Кривые титрования интегральные

Рис. 25. Интегральная (а) и дифференциальная б) кривые титрования смеси двух веществ

Рис. 11.12. Интегральные кривые титрования

Один из простых и удобных методов определения точки эквивалентности— нахождение ее по построенной кривой титрования. При этом на оси абсцисс откладывают объем V прилитого стандартного раствора, а на оси ординат соответствующие значения э. д. с. Е ячейки, которые могут быть выражены как в единицах напряжения (мВ, В), так и в других условных единицах [pH, делениях шкалы ( ) и т. п.]. При некомпенсационном методе титрования на оси ординат вместо э. д. с. откладывают силу тока /. Точку эквивалентности находят по перегибу интегральной кривой титрования (рис. 5.1,а). [c.239]

Строят интегральную кривую турбидиметрического титрования, откладывая по оси абсцисс значения у, а по оси ординат значения D2. Графическим дифференцированием этой кривой по у получают дифференциальную кривую титрования. Для этого на оси абсцисс выбирают на равном расстоянии друг от друга точки, из которых восстанавливают перпендикуляр до пересечения с кривой, и из этих точек пересечения проводят прямые, параллельные оси абсцисс, до пересечения со следующей ординатой. Рассчитывают отношение приращений АОг/Ау для каждой выбранной точки. Строят дифференциальную кривую, откладывая на оси ординат ДОг/Ду, а на оси абсцисс у. Интегральную и дифференциальную кривые строят на одном графике. [c.108]

Рис. 10.6. Интегральная кривая титрования слабой кислоты н использование ее для изучения зависимости буферной емкости от соотношения

Существуют также графические способы нахождения конечной точки титрования путем построения кривых титрования трех типов Кривая зависимости э. д. с, от объема стандартного раствора (У) — интегральная кривая (рис. 57). Точка перегиба на кривой отвечает конечной точке титрования. Кривая зависимости первой производной (А /А1/) от объема прибавленного стандартного раствора (У)- диф ренциальная кривая. Кривая имеет пикообразную форму, максимум на которой отвечает конечной точке титрования. [c.403]

Зависимость потенциала индикаторного электрода Е, измеренного относительно электрода сравнения, от объема прибавленного титранта представляет собой интегральную кривую титрования. Дифференциальную кривую титрования, позволяющую более точно определять точку эквивалентности, получают, строя зависимость отношения изменения потенциала А к объему добавленного титранта Л К, порции последнего для повышения точности уменьшают вблизи точки эквива- [c.123]

Строят кривые потенциометрического титрования (интегральную и дифференциальную, см. разд. 2.3), по которым находят конечные точки титрования азотной кислоты (Vi) и суммы НКОз4-2п +(Уо). Разность объемов титранта (Уг—Vi) соответствует содержанию ионов цинка в исследуемом растворе. Содержание Zn + рассчитывают по формуле [c.183]

Для реализации описанного алгоритма была написана программа на языке АЛГОЛ-60 для ЭВМ М-222 (транслятор ТА-1М), которая широко используется для расчета сложных систем химических реакций, расчета интегральных и дифференциальных кривых титрования, численной оценки потенциалов окислительно-восстановительных систем и т. п. В качестве примера заметим, что время расчета системы с 30, m 7, max Zi = 4 [c.39]

В отчете представляют схемы используемых электродов и гальванических элементов, а также их условные записи. Результаты измерений оформляют в виде таблиц типа 10.1. Кривые титрования представляют в интегральной и дифференциальной формах в виде рисунков на миллиметровой бумаге. Находят к.т.т. и рассчитывают найденные количества кислот по уравнениям (10.16) и (10.17). Если проводят несколько титрований, то результаты обрабатывают статистически с применением /-критерия (см. гл. 1). [c.96]

На рис. 11.12 представлена интегральная кривая титрования сильной кислоты сильным основанием в координатах Е — объем [c.191]

Графический способ. Графический способ заключается в построении кривой титрования в координатах значения э. д. с. гальванического элемента (или потенциала полуэлемента)—прибавленный объем титранта, т. е. в изображении зависимости э. д. с. от V (интегральная кривая, построенная по данным второй и первой графы табл. 3). [c.48]

Возможность применения титрометров непосредственно для титрования или для снятия интегральной или диф ренциальной кривой титрования обусловливает универсальность их применения в лабораторной практике. Расчет результатов анализа осущест- [c.429]

Целью данной работы является построение интегральной кривой кислотноосновного титрования освоение метода построения общего уравнения кривой кислотноосновного титрования с использованием уравнения электронейтральности ознакомление с методами численного решения уравнения кривой титрования для всей области изменения фактора оттитрованности. [c.3]

По окончании редактирования выражения, можно проверить правильность вывода уравнения интегральной кривой титрования и правильность ввода его в компьютер. Для этого можно иснользовать следующие положения [c.13]

Проделав все ранее описанные операции, можно получить следующее уравнение интегральной кривой титрования слабой одноосновной кислоты сильным основанием [c.22]

Для правильности нахождения точки эквивалентности (ТЭ) чрезвычайно важно абсолютное значение 5. На рис. 1.2 приведен общий вид интегральных кривых титрования в двух предельных случаях (а) — индикаторный электрод обратим к титруемому иону и титранту, причем крутизна электродной функции одинакова в обоих случаях (кривые / и 2) и (б) — индикаторный ион обратим только к одному иону А (кривые 1 и 2), т. е. [c.9]

Таким образом, применение графических методов определения эквивалентного объема по нахождению конечной точки титрования на интегральных или дифференциальных кривых возможно лишь в тех случаях, когда кривая титрования симметрична относительно значения эквивалентного объема. Вариантность значения систематической погрешности, невозможность априорной оценки ее величины не позволяют применить эти методы для прецизионного нахождения эквивалентного [c.86]

Расчет. Эквивалентный объем АдЫОз, израсходованный на титрование, на.хо-дят из интегральной кривой титрования или расчетным путем — методом второй производной. [c.140]

В настоящее время разработаны и серийно выпускаются автоматические титраторы [258], использующие различные способы индикации конечной точки титрования и расчета эквивалентного объема (табл. 6.1) по максимальному изменению потенциала на интегральной кривой титрования, по макси- [c.176]

На основании полученных данных строят интегральную и дифференциальную кривые титрования, находят точки эквивалентности (см. 32), устанавливают количество мл раствора реагента, которое пошло на титрование, и вычисляют концентрацию раствора кислоты, как описано в раб. № 23. Сравнить полученную кривую pH — V, с кривой — 1 на рис. 41 для раствора сильной кислоты. Результаты опытов и вычислений занести в табл. 1. [c.170]

Потенциометрическое титрование относится к косвенным методам анализа, основано на установлении точки эквивалентности по резкому изменению потенциала индикаторного электрода при титровании. Титрант добавляют точно известными порциями и записывают показания прибора (Е). По результатам титрования строят интегральную и (или) дифференциальную кривые титрования (рис. 25). По графикам находят точку эквивалентности и выполняют расчет. [c.256]

Кривые титрования (интегральные и дифференциальные), фактор (степень) оттитроваппости, скачок титрования, точка эквивалептности, линия нейтральности, точка нейтральности. [c.16]

Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

Зависимость буферной емкости от соотношения сна/ ва или Свон/свл изучают обычно по интегральным кривым потенциометрического титрования. Например, на буферной части кривой титрования [c.97]

Результаты титрования заносят в таблицу типа 10.1 (см. работу 23). На миллиметровой бумаге строят дифференциальную кривую титрования в координатах (ApH/AV) — Ут. Определяют Ук.т.т., т. е. Vt. По уравнению (10.23) рассчитывают начальную концентрацию титруемой кислоты (сна) Строят интегральную кривую титрования. Рекомендуемый масштаб по оси ординат 1 см = 0,4 ед. pH, по оси абсцисс 1 см = 0,1 мл NaOH. Обрабатывают кривую, как указано в теоретическом пояснении. Рассчитывают по уравнениям [c.100]

В методических указаниях рассмотрен общий подход построения интегральных кривых кислотпо-осповпого титрования с использованием уравнения электронейтральности. Онисан вариант численного решения общего уравнения кривой титрования. [c.2]

Построить по полученным результатам умон, мон, г.п (нли pH), А гэМи (или ДрН/До) интегральную и дифференциальную кривые титрования, установить точку эквивалентности и по ней объем раствора титранта израсходованный на титрование. [c.178]

Интегральная кривая титрования слабой кислоты сильным основанием представлена на рис. 11.12 в сравнении с кривой титрования сильной кислоты. Скачок потенциала при титровании слабой кислоты значительно меньше и составляет 0,160 В. Кривая титрования несимметрична относительно к. т. т. Буферная часть ее в интервале 10—90 % нейтрализации располагается выше кривой титрования сильной кислоты и поднимается круче. Значение pH в к. т. т. находится выше линии нейтральности и равно 9. До к. т. т. раствор слабощелочный (рН 7,2), после к. т. т.— сильнощелочный (рН 10). [c.192]

Потенциометрич. титрование имеет ряд преихлуществ по сравнению с титриметрич. методами, в к-рых применяют химические инйикаторы объективность и точность в уста-ковленни конечной точки титрования, низкая граница определяемых концентраций, возможность титрования мутны-х и окрашенных р-ров, возможность дифференцированного (раздельного) определения компонентов смесей из одной порции р-ра, если соответствующие Е , достаточно различаются. Потенциометрич. титрование можно проводить автоматически до заданного значения потенциала, кривые титрования записывают как в интегральной, так и в дифференц. форме. По этим кривым можно определять кажущиеся константы равновесия разл. процессов. [c.82]

При использовании кислотпо-осповпого титрования в аналитической химии, в качестве характеристики процесса титрования применяют графические зависимости водородного показателя раствора от фактора оттитроваппости или объема титрапта (интегральные кривые титрования). Для большинства систем, имеющих аналитическое ири-менение, существуют определенные способы приближенного расчета этих кривых, требующие индивидуального подхода при рассмотрении каждой системы. В то же время, иснользование ЭВМ позволяет применить более общий подход, формализовать процесс построения кривой титрования, избежать приближений и сделать его универсальным для рассмотрения практически любых систем. [c.3]

Потенциометры. Э.д.с. пары стеклянный — каломельный электроды можно замерять только с помощью лампового потенциометра, так как сопротивление стеклянного электрода очень велико (50—300 мгом). Для титрования обычно используют потенциометр (рН-метр) ЛП-58 или более новую конструкцию ЛПУ-01. Как указывалось выше, по мере добавления титранта измеряют э.д.с. (шкала mv), строят кривую в интегральной и дифференциальной форме (см. рис. 26) и находят эквивалентную точку. Такая техника титрования — длительна и трудоемка. Для ускорения измерений и проведения их с большей точностью в СССР начали выпускать потенциографы-титриметры АТП-735У с автоматической бюреткой-дозатором и высокоомным потенциографом, записывающим интегральную или дифференциальную кривую титрования. [c.70]

Непосредственный расчет по уравнению кривой титрования (20) встречает серьезные трудности, поскольку аналитическую зависимость pH=-lg[H ]=f(p) получить достаточно сложно, а в ряде случаев невозможно. Поэтому, для решения поставленной задачи воспользуемся числеппыми методами, а для построения интегральной кривой титрования [c.10]

Все методы определения рКа и рКа2 можно модифицировать, так же как и стандартный метод определения одной константы ионизации (см. ра-здел 6.2), использованием интегральных интенсивностей или линейных комбинаций оптических плотностей. В то же время комбинация слищком больщого числа длин волн без учета неравноточности значений рКа, получаемых отдельно при каждой из них, может привести к значительному возрастанию погрещностей [85, 219, 220], так как многие из включаемых в набор длины волн неоптимальны. Рекомендовано включать в линейную комбинацию (сумму) такие длины волн, при которых форма кривой титрования 0 = / (pH) различна [85], т. е. разности ОнгА — Оа имеют противоположные знаки или кривая О = / (pH) имеет при одной длине волны максимум, а при другой — минимум. Это позволяет дополнительно растянуть кривую ХО = /(рН) по оси ординат и тем самым уменьщить погрещности определения рКа- [c.146]

Зависимость равновесного потенциала индикаторного электрода от состава раствора, описываемую уравнением Нернста, можно использовать для нахождения конечной точки ттрования. Для этого измеряют потенциал после добавления каждой порции титранта. Заметив объем, при котором наблюдается резкое изменение потенциала (скачок титрования), проводят точное титрование, для чего прибавляют сразу почти весь необходимый объем титранта (на 1,5— 2 мл меньше), а затем добавляют его маленькими порцЁя-ми (по 0,10 мл из микробюретки или по 2—4 капли из обычной бюретки) до достижения резкого изменения потенциала и еще некоторый избыток. Из экспериментальных данных, записанных в виде таблицы (-Е), можно методом численной интерполяции (найдя величины Е1АУ или Е/аУ ) найти объем титранта, затраченный на достижение конечной точки. По полученным данным можно построшъ кривую титрования в интегральной форме, в виде первой и второй производных (рис. 10.22) н найти конечную точку графически. Во всех этих случаях полагают, что кривая титрования симметрична относительно точки эквивалентности, поскольку за конечную точку принимают точку максимального наклона кривой. Если скачок титрования большой, то погрешность щ)и невыполнении этого допущения невелика. [c.147]

Потепциометрическое титрование IV проводили иа рН-метре ЛПУ-01 с датчиком ДЛ-01, используя в качестве измерительного стеклянный электрод 6579-ННТ-12-015, а в качестве электрода сравнения — хлорсеребряный. Титрование проводили в термо-статирзгемой ячейке, в атмосфере азота, при 25 0,Г. Навеску кислоты растворяли в 25 мл водного 50%-ного (по объему) ацетона, В качестве титранта использовали свежеприготовленные растворы едкого натра (не содержащие карбонатов) в 50%-ном ацетоне. Точку эквивалентности определяли по дифференциальной кривой титрозания, /2—по интегральной кривой титрования. Расчет рК проводили по формуле [c.56]

При анализе результатов турбодиметрического титрования вискозы также возникает вопрос о влиянии при фракционировании неравномерности по у и по СП. Так как априори практически невозможно оценить эти эффекты в конкретном случае, рассмотрим имеющиеся экспериментальные данные. На рис. 4 приведены экспериментальные и дифференциальные кривые титрования для серии вискоз, содержащих ксантогенат целлюлозы с одинаковой СП, но разной Y (см. рис. 4, а) и одинаковой у, но разной СП (см. рис. 4, б). Как видно из рисунка, крутизна кривых мутность (г)—количество осадителя (у) главным образом определяется содержанием ксантогенатных групп и мало зависит от средней СП целлюлозы. С другой стороны, величина СП, а также содержание свободной NaOH оказывают сильное влияние на порог осаждения, т. е. на минимальное количество миллилитров осадителя [в данном случае раствора (NH4)2S04], при котором начинается высаживание полимера. Таким образом, по тангенсу угла наклона интегральных (tg а) и форме дифференциальных кривых можно качественно судить о равномерности распределения S2 в ксантогенате целлюлозы. [Здесь еще следует обратить внимание на тот факт, что увеличение расхода сероуглерода свыше 40% практически не сказывается на характере кривых i=f u) и =/(о).] [c.38]

Вторую порцию аиш1изнруемого раствора НС1 помещают в ячейку и титруют вблизи скачка потенциала (по 0,5 см по обе стороны от точки эквивалентности па интегральной кривой титрования). Раствор титранта добавляют по 0,10 см Результаты измерений записывают в таблицу. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология