной гибридной ( , Рг, гО-орбиталью металла, так и за счет я-связи, возникающей при взаимодействии заполненной (р, г)-гибридной орбитали металла с пустой разрыхляющей я -орбиталью этилена. При образовании <т-свя-зи этилен выступает как донор электронов, а при образовании я-связи — (как акцептор электронов. При подобном связывании на я-связывающей орбитали этилена возникает дефицит отрицательного заряда, электронная плотность уменьшается, на я -разрыхляющей орбитали — избыток отрицательного заряда, а в целом молекула поляризуется. [c.172]

Прогрессирующая добыча металлов, особенно в последние десятилетия XX в., существенно сказалась на природных ресурсах сырья. Богатые металлом руды, расположенные вблизи металлургических центров, оказались выработанными, новые месторождения руд, разведанные геологами, находятся обычно далеко от места их переработки. Поэтому в переработку идут руды с пониженным содержанием металла и с нежелательными примесями, что сильно удорожает получаемый металл. Уже сейчас резко ощущается дефицит некоторых руд, например бокситов, для получения алюминия и высококачественных железных руд, не говоря уже о медных, цинковых и никелевых рудах. Таким образом, перед металлургами возникает задача разработки технологии извлечения металлов из более бедных руд (убогих), что, в свою очередь, связано с большей энергоемкостью металлургических процессов. [c.285]

Наиболее известными и распространенными электронодефицитными веществами являются металлы и металлические соединения — металлиды. Речь идет о металлах и металлидах в конденсированном состоянии. В газообразном состоянии металлические молекулы ничем не отличаются от других типичных молекул по природе химической связи. Например, молекулы щелочных металлов Lio, Na2, К2, s2, как и молекула водорода Но, характеризуются парноэлектронной ст., 5-связью. Однако металлы и металлиды в их обычном твердом состоянии коренным образом отличаются от их пара. Возьмем, к примеру, кристаллический литий, объемно-центрированная решетка которого показана на рис. 56. Каждый атом лития окружен восемью другими, и один 2 -электрон атома лития должен обеспечивать связи с 8 ближайшими соседями. Следовательно, в металлическом литии существует большой дефицит валентных электронов против парноэлектронной двухцентровой ковалентной связи. Это означает, что металлы и металлиды нельзя [c.119]

В противоположность ионным ковалентные тетрагидридобораты типа Л1(ВН4)з (т. пл. —64,5 °С, т. кип. 44,5 °С), Ве(ВН4)2 (т. возг. 91 ° С) летучи, легкоплавки. В этих гидридоборатах (поскольку имеется дефицит электронов) связь между внешней и внутренней сферами осуществляется за счет трехцентровых связей. Таким образом, эти соединения являются смешанны-м и гидридами. В гидридоборатах же щелочных и щелочно-земельных металлов (низкие энергии ионизации) дефицит электронов устраняется за счет перехода электронов атома металла к радикалу ВН4, т.е. в этом случае связь между внешней и внутренней сферами становится преимущественной ионной [c.481]

Наметившийся дефицит цинка при получении покрытий можно частично компенсировать алюминием или другими элементами. Поэтому работы, связанные с синтезом новых высокоэффективных антикоррозионных покрытий и особенно покрытий, защищающих металл в условиях их частичного повреждения, заслуживают более широкого развития. Актуальность такого направления антикоррозионной защиты подтверждается и тем, что при этом могут быть эффективно использованы для изготовления изделий, контактирующих с коррозионной средой, высокопрочные углеродистые и низколегированные стали, которые при отсутствии антикоррозионной защиты применять в агрессивных сре х практически нельзя. [c.4]

Для рещения вопроса об участии катионов Na в цеолите NaY в реакции дегидрирования циклогексадиена-1,4 исследовано влияние адсорбции пиридина и обработки цеолита щелочью, позволяющей устранить катионный дефицит. Было найдено, что обработка цеолита раствором щелочи не изменяет его активности в дегидрировании циклогексадиена-1,4, а в результате адсорбции пиридина снижается активность как исходного, так и обработанного щелочью цеолита. Из зтого следует, что в дегидрировании циклогексадиена-1.4 на одновалентных катионных формах цеолита активными центрами могут быть катионы щелочного металла. [c.98]

Особую группу реакций карбонильных соединений составляют такие реакции, где электронный дефицит на атоме углерода карбонильной группы восполняется присоединением не нуклеофила В, как это имело место в рассмотренных выше случаях, а электрона от металла. В результате подобного переноса электрона возникает анион-радикал, который, димеризуясь, может давать пинакон [c.293]

Таблица 5- Нестехиометрические окислы,и халькогениды со структурой В1 (типа МаС1), в которых имеется одновременно дефицит металла и неметалла

В Основных направлениях экономического и социального развития СССР на 1981—1985 годы и на период до 1990 года, утвержденных XXVI съездом КПСС, отмечена необходимость более полного использования резервов в металлургии и машиностроении, что позволит существенно сократить дефицит металла и металлоизделий. Одним из таких резервов является повышение качества продукции за счет более широкого и эффективного применения методов и средств неразрушающего контроля (НК) и, в частности, ультразвуковой дефектоскопии. [c.5]

Двуокись титана TIO2 также имеет переменный состав TiO , где X = 1,98—2,0 колебания ее состава (дефицит кислорода) связаны с образованием кислородных вакансий. Характер связи в двуокиси титана ионно-ковалентный. Дефектная двуокись титана вследствие избытка металла обнаруживает электронную проводимость и полупроводниковые свойства, поэтому используется как компонент сложных окисных полупроводниковых материалов. Двуокись титана существует в трех полиморфных модификациях рутил, анатаз и брукит. Характер полиморфных превращений не вполне ясен по-видимому, переход анатаз рутил энантиотропен, а переходы брукитанатаз и брукит- рутил монотропны. При температуре около 900° и брукит, и анатаз превращаются в рутил. [c.215]

Окисноникелевый анод. Никель — весьма нестойкий металл, склонный к взаимодействию с кислородом, легко пассивирующийся в щелочных растворах. В литературе описано 25 оксидов никеля, но достоверно доказано существование трех NiO, NI2O3, NiOj. Все оксиды — соединения нестехио-метрические, NiO имеет дефицит металла в кристаллической решетке и во всей области стабильности является дырочным полупроводником. Оксиды более высоких степеней окисления не получены. Известны их сложные смеси, содержащие Ni + и Ni . Они являются полупроводниками /г-типа [40, 41]. [c.25]

Согласно Ханну и Хардеру [264], существуют две модификации TiS. Если TiS получают нагреванием элементов при 700° С, то образуется форма TiS со структурой типа NiAS нагревание этой формы при 1000° С приводит к необратимому превращению в ромбоэдрическую высокотемпературную форму. Эта точка зрения не совпадает с работами Бартрама и Иеллинека [263], которые считают форму TiS типа NiAS стабильной со стороны, богатой металлом идеального состава TiS, в то время как в ромбоэдрической форме обнаруживается дефицит металла. [c.110]

В присутствии жидкого ЫНд с графитом образуют соединения все щелочные и щелочноземельные металлы, а также А1 и Ей при этом металлические слои имеют дефицит металла и содержат МНз. Примерами подобных соединений первой ступени являются lo,вLi(NHз)l в, С12,5К(ННз), 1 и С1о,вВа(ЫНз)2,5, а второй С28Ь1(КНз)1 7 й С2з зВа(ЫНз)з д. По своим свойствам эти соединения приближаются к рассмотренным выше соединениям графита со щелочными металлами [37]. [c.219]

Если образование продукта реакции происходит путем противодиффузии катионов, то в соответствии с уравнениями (2.82) и (2.83) константа скорости пропорциональна коэффициенту диффузии менее подвижного катиона. Последний же, как было показано выше, пропорционален концентрации катионных вакансий, если диффузия происходит по вакансионному механизму. Очевидно, что в нестехиометрической фазе, имеющей дефицит металла и повышенную концентрацию катионных вакансий, диффузия катионов совершается быстрее и реакция идет интенсивнее, чем в стехиометрической фазе. [c.128]

К материалам, из которых изготовляют аппараты и оборудова-ниедля современных процессов первичной переработки нефти, предъявляют жесткие требования. Это обусловлено ростом производительности комбинированных установок, переработкой нефти с большим содержанием минеральных солей, серы, парафина и др., а также влиянием аппаратов, оборудования, механизмов, приборов контроля и автоматики на технологический режим отдельных узлов и показатели установки. По мере укрупнения установок абсолютный расход металла резко увеличивается, а удельный его расход заметно снижается. Наличие в нефтях минеральных солей, механических примесей, серы и сернистых соединений вызывает необходимость расходования значительных количеств дефицит-ны иметаллов. [c.164]

По-видимому, при проведении этой реакции (как и при взаимодействии с молекулой галогена) эти соли координируются атомом металла, имеющим дефицит электронной плотности, с атомом галогена алкилгалогенида, на котором сосредоточивается избыточная электронная плотность. Такое взаимодействие сопровождается достройкой внешнего электронного уровня металла до октета и образования ионной пары (71) с положительным зарядом на атоме углерода алкильной группы [c.380]

Пример. Окклюзия при осаждении сульфата бария. При медленном добавлении раствора хлорида бария к подкисленному раствору сульфата происходит окклюзия катионов, а при добавлении сульфата к раствору соли бария — преимущественно анионов. Это приводит к тому, что осадки, выпадающие из растворов сульфатов щелочных металлов при добавлении к ним ло каплям хлорида бария, всегда содержат сульфат щелочного металла, с чем связана отрицательная ошибка определения. Если же осадитель приливать струей, над осадком в растворе создается избыток хлорида бария и осадок окклюдирует адсорбированные в первом слое ионы бария и щелоч1Ных металлов и адсорбированные во втором слое хлорид-ионы. Дефицит, вызванный J0кклюд Lp0вaниeм сульфата щелочного металла, компенсируется хлоридом бария, так что ло этому методу получают приблизительно правильные значения. [c.205]

Знание констант устойчивости комплексов позволяет рассчит ывать равновесные концентрации частиц в растворах, проводить сравнительную оценку прочности комплексов и т. д. Если, например, организм пересыщен соединениями какого-либо металла, что приводит к его отравлению различной степени сложности, то в организм вводят антидоты — нетоксичные лиганды (некоторые комплексоны, унитиол и др.), которые образуют устойчивые растворимые комплексы с этим металлом, выводящиеся затем из организма естественным путем. Если, напротив, в организме ощущается недостаток каких-либо металлов (например, дефицит железа при малокровии), то при лечении в организм вводят комплексные соединения этих металлов умеренной прочности. [c.194]

Наиболее известными и распространенными электронодефицитными веществами являются металлы и металлические соединения — мепгаллиды. Речь идет о металлах в конденсированном состоянии. В газообразном состоянии металлические молекулы ничем не отличаются от других типичных молекул по природе химической связи. Например, молекулы щелочных металлов Ы2, Каг, К2, Сзз, как и молекула водорода Н2, характеризуются парно-электронной гг - -связью. Однако металлы и метгшлиды в их обычном твердом срстоянии коренным образом отличаются от их пара. Возьмем, к примеру, кристаллический литий, объемно центрированнаия решетка которого показана на ршс. 50. Каждый атом лития окружен восемью другими, и один 25-электрон атома лития должен обеспечивать его связи с 8 ближайшими соседями. Следовательно, в металлическом литии существует большой дефицит валентных электронов против парно-электронной двухцентровой ковалентной связи. Это означает, что металлы и металлиды нельзя интерпретировать, оставаясь в рамках МВС. Кроме того, метод локализованных электронных пар не может объяснить такое ярко выраженное свойство металлов и металлидов, как их электрическая проводимость. [c.88]

В процессах нанесения покрытий полезно расходуется только 30-40 % металлов и 5-20 % кислот и щелочей. Только по предприятиям бывшего Минавтопрома СССР потери составляли, тыс. т/год 14 Сг до 5 N1, 2п и Си 1 Сс1 и т д. Применяемые методы очистки промывных сточных вод и отработанных электролитов связаны с образованием большого объема токсичных осадков. Если учесть, что объем сточных вод по России от гальванопроизводств составляет ориентировочно 700—800 млн м /год, то объем необез-воженных осадков может достигать 35—40 млн м /год [9]. Учитывая возрастающий дефицит цветных металлов и огромные количества накопленных гальваношламов, уже в недалеком будущем придется заняться регенерацией металлов из шламов или утилизацией. Для этого необходимо иметь наиболее простые, экономически оправданные и проверенные на производстве способы технологического решения данной проблемы. Она является актуальной, так как полностью избежать образования гальванического шлама, по-видимому, не удастся и в будущем. [c.10]

Следующее замечание состоит в том, что разность потенциалов должна измеряться между материалам одинакового состава. При контакте двух металлов на их соелинснип возникает разность потенциалов. Источник этой контактной разности потенциалов найти нетрудно может быть энергетически выгодно, когда электроны одного металла переходят в другой. Это вызывает появление избытка отрицательного заряда на втором металле и дефицит — на первом (рис. 12.5). Переход происходит до тех пор, пока положительный заряд на первом электроде не скомпенсируется некоторой силой, но нри этом возникнет межфазная разность потенциалов. Обычно металлы электродов в элементе отличаются Друг от друга, л контактный потелциал создается также при соединении проводов от измерительного прибора. Этого можно избежать, сделав обе клеммы элемента из одинакового материала. Например, для элемента, приведенного на рис. 12.1, можно условиться прикрепить платиновые полоски к серебряному электроду и измерять разность потенциалов между двумя кусками платины. [c.387]

Наиб устойчивы (т-ра разл > 100°С) К, содержащие гетероатом у карбенового атома углерода (С,) В этих К дефицит электронной плотности на электроф С, частично компенсируется взаимод его вакантной орбитали с заполненными 2 -орбиталями гетероатома, а также с -орбиталями атома металла Наименее устойчивы К с X, Y = Alk, Н, существующие, как правило, лищь при низких т-рах Известен К с простейшим карбеном - метиленом, [Та(=СН2) (С5Н5)СНз], в к-ром существует настоящая двойная связь Та=С В спектрах ЯМР С К хим сдвиг С в области 400-200 м д [c.315]

Тем не менее из сказанного очевидно, что химическая связь в металло-ценах, дибензолхроме и им подобных соединениях является делокализован-ной (неклассической) химической связью (рис. 20.3). При этом оба кольца и металл составляют единую ароматическую л-систему. Ферроцен стабилен потому, что экранированы его реакционные центры — атом железа и химические связи s---Fe--- 5 к таким афессивным реагентам, как сольватированный протон, ОНГ и др. Вместе с тем кольца С5Н5 открыты для атакЦ электрофильных реагентов, и реакции электрофильного замещения в ферроцене идут легче, чем в бензоле. Возможны и реакции окисления, так как окислитель вырывает электрон с заполненных орбиталей лиганда, а затем дефицит отрицательного заряда передается на центральный атом железа [c.597]

Витамин В12 играет важную роль в организме млекопитающих, в том числе человека. Дефицит этого витамина лежит в основе патогенеза заболевания, именуемого перни-циозной анемией. Он является также незаменимым ростовым фактором для некоторых микроорганизмов. Структурно витамин В12 (цианокобаламин) представляет собой циклический тетрапиррол с катионом Со+ в качестве хелатируемого иона металла (5.33). В случае витамина В12 макроцикл является не стандартным порфирином, а представляет собой коррин, в кото- [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология