Аммиак уравнение

В начале XX века немецкий химик Фриц Габер, исследовавший энергетические со отношения в реакции между азотом и водородом, обнаружил, что из этих двух исходных веществ можно получать с приемлемым выходом аммиак. Уравнение такой химической реакции имеет вид [c.41]

В результате другого двухэлектронного восстановления происходит превращение азид-аниона в N2 и NHt [уравнение (14-3)]. Цианид-ионы дают начало метану и аммиаку [уравнение (14-4)]. Нитрогеназная система может также восстанавливать алкилнитрилы и N2O. Кроме того, нитрогеназы неизменно катализируют восстановление протонов в Нг [уравнение (14-5)]. [c.83]

Тщательное исследование этих восьми уравнений показывает, что семь из них являются независимыми, так как уравнение (5-44) вытекает из уравнений (5-43) и (5-41). Но, поскольку число неизвестных равно семи, решение возможно. Допущения а) [NH4] гораздо меньше других членов уравнения (5-42). Это допущение представляется обоснованным, если учесть довольно малое численное значение константы диссоциации аммиака [уравнение (5-40)]. [c.118]

Для разбавленного водного раствора слабого основания аммиака уравнение равновесия имеет вид [c.266]

Метилирование бензиламина [уравнение (4)] и метилирование аммиака [уравнение (5)] являются конкурирующими процессами,, и поэтому увеличение относительного количества уротропина,, представляющего собой источник аммиака, должно вызывать понижение количества образующегося метилбензиламина и тем самым увеличивать выход бензальдегида. Это заключение было подтверждено экспериментальным путем [5]. [c.265]

Возможность применения для расчета скорости реакции разложения аммиака уравнения Темкина — Пыжева при а = 0,5 нами была проверена на ряде сплавов Со — № и Ге — №. В табл. 1 (сплавы Со — Ш) и табл. 2 (сплавы Ре — N1) представлены величины для четырех образцов различного состава, рассчитанные для скоростей протока 670 и 1330 час . [c.195]

Ранее эти случаи рассмотрены в работе [1152] применительно к реакции синтеза аммиака. Уравнение (У.354) отвечает общему уравнению (У.255), уравнение (У.ЗбО) — уравнению ( .253), полученным в той же работе [1152], уравнение (У.357) отвечает уравнению (У.247). [c.241]

Пример 2. Рассмотрим распределение циркуляционного газа между четырьмя агрегатами синтеза аммиака Уравнение агрегата имеет вид [c.177]

Ввиду огромного практического значения для сельского хозяйства очень большой интерес представляла бы разработка более эффективных неферментативных процессов фиксации азота. Предпринимались многочисленные попытки создать модель нитрогеназы, имитирующую природный биологический фермент. Например, смесь цистеина и молиб-дата натрия в отношении 1 1 обрабатывали таким восстанавливающим агентом, как МаВН4, считая, что в результате должен образоваться комплекс. содержащий Мо(1У). Этот комплекс должен был координационно связывать алкилнитрилы, способные восстанавливаться под действием NaBH4 на всех стадиях вплоть до алкена и аммиака [уравнение (14-11)]. [c.87]

Следовательно, прохождение тока через подобные растворы обеспечивается совместно ионами металла и электронами, сольватированными аммиаком. Уравнение (У-ЗЗ) позволяет объяснить наблюдаемое на опыте изменение электропроводности с разведением. В области растворов, близких к насыщенным, степень сольватации ионов и электронов ничтожно мало (х- 0). Электроны в таких растворах ведут себя подобно свободным электронам в металлах, и их электропроводность должна незначительно отличаться по своей величине от металлической. Для насыщенного раствора калия в жидком аммиаке удельная электропроводность составляет [c.136]

Ход работы. 20 г Ре(МОз)з-9 НгО (или эквивалентное количество другой соли) растворяют в 100 мл дистиллированной воды. Раствор нагревают до 70° С и по каплям прибавляют рассчитанное по уравнению реакции количество 5%-ного раствора аммиака (до появления слабого запаха аммиака). Уравнение реакции [c.101]

Таким образом, для осаждения окиси серебра достаточно добавить очень небольшое количество аммиака. Уравнение (10) выполняется точно, так как оно использовалось без каких-либо допущений точное уравнение материального баланса для серебра (8) выполняется с точностью до 0,01%, что свидетельствует [c.259]

Значение константы равновесия зависит от вида стехиометрического уравнения реакции. Так, взяв для синтеза аммиака уравнение реакции вида [c.44]

