Арсенат натрия кристаллический

Арсенат натрия, кристаллический. [c.58]

Мышьяковистокислый натрий (арсенит натрия). Белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде (26,7%). При хранении постепенно переходит в менее токсичный арсенат натрия. Технический препарат является смесью средних и кислых солей мета- и орто-мышьяковистых кислот. Выпускается в виде темно-серой или черной пасты или порошка, содержащих не менее 52% мышьяковистого ангидрида. Применяется в качестве гербицида для уничтожения сорных трав, для борьбы с вредителями сельского хозяйства и лечения чесотки у овец. Относится к сильнодействующим ядохимикатам. Токсическая доза для человека — от 5 до 15 мг, минимально смертельная доза — около 100 мг. [c.75]

Мышьяковокислый натрий (арсенат натрия вторичный). Белый выветривающийся на воздухе кристаллический порошок. Технический препарат иногда серого цвета. Растворимость в воде (безводного) 6.8% , гигроскопичен. Растворяется в глицерине. В сельском хозяйстве применяется для борьбы с саранчой, клещами, переносчиками возбудителей пироплазмозов лошадей и рогатого скота. Относится к сильнодействующим ядохимикатам. [c.76]

Пример. 0,393 г йодоформа вносят в раствор 0,35 г мышьяковистой кислоты ъ2 мл 40-процентного едкого натра. Реакция начинается саморазогреванием, появляется коричневый осадок. После нагревания в течение часа на кипящей водяной бане реакционная смесь становится бесцветной. При охлаждении выпадает кристаллический арсенат натрия и на дне оседает в виде бесцветной тяжелой жидкости иодистый метилен. Объем раствора доводят до 100 мл и в 25 луг осаждают арсенат магнезиальной смесью. Можно также вместо осаждения оттитровать иодид в 25 мл раствора (после под-кисления азотной кислотой) 0,1 н. раствором нитрата серебра. [c.42]

При двукратном проведении термогравиметрического анализа вторичного фосфата натрия (рис. 3-25) было показано, что суммарная потеря массы составляет 61,5% (рассчитанное значение 61,36%) [362]. Термогравиметрическое изучение моно- и полу-гидратов гидроксида меди(П) показало, что потеря гидратной воды происходит между 53 и 125 °С, после чего выше 150 °С начинается дегидратация до оксида меди [141]. Состав кристаллических фаз контролировали с помощью дифракции рентгеновских лучей. Аналогичное изучение так называемых гидратов оксида меди показало, что эти вещества образуются в результате хемосорбции воды и их состав не соответствует стехиометрическим соотношениям [142]. Такое же поведение отмечено для гидратированных арсенатов кобальта и никеля, полученных при взаимодействии мышьяковой кислоты с гидроксидами или карбонатами соответствующих металлов [91 ]. Например [c.160]

Натрия арсенат кристаллический [c.129]

Качественные реакции на арсенат-ионы. 1. К 1—3 каплям арсената натрия добавьте 0,5 мл молибденовой жидкости и нагрейте. Наблюдайте образование желтого кристаллического осадка 40-оксододекамолибденоарсената (V) натрия-аммония. [c.189]

Первый вариант. В микротигель вносят 3 капли раствора арсената натрия, содержимое тигля выпаривают досуха. К остатку прибавляют 3 капли концентрированной HNO3 и упаривают смесь до получения влажного остатка. Прибавляют 5 капель раствора молибдата аммония, смесь перемешивают и переносят в центрифужную пробирку. После центрифугирования получают желтый кристаллический осадок. [c.447]

Второй вариант. В пробирку вносят 2—3 капли раствора арсената натрия, прибавляют 10—15 капель раствора молибденового реагента (раствор (NHt)2Mo04 и NH4NO3 в HNO3) и нагревают смесь несколько минут на водяной бане до выпадения желтого кристаллического осадка. [c.447]

Арсенат-ион обнаруживают так. К испытуемому раствору гидро-арсената натрия МагНАзОд прибавляют магнезиальную смесь. Выпадает кристаллический осадок аммоний-магнийарсената NH,MgAs04. [c.201]

Анализ раствора йодной кислоты [2, 3]. Для анализа применяется титрованный 0,1 н. МазАзОз, содержащий 20 г бикарбоната натрия в 1 л, и 0,1 н. раствор Ь- В коническую колбу помещают 2 мл 0,5 М йодной кислоты, разбавляют водой до 10 J iл и нейтрализуют добавлением 1,5 г кристаллического бикарбоната натрия или эквивалентного количества в виде насыщенного водного раствора. Приливают избыток (25 мл) 0,1 н. МадАзОз и 1 мл 20%-ного водного раствора иодида калия и оставляют при комнатной температуре на 10—15 мин. После этого избыток арсената натрия титруют 0,1 н. раствором 12. Концентрацию раствора йодной кислоты рассчитывают по количеству израсходованного арсената натрия 1 мл О, н. МадАзОз соответствует 0,0095965 г НЮ4 или 0,010696 г МаЮ4. [c.131]

Определение магния [85]. К Ю—20 мл подкисленного анализируемого раствора магния ( 0,1 М) приливают 10 мл 10%-ного раствора хлорида аммония, 20 мл 0,5 М раствора арсената натрия и воду до 100 мл. Прп сильном перемешивании вводят по каплям 2,5%-ный раствор аммиака — выпадает кристаллический осадок МдМН4А804-6Н20. Добавляют около 30 мл раствора аммиака, через 30 мин фильтруют и промывают осадок несколько раз 2,5%-ным раствором аммиака. Осадок вместе с фильтром помещают в колбу, растворяют в 30 мл серной кислоты (1 2,5), добавляют 25 мл бензола (или толуола), 3 мл 2 Л1 раствора К1, 25 мл воды и при взбалтывании титруют выделившийся иод 0,1 М раствором тиосульфата. [c.70]

Общеизвестно, что взаимодействие раствора арсената натрия и суспензии гидроокиси кальция при повышенных температурах приводит к образованию арсената кальция. Наши исследования показали, что получающиеся при этих условиях арсенаты кальция во всех случаях представляют собой твердый раствор гидроокиси кальция в дигидрате трикальцийарсената. Эти твердые растворы, несмотря на различное содержание Са(ОН)з, имеют одинаковую кристаллическую решетку. Может быть, этим отчасти и объясняется отсутствие специальных исследований равновесной системы NajO—СаО—AsjOe—HjO. Представляло интерес изучение состава и условий кристаллизации твердых фаз в промежуточных стадиях, предшествующих наступлению стабильного равновесия системы. Исследование этой сложной системы было упрощено следующим образом. [c.214]

Арсенат натрия (ЫазАз04-12НгО, КагНАзО и Др-)-Кристаллический порошок белого цвета хорошо растворяется в воде водный раствор арсената натрия дает при гидролизе щелочную реакцию [c.11]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 75).—Штатив с пробирками.— Щипцы тигельные.—Воронки.—Чашка фарфоровая.—Крышки от фарфоровых тиглей, 3 шт.—Асбест листовой.—Шпатель.—Бумага.—Бумага лакмусовая. бумага фильтровальная.—Окись хрома.—Алюминий в порошке.—Цинк в порошке.—Перманганат калия.—Фосфат нагрия однозамещенный.—Фосфат натрия двузамещенный.—Трихлорид фосфора.—Пентахлорид фосфора.—Сера в порошке,—Уголь в порошке.—Нитрат калия в порошке.—Нитрат калия кристаллический.—Смесь кристаллических нитрата и карбоната калия (1 1).—Едкое кали, 30%-ный раствор.—Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.—Иодид калия, 0,5 н. раствор.—Нитрат калия, насыщенный раствор.—Фосфат натрия, 1 н. раствор,—Ортофосфат натрия (однозамещенный), 1 н, раствор.—Ортофосфат натрия (двузамещенный), 1 н. раствор.—Сульфид аммония, 2 и. раствор.— Хлорид висмута, 0,5 н. раствор—Нитрат висмута, 0,5 н. раствор—Сульфат марганца, 0,5 н. раствор.—Нитрат висмута, 0,5 н. раствор.—Бихромат калия, 1 н. раствор.—Нитрат калия, 1 н. раствор.—Бикарбонат иатрия, насыщенный раствор.—Иод, 1%-ный раствор.—Арсенит натрия, 0,5 н. раствор.— Арсенат натрия, 0,5 н. раствор.—Раствор лакмуса нейтральный.—Сероводородная вода.—Молибденовая жидкость. [c.251]

Дробная реакция на арсенит- и арсенат-ионы. Арсенит-ион обнаруживают следующим образом. В полумикропробирку помещают 3 капли раствора арсенита натрия и добавляют 5 капель раствора магнезиальной смеси (смесь гидроокиси аммония и хлорида магния) и 3 капли раствора хлорида аммония. КристалличесКИ й осадок не выпадает. Добавляют 1—2 капли пергидрола. Энергично перемешивают микропалочкой. Образуется характерный кристаллический осадок NHiMgAsOi [c.201]

Обнаружение мышьяка. 2 капли раствора помещают на предметное стекло, добавляют каплю концентрированного NH4OH до щелочной реакции и каплю магнезиальной смеси — выпадает кристаллический осадок двойного арсената аммония и магния. Форму полученных кристаллов сравнивают под микроскопом с формой кристаллов, полученных при тех же условиях из концентрированного раствора гидроарсената натрия Na2HAs04. [c.266]

Осаждение арсенатов. Арсенаты циркония и гафния более растворимы, чем фосфаты. Они, например, растворяются в концентрированной азотной кислоте. При разбавлении такого раствора водой постепенно появляется осадок арсенатов, обогащенный гафнием. Так, из сырья с 12% гафния получали 20%-ный по гафнию продукт с извлечением гафния около 33% [95]. В указанных условиях получаются желатинообразные осадки арсенатов, плохо отмывающиеся от примесей. Для получения кристаллических осадков осаждение необходимо вести из гомогенного раствора в условиях медленного образования осадителя. Гумп и Шервуд [114] кипятили раствор оксихлоридов циркония и гафния с арсенитом натрия в присутствии серной и азотной кислот, при этом арсенит-ион окислялся до арсената, и образовывался осадок, обогащенный гафнием. [c.35]

Затравка не обязательно должна состоять из материала, предназначенного для кристаллизации, кроме тех случаев, когда требуется абсолютная чистота окончательного продукта. Чтобы вызвать кристаллизацию, можно применять мельчайшие кристаллики других изоморфных веществ. Например, для кристаллизации арсенатов как затравку часто применяют растворы фосфатов. Небольшие количества дегидрата тетрабората натрия могут вызвать кристаллизацию декагидрата сульфата натрия [19]. Кристаллические органические гомологи, производные и изомеры часто применяют для принудительной кристаллизации фенол может вызвать кристаллизацию т-крезола, а этиловый ацетанилид — кристаллизацию метилового ацетанилида [181. Прекшот и Браун 120] сообщили о результатах исследования влияния ионных кристаллов на кристаллизацию неперемеши-ваемых растворов хлористого калия применяемые вещества кристаллографически были подобны хлористому калию, но нерастворимы в воде. Было установлено, что селенид свинца является наилучшей добавкой для начала кристаллизации, т. е. необходимая степень переохлаждения. раствора хлористого калия для зарождения центров кристаллизации была наименьшей. Теллурид свинца также оказался вполне эффективным, а сульфид свинца — самым слабым из них. [c.151]

Кристаллические и порошкообразные пестициды, используемые в виде суспензий и растворов ДДТ, смачивающийся порошок 30- и 50%-ный эфирсульфонат, смачивающийся порошок 30%-ный севин, смачивающийся порошок 50%-ный хлорокись меди, смачивающийся порошок 90- и 50%-ный цинеб, смачивающийся порошок 86%-ный цирам, смачивающийся порошок 86%-ный коллоидная сера ТМТД, смачивающийся порошок 50%-ный, 2М-4Х (дикотекс-80, метаксон-70) симазин, смачивающийся порошок 50%-ный атразин, смачивающийся порошок 50%-ный, монурон, смачивающийся порошок 80%-ный диурон, смачивающийся порошок 80%-ный пирамин (фенозон), смачивающийся порошок 80%-ный далапон 80%-пый дихлоральмочевина, смачивающийся порошок 50%-ный трихлорацетат натрия 80- и 87%-ный арсенат кальция парижская зелень цианамид кальция 2,4-Д натриевая соль ДНОК сульфамат аммония, смачивающийся порошок 70%-ный медный купорос хлорат магния каптан, смачивающийся порошок 50%-ный фталан, смачивающийся порошок 50%-ный хлорофос 80%-ный. [c.56]

Для отделения лития могут быть также использованы синтетические неорганические ионообменные материалы — кислый трифосфат хрома НгСгРзОю-гНгО [1208], фосфат циркония [430, 564], вольфрамат циркония [430], ферроцианид никеля КЧ2ре(СЫ)б [97], фосфоромолибдат аммония [659, 712, 1287, 1288], сурьмяная кислота [551]. Литий, натрий и калий, сорбированные на сурьмяной кислоте, в аморфном (АСК) или стекловидном (ССК) состоянии количественно отделяются друг от друга элюированием 0,1 или 0,2 N НМОз с АСК или ССК соответственно. На кристаллической сурьмяной кислоте полное разделение смеси щелочных металлов осуществляется с помощью 2 N ННОз. При элюировании раствором ЫН40Н легко разделить смесь Ы—К. Арсенат [c.67]

Особо ядовитые средства мышьяковистый ангидрид, натрия арсенат кристаллический, стрихнина нитрат, ртути дихлорид (сулема) и ртути оксицианид должны храниться только в сейфах, причем особо ядовитые средства — во внутреннем, запирающемся на замок отделении сейфа. [c.310]