диаграмма рис теплота парообразования

Термодинамические процессы неидеальных газов исследовать ранее рассмотренными методами сложно. Особенно трудно проводить анализ процессов, протекающих при высоких давлениях. Это объясняется чрезвычайной сложностью уравнения состояния реал ,-ных газов. Поэтому на практике больщей частью пользуются для расчетов специальными таблицами и диаграммами, характеризующими свойства этих тел. Большое распространение получили так называемые скелетные таблицы водяного пара, в которых приводятся значения наиболее часто используемых термодинамических характеристик (давление, температура, удельный объем, плотность, энтальпия, теплота парообразования, энтропия и др.) ряда его состояний [4] (см. Приложение 1.7). [c.77]

Интегральную г) и дифференциальную (дтф) теплоту парообразования раствора можно определить по тепловой диаграмме (см. рис. 8). [c.24]

В том случае, когда рабочий агент имеет повышенную удельную теплоемкость в жидкой фазе и в состоянии перегретого пара, а также небольшую теплоту парообразования, такая схема дает некоторый энергетический выигрыш. В частности, по этой схеме обычно выполняются холодильные установки, работающие на фреоне Ф-12. Схема такой установки и процесс ее работы в Т, s-диаграмме показаны на рис. 2.6. [c.60]

ПО диаграммам состояния. По ним МОЖНО определить упругость паров при данной температуре, давление перегретых паров (газовой фазы) при данных условиях, удельный объем и плотность жидкой, паровой и газовой фаз, их теплосодержание (энтальпию), теплоту парообразования, степень сухости и влажности паров, работу сжатия газа компрессором и повышение температуры при сжатии, эффект охлаждения жидкости и газа при снижении давления (дросселировании), теплоемкость при постоянном давлении или постоянном объеме для жидкой, паровой и газовой фаз, скорость истечения газа из сопел газогорелочных устройств. [c.30]

На I, Ig р-диаграмме разность значений энтальпий i в точках 4 и В будет равна величине г в кДж/кг, которую в зависимости от направления процесса (от А к В или т В к. А) называют удельной (скрытой) теплотой парообразования или удельной теплотой конденсации (см. тему 3), [c.24]

В предыдущих разделах рассматривалась ректификация смесей, состоящих из компонентов с равными (близкими) мольными теплотами парообразования. На практике встречаются смеси компонентов с близкими массовыми теплотами парообразования (например, углеводороды одного гомологического ряда, содержащиеся в нефти) — тогда расчет ведут с помощью диаграмм а —а и I - а,а. При разделении смесей компонентов, у которых мольные или массовые теплоты испарения сильно различаются (скажем, на 20% — цифра зависит от требуемой точности расчетов), потоки пара В и флегмы Ь уже нельзя принимать постоянными по высоте укрепляющей и отгонной частей колонны. Соответственно усложняются материальные балансы, а рабочие линии — уравнения типа (12.17) и (12.20) — перестают быть прямыми. Построение кривых рабочих линий сопряжено с большими трудностями здесь необходимо учитывать изменение энтальпий пара (А) и жидкости (/) с изменением их составов. В этом случае переходят к энтальпийным диаграммам (см. рис. 12.7), представление о которых дано в разд. 12.2.4. [c.1045]

Энтальпийные диаграммы удобны для расчетов парообразования жидкостей при переменных Температурах и давлениях. Раз- ность энтальпий сухого насыщенного пара и жидкости, находящейся при той же температуре и давлении, что и пар, дает теплоту парообразования (испарения). Вычитание последней из энтальпии пара дает энтальпию жидкости. Энтальпия, (техническая) насыщенного пара равна сумме энтальпий жидкости и соответствующей теплоты испарения. [c.162]

На рис. 1.2 показаны части диаграммы Молье, полученной расчетными методами, описываемыми в дальнейших главах, Штриховые линии и точки на них построены при использовании данных о теплоемкости газа и жидкости, критических свойствах, давлениях паров, теплот парообразования и поправках на давление к идеальногазовым значениям энтальпий и энтропий. Вещество является, конечно же, хорошо известным хладагентом, фактические значения свойств которого показаны на рисунке сплошными линиями. [c.17]

По диаграмме (см. Приложение III) на пересечении изобары р = 0,5 МН/м с пограничной кривой жидкости находим энтальпию жидкого воздуха /ж = —2700 Дж/моль на пересечении изобары р с пограничной кривой сухого насыщенного пара находим энтальпию газообразного воздуха /п = 2485,Дж/моль. Отсюда теплота парообразования будет равна [c.106]

Гв — теплота парообразования воздуха под давлением 0,56 МН/м, по диаграмме S—T для воздуха [c.157]

При отводе теплоты при постоянном давлении вместо нагрева и кипения происходят процессы охлаждения и конденсации. В процессе 2—3 перегретый пар охлаждается до сухого насыщенного. В процессе 3—4 отводится скрытая теплота парообразования г = hs — hi и происходит конденсация. Процесс 4—6 — переохлаждение жидкости с 30 до 20 °С при том же давлении (р = 10-10 Па). Изобара 4—6 в области переохлажденной жидкости почти совпадает в S—Г-диаграмме с пограничной кривой Ж. Жидкость в точке 6 (на кривой Ж ) имеет такую же температуру, как и в точке 6, но при подводе теплоты к жидкости в точке 6 (р = 8-10 Па) жидкость сразу начинает кипеть, а при подводе теплоты к жидкости в точке 6 (р = 10-10 Па) жидкость нагревается до 30 °С и только затем закипает. [c.40]

Одним из методов, учитывающих различие в значениях скрытых теплот парообразования азота и кислорода, изменение флегмового числа по высоте колонны и изменение концентраций флегмы и пара является метод расчета с помощью диаграммы / — х 15] — метод Меркеля. Рассмотрим процесс смешения двух парожидкостных смесей с помощью диаграммы / — х. Пусть парожидкостная смесь массой /Пх, имеющая в своем составе жидкость с концентрацией Хх и удельной энтальпией при Рх смешивается с парожидкостной смесью массой т , имеющей в своем составе жидкость с концентрацией Ха и удельной энтальпией 2. Это состояние смеси на диаграмме г — X определяют следующим образом. Состоянию первой смеси соответствует точка 1 (рис. 82), а второй — точка 2. Приняв отрезок 1—2 за единицу, разделим его в отношении т т и получим точку С, которая характеризует состояние смеси после смешения с концентрацией жидкости Хс и удельной энтальпией с- В точке С смесь характеризуется следующими уравнениями [c.69]

Эти параметры представлены в виде таблиц, диаграмм, номограмм в справочниках [21, 27]. Если выписывается физический параметр из таблицы, то нужно обратить внимание, при какой температуре дано значение параметра и в каких единицах он выражен. Во многих справочных таблицах теплота парообразования дана при температуре кипения жидкости, а все остальные параметры — при температуре о = 20°С или 7о = 293 К. Если средняя температура заданного вещества отличается от о, то следует сделать поправку на температуру. [c.14]

Для простых веществ теплота парообразования зависит только от давления, в чем легко убедиться, рассмотрев любую диаграмму состояния. Эта величина г определяется, как известно, для данного давления разностью энтальпий / сухого насыщенного пара и жидкости при температуре кипения [c.62]

Гд — теплота парообразования кислорода (находим по диаграмме I — igp при 1,4 ат, см. Приложение VI) [c.149]

Гд — теплота парообразования воздуха под давлением 5,6 ат. По диаграмме Т — S для воздуха (см. Приложение П1) [c.151]

Обычным низкокипящим компонентом в смеси является вода, теплота парообразования 1 кг которой всегда значительно больше, чем у ВКК, вследствие чего энтальпия ее насыщенного пара при мепыпей температуре оказывается намного больше энтальпии насыщенного нара ВКК, находящегося при более высокой температуре. Поэтому иногда, чтобы сохранить обычный вид тепловой диаграммы, на которой линии энтальпий паровой фазы идут книзу слева направо, на оси абсцисс откладываются концентрации [c.318]

Из 75-диаграммы следует, что с повышением давления или температуры /н, теплота парообразования гуменьшается и при критических параметрах (точка 0 становится равной нулю, т. е. в этих условиях процесс парообразования как таковой отсутствует. [c.91]

Пользуясь тепловой диаграммой, также легко определять скрытую теплоту парообразования раствора, количество тепла, необходимое для проведения процессов конденсации и исиарепия смесей, например количество тепла, которое должно быть подведено к кипятильнику и отнято в конденсаторе ректификационной колонны при проведении процесса ректификации смеси. [c.24]

Обоснование методики определения дифференциальной теплоты парообразования раствора (9диф) по тепловой диаграмме приведено в литературе [4]. [c.24]

Уравнение (П.2) — это уравнение Клаузиуса — Клапейрона. Оно справедливо для различных фазовых процессов при изменении состояния однокомпонентной системы по линиям двухфазного равновесия. Это дифференциальное уравнение кривых на диаграммах типа (П.1). В случае равновесия жидкости и пара АН р является изменением энтальпии при испарении (молярной теплотой испарения, молярной скрытой теплотой парообразования), а Av—изменением объема, разностью молярных объемов насыщенного пара и жидкости. [c.24]

Если для вьшаривания водных растворов в качестве греющего используют водяной насыщенный пар, то в результате такого процесса получается тоже водяной пар, но более низкого потенциала (давления, температуры). Иначе говоря, выпарной аппарат является своеобразным трансформатором пара, или, как его иногда называют, умформером. Причем при расходовании 1 кг греющего пара получается лишь 0,85—0,9 кг вторичного пара. Это объясняется прежде всего увеличением значений теплоты парообразования (конденсации) при уменьшении давления (см. диаграмму р — к, I на рис. 9.4). На этой диа1рамме теплота конденсации (испарения, парообразования) г при определенном давлении изображается горизонтальным отрезком между линиями кипящей жидкости 1 и сухого насыщенного пара 2, поэтому вьщеляющейся при конденсации 1 кг греющего пара (давлением Ргр) теплоты Ггр недостаточно для испарения 1 кг растворителя при давлении р . Из диаграммы видно, что /"гр < г , поскольку />гр > />вт (заметим, что при критическом давлении р р вообще Гкр = 0). Естественно, если в процессе выпаривания теплота конденсации греющего пара расходуется еще на догрев раствора до температуры кипения, а [c.681]

На основе данных Мааса и Хиберта и Жигера и Мааса фирма Buffalo Ele tro- hemi al Со. построила для давления пара диаграмму 1] типа Кокса, из которой по методу Отмера [80] выведены теплоты парообразования. Единственными непосредственными измерениями теплоты парообразования являются [c.198]

На фиг. 117 приведены равновесные кривые для водоаммиачного раствора в координатах 1 — Е, а также кривые теплосодержаний жидкости и пара в координатах г — верхняя кривая соответствует началу конденсации пара, нижняя — кипению жидкости. Эти две кривые не сходятся в одной точке при концентрации % О и = 1, как это мы имеем для равнс -весных кривых Разность координат соответствует разности теплосодержаний пара и жидкости для = О зта разность равна скрытой теплоте парообразования чистой воды гн,о, а для = 1 — скрытой теплоте парообразования чистого аммиака rNHз Между кривой конденсации и кривой кипения расположена область влажного пара. Выше кривой конденсации — область перегретого пара, ниже кривой кипения — область жидкости. Изотермы влажного пара могут быть перенесены из — Е-диаграммы в диаграмму г — 5. Линия АВ представляет собою изотерму в / — -координатах, причем точка А дает содержание аммиака в жидкости, а точка В — содержание аммиака в равновесных парах. Проведя линии постоянных концентраций Аа и ВЬ, на равновесных кривых в I—Е координатах получим значения теплосодержаний, соответствующих концентрациям Л и В. Если соединить точки а и б, соответствующие равновесным концентрациям, то, естественно, мы получим изотерму в координатах г — Таким же образом могут быть получены и остальные изотермы. Ниже линии кипения расположены изотермы жидкого раствора. Система изотерм жидкого раствора остается общей для всех давлений вследствие того, что теплоемкость, а следовательно, и теплосодержание, практически не зависят от давления. [c.428]

Определение числа идеальных тарелок. Для определения числа идеальных тарелок применяется несколько методов, из которых графический метод Мак-Кэба и Тиле отличается своей простотой и наглядностью. Несмотря на то, что при графическом расчете Мак-Кэба и Тиле нельзя определить ряд весьма существенных для процесса ректификации параметров, этот метод применяется во многих отраслях ректификационной техники вследствие своей простоты и наглядности и достаточной точности для технических расчетов. При графическом расчете процесса ректификации в г/—х-диаграмме допускают, что скррлтые теплоты парообразования для одного моля двух веществ равны между собой, в результате чего принимают, что количества поднимающихся паров и стекающей жидкости — флегмы — по высоте колонны остаются постоянными. [c.232]

По диаграмме (Приложение III) на пересечении изобары Р = 5 ат с пограничной кривой жидкости находим энтальпию жидкого воздуха = = 0.925 кдж моль на пересечени изобары Р с пограничной линией пара находим энтальпию сухого воздуха /н = 6,135 кдж моль- Отсюда теплота парообразования составит [c.99]

Рассмотрим теперь случай двух полностью смешивающихся жидкостей, если в диаграмму следует включить как область жидкой фазы, так и область пара. Кроме уже указанных данных для этой диаграммы требуется 1) скрытые теплоты парообразования для обоих чистых компонентов 2) теплоемкости чистых паров 3) точки кипения как функции состава 4) точки росы для различных смесей. Если доступны данные по теплоте парообразования при постоянном X, то могут оказаться излишними или (3), или (4). Как и раньше, и Нд могут быть щзщмвнены к нулю при некоторой [c.465]

Смотреть страницы где упоминается термин диаграмма рис теплота парообразования: [c.85] [c.440] [c.439] [c.38] [c.47] [c.198] [c.176] [c.19] [c.26] [c.113] [c.80] [c.476] [c.477] [c.316] [c.56] [c.114] [c.149] [c.43] [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология