метилен п нри жил ди бромид

Цистерна снабжена манометром 10 и указателем уровня жил кости 11 со шкалой, имеющей деление через каждые 10 м" а также пружинной предохранительной мембраной 4, рассчитанной на предельное давление сосуда. Указатель уровня наполнен четырехбромистым ацетиленом (тетрабромэтаном) или метилен-бромидом. [c.524]

При ацилировании аренов ацилгалогенидами, катализируемом хлоридом или бромидом алюминия в полярных апротонных растворителях (нитробензоле, нитрометане и др.), ацилирующим агентом является катион ацилия, тогда как в малополярной среде (хлористом метилене, дихлорэтане или тетрахлорэтане) в реакции принимает участие донорно-акцепторный комплекс. Природа [c.476]

Это хорошо иллюстрируют данные работы [5]. Оказывается, что УФ-спектр перхлората (IV, X = С10 ) в растворителях разной полярности изменяется мало у бромида при переходе от водного раствора к ацетонитрилу и хлористому метилену появляется сильная длинноволновая полоса переноса заряда, а иодид, хотя еше является солью в воде, в неполярных растворителях дает зеленые парамагнитные растворы -т.е. ионная пара превращается в пару радикальную [c.150]

Указанная концентрация бромистого водорода является оптимальной. При использовании смеси хлористый метилен — 30%-ный раствор бромистого водорода в уксусной кислоте (1 1 по объему) происходит значительный распад бромида VII. Если же реакцию проводят в дихлорметане, пересыщенном бромистым водородом, за 24 ч лишь 60% VI превращается в VII. [c.338]

Однако при повышенных температурах реализуется гибкость макромолекул и полимер сильнее деформируется при одновременном увеличении прочности. К сшиванию гидрохлорированного каучука приводит и обработка с помощью тионилхлорида, полу-хлористой серы [ИЗ]. Сшивание каучука 4,4 -диокси-3,3 -метилен-бромид-5-оксиметилен-5-оксибутилендифенилпропаном вызывает изменение структуры материала вследствие появления громоздких боковых групп в молекулярных цепях полимера пленка становится аморфной и не кристаллизуется при растяжении [114]. [c.227]

Огнегасительный эффект составов на основе этилбромида и других галогенированных углеводородов, в частности метилен-бромида и тетрафтордибромэтана, основан на их свойстве тормозить реакции окисления. Галогекированные углеводороды, называемые также ингибиторами или флегматизаторами [c.31]

Если ввести метильную группу в положение За системы (2.393), то она становится более устойчивой, и соединения типа (2.396) можно выделить в индивидуальном состоянии. Так, при обработке бромидов (2.395) азидом тетрабутиламмония в хлористом метилене образуются триазолоизоиндолы (2.396). В дейтерохлороформе в присутствии трифторуксусной кислоты они дают соответствующие метил иды 1-метил-изоиндолиния (2.397) [c.154]

Максимум курарной активности наблюдается у препаратов с п = 10, а депрессорной активности п=6. Поэтому дека-метилен-бпс-триметиламмоний бромид—декаметоний н гекса-метилен-бис-триметиламмонийбромид — гексаметоний вошли в медицинскую практику. Первый как заменитель кураре-, второй—как препарат, понижающий кровяное давление. [c.177]

Чистый Ы,Ы -метилен-бис-акриламид представляет собой белое кристаллическое вещество с т. пл. 181 — 182°С и чистотой по непредель-ности, определенной бромид-броматным методом, 100%. Идентификация проводилась методами элементного анализа и ИК-спектроокопии. [c.41]

Разложение илидов. Илиды характеризуются наличием отрицательно заряженного атома углерода, связанного с группой, способной к уходу в виде нуклеофильной частицы. Они склонны образовывать карбены в результате двухстадийной реакции -элиминирования. Тетраметиламмоний-бромид при обработке смесью фениллития и фенилнатрия дает илид, который Далее распадается на метилен и триметиламин [c.215]

Подобным образом в условиях межфазного катализа проведено 0-алкилирование пирокатехинов, которые в реакции с бромистым метиленом образуют метилендиоксипроизводные [8]. Эта реакция может служить не только полезным источником широко распространенного кислородсодержащего гетероцикла, но и удобным методом защиты гидроксильных групп в 1,2-ди-оксиаренах. Обычно используют бромистый метилен, а не более реакцйонноспособный иодистый метилен. Последний является источником иодид-иона, который отравляет межфазный катализатор, образуя селективно ионную пару с катионом четвертичного аммония. Очевидно, в этих условиях фенолят-ион может успешно конкурировать с бромид-ионом, но не с иодид-ионом в образовании экстрагируемой ионной пары (табл. 5.5). [c.104]

Стехиометрические количества цианида тетраэтиламмония реагируют с алифатическими бромидами в хлористом метилене, ацетонитриле или ДМСО, образуя с хорошими выходами соответствующие нитрилы [13]. Эти реакции по типу относятся к этой теме, но в действительности не являются примерами синтезов с применением межфазного катализа. Интересно, однако, что в этих гомогенных условиях тетраэтиламмонийцианнд реагирует с неопентилбромидом в ацетонитриле, образуя соответствующий нитрил [уравнение (7.3)]. Обычно реакции бимолекулярного нуклеофильного замещения с такими стерически затрудненными субстратами происходят с трудом. [c.127]

Кроме того, атом водорода и метилен-анион должны находиться в г мс-ноложении либо занимать в переходном состоянии цисоидное (заслоненное) положение отщепление по Виттигу является син-отщеплением. Описанные выше реакции элиминирования требуют длительного времени (несколько дней), хотя и идут в очень мягких условиях (комнатная температура). Этот недостаток можно устранить, получая илид из более реакционноснособных бром-метильного или иодметильного соединений [2 на схеме (5.24)]. В этом случае бромид или иодид лития выпадает почти мгновенно, что указывает на образование илида [108]. [c.267]

Для снижения температуры и давления при гидрировании магния предложено применять различные катализаторы, например соли и органические соединения ртути, иода, брома и т. п. Так, указывают, что при добавке 0,4% хлорида ртути (II) или иодида магния давление снижается с 400 до 200 ат, а температура с 500 до 380—400° С [25]. По другим данным, температура начала реакции при добавке 0,7% иода снижается с 260 до 200°С, и быстро достигается 80%-ное превращение, однако дальнейшее взаимодействие магния с водородом прекращается [26]. Реакция магния с водородом ускоряется также в присутствии четыреххлористого углерода (до 1,5%) [26], а также при добавке к магнию сплава Mg2 u (1,5% Си). Катализаторами для реакции гидрирования магния являются иодистые метил и метилен, пропаргилиодид и пропаргилбромид, которые применяются в количестве до 1 мол.% от загрузки магния [27, 28]. Алкилиодиды и бромиды применяются также и в сочетании с элементарным иодом. С этими катализаторами рекомендуют проводить реакцию при 175—220° С и давлении до 10 ат. [c.87]

Броматы 1—469 Бромацетофенон 1—471 Бромбензилцианид 1—471 Бромбензол 1—471 Бромдиэтилацетилмочевина 1—26 Бромиды 1—472 Бромистая сера 1—468 Бромистоводородная кислота 1—472 Бромистый водород 1—472 Бромистый метил 1—472 Бромистый метилен 1—473 Бромистый тионил 1—468 5—161 Бромистый этил 1—473 Бромметан — см. Бромистый метил Бромметилфенилкетон — см. Бромацетофенон Бромная вода 1—468 [c.555]

Некоторые металлоорганические соединения, находяхцие применение в качестве антидетонационных добавок к моторным топливам, катализаторов, инсектицидов, фунгицидов, могут быть получены электролизом раствора алкилируюш его агента (этил-бромид, диэтилсульфат, этилиодид, этилхлорид, этилацетат и т. д.) в органическом растворителе (ацетонитрил, диметилформамид, хлористый метилен и т. д.), содержаш,ем электролит, в качестве которого могут применяться бромиды тетраэтиламмония, лития, кальция, иодиды натрия или калия, перхлорат лития и др. [23]. [c.254]

К тому атому углерода, к которому присоединен атом водорода, должно приводить к изменению частот. Так, например, ряд насыщенных галогенпроизводных углеводородов поглощает в области 3090—3010 мr , что обусловлено смещением полос СН под влиянием атома галогена, цис-и грйН.с-Дихлорэтилены поглощают при 3085 см , метил-бромид и метилиодид поглощают при 3058 см а хлористый метилен — при 3049 сж . Фокс и Мартин [26] подчеркивают, что даже в случае нормальных углеводородов необходимо основываться на исследовании молекул, близких по строению к анализируемым. Изменения полос поглощения СН при переходе от алифатических систем к ароматическим уже отмечались и будут более подробно обсуждаться в разделе, посвященцом циклическим системам. Возможность появления полос в области 3090— 3000 обусловленных этими структурами или галоген-производными насыщенных углеводородов, должна учитываться при проведении отнесения частот в этой области, и подтверждение ожидаемого типа двойной связи должно быть найдено еще в какой-либо части спектра. [c.53]

