Сульфид висмута при концентрировании

При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях - спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре " к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]

Б другую пробирку с сульфидом висмута добавить 2—3 капли концентрированной азотной кислоты. Наблюдать растворение осадка. Если осадок растворяется медленно, пробирку слегка подогреть. [c.160]

Сульфид висмута отличается от сульфидов мышьяка и сурьмы практической нерастворимостью в щелочах и сульфиде аммония. Сульфиды сурьмы отличаются от сульфидов мышьяка растворимостью в концентрированной соляной кислоте и нерастворимостью в растворах карбонатов. [c.552]

Опыт 25.23. К 2—3 каплям соли нитрата висмута (III) прибавить 4—5 капель свежей сероводородной воды. Каков цвет осадка Отцентрифугировать осадок и промыть дистиллированной водой. Затем внести 4—5 капель сульфида аммония. Происходит ли растворение осадка Образует ли висмут тиосоли Снова отцентрифугировать осадок и хорошо промыть водой. К осадку добавить 4— 5 капель концентрированной азотной кислоты. Наблюдать растворение осадка. Написать уравнение реакции растворения сульфида висмута (III) в азотной кислоте. [c.238]

Сульфид висмута нерастворим в холодных разбавленных кислотах, но растворяется в кипящей разбавленной азотной кислоте и в концентрированной соляной кислоте. [c.478]

К сульфиду висмута в другой пробирке добавьте 3—4 капли концентрированной азотной кислоты. Наблюдайте растворение осадка. Если растворение происходит медленно, пробирку осторожно -подогрейте. [c.150]

Аморфный сульфид висмута легко растворяется в конц. растворе КзЗ с образованием красного раствора, тем более томного, чем концентрированнее был раствор К2З [465]. [c.72]

Леве. [876] окислял сульфид висмута в фарфоровой чашке концентрированной азотной кислотой, затем нагревал на водяной бане до тех пор, пока сера не собиралась в прозрачные желтые шарики большую-часть азотной кислоты выпаривал, разбавлял водой, и из полученного раствора осаждал серную кислоту нитратом бария. Осадок сульфата бария и серы отфильтровывался, фильтрат собирался в фарфоровую чашку и висмут выделялся в виде основного нитрата (стр. 35). [c.252]

Молибден с концентрацией около 9,6 мг/л выделяют в форме трисульфида совместно с сульфидами других элементов при анализе вод 1[1400]. При концентрировании 5—50 мкг некоторых микроэлементов (Мо, V, Со, N1, 2п, Си, Ш, А , Н ) на 1 л природной воды соосаждением с сульфидом кадмия (а также сульфидами висмута или цинка) получены удовлетворительные результаты 1[120]. Метод пригоден для полевых условий. С целью выделения следов молибдена при анализе почв его осаждают сероводородом после добавления к раствору соли висмута [1315]. Образующийся сульфид висмута служит коллектором для сульфида молибдена. [c.149]

Сульфид висмута может служить коллектором для избирательного концентрирования таллия, несмотря на различие крис-талло-химических свойств сульфидов этих элементов. Процесс соосаждения трехвалентного таллия с сульфидом висмута зависит от концентрации таллия в растворе и продолжительности старения осадка. Цель работы заключается в изучении этой зависимости. [c.122]

Снова отцентрифугировать осадок и хорошо промыть водой. К осадку добавить 4—5 капель концентрированной азотной кислоты. Наблюдать растворение осадка. Написать уравнение реакции растворения сульфида висмута (III) в азотной кислоте. [c.232]

После удаления сульфида висмута описанным выше способом добавляют 1 мл (или более, если присутствует много кальция) концентрированной серной кислоты и упаривают до появления паров серной кислоты. Разбавляют раствор примерно 10 жл воды, отфильтровывают осадок сульфа- [c.287]

Комм. Чем обусловлено отсутствие осадков сульфидов марганца(П) и железа(П) в кислотной среде Чем объяснить осаждение сульфидов меди(П), кадмия(П) и висмута(П1) в присутствии разбавленной хлороводородной кислоты Будут ли сульфиды меди(П), кадмия(П) и висмута(П1) взаимодействовать с концентрированной хлороводородной кислотой С азотной кислотой По результатам проведенного эксперимента и литературным данным заполните таблицу 16, указав состав и цвет соединений. [c.148]

А. Препараты висмута (около 0,05 г иона висмута) взбалтывают с 3 мл разведенной хлористоводородной кислоты и фильтруют. К фильтрату прибавляют 1 мл раствора сульфида натрия или сероводорода образуется коричневато-черный осадок, растворимый при прибавлении равного объема концентрированной азотной кислоты. [c.160]

Обнаружение ионов кадмия. Через колонку пропускают 3—4 капли исследуемого раствора и 2—3 капли концентрированного раствора НС1, а затем пропускают газообразный НгЗ. В течение нескольких секунд в конце колонки образуется ярко-желтая зона Сс18, в средней части колонки — черная зона сульфидов висмута, ртути [c.190]

Сульфид висмута, полученный осаждением висмута сероводородом, собирают на высушенном при 105° и взвешенном фильтре, промывают кипящей дестиллированной водой до исчезновения кислой реакции по лакмусу в стекающей жидкости. Затем осадок смывают с фильтра в фарфоровую чашку и нагревают 1—2 раза в течение некоторого времени с умеренно концентрированным раствором NajSOs. После этого осадок собирают на том же фильтре, промывают, высушивают при 100° и взвешивают. Лево получил удов.яетворительные результаты, [c.63]

Для определения висмута в органических соединениях [411] 0,1 — 0,2 г тонкоизмельченной пробы нагревают 2—3 мин. в бомбе Парра с 0,2 г лактозы и 12 г Na202. После охлаждения плав растворяют в стакане в 200—250 мл воды и кипятят до полного разложения перекиси натрия. Нейтрализуют концентрированной соляной кислотой, разбавляют до 400 мл и добавляют столько соляной кислоты, чтобы раствор был 0,3 н. относительно ее. Затем пропускают сероводород, нагревают для коагуляции сульфида висмута и оставляют на 2 часа сульфид висмута отфильтровывают через взвешенный тигель Гуча, промывают серо- [c.65]

К 10 мл анализируемого раствора, свободного от свинца, прибавляют 2 мл разбавленной НС1 и 0,5 г KJ. Затем перемешивают и прибавляют 5 мл спирта или ацетона и 5—10 мл уксусноэтилового эфира. Встряхивают и дают отстояться. Верхний слой красного цвета отделяют от нижнего водного слоя и еще pii3 экстрагируют висмут. Эфирный экстракт встряхивают с 5 мл концентрированного водного раствора хлорида аммония, и эфирный слой промывают 25 мл воды, и затем 5 мл воды, подкисленной НС1. При этом висмут переходит в водный слой. Водный раствор, содержащий весь висмут, нейтрализуют аммиаком и к нему прибавляют избыток (1—2 капли) разбавленной НС1. Для удаления эфира раствор нагревают, а после охлаждения разбавляют до 50 мл и добавляют 1 мл разбавленного раствора сульфида натрия. Полученный коллоидный раствор сульфида висмута колориметрируют. В присутствии меди или рт и раствор де т щелочным и прибавляют K N. рл опреиЬ этим методом висмут в моче. [c.202]

Концентрированной азотной кислотой хорошо разлагаются сульфиды висмута (тетрадимит BiaTejSs, висмутин BiaS3 [688]), молибденит (дисульфид молибдена). Однако одну азотную кислоту для разложения сульфидов и определения в них основных компонентов все же применяют редко. Некоторые сульфиды можно полностью окислить обработкой дымящей HNO3 в запаянной трубке при 125° С. [c.163]

Концентрирование серебра и других определяемых микрокомпонентов производится обычно либо соосаждением с коллектором, в качестве которого применяют сульфиды висмута, индия, ртути и некоторых других металлов, либо экстракцией примесей диэтилдитиокарбаминатом или 8-оксихинолином, либо, наконец, отделением основы отгонкой (например, алюминия в виде металлорга-нического соединения), растворением в щелочи и др. При анализе природных или минеральных вод описано концентрирование адсорбцией на активированном угле и хлорированном лигнине. [c.172]

Основной путь увеличения производства соединений висмута — гидрометаллургическая переработка медно-висмутовых концентратов, которые содержат обычно 0,1—2,0 % висмута. Растворимость сульфида висмута (61283) в сульфидно-щелочных растворах мала. Она возрастает с ростом концентрации в растворе как гидроксида натрия или калия, так и соответствующего сульфида. Однако даже в концентрированных растворах (137,5 г/л К28, 70 г/л КОН и 78 г/л Na2S, 40 г/л NaOH) растворимость сульфида висмута составляет соответственно 2,354 и 0,838 г/л [7]. Растворимость сульфида висмута в соляной кислоте также невелика, и при концентрации 2,0 моль/л НС1 (90 °С) равновесная концентрация висмута в растворе составляет 0,385 г/л. Введение в раствор комплексообразователей (хлорида кальция или магния) приводит к существенному повышению концентрации висмута в растворе [2]. При растворении висмутина концентрация висмута в растворе возрастает с ростом концентрации кислоты и температуры (табл. 3.1). В случае использования растворов с концентрацией [c.52]

Сульфат висмута — 012(804)3 кристаллизуется из растворов висмута, а также его окиси или сульфида в концентрированной серной кислоте в виде тонких белых гигроскопичных игл. С небольшим количеством воды он образует гидраты большими количествами воды гидролизуется с образованием основной соли. Сульфат висмута присоединяет сульфаты щелочных металлов с образованием двойных солей [сульфатовисму-татов(1П)], например K[Bi(S04)2] и Кз[В1(804)з]. [c.732]

Сульфид висмута. Обычный сульфид висмута— трисульфид висмута, трехсернистый висмут BijSa — выпадает при пропускании сероводорода в раствор какой-нибудь соли висмута в виде темно-коричневого осадка,, растворимого только в концентрированных кислотах [c.732]

Этот недостающий элемент был открыт в 1898 г. М. Кюри и П. Кюри [С45, С48], в результате сделанного М. Кюри наблюдения, что радиоактивность урановой смолки (руда, содержащая окисел идОд, источник получения природных радиоактивных элементов) оказалась в 5 раз больще, чем следовало по содержанию в ней урана. М. Кюри и П. Кюри переработали большие количества урановой руды из Иоахимсталя. Сильно радиоактивное вещество было осаждено из растворов в соляной кислоте при использовании в качестве носителя сульфида висмута затем это вещество было сконцентрировано путем дробного гидролитического осаждения нитрата висмутила, причем процесс концентрирования контролировался по измерениям радиоактивности. Химические эксперименты, проведенные со следами вещества, показали, что это радиоактивное вещество является новым элементом, и М. Кюри дала ему название полоний (символ Ро) в честь своей родины Польши. Полоний был первым элементом, открытым с применением радиохимических методов, и проведенное Кюри исследование процесса выделения полония и радия из урановой руды положило начало новой науке— радиохимии. Огромные возможности этого нового метода исследования были показаны, в диссертации М. Кюри [С48], несомненно являющейся одной из наиболее замечательных работ, когда-либо представленных на соискание докторской степени. [c.159]

Сульфиды свинца, меди и висмута растворимы в 2 н. растворе HNO3 при нагревании. Сульфиды меди и висмута растворимы также в концентрированной НС1. Уравнение реакции растворения сульфида висмута в азотной кислоте [c.132]

Метод основан на концентрировании таллия из раствора 1 N по НС1 при помощи В125з. Затем сульфид висмута растворяют, таллий восстанавливают гидроксиламином и вновь выделяют с коллектором КВ (СеН5)4 при pH 5—6 в присутствии трилона Б. Осадок растворяют ъ 2 N НС1, таллий окисляют бромом до аниона ТЮк", добавляют родамин Б и экстрагируют бензолом. Таким путем таллий отделяют от Са, ЗЬ, Ре, мешающих дальнейшему определению. Оптическую плотность родамината таллия определяют на спектрофотометре СФ-4. [c.218]

Анализ осадка. Осадок обрабатывают при нафевании 3 моль/л раствором HNO3 сульфиды меди, кадмия, висмута растворяются — переходят в раствор в виде нитратов, а в осадке остается смесь сульфида ртуги и серы HgS + S. Этот осадок растворяют в смеси концентрированных НС1 и HNO3, полученный раствор фильтрую г и в фильтрате открывают катионы Hg реакциями с раствором соли олова(П) или с металлической медью. [c.298]

Сероводород и сульфиды щелочных металлов дают с растворами солей висмута коричневато-черный осадок. Он образуется enie из раствора, содержащего 1 ч. висмута на 100 000 ч. воды [1044, стр. 365]. Осадок черного цвета выпадает из более концентрированного раствора висмутовой соли. Из разбавленного раствора выпадает темнобурый осадок [1106, стр. 84]. [c.61]

Для открытия небольших количеств висмута в органах оставляют их стоять 24 часа с концентрированной азотной кислотой, затем нагревают на кипящей водяной бане после фильтрования раствор выпаривают и остаток озоляют в тигле , чолу растворяют в разбавленной азотной кислоте, прибавляют немного сульфата кадмия и пропускают сероводород. Осадок сульфидов кадмия и висмута центрофугируют, после промывания растворяют в а,зотной кислоте, и в полученном растворе открывают висмут по Обри, применяя свежеприготовленный реактив. Оранжево-красная муть еще заметна при 0,001 мг Bi на 1 мл. Железо мешает. [c.238]

Из нейтральных органических соединений — триоктилфосфиноксид (ТОФО), нефтяные сульфоксиды (НСО), трибутилфосфат (ТБФ), циклогексанон (ЦГ), метилизобутилкетон (МИБК), октиловый (ОС) и 2-этилгексиловый (2ЭГС) спирты, нефтяные сульфиды (НС) — для экстракционного извлечения висмута из растворов HNO3 могут быть использованы ТОФО и концентрированные растворы НСО. Однако, как и в случае аминов, при этом имеют трудности с выбором эффективного реагента для его количественной реэкстракции. [c.82]

Для обогащения осмия-191 и осмия-193 используется фтало-цианидный комплекс [35]. Облученный препарат растворяется в концентрированной серной кислоте, фталоцианид осаждается разбавленным раствором сернистой кислоты, а оставшийся в фильтрате осмий выделяется в виде сульфида на носителе (висмут или медь). Затем осадок сульфида осмия на носителе растворяется в царской водке и радиоактивный осмий отгоняется из 10 н. раст- [c.27]