Оксианионы в водных растворах

Поведение оксианионов в водных растворах [c.366]

На примере ионов ванадия можно познакомиться с окраской, типичной для соединений переходных металлов. Ванадий в составе оксианиона, УО , бесцветен. В водном растворе ванадил-ион, УО" , имеет ярко-синюю окраску, ион У зеленую, а ион У" -фиолетовую. Такая окраска объясняется поглощением перечисленными растворами соответственно оранжевого света (с длиной волны около 610 нм), красного света (около 680 нм) и желтого света (около 560 нм). Окраска предметов определяется дополнительной частью видимого спектра по отношению к поглощаемому им свету (см. табл. 0-2). Большинство атомных энергетических уровней расположены настолько далеко друг от друга, что излучение, поглощаемое при возбуждении электронов, приходится на ультрафиолетовую часть спектра. Но в комплексных ионах и соединениях переходных металлов раз- [c.441]

В водных растворах существуют главным образом в виде анионов или оксианионов [c.282]

Установлено, что кислотность оксианионов галогенов в водном растворе при одинаковой степени окисления центрального атома уменьшается в ряду хлор > бром > иод. Объясните эту закономерность. [c.333]

Многие элементы дают несколько различных оксианионов. Частично это обусловлено тем, что ряд элементов может существовать в нескольких состояниях окисления. Например, хлор образует четыре различных оксианиона, в которые он входит в виде С1(1), С1(Ш), 1(V) и l(VII) соответственно. Помимо этого, некоторые элементы способны образовывать больше одного оксианиона, оставаясь в них в одном и том же состоянии окисления, когда одни из этих оксианионов являются мономерными, а другие полимерными. В табл. 20.1 перечислены наиболее распространенные оксианионы, образуемые непереходными элементами, а в табл. 20.2 — оксианионы переходных элементов. Номенклатура, применяемая в этих таблицах, обсуждается в разд. 20.2. Чтобы проиллюстрировать встречающееся среди оксианионов разнообразие, а также применяемую для их обозначения номенклатуру, в таблицы включены отдельные полимерные оксианионы. В качестве примера можно привести оксианионы кремния и фосфора, которые часто встречаются в виде полимерных анионов, особенно в безводных солях. В водных растворах эти ионы превращаются в мономерные оксианионы. Различия между мономерными и полимерными структурами будут обсуждаться несколько позже. Табл. 20.1 и 20.2 нельзя считать исчерпывающими, так как многие структуры и степень гидратации входящих в них ионов до сих пор еще окончательно не установлены. [c.356]

Попытаемся теперь применить эти общие соображения к рассмотрению ряда конкретных взаимодействий между оксианионами и другими частицами в водных растворах. [c.367]

Протекание этих реакций в водных растворах имеет смысл представить более подробными уравнениями, учитывая, что оксианионы в растворе существуют в виде гидроксо-комплексов. При этом обнаруживается, что при уменьшении pH от сильноосновных до почти нейтральных значений в растворе протекают реакции, подобные нейтрализации кислот основаниями [c.367]

Потенциалы восстановления, связанные с получением оксианионов ксенона в водных растворах, имеют приблизи- [c.372]

Согласно схеме, на стадии А в водных растворах оксида серы (IV) происходит образование неорганической редокс-системы I, включающей различные оксианионы серы. Инициирующее действие потенциалопределяющих систем I в процессе окисления-восстановления органических лигнинных структур проявляется в образовании редокс-систем [c.254]

Экстракция металлов, образующих оксианионы самой высокой степени окисления, во многом аналогична экстракции простых минеральных кислот. Так как последние экстрагируются в форме про-тонированной кислоты, их коэффициент распределения, как обнаружено ранее, зависит прежде всего от природы и концентрации высаливающей кислоты в водном растворе. [c.51]

Инфракрасные спектры поглощения водных растворов неорганических соединений. I. Некоторые оксианионы серы. [c.186]

В ряде работ наблюдали замедление щелочного КР аустенитных сталей при введении в раствор добавок фосфатов, сульфатов, хроматов, однако известны данные и таких опытов, когда добавки этих солей, а также солей, содержащих оксианионы, не влияли на интенсивность щелочного растрескивания. Для щелочного КР аустенитных сталей в высокотемпературных водных средах в настоящее Бремя не найдено надежного ингибитора. [c.128]

Цинкат-ион Хп01 существует в такой форме только в твердых солях типа Ка22п02- В водном растворе координационное число цинка не меньше четырех, причем атом цинка связан в зависимости от конкретных условий с различными комбинациями оксигрупп, гидроксигрупп и молекул воды. То же самое справедливо и в отношении других оксианионов. Конкретный характер этих частиц в растворе зависит от свойств центрального атома и других факторов, одним из которых является водородный показатель pH среды, в которой они находятся. Этот вопрос рассматривается более подробно в разд. 20.5. [c.357]

В оксианионах некоторых благородных газов центральный атом имеет степень окисления, которую трудно предсказать на основании его положения в периодической системе. Например, ксенон обнаруживает в ХеОд и ХеО степени окисления -Ь6 и -1-8 соответственно оба эти оксианиона существуют в твердых солях. Вследствие гидролиза в водных растворах ХеО принимает форму соединений Н ХеО или НХеО (в зависимости от величины pH раствора), Попытайтесь предсказать, какая из этих форм оказывается предпочтительной в основном растворе. [c.361]

Оцените относительное содержание всех ионных и молекулярных частиц в водном растворе фосфорной кислоты, содержащем 80 вес.% Р2О5. Запишите электронные формулы для всех оксианионов и полимерных ионов, находящихся в этом растворе. [c.385]

Оценка редокс-свойств оксианионов серы, проведенная нами ранее, показала, что в ряду производных сернистой кислоты пиросуль-фит-ион, рассматриваемый как внутримолекулярная редокс-система со степенью окисления серы +4 и +6 и способный в растворе образовывать потенциалопределяющие редокс-системы, обладает повышенной нуклеофильностью. Следовательно, изменение условий в сторону его преимущественного образования в варочном растворе или использование водных растворов солей пиросульфита в качестве варочного раствора в соответствии с предложенной физико-химической моделью редокс-взаимодействий при нуклеофильном сульфитировании должно вызвать инициирование редокс-взаимодействий, т.е. положительно повлиять на процесс делигнификации в целом. Данная предпосылка положена нами в основу при теоретическом обосновании принципиально нового окислительного сульфитного (пиросульфитного) метода получения целлюлозы [70,71, 77,80,81 ]. [c.256]

Понижение температуры и увеличение ионной силы раствора смещает равновесие в сторону образования поликатионов. Известна полимерная структура метасиликат-иона (510з )п- Оксианионы металлов с низкими степенями окисления (Ве0 , А10з , 2п02", ЗпО ) невозможно описать валентными схемами — ив твердых веществах валентная оболочка центрального атома частично заполнена электронами, предоставляемыми атомами кислорода окружающих частиц. В водном растворе такие оксианионы превращаются в гидроксокомплексы. Гидроксогруппы и координированные вокруг иона молекулы воды поставляют электроны для валентной оболочки центрального атома [c.60]

Наиболее полные данные собраны по скоростям реакций нуклеофильного замещения у карбонильного углерода сложных эфиров при использовании в качестве субстрата п-нитрофенилацетата. На рис. 1-8 в координатах, соответствующих уравнению Бренстеда, представлены данные Джейкса и Карриуло [82] (водные растворы, 25°). Линия с наклоном а = 0,8 взята из ранней работы Брюса и Лапинского [68], в которой значение а было получено для реакций имидазола и оксианионов с н-нптрофе- [c.46]

Гравиметрический метод можно перевести в титриметрический, если к анализируемому раствору добавить избыток раствора нитрата серебра, который затем можно оттитровать [6] стандартным раствором роданида. Палмер [1] для определения гипофосфата рекомендовал использовать методы, основанные на окислении последнего иодистой кислотой при 100°С в 40%-ной H2SO4 или водным раствором брома при pH = 6—9. Первый метод довольно прост, но определению мешают все окисляющиеся оксианионы фосфора. В методе окисления бромом не мешают фосфит и гипофосфит, которые окисляются в более кислых растворах. [c.424]

Проведенное нами исследование колебательных спектровводных растворов йодной кислоты в широком диапазоне концентраций подтвердило сосуществование в разбавленных растворах оксианионов с координационным числом иода по кислороду 4 и 6. В концентрированных растворах йодной кислоты домини-зует ее октаэдрическая форма, как и в кристаллической НзЛОв 44]. Сведения о константах диссоциации йодной кислоты в водных растворах, определенные разными методами, приведены в табл. 2. [c.168]

Наибольшие погрешности имеют место при определении концентрации аммониевых солей в растворе бензола, так как она может уменьшаться из-за растворимости соли в водной фазе, замены аниона и адсорбции соли поверхностью сосудов. Эти явления наиболее ощутимы при низкой концентрации солей. Растворимость солей четвертичного аммония в водной фазе обычно невелика, но при малой ионной силе существенная часть хлорида тетрагептиламмония переходит в водную фазу. В связи с этим в результаты вводили поправки по данным Бирума [3] поправки намного снижаются когда в составе солей имеются оксианионы. [c.233]