Время конверсии не зависит от содержания аммиака в исходной смеси. Температура сеток, по данным указанных исследователей, мало сказывается на общем количестве реагирующего аммиака. Уравнение (11,3) позволяет определить только общее количество прореагировавшего аммиака (в %), но не выход окиси азота, однако эти величины довольно близки друг к другу. [c.62]

Напишите характерные для аммиака уравнения реакций присоединения, замещения водорода и окисления. [c.24]

Частичное восстановление более ненасыщенных исходных соединений откосится к давно известной группе методов синтеза олефинов. Наиболее важным примером является восстановление ацетиленов (уравнения 26—29), при котором обычно возможен одновременный контроль положения и стереохимии двойной связи. Особенности этих реакций хорошо известны, и мы не будем углубляться в детали. Дизамещенные ацетилены можно восстановить до гранс-олефпнов с довольно высокой стереоселектнвностыо действием натрия в жидком аммиаке (уравнение 26), либо, что менее известно, нагреванием с алюмогидридом лития в эфирном растворе при 125—130°С (уравнение 27) [29]. Превращение дизамещенных ацетиленов в цис-олефины можно осуществить гидроборированием с последующим протолизом (уравнение 28) (те же результаты можно получить, используя гидроалюминирование) или селективным каталитическим гидрированием [30] (см., например, уравнение 29). В качестве превосходного катализатора используют катализатор Линдлара (палладий на карбонате кальция, модифицированный тетраацетатом свинца), хорошо работающий даже в случае сложных соединений, содержащих другие ненасыщенные группы применяют также гомогенный катализатор (РЬзР)зКиС12 [31]. [c.185]

По этому уравнению время контактирования также не зависит от содержания аммиака в исходной смеси. Температура сеток, по данным авторов, мало сказывается на общем количестве реагирующего аммиака. Уравнение (6) дает только общий процент [c.42]

Применение уравнений Темкина и Пыжева к скоростям разложения и синтеза аммиака. Уравнение скорости разложения аммиака нельзя связать с наиболее правдоподобным механизмом реакции, основанным на том, что самой медленной стадией является удаление молекул азота с поверхности катализатора. Темкин и Пыжов [88] предложили несколько необычные уравнения для взаимодействия азота н железа, что, повидимому, решило проблему. Эти уравнения таковы [c.77]

Хромат серебра растворяется в азотной кислоте и аммиаке. Уравнение реакции растворения хромата серебра в аммиаке [c.115]

В 1928 г. при производстве фталимида из фталевого ангидрида и аммиака [уравнение (5.1)] было замечено, что часть продукта окрашена. Р .0 [c.240]

Третья соль С — хлорид аммония, так как с нитратом серебра он дает белый творожистый осадок Ag l (уравнение 5), а при нагревании со щелочью выделяется газ с резким запахом — аммиак (уравнение 6) [c.111]

Выделившийся газ — смесь метиламина и аммиака (уравнения 1 и 2). 1 г СаСОз составляет 0,01 моля, следовательно, метиламина сожгли 0,01 моля (уравнение 3), гидрохлорида метиламина в смеси было также 0,01 моля (уравнение 1). [c.232]

Сепулкраты получают при взаимодействии этилендиаминатных комплексов переходных металлов с аммиаком и формальдегидом, для синтеза производных саркофагина вместо аммиака (уравнение (3 13)) используют нитрометан [c.49]

Иногда в препаративных целях используют восстановление других производных олефинов. Таким способом, иапример, осуществляют стереоспецифическое восстановление винилгалогенидов натрием в жидком аммиаке (уравнение 34). Некоторые производные аллильного типа могут расщепляться в ходе восстановления растворами металлов, примером чего является реакция, приведенная в уравнении (35), представляющем собой региоселективный способ получения олефинов из а.р-ненасыщенных кетонов через дитиоаце-тали. [c.186]

Интересно отметить, что восстановление водного раствора гидрохлорида бензолдиазоний-2-карбоксплата медью(I) в водном аммиаке (уравнение 223) дает бифенилкарбоновую-2,2 кислоту с выходом около 80%. Эта реакция эффективно проходит и для ряда других ариламинов. [c.426]

Выделение газа при действии щелочи на раствор, полученный прн обработке металла разб. HNOз, указывает на то, что один из продуктов реакции металла с кислотой — нитрат аммония (при взаимодействии его с КОН образуется аммиак). Уравнения реакций с участием металла М можно записать следующим образом [c.190]

С приведенными замечаниями мы не можем согласиться. В самом деле, как мы уже отмечали, анализ [422] показывает, что только равномерное и экспоненциальное распределение неоднородной поверхности может вести при наличии соотношения линейности к выражениям с дробными показателями степени в кинетических уравнениях. Поэтому не всякое широкое распределение, а только принимаемые теорией распределения, обосноианные экспериментом (например [153, 341]), ведут к опытным кинетическим уравнениям. В основе теории лежит предположение об адсорбции азота как лимитирующей стадии процесса (при небольшом удалении от равновесия). Это предположение вытекает из совокупности различных специальных исследований, упомянутых выше. Поэтому нельзя считать постулаты теории завуалированными, напротив, они весьма ясны. Отметим также, что после выхода в свет монографии [54] основное уравнение теории синтеза аммиака [уравнение (V.247)] было подтверждено многочисленными работами советских и зарубежных исследователей, упомянутых выше, использовавших для этой цели разные кинетические методы, в частности проточно-циркуляционный метод [522, 523, 525, 572, 1113, 1225]. При этом в разных работах, например [104, 522, 524] и других, выполненных различными авторами, были получены близкие значения констант скорости, в большинстве случаев совпадающие по величине или по порядку величины. [c.222]

Скорость про<цесса зависит не только от давлений реагирующих тазов — азота и водорода, но и от количества продукта реакции — аммиака. Уравнение Теыкипа —Пыжова было использовано для проектирования многочислси-иых каталитических реакторов синтеза аммиака. [c.42]

Впервые 8,8-диалкилсульфодиимиды были получены реакцией хлорамина с диалкилсульфидами в присутствии аммиака (уравнение 1). Более удобный метод, разработанный Хааком, основан на взаимодействии сульфидов с грег-бутилгипохлоритом и аммиаком в ацетонитриле при —50- —60°С (уравнение 2). [c.395]

Следовательно, ток в подобных растворах должен переносить ионы металла и электроны, сольватированные аммиаком. Уравнение ( -36) позволяет объяснить наблюдаемое на опыте изменение электропроводности с разведением. В области растворов, близких к насыщенным, степень сольватации ионов и электронов ничтожно мала (х 0). Электроны в таких растворах ведут себя подобно свободным электронам в металлах, и их электропроводность должна незначительно отличаться по своей величине от металлической. Для насыщенного раствора калия в жидком аммиаке удельная электропроводность составляет 0,5-10 Эта величина вполне сравнима с удельной электропроводностью такого металлического проводника, как ртуть (1 -10 ом -см" ). В то же время максимальная удельная электропроводность водного раствора серной кислоты — одного из лучших ионных проводников — достигает всего 0,7 ом т. е. почти на четыре порядка ниже удельной проводимости насыщенного раствора калия в жидком аммиаке. При разведении степень сольватации электронов увеличивается (х растет), их подвищность значительно уменьшается и наблюдается резкое падение электропроводности раствора. При еще больших разведениях степень сольватации перестает изменяться, но степень диссоциации продолжает расти, что приводит к подъему молекулярной проводимости. Предельное значение молекулярной электропроводности при бесконечном разведении в несколько раз превосходит [c.125]

Расчеты опытов по отравлению, проделанных в области низких и высоких давлений, показывают, что произведение процента ам- миака на Уна число миллиграммов образовавшейся окиси приблизительнд постоянно при данной температуре и давлении. Интересно отметить, чго если принять для скорости синтеза аммиака уравнение в виде [c.147]

Молибденовая жидкость, т. е. раствор молибденовокислого аммония (NH4)2Mo04 в HNO3, дает с растворами солей фосфорной кислоты желтый кристаллический осадок комплексной сол " (NH4) P04-12М0О3, растворимый в шелочах и в аммиаке. Уравнение реакции [c.218]

Присоединение аммиака. Этот метод используется только для определения изотиоцианатов Например, для определения аллилнзотиоцианата проводят поглощение образца концентрированным аммиаком [уравнение (117)], а затем добавляют известное количество 0,1 и. раствора нитрата серебра для осаждения [c.271]

Для а-латуни в аммиаке критическое напряжение меньше нуля. Отрицательное значение критического напряжения получается также при обработке экспе ри1ме I-тальных данных Аэби [125] по коррозионному растрескиванию латуни в аммиаке уравнение кривой коррозионного распрескиваиия имеет вид (а+4,2)т=5740 MH/м Хмин (574 кгс/мм -мин) и критическое напряжение сое ном — 0кр=-4,5 МН/м2 (—0,45 кгс/мм ). [c.73]

Однако выделить аналогичные аддукты присоединения алифатических аминов не удалось (за исключением довольио неустойчивого пиперидинового производного), так как в этом случае образуются N-окись трифенилизоксазо-липа (и некоторое количество фенилизоксазола) а это означает, что амины в этом случае ведут себя подобно аммиаку [уравнение (194)]. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология