Сероводород коэффициенты уравнения

Сероводород можно поджечь. Он горит синим пламенем, и в этом процессе образуются диоксид серы и вода. Неполное уравнение этой реакции (в нем пропущены все коэффициенты) имеет вид [c.202]

Подбор коэффициентов для уравнения реакции окисления — восстановления производят двумя методами методом электронного баланса и ионно-электронным методом (полуреакций). При подборе коэффициентов методом электронного баланса рекомендуется составить схему реакции — написать формулы взятых и полученных веществ, и веществ, образующих соответствующую среду, а также расставить степени окисления атомов окислителя и восстановителя. Например, запиШем схему реакции перманганата калия с сероводородом в сернокислой среде [c.127]

Рис. 50 предназначен для определения коэффициента А в системе сероводород—вода по данным о растворимости сероводорода в воде [14]. Из построения следует, что уравнение Кричевского—Ильинской соблюдается при молярном содержании сероводорода в воде до 7 %. В работе [16] определены коэффициенты А для растворенного в воде сероводорода при температурах 40—160°С. Зависимость коэффициента >4 от температуры аппроксимирована следующими уравнениями [c.119]

Высокое значение коэффициента множественной корреляции свидетельствует о хорошем соответствии уравнения (4.82) экспериментальным значениям. Средняя погрешность между экспериментальными и расчетными значениями констант Генри ио меркаптанам не превышает 15 %, по сероводороду и двуокиси углерода - 8 %. [c.357]

Определите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных реакций, иллюстрирующих восстановительные свойства сероводорода и сульфидов [c.229]

Предложено [1] пользоваться следующим уравнением при расчете коэффициента Генри для растворов, применяемых при абсорбции сероводорода. [c.69]

Используя следуюш,ие обозначения N — число молекул Н2О М — число молекул НгЗ Т — начальное содержание В в Н2О, % т — начальное содержание В в НаЗ, %, Т — содержание В в воде при установлении равновесия, % т — содержание В в НдЗ при установлении равновесия, % р — давление НаЗ и — объем Н2З V — объем колбы /1 — давление паров водь при 25° а — коэффициент растворимости сероводорода в воде 5 —число молекул НаЗ, растворенных в воде, можно написать уравнения [c.512]

При пропускании сероводорода через подкисленный раствор перманганата калия происходит обесцвечивание раствора перманганата калия и образование мути. Напишите уравнение происходящей реакции и подберите коэффициенты методом электронного или электронно-ионного баланса. [c.104]

Для определения коэффициентов Генри данные по растворимости сероводорода и сероокиси углерода в трибутилфосфате были обработаны по уравнению Кричевского — Ильинской, которое справедливо для любых разбавленных растворов неэлектролитов при малых, но конечных концентрациях растворенного вещества (16) [c.59]

Уравнение (2) учитывает присутствие газовой фазы над кристаллизующимся расплавом и распределение примеси между паром и жидкостью [2]. Для веществ, упругость пара которых в тройной точке мала, уравнение (1) превращается в обычное уравнение направленной кристаллизации. Изложенная методика была использована для определения коэффициента распределения воды между жидким и твердым сероводородом. Она обеспечивает хорошую точность определения коэффициента распределения при его значениях, много больших единицы. [c.29]

Природные газы содержат не только метан, относительная плотность которого близка к 0,6, но и этан, пропан и более тяжелые углеводороды, а также азот, сероводород и двуокись углерода. Поэтому плотность природных газов обычно выше 0,6. Для определения влагосодержания газа, относительная плотность которого выше 0,6, в уравнение (3) вводится поправочный коэффициент [c.29]

Расходные коэффициенты процесса очистки определяют из предыдущего уравнения в расчете на 1 кг извлекаемого сероводорода. [c.37]

В одной из опубликованных работ (14] приводятся данные о растворимости сероводорода в воде при средних давлениях, в другой [15] подробно рассматривается система сероводород — вода при давлениях до 350 ати. Данные обеих работ показывают, что при условиях, обычно встречающихся в процессах очистки газа, для данной системы справедлив закон Генри. Равновесные составы газа и жидкости можно легко вычислить, если известны коэффициенты закона Генри, подобные приведенным в табл. 6. 7. В этой таблице приводятся значения Я из уравнения Р = Нх, где х — молярная доля абсорбируемого комнонента в жидкой фазе ш Р — парциальное давле ние абсорбируемого компонента в газовой фазе в ат. [c.127]

Сжигание сероводородсодержащего газа при производстве серной кислоты обычно осуществляют с заметным избытком воздуха по сравнению со стехиометрическими коэффициентами уравнения реакции получения диоксида серы. При нормальной эксплуатации установки в контактные аппараты подают газ, содержащий 6—8 % (об.) 80а и 11 —12 % (об.) Оа, что достигается подачей в топку 8—10-кратного избытка воздуха по отношению к сероводороду. В качестве катализатора в контактных аппаратах используют сульфованадат-диатомовую массу. При изготовлении в нее вводят пиросульфат калия, образующий с пятиокисью ванадия активный комплекс УаОд-КаЗаО,. При прокаливании [c.114]

Для нахождения объемов сероводорода и кислорода абитуриенты часто составляют пропорцию, в которой фигурируют стехиометричес ие коэффициенты уравнения реакции и величина 22,4 л/моль. Это, во-первых, неверно, так как в условиях задачи не сказано, что объемы измерены при н.у., и, во-вторых, в этом нет необходимости. Ведь стехиометрические коэффициенты пропорциональны молярным количествам веществ и, следовательно, объемам газов, участвующих в реакции. Соотношения между объемами газов оста- [c.213]

Отсюда коэффициент диффузии Ов можно определить, не зная величины Л и О а- Этот метод был предложен Шармой Таварес да Силва пытался его применить для определения коэффициентов диффузии аминов путем измерения скорости абсорбции НаЗ их растворами. Сероводород реагирует с аминами мгновенно. Однако при низких концентрациях, являющихся необходимым условием применения уравнения (IV,26), реакция становится обратимой. Поэтому для указанной цели все же потребовалось использовать более высокие концентрации и для интерпретации результатов опытов понадобилось знание величин Л и Ьд, что усложнило процедуру. [c.95]

В растворах в воде многих газовых компонентов, каждый из которых подчиняется закону Г енри, коэффициенты Генри остаются такими же, как в двойной системе, состоящей из индивидуального газа и воды. Если в многокомпонентном растворе имеется хотя бы один газовый компонент, концентрация которого в растворе подчиняется уравнению Кричевского — Ильинской, то необходимо учитывать влияние концентрации этого компонента в воде не только на растворимость его самого, но и на растворимость других компонентов. Экспериментальная проверка такого влияния требует исследования растворимости в воде одновременно не менее двух газов. При этом один из них должен содержаться в воде в таком количестве, чтобы было необходимо применять уравнение Кричевского — Ильинской. Результаты исследований в условиях температур ниже 250° С, опубликованные в работе [42], позволили определить влияние растворенного в воде сероводорода на растворимость в воде метана. Эффект этот оказался весьма значительным. Так при температуре 176,7 °С и давлении в 18,17 МПа и растворении в воде газовой смеси, содержавшей приблизительно 9 % метана, 9 % диоксида углерода, 71 % сероводорода и 11 % водяного пара, содержание в воде метана возросло приблизительно на 70 % по сравнению с тем, что следовало бы ожидать при пренебрежении влияния растворенного в воде сероводорода на свойства воды [17]. Влияние содержания сероводорода на растворимость метана в воде выражается уравнением, представляющим обобщение уравнения Кричевского — Ильинской для трех компонентов, один из которых (1-й) имеет большую концентрацию (растворитель), другой (2-й) — весьма малую и последний (3-й) - малую, но заметно большую, чем у 2-го [c.124]

Перекрестные коэффициенты Кричевского - Ильинской А . экспериментально были определены только для взаимодействия метана с сероводородом [17]. Величина их не сильно отличается от коэффициента А для чистого сероводорода. Из-за отсутствия данных по перекрестным коэффициентам Кричевского - Ильинской расчеты по уравнениям (VIII. 4) в общем случае в настоящее время невыполнимы. [c.143]

Определите растворимость сероводорода в бензоле при 400 К и 12 атм, используя формулу Эббота (рис. 1.16) для определения второго вириального коэффициента и уравнение (6.110) для нахождения фугитивности гипотетического жидкого сероводорода и [c.347]

Кипение маловязких жидкостей во многом определяется закономерностями теплообмена проблемы разрушения газовых эмульсий жидкость — пары жидкости практическп не существует (при снижении температуры ниже температуры кипения вследствие конденсации пара пузырьки захлопываются ) и поэтому в данной работе эти вопросы не рассматриваются, тем более, что им посвящена специальная литература [253]. Методы математического описания процессов и аппаратуры, например, для удаления различных газов из воды (углекислого газа, кислорода и сероводорода) основаны на использовании общих уравнений диффузии и критериальных уравнений для отыскания коэффициента массопередачи [283]. [c.129]

Абсорбция сероводорода мышьяково-содовым раствором весьма интенсивно протекает при пенном режиме. Коэффициент полезного действия одной полки пенного аппарата можно вычислить в зависимости от условий по следующим формулам обозначим через / массовое отношение АзаОд в активных соединениях мышьяка, поступающих с абсорбентом, к НаЗ, входящему с газом. Тогда, в зависимости от значения /, к. п. д. (т]) определяют по уравнениям [c.145]

Содержание серы в смолисто-асфальтеновых соединениях, выделенных из нефтей различных месторождений, колеблется от сотых долей до 9%. Между содержанием серы в асфальтенах и нефтях существует определенная зависимость (рис. 2), которая для 17 месторождений асфальтенов описывается уравнением 5асф 94 1,65нефть % (с точностью 0,34%) [56]. Между содержанием серы в нефтях и степеньд) ароматичности существует вполне устойчивая корреляция (коэффициент корреляции 0,6) (рис. 3). Наблюдается также корреляция между содержанием смолисто-асфальтеновых веществ нефти и содержанием серы и ванадия. В работе [57] эта связь объясняется следующим образом наличие в нефти ванадия способствует восстановлению сульфатов, содержащихся в пластовых водах, до сероводорода и свободной серы и окислению нефти за счет кислорода сульфатов в результате происходит осмоление и осернение нефти. Поэтому в богатых ванадием нефтях больше содержится сернистых и смолис-то-асфальтеновых соединений. Содержание серы в смолах составляет 42—46% от общего ее содержания в нефти, а в асфальтенах 15—20% [49]. [c.76]

Величины степени окисления элементов используются при образовании названий химических соединений и при подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. В некоторых случаях по степени окисления можно более отчетливо, чем по валентности, различить свойства элементов в соединениях. Так, фосфор в фосфорной, фосфористой и фос-форноватистой кислотах пятивалентен, в то время как степени окисления фосфора в этих кислотах +5, +3, -Ы. Здесь степени окисления существенно отличаются, и они определяют химические свойства этих кислот. В некоторых случаях численная величина валентности и степени окисления совпадают, например, в сероводороде сера двухвалентна и степень окисления ее равна —2. [c.48]

Разделение продуктов коксования. Сначала производят разделение прямого коксового газд. Из него конденсируют смолу и воду, улавливают аммиак, сырой бензол и сероводород. Затем подвергают разделению надсмольную воду, каменноугольную смолу и сырой бензол с получением индивидуальных веществ или их смесей. Разделение продуктов коксования основано на многих типовых приемах и процессах химической технологии массо- и теплопередаче при непосредственном соприкосновении газа с жидкостью, теплопередаче через стенку, конденсации, физической абсорбции и хемосорбции. Используются также избирательная абсорбция, десорбция, дистилляция, многократная ректификация, фракционная кристаллизация, выделение продуктов в результате протекания тех или иных химических реакций. Во всех этих процессах основным фактором улучшения технологического режима и увеличения скорости процесса служит температура. Именно при понижении температуры увеличивается движущая сила процесса при абсорбции [см. ч. 1 гл. II, уравнение (II.71)], а при повышении температуры ускоряются процессы десорбции. Для снижения диффузионного бопротивления на границе фаз и соответственного увеличения коэффициента массопередачи применяют методы усиленного перемешивания фаз увеличением скоростей подачи газа и жидкости. Особенно хорошо сказывается этот прием при противотоке газа и жидкости в башнях с насадкой. Для создания развитой поверхности соприкосновения газа и жидкости при Переработке коксового газа применяют башни с различными видами насадок, барботажные аппараты, а также разбрызгивание жидкости в потоке газа. [c.156]

Значения констант tt, Ь и с для некоторых простых неорганических жидкостей даны в табл. 8. Значения 6, отмоченные звездочками, получены иепосред-ственио из теплоемкостей. Данные заимствованы из различных источников, главным образом нз таблиц Ландольта—Бернштейна, дополненных обширной (компиляцией Сталла [20]. В интервале между точками плавления и кипения величины давления нара, вычисленные но уравнению (К)), отличаются от опытных данных менее чем на 1%. За исключон1н м гелия, коэффициент при Ig Т отрицателен и увеличивается с возрастанием сложности молекул 1эТ, его среднее значение составляет 1,22 для одноатомных > идкостей, 3,02 для двухатомных, 3,33 для трехатомных и 4,9(3 для четырехатомных (при этом не учитывается исключительно высокое значение, нолученное для бромистого алюминия). Порядо - величины давления нара определяется главным образом теплотой испарения. Так, напрнмер, для таких различных веществ, как радон, натрий, фтор, цианистый водород н сероводород, значения Ь лежат в пределах 1,25 0,25 и а в пределах 11,1 0,7, тогда как величина к которой давление пара очень чувствительно, изменяется от 18G0 до 26 420 кал/моль. [c.106]

Экспериментальные значения коэффициента расределения были определены в опытах по направленной кристаллизации жидкого сероводорода. Равновесные значения этой величины были найдены из значений эффективного коэффициента по уравнению Бартона — Прима — Слихтера [1] с использованием метода наименьших квадратов. [c.28]