Показана возможность бромирования оксидов с помощью ВВгз [5.1882], но метод не нашел широкого аналитического применения. Его использовали для определения различных элементов, образующихся при бомбардировке ядер или В частицами высокой энергии в циклотронах [5.1883]. Карбонилы металлов можно разложить действием смеси бромид—пербромид пиридиния в хлористом метилене [5.1884], а также обычной бромной водой [5.1885]. [c.265]

Аналогичные результаты получены и другими авторами [73]. При прибавлении сухого спирта или воды к окрашенному в темно-красный цвет раствору (из 3 молей бромистого фенилмагния 1 моля двубромистого свинца в тетрагидрофуране) смесь обесцвечивается и из нее выделяется основной бромид свинца с выходом 90% (в расчете на взятый в реакцию свинец). В другом опыте двубромистый свинец вводился в реакцию с 2 молями бромистого фенилмагния в тетрагидрофуране. После удаления растворителя и экстрагирования остатка хлористым метиленом получен твердый продукт оранжево-красного цвета, который легко разлагается при обычной температуре с выделением металлического свинца. Он очень чувствителен также к действию воздуха и воды. Высказано предположение, что этот продукт представляет собой смесь дифенилсвинца, бромистого трифенилплюмбил-магния, бромистого магния и тетрагидрофурана. Аналогично двубромистый свинец реагирует с бромистым мезитилмагнием, но образующийся при этом продукт более устойчив к нагреванию. Например, при нагревании в течение 4 час. двубромистого свинца с избытком реактива Гриньяра в тетрагидрофуране заметного выделения металлического свинца не наблюдается. Однако при обработке смеси водой удается выделить лишь следы свинцовоорганического соединения, что еще раз свидетельствует о гидролитической неустойчивости соединений типа (АгаРЬ) . [c.555]

Превращение ацетиленового лиганда в олефиновый описано пока лишь на одном примере. Как правило, при действии галогенов на ацетиленовые я-комплексы обычно происходит разрыв связи металл—ацетилен. Так, например, бром в хлористом метилене реагирует с бмс-(трифенилфосфин)(ди-цианацетилен)платиной с образованием соответствующего бромида [61] [c.440]

К раствору 2,0 г (5,7 ммоль) нитробензоата VI в 20 мл сухого хлористого метилена прибавляют 2,5 мл свежеприготовленного 36%-ного раствора бромистого водорода в ледяной уксусной кислоте. Через 45 мин начинается кристаллизация бромида VII, а через 1 ч реакционную массу разбавляют 30 мл сухого эфира и еще через 15 мин — 30 мл пентана. Смесь оставляют на 20 мин, кристаллический бромид VII отфильтровывают и промывают на фильтре сухим эфиром (5X10 мл). Выход 1,72 г (75%), т. пл. 120—122°С, [а]п +64,5° (в хлористом метилене). [c.338]

Бромид VII (283 мг, 700 мкмоль) смешивают с 850 мг измельченного 2,4-диметокси-5-метилпиримидина (VIII) [15], находящегося в маленькой колбе. Колбу вакуумируют 4 мин при 60 °С, затем вакуум-насос отсоединяют и, закрыв колбу, выдерживают ее при - 25°С 30 мин. Твердый продукт суспендируют в эфире, переносят в колбу Эрленмейера емкостью 50 мл и доводят объем смеси до 30 мл. Суспензию перемешивают, пока непрореагировавший VIII полностью не растворится, после чего осадок отфильтровывают и тщательно промывают эфиром. В результате двух перекристаллизаций из смеси хлористый метилен—эфир— пентан получается чистый IX. Выход 192 мг (59 /о), т. пл. 213—216°С, [а]о +101° (в хлористом метилене). [c.338]

Смотреть страницы где упоминается термин метилен п нри жил ди бромид: [c.1101] [c.1102] [c.1252] [c.39] [c.72] [c.478] [c.238] [c.308] [c.585] [c.372] [c.372] [c.238] [c.119] [c.308] [c.585] [c.316] [c.316] [c.132] [c.208] [c.103] [c.36] [c.78] [c.208] [c.106] [c.139] [c.91] [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология