Теплота плавления вычисление

Указанные в табл. 3 соединения кристаллизуются Почти при одной и той же температуре (температуры кристаллизации толуола —95,0°, изопропилбензола —96,0°). Считая, что теплота плавления толуола не известна, а изопропилбензола известна (во втором случае наоборот), по уравнению (4) были произведены вычисления. Таким же образом была определена теплота плавления н-гексана (т. пл. —95,3°). Из данных табл. 3 видно, что отклонения полученных величин теплот плавления от имеющихся в литературе для толуола, изопропилбензола и н-гексана не превышают ошибки опыта. Разброс величин теплот плавления, вычисленных из кривых продолжительность — температура нагревания, полученных в различных опытах, составляет менее 1 %. [c.206]

Мольные теплоемкости гексаметилендиамина при 70 и 80 °С составляют 0,44 и 0,55 кал/(град-моль). Теплота плавления гексаметилендиамина, определенная по разности теплот растворения его в воде при температурах выше и ниже точки плавления, равна 9650 100 кал/моль. Теплота плавления, вычисленная по данным [c.183]

Методика расчета в этом случае такая же, как при вычислении скрытой теплоты плавления или испарения по уравнению Клапейрона — Клаузиуса (3). [c.55]

Аналогичные вычисления легко осуществить и для других превращений. Из результатов следует, что теплоты плавления, перехода из одной модификации в другую, из аморфного состояния в кристаллическое составляют величины порядка 4 — 12 кДж/моль, теплоты испарения до 42 кДж/моль. [c.86]

ВЫЧИСЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ ВОЗГОНКИ. ТЕМПЕРАТУРЫ И ТЕПЛОТЫ ПЛАВЛЕНИЯ СОЕДИНЕНИЙ [6, 7, 40, 66, 71] [c.200]

Ошибку, вносимую вторым членом в правой части уравнения (III.27), можно не учитывать в тех случаях, когда уравнение (II 1.24) выводилось по экспериментальным данным, и погрешности коэффициентов а и > в уравнении (II 1.24) связаны между собой. Если же величины а и 6 получены независимо друг от друга (например, при оценках теплоты плавления и теплоемкости расплавленного вещества), при вычислении погрешности значения [c.150]

Значения термодинамических функций твердого кремния, приведенные в табл. 232 (II), не отличаются от значений, вычисленных в первом издании Справочника. Расхождения термодинамических функций жидкого кремния со значениями, приведенными в первом издании Справочника и в справочнике Сталла и Зинке [3894], при температурах до 3000°К не превышают 0,2 и 0,5 кал г-атом -град в значениях Фг и Sr соответственно и обусловлены уточнением теплоты плавления и теплоемкости жидкого кремния. [c.683]

Теплота плавления бериллия по данным [208] равна 3,57 + 0,1 ккал/г-атом. В Справочнике принимается значение = 3,50 + 0,1 ккал/г-атом, вычисленное по уравнениям для энтальпии твердого и жидкого бериллия, которые использовались в расчетах термодинамических функций бериллия. [c.798]

Значения термодинамических функций твердого и жидкого бериллия, приведенные в табл. 305 (II), заметно отличаются от значений, вычисленных в первом издании настоящего Справочника и в справочнике Сталла и Зинке [3894]. Расхождения при 3000° К достигают 0,25 и 0,6 кал/г-атом -град в значениях Фг и 5°г соответственно и обусловлены существенным уточнением теплоты плавления бериллия и теплоемкости жидкого бериллия в результате измерений, выполненных Кантор с сотрудниками [208]. [c.798]

Указанный цик.л может быть использован для косвенно проверки непосредственно измеренных значений теплот плавления кристаллогидратов. К сожалению, опытный литературный материал по изучению температур и, в еще большей степени, теплот плав.тения кристаллогидратов небогат. В [40] мы находим температуру плавления только для тридцати, а — только для семи объектов. Для этих семи случаев в табл. 16 сопоставлены значения ДЯ,,,, найденные прямым путем и вычисленные по уравнению (96). [c.141]

Постоянство константы С может быть установлено экспериментами, не требующими измерения давления. Для этого достаточно измерить теплоту плавления X и скачок объема ЛУ, а также температуру вдоль кривой плавления. Если значение константы С, вычисленное по уравнению (2), не меняется, то уравнение (1) является аналитическим выражением термодинамической шкалы давления в том интервале давлений, для которого постоянны значения С. [c.161]

В. А. Кистяковский установил соотношение между теплотой испарения неассоциированной жидкости и температурой ее кипения и между теплотой плавления и числом атомов в молекуле дал уравнение для вычисления скрытой теплоты испарения. [c.669]

Мы приводим здесь общие термодинамические соотношения, связывающие тепловые величины, излагаем методы вычисления тепловых и термодинамических величин по данным, характеризующим строение молекул, и приводим справочный материал по теплоёмкостям твёрдых и жидких углеводородов при низких температурах, теплотам превращения в твёрдой фазе, теплотам плавления, теплотам испарения, энтропиям твёрдых, жидких и парообразных углеводородов при 25° С, теплотам горения, гидрирования, изомеризации и образования из элементов углеводородов и, наконец, по теплоёмкостям углеводородов. [c.109]

В табл. 2.43 приведены данные о теплоте плавления пара-водорода, вычисленные по уравнению [165] [c.81]

Отклонения температур замерзания, вычисленных для идеальных растворов, от температур замерзания, определенных экспериментально для концентрированных растворов и приписывавшиеся раньше необходимости введения поправки на образование твердых растворов, в действительности, как показано теперь, обусловлены применением заниженного значения теплоты плавления безводной перекиси водорода. [c.185]

В каждом случае величина этой площади находится в прямой зависимости от количества взятого вещества, его теплоты плавления и в обратной зависимости от коэффициента теплопередачи. Поэтому, предполагая, что сопоставляемые кривые плавления в координатах время — э. д. с. термопары получены при одинаковом коэффициенте теплопередачи, мы применяли следующее уравнение для вычисления теплоты плавления исследуемого вещества АНо указанным способом [c.51]

В случае необходимости удельный объем образцов, исследованных указанными авторами, был пересчитан с использованием значений удельных объемов аморфного и кристаллического полимеров, приведенных выше. Экспериментальные данные пяти работ привели к усредненному значению теплоты плавления полностью кристаллического полимера 165 18 Дж/г. Это значение находится в разумном соответствии со значениями теплоты плавления, вычисленными по понижению температур плавления в присутствии растворителей (данные дилатометрии). Дануссо и Джианотти [ 52] использовали в качес ве растворителя гексадиен, а-хлорнафталин, декалин, а также нафт ЛИН и получили значение теплоты плавления 188 30 Дж/ г, а Криг-баум и Уемаца [ 137] - 202 30 Дж/г, применяя в качестве растворителя тетралин. Значение теплоты плавления было несколько выше в тех случаях, когда температуры плавления в присутствии растворителя сначала экстраполировали к равновесным температурам растворения из зависимости температуры плавления от температуры кристаллизации (разд. 8.3.2.3). [c.90]

Больцман дал очень ясную интерпретацию понятия энтропии, связав ее с упорядоченностью и неупорядоченностью на молекулярном уровне. В приложении 3 наряду со стандартными теплотами образования веществ приводятся также их стандартные энтропии, 5298. Не следует думать, однако, что эти величины получены из больцмановского выражения 5 = /с 1п И . Они определяются в результате калориметрических измерений теплоемкостей твердых, жидких или газообразных веществ, а также теплот плавления и испарения при комнатной температуре и их экстраполяции к абсолютному нулю. (Способы вычисления значений 5 из таких чисто термохимических данных излагаются в более серьезных курсах химии.) Эти табулированные значения Хгдв называют абсолютными энтропиями, основанными на третьем законе термодинамики. Дело в том, что рассуждения, на которых основано их вычисление по данным тепловых измерений, были бы неполными без предположения, называемого третьим законом термодинамики и гласящего энтропия идеального крщ тйлла при абсолютном нуле температур равна нулю. Содержание третьего закона представляется очевидным, если исходить из больцмановской статистической интерпретации энтропии. [c.61]

Некоторым другим методам расчета давления пара и теплот фазовых преврандений посвящены разделы 2 и 4. Методы вычисления теплот плавления и парообразования рассмотрены также в гл. УП. [c.114]

Е g а n С. G. а. К е ш р J. D. Этен. Теплоемкость от 15° К до температуры кипения. Теплоты плавления и испарения. Давление пара жидкости. Сравнение значений энтропии, вычисленных на основании тепловых и спектроскопических данных. J. Ат. hem So ., 1937, 59, № 7, 1264—1268. [c.77]

Какие-либо экспериментальные данные по теплоте плавления графита отсутствуют. Значения теплоты плавления И и Ю ккал/г-атом, вычисленные соответственно Рышкевичем [3570, 3571 ] и Фаянсом [1522] по разности наклона кривых давления паров твердого и жидкого углерода, недостоверны. Оценка величины энтропии и теплоты плавления углерода может быть сделана на основании величин энтропий плавления элементов IV (основной) группы Периодической системы. Шейл [3616 оценил таким образом энтропию плавления углерода в 6,7 кал/г-атом-град. Учитывая более надежные величины энтропии плавления кремния и германия, найденные в последнее время, в настоящем Справочнике принято значение ASm= == 7 1 кал г-атом-град, которому соответствует теплота плавления графита АЯт5ооо = =35 10 ккал г-атом Теплоемкость расплавленного углерода выше 5000° К оценена равной 7,0 кал г-атом -град. [c.480]

В дальнейшем Эйкен и Шрёдер [1505] измерили теплоемкость четырехфтористого углерода в интервале температур 12—145° К, определили теплоту фазового превращения и теплоту плавления F4 и на основании этих данных вычислили Ms.isi Fi газ) = = 62,43 кал моль -град в прекрасном согласии со значением, вычисленным по молекулярным постоянным F4, принятым в настоящем Справочнике (см. т. И, табл. 147). Калориметрическое исследование термодинамических свойств четырехфтористого углерода в интервале температур 12—95° К было проведено Кострюковым, Саморуковым и Стрелковым [252]. В работе [252] были уточнены значения температуры тройной точки, теплоты и энтропии фазового перехода, теплоты и энтропии плавления четырехфтористого углерода. Значение 5298,15 газообразного F4 в работе [252] не вычислялось. [c.525]

Хилденбранд с сотрудниками [2072] измерили теплоемкость твердого и жидкого несимметричного дихлорэтилена от 13 до 290° К, а также теплоты плавления, испарения и давление паров. На основании этих данных в работе [2072] было вычислено значение 5298,15 (СН2СС12, газ) = 69,04 + 0,20 кал моль-град в согласии со значением этой величины, вычисленной по молекулярным постоянным. [c.586]

Вычисленные в данном Справочнике значения термодинамических функций кристаллического и жидкого бора [табл. 266 (II)] существенно отличаются от приведенных в первом издании Справочника и ряде сводок [3894, 1515, 2364а] ввиду различия принятых исходных данных по теплоемкости, температуре и теплоте плавления кристаллического бора. Расхождения в значениях энтропии в интервале температур 1000—3000° К составляют от 0,2 АО 0,6 кал г-атом-град, а в значениях Ф —до 0,4 кал/г-атом-град (при 2300° К). [c.729]

SrO. Андерсон [5501 измерил теплоемкость окиси стронция в интервале 58—298° К и рассчитал значение S°29s,15=13,0+0,2 /сал/лго.16-граЗ. Экстраполяция теплоемкости ниже 56,2° К приводит к величине Sge.z = 1,17, кал моль -град. Вычисленное по данным Андерсона [550] значение Я°298Д6—Я°о равно 2040+20 кал моль. Энтальпию SrO в интервале 406— 1266°К исследовал Ландер [2554]. Рекомендованное им для теплоемкости SrO уравнение (см. табл. 257) принимается до 1200° К. Теплоемкость окиси стронция в интервале от 1200° К до температуры плавления 2730+20° К [917] была оценена при помощи линейного уравнения, выведенного по значениям °pi2oo= 13,56 кал моль-град [2554] и С°р2-,ж= 4,0 кал моль-град. Теплота плавления окиси стронция по оценке Кубашевского и Эванса [2494] составляет 16,7+2,0 ккал моль. Теплоемкость жидкой SrO принята равной 16,0 кал моль град. [c.846]

Авторы работы [85] рекомендуют для теплоты плавления PbFa значение 3,0 ккал моль, в то время как расчет этой величины по уравнениям для энтальпии твердого и жидкого РЬРз, приводимым в этой же работе, приводит к значению 2,7 ккал1моль. Вычисленное авторами [85] значение теплоемкости жидкой РЬ 2 С° = = 26,97 кал моль -град, по-видимому, несколько завышено. [c.937]

Экспраполяция в полимерную область проводится следующим образом. Для каждой термодинамической величины определяется ее изменение при прибавлении группы СНг к линейной парафиновой цепи. Далее показывается, что если парафиновая цепь достигает определённой длины, приращение каждой термодинамической величины с достаточно хорошей точностью становится постоянным. Вычисленная таким образом энергия кристалла полиэтилена оказалась равной 1,84 ккал/моль на группу СНг. Основной вклад в эту величину вносит теплота плавления кристалла полиэтилена — [c.75]

Весьма важным было бы с достаточной точностью вычислять теплоту плавления в соответствии со взглядами Бернала и Уорда из температурной кривой вязкости вещества в жидком состоянии. Попытку такого рода сделали М. П. Воларович [44] для силикатов (полевые шпаты) из измерений при температурах до 1600 , М. П, Воларович и Г, Б, Равич [45] для жирных кислот и триглицеридов и Ньютон [34] для ряда веществ. Поскольку для ряда веществ, в частности для вышеуказанных, непосредственные определения теплоты плавления весьма затруднительны, вычисления такого рода представили бы большой игггерес. [c.21]

Предположение о димеризации МаР подтверждается также другими данными. Так, Гротхейм [129] из формы кривой ликвидуса системы ЫаР—А1Рз получил для теплоты плавления ЫаР 6,95 ккал1моль, хотя калориметрические измерения дают для этой величины 8,03 ккал/моль [131]. Хорошее согласие между расчетной и экспериментальной кривыми ликвидуса со стороны Кар можно, однако, получить, используя схему диссоциации Франка и Фостера [127] и Гротхейма [129] и предполагая образование некоторого количества (ЫаР)2. Отклонение вычисленной теплоты плавления ЫаР от измеренной калориметрически отвечает теплоте разложения димера в расплаве. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология