Диаметры кинетические ато мов и молекул

Лри 293 К и 1,013 10 Па вязкости азота и неона 175 и 311 мкП соответственно. Вычислите 1) кинетические диаметры молекулы этих газов и сравните с данными справочника [М.] 2) температуру, при которой вязкость азота станет равна вязкости неона при 293 К. [c.128]

Этот вывод сделан в предположении, что кинетические характеристики (средняя скорость, диаметр) всех молекул одинаковы. Поэтому полученное выражение для коэффициента диффузии относится к процессу самодиффузии, т. е. к выравниванию изотопного состава. [c.264]

В молекулярно-кинетической теории газов одной из важных характеристик газа считается среднее расстояние между двумя последовательными столкновениями молекулы с другими молекулами. Это расстояние принято называть средней длиной свободного пробега молекул газа. Она зависит от плотности, с которой молекулы заселяют объем газа, а также от величины, называемой диаметром столкновения молекул. Приближенное значение средней длины свободного пробега (А,) молекул можно найти с помощью следующего выражения (вывод которого здесь не рассматривается) [c.156]

Для диффузии смеси газов с близкими величинами масс молекул и их диаметров кинетическая теория дает следующее приближенное выражение В [c.386]

Используя кинетическую теорию газов, рассчитайте время, необходимое для образования мономолекулярного слоя Ng при комнатной температуре при условии, что вероятность прилипания равна единице, диаметр адсорбированной молекулы составляет 3,7 10 см, а давление равно 1 10 мм рт. ст. Ответ. 2 сек. [c.198]

Когда взаимодействуют молекулы разного диаметра, тогда эффективный диаметр столкновения равен полусумме диаметров сталкивающихся молекул. Применение молекулярно-кинетической теории для расчета скорости химических реакций основано на предположении, что каждое столкновение вызывает элементарный акт взаимодействия. Отсюда следует скорость химической реакции может быть найдена, исхо- [c.113]

В ЭТОМ выражении и /пв — массы молекул А и В к — постоянная Больцмана (газовая постоянная R, деленная на число Авогадро N) o = (ад Н- Ов)/2 — средний диаметр молекул А и В. В кинетической теории диаметры молекул оцениваются с некоторым приближением по вязкости газов (и поэтому называются диаметрами столкновений молекул). [c.279]

Соотношения (2), (3) и отчасти (1), (4) носят характер допущений. К ним надо присоединить общепринятые равенства кинетической теории. Так, средний свободный пробег электронов Ае связан с газокинетическим диаметром о молекул и их концентрацией п [c.19]

Кинетическая теория позволяет рассчитать коэффициенты диффузии, теплопроводности и вязкости идеальных газов. Расчеты слишком сложны и здесь не приводятся. Будут даны только результаты теоретических расчетов для газов, молекулы которых можно рассматривать как твердые сферы, поскольку эти данные используются для определения диаметров столкновений молекул газа. Строгая теория дает в случае жестких сферических молекул следующее выражение для коэффициента вязкости разреженного газа [c.311]

Выражение для длины свободного пробега, кот( ое выводится в элементарной кинетической теории газов, исходя из представления о молекулах как об упругих сферах диаметра имеет вид [c.99]

Из молекулярно-кинетической теории газов следует зависимость диаметра о атомов и молекул от температуры [c.129]

В которой р, — приведенная масса активного центра и ингибитора, т — масса активного центра, о — средний газокинетический поперечник активного центра и молекулы ингибитора, 4 и 5 —энергии активации реакций обрыва цепей на молекулах тормозящих продуктов и стенках. При протекании реакции в кинетической области, как показывает формула (38), р не зависит от давления алкана и зависит от температуры и диаметра сосуда. Так как 4— б<0 (е мала), то коэффициент р с увеличением температуры должен уменьшаться, но незначительно, ввиду того, что по абсолютной величине разность Е4—Е5 может быть невелика или даже очень мала. Формула (38) объясняет практически имеющую место независимость р от температуры и давления. С увеличением диаметра сосуда р должен, согласно (38),. уменьшаться. Насколько формула (38) количественно объясняет опытные данные, мы коснемся ниже. [c.114]

Ребиндером и Щукиным (1958 г.) был дан общий количественный анализ этой проблемы, учитывающий участие совокупности обособившихся частиц дисперсной фазы в броуновском движении, т. е. энтропийный фактор. Рассмотрим, следуя схеме Ребиндера и Щукина, простой случай отделения от компактной фазы (жидкой или твердой) и равновеликих сферических частиц диаметром 2г = б, которые распределяются в 1 см дисперсионной среды, содержащей N молекул. Это требует работы плб а. Однако, включаясь в тепловое движение в качестве равноправных кинетических единиц, эти частицы получают тепло ( от термостата ), т. е. увеличивают энтропию системы на величину [c.91]

Гуи (1888 г.) и Экснер (1900 г.) предположили, что броуновское движение имеет молекулярно-кинетическую природу, т. е. является следствием теплового движения. Правильность этой точки зрения была подтверждена теоретическими расчетами Эйнштейна и Смолуховского и экспериментальными работами Перрена, Свед-берга и ряда других исследователей. Теперь точно установлено что движение коллоидных частиц является следствием беспорядочных ударов, наносимых им молекулами среды, находящимися в тепловом движении. Если частица достаточно мала, то число ударов на нее приходящихся с разных сторон обычно неодинаково и частица получает периодические импульсы, заставляющие ее двигаться в разных направлениях по очень сложной траектории. С увеличением размера и массы частицы вероятность компенсации ударов возрастает, а инерция частицы становится больше. Это приводит к тому, что большие частицы, порядка 5 мкм, совершают движения, воспринимаемые нами как колебания около некоторого центра. При диаметре частицы больше 5 мкм броуновское движение практически прекращается. [c.58]

Эффективные радиусы действия этих трех типов переноса уменьшаются как 1/Л для -переноса, 1/7 для -переноса и даже еще быстрее, но сложнее для обменных взаимодействий. В то время как, по оценке Фёрстера, -перенос может происходить на расстоянии 50—100 А, обменный перенос действует лишь на очень коротких расстояниях — порядка обычных кинетических диаметров взаимодействующих молекул (10—15 А). Следовательно, константа скорости для триплет-триплетного переноса со 100%-ной эффективностью в жидких растворах не должна превышать константы, вычисленной для бимолекулярного процесса, лимитируемого диффузией ( 10 л моль-сек). Это справедливо, например, для жидких систем бензофенон — диацетил [232] и бензофенон —нафталин [1426] (разд. 4-10Б-3). Другим подтверждением ближнего характера этих обменных сил является уменьшение вероятности переноса примерно в 100 раз при увеличении межмолекулярного расстояния между донором и акцептором только на один молекулярный диаметр. Следует помнить, однако, что сравнительно большое излучательное время жизни триплетов во многих случаях облегчает обмен, но на более коротких расстояниях, чем для синглетов (см. ниже). [c.272]

Определите энергию активации реакции, для которой по опытным данным при 7,К и парциальном давлении 1,01 10 Па известна константа скорости реакции к. Стерический фактор принять равнам 1. Полученную энергию активации и диаметр молекул сравните со значениями, приведенными в справочниках. (Считайте диаметр атом()в равным диаметру молекулы, диаметр молекул считайте исходя из кзитических или кинетических данных.) [c.384]

Вычислите для СО постоянную Ь в уравнении Ван-дер-Ва-альса 1) из критических параметров [М.1 2) из данных о кинетическом диаметре молекулы диоксида углерода при 273 К (о = = 3,34-10" м). Сравните вычисленные величины и объясните, почему они близки, но полностью не совпадают. [c.136]

Диффузия в порах не предшествует реакции, как внешняя диффузия, а идет вместе с реакцией, и скорость реакции поэтому зависит и от диффузионных, и от кинетических факторов. Если диаметр пор катализатора больше длины свободного тгробега диффундирующей молекулы, то движению молекул в заданном (вдоль поры) направлении препятствуют столкновения их между собой. В этом случае скорость диффузии пропорциональна коэффициенту молекулярной диффузии. Если диаметр пор меньше длины свободного пробега молекул, то столкновения их со стенками поры происходят чаще, чем между собой, и скорость диффузии выражается уравнением [c.141]

Оптимальный размер частиц катализатора определяется гидродинамикой и кинетикой процесса. Известно, что при проведении процессов в кипящем слое благодаря возможности применения тонко дисперсных катализаторов, их внутренняя поверхность используется наиболее полно. 100%-ное использование внутренней поверхности соответствует такому размеру частиц катализатора, при котором процесс из внутридиффу-зпонной области переходит в кинетическую. Таким образом, из соображений кинетики, радиус частиц катализатора сферической формы не должен превышать глубины проникновения молекул реагирующих газов внутрь зерна. Диаметр частиц катализатара известной пористой структуры, при котором степень использования [c.255]

Определение эквиналентного уширяющего давления Р основано на упрощенной кинетической теории молекул с оптическим столкновительным диаметром Од для поглощающих и Оь для уширяющих (в данном случае азот) компонентов. Ширина линии у — результат сдвига естественной ширины в процессе молекулярных столкно- [c.492]

Легкие частицы имеют скорости больше, чем тяжелые, и чаще сталкиваются с пористой диафрагмой (мембраной), что способствует их предпочтительному проникновению. Чтобы обеспечить режим кнудсеновской диффузии, диаметр отверстий в диафрагме должен быть меньиле десятой части среднего свободного пробега молекул. Таким образом, метод газовой диффузии основан на различии кинетических свойств разделяемых газов. Этот метод был впервые применен в 1932 г. для разделения изотопов неона. В настоящее время метод широко применяется для разделения изотопов урана 235 и 238 (р / = 1,0043), который предварительно превращают в газообразный гексафторид урана, сублимирующий при 56 °С. [c.239]

Первая причина связана с возникновением в подходящих кристаллу цеолита парах сырья пузырьков пара, размер которых превышает эффективный диаметр входных окон в поры. Происходящий при этом отсев крупных пузырьков и их возможная сорбция на близлежащих вторичных порах способствуют понижению количества молекул, проходящих через входные окна и сорбирующихся в первичных порах цеолита. Очевидно, соотношение пузырьков разного диаметра при изменении температуры изменяется не монотонно, на что оказывают влияние кинетические и термодинамические факторы при испарении исходного образца. По-видимому, в любом случае максимальные размеры образующихся пузырьков не превышают 13А, что соответствует эффективному диаметру входного окна цеолита СаХ. В этой связи в поры попадает большое количество молекул, которые интенсивно сорбируются и свободно размещаются в полости с наиболее подходящей упаковкой. [c.299]

Смотреть страницы где упоминается термин Диаметры кинетические ато мов и молекул: [c.77] [c.78] [c.29] [c.13] [c.153] [c.176] [c.18] [c.308] [c.153] [c.90] [c.182] [c.36] [c.425] [c.117] [c.121] [c.127] [c.126] [c.129] [c.174] [c.27] [c.425] [c.284] [c.14] [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология