Диоксида углерода при нагревании растворов

Ниже приводятся рекомендации и порядок расчета абсорбера для очистки углеводородного газа от кислых компонентов, десорбера для регенерации раствора моноэтаноламина и теплообменника для нагревания насыщенного водного раствора моноэтаноламина на установке одновременной очистки углеводородной газовой смеси от сероводорода и диоксида углерода. [c.6]

Растворимость диоксида углерода в медноаммиачных растворах оксида меди (I) при нагревании от О до 70°С уменьшилась в 69,5 раза. Определить теплоту [c.178]

К бесцветному раствору янтарного диальдегида, полученного по методике 1 ( 50 ммоль), последовательно приливают 50 мл воды, раствор 5,00 г (74,0 ммоль) гидрохлорида метиламина в 50 мл воды, раствор 8,00 г (55,0 ммоль) ацетондикарбоновой кислоты Р-Иа в 75 мл воды и раствор 4,43 г (25,0 ммоль) дигидрата гидрофосфата натрия (Na2HPU4 2Н2О), а также 0,73 г ( 1,83 ммоль) гидроксида натрия в 20 мл воды смесь перемешивают 8 ч при комн. температуре в атмосфере азота (pH смеси повышается с 1,5 до 4,5 выделяется Oj). Затем к смеси прибавляют 3,3 мл конц. НС1 и нагревают до 120°С. Нагревание продолжают до прекращения выделения диоксида углерода ( 30 мин). [c.548]

Белый, устойчив на воздухе и при нагревании в инертной атмосфере. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по аииону). Кристаллогидратов не образует Разлагается кислотами, диоксидом углерода в растворе. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Получение см. 470 , 472. [c.249]

При нагревании водного раствора угольной кислоты из него вьщеляется газообразный диоксид углерода. [c.250]

Если поступление диоксида углерода ограниченно, реакция не может протекать достаточно быстро даже при нагревании строительного раствора. [c.287]

Через боковой отросток насадки пропускают ток диоксида углерода со скоростью 1—5 пузырьков в 1 с. На подводящей линии ставят счетчик пузырьков, чтобы не допустить слишком сильного тока диоксида углерода, который может выдуть иод из системы. Диоксид углерода необходим для предотвращения окисления иодид-иона кислородом воздуха в свободный иод (из-за этого получаются невоспроизводимые значения в холостом опыте). Через несколько минут с момента подачи газа колбу начинают нагревать. Раствор пробы слабо кипятят 90 мин слишком энергичное нагревание мол<ет вызвать потери иода через холодильник. Это время оказывается достаточным для большинства устойчивых соединений, исследованных авторами для этиленгликоля достаточно нагревать 45 мии. [c.221]

Основными агрессивными веществами являются сами кислые газы. Сероводород действует на сталь как кислота и ведет к образованию нерастворимого сернистого железа. Диоксид углерода в ирисутствии воды вступает в реакцию с металлическим железом с образованием бикарбоната железа, который ири нагревании раствора переходит в нерастворимый карбонат железа, который осаждается на стенках аппаратов и трубопроводов. Коррозия ускоряется иод действием продуктов деградации амина, которые взаимодействуют с металлом. [c.299]

Белый, при нагревании плавится без разложения. Химически растворяется в холодной воде (изменение состава аниона), разлагается горячей водой. Реагирует с кислотами, щелочами, диоксидом углерода. Получение см. 226. [c.116]

Из водных растворов щавелевая кислота кристаллизуется в виде двуводного кристаллогидрата (т. пл. 101,5°С). Она растворима в водей этаноле, но практически нерастворима в диэтиловом эфире. При нагревании с концентрированной серной кислотой она разрушается с образованием диоксида углерода, оксида углерода и воды [c.430]

Количественный анализ на С и Н проводят с использованием прибора по методу, разработанному в 1831 г. немецким химиком Юстусом Либихом. Точную навеску органического вещества помещают в трубку для сожжения и испаряют при нагревании в печи. Пары вместе с потоком кислорода пропускают над слоем нагретого оксида меди СиО через вторую печь, при этом углерод и водород окисляются до диоксида углерода и воды. Пары воды поглощаются в предварительно взвешенной трубке, содержащей перхлорат магния, а диоксид углерода поглощается в трубке с высушенным асбестом, предварительно пропитанным раствором гидроксида натрия. [c.15]

Метод видоизменен. Иодид натрия растворяли в смеси изопропанола и уксусной кислоты с последующим нагреванием цо кипения, пробу вводили через холодильник, диоксид углерода подавали до и после кипячения. [c.259]

При анализе пробы воздух вытесняют из прибора, как описано выше. После удаления инертного газа из газовой бюретки из воронки 3 подают раствор хлорида меди в реакционную колбу 1, содержащую навеску пробы. Отмечают время. Затем через воронку в колбу приливают 50—75 мл воды, не допуская попадания воздуха в прибор. Реакционную смесь нагревают до кипения и кипятят до окончания разложения пробы, что определяют по минимальному размеру пузырьков, преходящих через газовую бюретку. Нагревание прекращают, прибор оставляют на 5—10 мин для установления температурного равновесия, причем все это время продолжают пропускать ток диоксида углерода. Пользуясь уравнительной склянкой, отсчитывают объем собравшегося в газовой бюретке газа. Отмечают температуру и атмосферное давление. В измеренный объем газа вносят поправку, определенную в холостом опыте с диоксидом углерода, и поправку на давление водяного пара над раствором гидроксида калия. [c.517]

Угольная кислота Н2СО3 может существовать только в водном рас гворе. При нагревании раствора диоксид углерода улетучивается, равновесие образования НгСО-) смещается влево, и в конце кондов остается чистая вода. [c.438]

С Юсоб очистки газа от сероводорода и диоксида углерода выбирают в зависимости от содержания этих примесей. При значи-телы ом их количестве чаще всего ведут абсорбцию этаноламина-ми с последующей полной нейтрализацией газов кислотного характера щелочью в скрубберах при небольшой концентрации НзЗ и ССо достаточно промывать газы водным раствором щелочи. Очистка водным раствором этаноламинов основана иа том, что эти органические основания дают с сероводородом и диоксидом углерода довольно стабильные при низкой температуре соли, которые ири нагревании диссоциируют [c.47]

Раствор в кубе абсорбера И содержит ацетилен и его гомологи, а акже значительное количество близкого к ним по растворимости диоксида углерода с примесью других газов. Он проходит дроссе.тьный вентиль 13 и поступает в десорбер 14 первой ступени. За счет снижения давления до 0,15 МПа и нагревания куба до 40 "С из раствора десорбируются ацетилен и менее растворимые газы. Ацетилен при своем движении вверх вытесняет из раствора диоксид углерода, который вместе с другими газами it частью ацетилена выходит с верха десорбера, предварительно отмываясь от растворителя водным конденсатом. Эти газы возвращают на компримирование. Концентрированный ацетилен выводят 13 средней части десорбера 14 промывают в скруббере 15 водой I через огнепреградитель 16 выводят с установки. [c.85]

Опыт 12. Синтез тетраоксоманганата (VII) калия. (Работать под тягой, надеть защитные очки ) В железном тигле сплавьте на паяльной горелке смесь рассчитанных количеств гидроксида калия и хлората (V) калия. Прекратив нагревание, при перемешивании расплава железной проволокой внесите небольшими порциями тонкоизмельченный диоксид марганца. (Диоксид марганца не должен содержать органических примесей, так как с хлоратом калия они образуют взрывчатую смесь.) Реакчионную смесь нагрейте до температуры красного каления. Затем тигель охладите и поместите, его в фарфоровую чашку с водой. Когда плав отстанет от- стенок тигля, его следует растворить в воде. Кипятите раствор, пропуская ток диоксида углерода до тех пор, пока капля раствора не даст на фильтровальной бумаге малиновое окрашивание (без зеленого цвета, обусловленного К2МПО4). [c.143]

Без катализатора разложение КСЮ3 даже при сильном нагревании протекает очен . медленно. Однако если до нагревания смешать КСЮ3 с черным порошком диоксида марганца МпОз, то реакция протекает намного легче. После окончания этой реакции можно собрать почти весь МпО в неизменившемся виде, а из этого следует, что ои не влияет на конечный результат всего химического процесса. Следовательно, МпО, играет роль катализатора разложения КСЮ3. Рассмотрим еще один пример. Все знают, что кусочек сахара, растворенный в воде при 37°С, не подвергается окислению со сколько-нибудь значительной скоростью. Через несколько дней его можно извлечь из раствора практически неизменившимся. Однако, попадая в человеческий организм, сахар быстро окисляется и скоро превращается главным образом в диоксид углерода и воду [c.25]

Щавелевая кислота—двухосновная кислота (/(i =5,6-10 , / 2 = 5,4-10. Она кристаллизуется из водного раствора в виде гидрата Н2С204-2Н20, обезвоживающегося в токе теплого сухого воздуха. При нагревании с концентрированной серной кислотой щавелевая кислота разлагается с образованием оксида и диоксида углерода [c.200]

Оно сильно сдвинуто влево, поэтому концентрация ионов СО3 мала, а большая часть диоксида углерода находится в растворенной форме, не вступая во взаимодействие с водой (более 60% при 25°С). Нагревание еще больше смещает равновесие влево, а при длительном кипячении диоксид углерода полностью удаляется из воды. Наличие угольной кислоты Н2СО3 придает раствору кислый вкус. Она является кислотой средней силы (pA i 3,93). Угольная кислота не выделена в свободном состоянии и существует только в растворах. [c.367]

Схематически обмен диоксидом углерода между атмосферой и океаносферой показан на рис. 2.1. Углекислый газ активно растворяется в холодной морской воде в высоких широтах. Часть его вместе с массами холодной воды опускается на большие глубины другие подводные течения перемещают обогащенные СО2 воды в направлении экватора. В низких широтах происходит нагревание воды и выделение диоксида углерода в атмосферу. По некоторым оценкам (Болин, 1983) в этот цикл ежегодно вовлекается примерно 100 Гт СОд, т. е. около 30 Гт С/год. [c.53]

Белый, при нагревании плавится без разложения. Растворяется в холодной воде (сильный гидролиз по аниону), концентрированный раствор — коллоидный (<окидхое стекло , содержит гидрозоль SiOz -nHiO). Разлагается в горячей воде, реагирует с кислотами, щелочами, диоксидом углерода. Получение см. 28 , 226 , 230. [c.114]

Рассматриваемую реакцию лучше всего проводить в аргоновой матрице при температуре 8—20 К. Облучение в посуде из пирекса приводит к быстрому фотолизу гетероцикла с образованием кетена (30), который при низких температурах существует в виде нескольких не превращающихся друг в друга поворотных изомеров. Эта реакция обратима. При 8 К кетен (30) является основным компонентом равновесной смеси, но с повыщением температуры его концентрация быстро падает и при 77 К его едва можно обнаружить. Наряду с образованием кетена (30) протекает реакция, приводящая к лактону (31). При длительном облучении он образуется с высоким выходом и является основным интермедиатом в синтезе циклобутадиена. При использовании для облучения посуды из кварца лактон (31) легко подвергается фотоэлиминированию диоксида углерода, образуя циклобутаднен (который был обнаружен спектроскопически наряду с предшествующими ему кетеном и лактоном). При нагревании раствора циклобутадиена образуются димер (32) и ацетилен. [c.46]

Свойства. Белое кристаллическое вещество при нагревании на воздухе переходит в КагТе04. Очень хорошо растворяется в воде в растворе разлагается под действием содержащегося в воздухе диоксида углерода с выделением TeOj. [c.477]

Свойства. Бледно-оранжевый микрокристаллический порошок под действием содержащегося в воздухе диоксида углерода постепенно разлагается и буреет за счет выделения PbOj. d 5,71. Сильный окислитель. При нагревании выше 850 °С происходит выделение кислорода. Раньше СагРЬО использовали для получения чистого кислорода, так как плюмбат можно легко регенерировать прокаливанием на воздухе при более низкой температуре. Не растворяется в воде при длительном воздействии воды проис--ходит разложение соли с выделением СаСОз. [c.844]

Свойства. М 404,1. В отсутствие воды и диоксида углерода небесно-голубые палочки хорошо закристаллизованной солн устойчивы прн O С. Растворимость в 28%-ном растворе гидроксида натрня прн О С отвечает содержанию МП2О5 0.06%. Раствор соли в 50%-ном растворе гидроксида калия окрашивается прн разбавлении или нагревании в травянисто-зеленый цвет одновременно в осадок выпадает MnOs [c.1686]

Образующийся меркаптид натрия (RSNa) разлагается при нагревании раствора на щелочь и меркаптан, который выводят из системы. Одновременно с меркаптанами щелочь извлекает также диоксид углерода в результате протекания следующих реакций [c.305]

Из замещенных фенолов наиболее важное практическое значение имеет ванилин. Это ароматное вещество традиционно получали из бобов ванильного дерева [Vanilla planifolia). Разработано несколько процессов получения ванилина из лигносульфонатов [136]. После упаривания сульфитных щелоков и удаления сбраживанием основной массы углеводов проводят щелочной гидролиз (например, процесс Говарда —Смита), заключающийся в нагревании щелока в течение 2—12 ч при 100—165 °С в присутствии гидроксида натрия, с последующим извлечением ванилина бензолом после нейтрализации щелочного раствора диоксидом углерода. Ванилин очищают вакуумной перегонкой и перекристаллизацией. Можно также использовать окисление оксидами металлов или кислородом под давлением после обработки щелока известью. Реакцию проводят [c.422]

Кристаллическая кислота растворяется в воде, и ее эквивалент нейтрализации равен 54 1. При нагревании выше температуры плавления из нее выделяется диоксид углерода и образуется новая кристаллическая кислота с эквивалентом иейтрализации 59 1- В ПМР-спектре исходного соединения сигнал необмеинвающихся протонов представляет собой мультиплет в ПМР-спектре продукта, образующегося после нагревания, сигнал необмеинвающихся протонов становится синглетом. [c.544]

I. Бесцветная маслянистая жидкость I, обладающая приятным запахом, содержит только углерод, водород и кислород, реагирует с фенилгидразином, легко обесцвечивает раствор перманганата калия, но не реагирует с ацетилхлоридом. При обработке ее концентрированным раствором гидроксида натрия н последующем подкислении реакционной смесн получены два продукта содержащее кислород соединение II, которое реагирует с ацетилхлоридом, и кислота(III), которая реагирует с дымящей серной кислотой, а при 200°С с выделением диоксида углерода превращается в содержащее кислород соединение (С4Н4О). Это вещество обесцвечивает раствор перманганата, но не реагирует с натрием и фенилгидразином. Прн нагревании соединения I с цианидом калия получается вещество IV, которое дает озазон и восстанавливает щелочные растворы меди, а при окислении йодной кислотой превращается в исходное соединение I и кислоту (III). [c.560]

При тушении небольших загораний нет нужды вы пускать весь заряд огнетушителя После ликвидации пламени маховичком вентиля перекрывают струю СО2 Остаток заряда определяют взвешиванием и при необ ходимости отправляют огнетушитель на дозарядку Случаи при которых углекислотные огнетушители неэффективны или неприменимы весьма редки Так ими нельзя пользоваться при тушении горящей одеж ды на человеке — снегообразная масса СО2 при попа дании на незащищенную кожу вызывает обморожение Диоксид углерода не прекращает горения щелочных металлов, многих жидких МОС, например алкилалю миниевых производных (см стр 223) а также горючих составов, содержащих способный отщепляться при нагревании кислород (составы на основе селитры, пер хлоратов, хлоратов, перманганатов пероксидов и т п ) Однако органический растворитель, гдрящий в присут ствии щелочного металла, можно успешно потушить с помощью углекислотного огнетушителя (см разд 13 5), эффективен диоксид углерода и при воспламе нении растворов МОС в органических растворителях Углекислотные огнетушители малоэффективны при тушении тлеющих материалов [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология