Аммиак коэффициенты уравнения

Это термохимическое уравнение показывает, что при взаимодействии одного моля азота с тремя молями водорода образуется два моля аммиака и выделяется 92 сДж теплоты. Чтобы показать тепловой эффект при образовании I моля продукта реакции, в термохимических уравнениях можно применять и дробные коэффициенты. Поэтому термохимическое уравнение реакции образования [c.132]

Оба уравнения описывают реакцию получения аммиака, однако численные значения теплоты реакции и константы равновесия реакции по уравнению (165) отличаются от соответствующих значений уравнения (166). Пока еще не известно, являются ли вещества, стоящие в левой части уравнения, исходными веществами, а с правой — продуктами реакции. Задача термодинамического исследования как раз состоит в том, чтобы определить направление протекания реакции. При записи уравнений реакции можно использовать и дробные коэффициенты [уравнение (166)]. Однако, вообще говоря, в качестве коэффициентов всегда стремятся использовать минимальные целые числа, и уравнение реакции записывают таким образом, чтобы оно соответствовало самопроизвольному протеканию реакции слева направо. [c.206]

А. А. Александровский [12] з уже упоминавшейся работе также рассматривал коэффициенты массопередачи роторного аппарата для случая абсорбции аммиака, этанола, ацетона и углекислого газа водой и получил ряд уравнений для нахождения коэффициента массопередачи. Его опыты подтвердили высокую эффективность ротационных аппаратов. [c.302]

Важно помнить, что вид выражения для константы равновесия н ее числовое значение зависят от того, в каком направлении и для каких количеств написано стехиометрическое уравнение реакции. Так, уменьшив вдвое коэффициент уравнения синтеза аммиака [c.265]

Константа равновесия реакции образования аммиака из простых веществ может быть написана различными способами в зависимости от коэффициентов уравнения [c.100]

Таким образом, по Г. К. Борескову, кажущаяся молекулярность процесса зависит от его механизма, поскольку им определяется состав активированного комплекса с другой стороны, ее значение определяется выбранными стехиометрическими коэффициентами уравнения реакции. Гак, например, если скорость процесса синтеза аммиака лимитируется скоростью адсорбции азота, т. е. стадией [c.325]

Порядок расчета был принят следующий. Вычисляли коэффициенты теплопередачи к [кВт/(м -К)] при изменении д в пределах 1—3,5 кВт/ы и скорости рассола в трубках от 0,5 до 3 м/с. Определяли температуры кипения аммиака по уравнению о = — я к). Находили значения по рис. 1-15. [c.32]

Если процессы абсорбции сопровождаются химическим взаимодействием (например, абсорбция НзЗ раствором аммиака), то возможно использование модели физической абсорбции, в которой в уравнение скорости введен эффективный коэффициент т] — увеличение скорости абсорбции за счет химического поглощения. При этом эффективное уравнение скорости имеет вид [c.84]

Решение. Для данных условий (У < 0,3 л) уравнения (IX. 1) и (IX.8) неприменимы, поэтому для вычисления давления используем уравнение (IX. 17). Вириальные коэффициенты для аммиака при 500 К находим интерполяцией из приведенных ниже данных [c.124]

Вычислите фугитивность аммиака, если молярный объем 3,109 Ю" м /моль при 473 К и 100 атм. Для приближенного расчета используйте уравнение (IX. 12). Результат сравните с точным значе- нием / = 82,2 атм. Вычислите коэффициент фугитивности [c.128]

Пример 17-1. Построить линию равновесия процесса поглощения аммиака водой в условиях примера 16-5 (стр. 569), если температура поступающей воды 2 = 20 С, а коэффициент ф в уравнении (17-1) для раствора аммиака в воде выражается формулой [c.593]

Видно, что высокие коэффициенты корреляции с содержанием АПС в гидрогенизате имеют аммиак, сера, железо. Для окиси углерода коэффициент корреляции небольшой. Были также рассчитаны коэффициенты взаимной корреляции между аргументами. Расчеты показали, что аргументы линейно независимы. Связь между содержанием АПС в гидрогенизате у) и переменными Х1, 2, Хз, х , Хг, определялась в виде полиномов различных степеней, в результате чего было установлено, что она является линейной и имеет вид регрессионного уравнения [c.130]

Процесс синтеза азотной кислоты из аммиака протекает в несколько стадий, каждая из которых включает несколько химических реакций. Для количественных расчетов процесса, в частности, определения расходных коэффициентов и общего выхода азотной кислоты на исходное сырье, целесообразно пользоваться итоговым уравнением, полученным суммированием уравнений реакций каждой стадии после соответствующих операций деления и умножения их [c.223]

Коэффициенты находят как множители, уравнивающие электронный баланс окислителя и восстановителя. Число молекул КОН определяют по числу атомов калия в правой части за вычетом числа его атомов в левой части уравнения (24—3). Число полученных молекул Н2О равно половине разности чиСла атомов водорода, содержащихся в КОН (21) и входящих в аммиак (9), т. е. (21-9) 2 = 6. [c.189]

Во-вторых, можно в одинаковое число раз изменять стехиометрические коэффициенты, например, написать уравнение реакции для одного моля аммиака. [c.170]

При составлении исходной реакционной смеси следует учесть, что водород — более ценный реагент, чем содержащийся в воздухе азот. Поэтому выгоднее реакционную смесь обогатить азотом, т. е. увеличить его мольную долю в реакционной смеси по сравнению с 25%, необходимыми по стехиометрическому уравнению. Это повысит коэффициент использования водорода при достижении равновесия. Увеличение а в уравнении константы вызовет увеличение т. е, вырастет степень превращения водорода /Ь. Постоянный отвод аммиака из зоны реакции, например путем растворения его в воде (уменьшение с), также резко повысит его выход Наконец, разбавление смеси инертным газом, например аргоном, при том же общем давлении добавит еще один член в сумму молей равновесной смеси а + Ъ + с - 2 , что уменьшит выход аммиака, т. е. сыграет роль, противоположную росту давления. Количественные закономерности могут быть получены при подробном анализе уравнения константы равновесия. [c.426]

Об этом свидетельствуют максимумы коэффициентов Генри (см. табл. 30). По уравнению (IX. 4) максимум коэффициента Генри соответствует перемене знака значения теплоты растворения. Для полярного газа (аммиака) при температурах до 318° С нет никаких признаков приближения коэффициента Генри к максимуму. [c.149]

В разд. 3.3.2 было найдено общее уравнение получения НКОз из аммиака окислением последнего и дальнейшей абсорбцией водой образовавшихся оксидов азота. С массовыми стехиометрическими коэффициентами превращение описано уравнением [c.221]

II конечное состояния химической системы), а к реально происходящим актам химического взаимодействия, осуществляющимся через столкновение частиц. Поскольку чаще всего реакции идут через несколько стадий, которые не отражаются суммарным уравнением реакции, то лишь в редких случаях показатели степени в кинетическом уравнении совпадают со стехиометрическими коэффициентами. Например, окисление аммиака [c.45]

Теория электролитической диссоциации. Я. Вант-Гоффу при установлении осмотической теории пришлось ввести в уравнение Клапейрона изотонический коэффициент i. Это отступление можно было объяснить диссоциацией растворенных веществ, подобно тому как аномальная плотность пара при сублимации хлорида аммония была объяснена распадом молекул на аммиак и хлороводород. Однако такое объяснение казалось в 80-х гг. неприемлемым, так как было неясно, что же представляют собой продукты диссоциации. Ответ на этот вопрос был дан в 1887 г. С. Аррениусом , который в результате определения электропроводности водных растворов солей нашел, что между осмотическим давлением и электрическими свойствами растворов существует определенная связь. [c.166]

Так как у нас нет сведений о состоянии адсорбата в микропорах, то применение уравнения (15) до сих пор считалось сомнительным [3]. В нашей работе [4] было показано, что для веществ, ассоциированных в равной степени в адсорбционной и жидкой фазах (вода, спирты, аммиак, синильная кислота), коэффициент V > 1. Для остальных неассоциированных веществ не исключено, что соотношения р, V, Т для адсорбатов (таких, как аргон или бензол) в микропорах, например активных углей, лишь слабо изменены по сравнению с этими соотношениями, описывающими поведение нормальной жидкости. [c.243]

Многочисленные измерения адсорбционного равновесия спиртов, воды, аммиака и других веществ с водородными связями на активных углях с параметрами пористой структуры, определенными по бензолу, показали, что зависимость коэффициента v от степени заполнения 6 и размеров пор можно выразить для активных углей общим уравнением, справедливым для всех упомянутых веществ [c.248]

Это обстоятельство неоднократно отмечалось в применении к различным конкретным процессам, например к каталитическому окислению аммиака [4], причем его обычно рассматривали как непосредственное следствие термодинамики, т. е. закона сохранения энергии. В действительности дело обстоит совершенно не так. Термодинамика ничего не может сказать о стационарной температуре поверхности, которая достигается в условиях отнюдь не адиабатических. Равенство между стационарной температурой поверхности и теоретической температурой Г имеет место только в частном случае равенства коэффициентов диффузии и температуропроводности. Когда эти коэффициенты равны, уравнения теплопроводности и диффузии становятся тождественными, что при [c.405]

Определите коэффициент фугитивности и коэффициенты парциальной фугитивности эквимолярной смеси этилена и аммиака при 350 К и 30 атм, используя уравнения, основанные на уравнениях состояния а) Ван-дер-Ваальса, б) Редлиха—Квонга, в) Соава, г) вириальном [c.166]

Температурная зависимость второго вириального коэффициента аммиака задана уравнением б(смУмоль) = 17,031(24 — [c.47]

Теорию Темкина и Пыжева анализировал Хьюбер утверждавший, что уравнение Темкина и Пыжева относится к некоторому участку на поверхности катализатора и является функцией концентраций аммиака, водорода и азота на этом участке. Указанные концентрации изменяются не только вследствие образования и разложения аммиака, но также вследствие диффузии, выравнивающей концентрацию в окрестности данного участка, на что, в частности, обращал внимание сам Темкин. При использовании уравнения Темкина и Пыжева считается, что концентрация в порах зерен и в потоке газа примерно одинакова. Диффузионные эффекты, наблюдающиеся при более крупных зернах катализатора, учитываются при помощи поправочных коэффициентов. В уравнении Темкина фигурируют эмпирические величины, а именно показатель степени а и константы скорости реакции ki и кг- Величину а = 0,5, часто используемую при расчетах, Темкин считает достаточно надежной, хотя по опытным данным величина а меняется от 0,4 до 0,6. [c.315]

Для идеальной газовой смеси Кр не зависит от давления, для реальных газов — зависит. Исследованиями установлено, что для процессов, осуществляемых под высоким давлением, константа равновесия уменьшается с повышением давления. В этом случае в расчетное уравнение константы равновесия вводят поправочный коэффициент на давление (Р). Например, для процесса синтеза аммиака, проводимого при высоких давлениях, Ларсоном и Доджем определена взаимосвязь константы равновесия, коэффициента р и постоянной интегрирования / при разных давлениях [c.30]

Программа расчета трубчатого реактора обозначена RTK22. Она предназначена для расчета противоточного реактора (типа TVA) и может быть использована, как упоминалось ранее, и для проектирования и при расчете режима. По существу, это программа прямого расчета режима с внешней процедурой оптимизации. Исходные данные включают скорость и состав входного газа, давление синтеза, скорость прямого байпаса (если таковой имеется) или подвода тепла к синтез-газу, температуру входа, и фактор охлаждения слоя , который представляет площадь поверхности охлаждающих труб на единицу объема катализатора, умноженную на соответствующий коэффициент теплопередачи. Данные должны также включать одно из условий окончания расчета — или объем катализатора, или выходную концентрацию, которая может быть выражена в тоннах аммиака в день. Так как все условия на входе в слой определены, то можно выполнить интегрирование уравнений кинетики реакции, теплового баланса и теплопередачи до достижения любого из заданных условий на выходе. Именно это гибкое условие окончания позволяет использовать программу как для проектного расчета, так и при определении режима реактора. [c.192]

Используя полученные значения коэффициентов А и В в уравнении 78.9) для синтеза аммиака, вычислим А Нср и Аг5ср по уравнению (78.8) для интервала температур 600—1500 К [c.258]

Данные об аммиаке были взяты у Б. Коха (см. выще), за иск.тю-чением теплопроводности, которая была заимствована из работы Дж. М. Ленуара [Л. 306]. Дополнительные данные для водорода были получены у Кинана и Кэйя (газовые таблицы) и у Дж. М. Ленуара [Л. 307]. Опять, за исключением области критического состояния, данные о свойствах при других давлениях можно получить следующим образом. Плотность можно определить по уравнению состояния газа р =р1 Т. Из этого следует, что при любой температуре плотность р = р (р/ро), где ро=1,0 и р — плотность, приведенная в табл. П-4 для рассматриваемой температуры. Кроме того, удельная теплоемкость Ср изменяется очень мало с изменением давления в широких пределах. Такая независимость от давления справедлива также для теплопроводности Я, динамической вязкости [х и, следовательно, для критерия Прандтля Рг. Кинематическая вязкость V и коэффициент температуропроводности а обратно пропорциональны плотности [c.603]

Отметим также работу [67], в которой была рассмотрена гидродинамическая аналогия тепло- н массопередачи в двухфазном потоке газ —жидкость по уравнению (3.69) с функциями Фн и Фо по рис. 3.4. Опытная проверка приведенных зависимостей выполнялась путем обработки. экспериментальных данных по абсорбции аммиака и двуокиси углерода одой из воздуха в горизонтальной трубе диаметром 25,4 мм. В критерии Sino для газовой фазы принималась относительная скорость движения смеси SIdg = = kal wG — WL). Значения скоростей потоков газа и жидкости рассчитывались с учетом задержки фаз. Коэффициенты трения f и задержка фаз определялись по соответствующим уравнениям гидродинамики двухфазных потоков в трубах [68]. Последующий анализ выполненного исследования показал, что гидродинамическая аналогия для двухфазных течений в трубах оказывается наиболее корректной лишь при небольших значениях S [69]. [c.103]

В разделе 5.4.2 было получено суммарное стехиометрическое уравнение последовательного получения HNO3 из аммиака окислением последнего и дальнейшей абсорбцией водой образовавшихся оксидов азота. С массовыми стехиометрическими коэффициентами превращение описывается уравнением [c.281]

Приведенная выше химическая схема процесса термического разложения пентакарбоиила железа позволяет рассмотреть материальные соотношения в этом процессе с учетом протекающих побочных реакций и, в частности, установить зависимость между составом получаемого порошка и составом реакционного газа. Поскольку нэ практике получение порошкового карбонильного железа почти всегда ведется в присутствии аммиака, рассмотрим именно этот процесс, имеющий основное значение для техники. Ранее отмечалось, что суммирование уравнений (У-З) и (У-9) после сокращения коэффициентов приводит к уравнению [c.70]

Рассмотрим данные табл. 5 с точки зрения изложенных выше представлений о влиянии давления на химическое равновесие в идеальных газовых смесях. Значение величины Кр для реакции синтеза аммиака при 450° возрастает почти в четыре раза при росте давления с 1 до 1000 атм. Очевидно, смесь Н2 — N2 — N113 значительно отличается от смеси идеальных газов. Чтобы установить, подчиняется ли эта смесь закономерностям, установленным для идеальных смесей реальных газов, сопоставим значения величин Ку, рассчитанные по коэффициентам летучести (рис. 5 и 6), с найденными из эксперимента (табл. 5) при помощи уравнения (I. 43). Необходимые для такого сопоставления данные приведены в табл. 7 [37]. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология