Средние молекулярные массы числовая

Если принимается во внимание числовая доля фракций данного состава от общего числа молекул образца, то такая характеристика называется среднечисловой молекулярной массой Мп и ей соответствует средняя длина молекулярной цепи x , если во внимание принимается массовая доля, то в результате получают среднемассовую молекулярную массу Ми, и среднемассовую длину молекулярной цепи [c.37]

Нахождение молекулярной массы (средней СП целлюлозы) осу-щ,ествляют с помошью различных методов [см, например, 1-5] Отметим, что среднее значение молекулярной массы зависит от метода анализа и характера усреднения Характер же усреднения зависит в свою очередь от того, измерение каких свойств положено в основу метода - определяемых числом молекул или их размером Если свойство определяется числом молекул, речь идет о среднечисловой молекуляной массе (Мп), а если размером молекул — о среднемассовой молекулярной массе (М ) Когда полимер состоит из набора п фракций и числовая доля фракции с молекулярной массой М, равна У,, то М является средней статистической величиной, характеризуемой молекулярными (числовыми) долями молекул каждого размера представляет собой среднюю статистическую величину, определяемую массовыми долями молекул каждого размера где М = [c.8]

На рис. III. 7, а представлены типичные дифференциальные кривые массового и числового распределения. Значения абсцисс центров тяжести фигур, ограниченных дифференциальными кривыми распределения и осью абсцисс, дают соответствующие средние молекулярные массы М для кривой f (M)dM и М для кривой fw(M)dM. По числу максимумов различают уни-, би-, три-и мультимодальные кривые распределения. [c.94]

Для качественного сравнения ММР разных иолимеров интегральные кривые мало наглядны, поэтому используют другой способ графического изображения ММР — в виде дифференциальных кривых весового распределения (рис. 6.9). Дифференциальные кривые распределения можно получить графическим дифференцированием интегральных кривых. На дифференциальных кривых распределения средние молекулярные массы можно представить в виде абсцисс центра тяжести плош,адей, ограниченных осью абсцисс и числовой (для точка А) и весовой (для Му точка В) кривыми распределения. [c.221]

Знание средней молекулярной массы недостаточно для полного описания кривой распределения. Возникает вопрос, насколько полную информацию можно получить, определив вид одной какой-либо кривой распределения, например дифференциальной кривой массового раапределения по молекулярным массам. Другими словами, можно ли, зная кривую массового распределения, построить кривую числового распределения и, наоборот. [c.128]

Полимеры, в отличие от низкомолекулярных веществ, ие имеют определенного зиачеиия молекулярной массы, поскольку их макромолекулы имеют различную длину. Для характеристики молекулярной массы полимеров используют среднее ее значение. Усреднение проводят по количеству (числу) молекул с определенной массой (среднечисловая молекулярная масса) или по массовой доле молекул с определенной массой (средиемассовая молекулярная масса). Та нлн иная величина получается в зависимости от способа определения. Осмометрическим, эбулиоскопиче-ским, криоскопическим и химическим методами находят средне-числовую молекулярную массу, а методом светорассеяния — средиемассовую молекулярную массу. Наиболее точной характеристикой молекулярной массы служат дифференциальные кривые молекулярно-массового распределения, представляющие собой пики, ширина которых свидетельствует о полидисперсности полимера. [c.182]

Такое построение возможно, поскольку массовую долю макромолекул можно выразить через числовую долю, и наоборот масса фракции равна числу молекул, содержащихся в данной фракции, умноженному на среднюю молекулярную массу фракции массовая доля равна отношению массы фракции к общей массе образца. Практически операция сводится к следующему. Нужно ординату каждой точки на кривой числового распределения умножить на абсциссу этой же точки (т. е. молекулярную массу фракции) и разделить на абсциссу центра тяжести (т. е. на среднечисловую молекулярную массу). Откладывая значение полученной величины на оси ординат,, а молекулярную массу фракции на оси абсцисс, получим точку, принадлежащую кривой массового распределения данного образца полимера. [c.128]

Средние молекулярные массы углеводородов С Н2,1-б, С Н2л и С Н2п+2, покидающих реактор, не будут равны соответствующим числовым значениям величин на входе в реактор. Рассчитаем новые числовые значения средних молекулярных масс указанных углеводородов. [c.264]

Величину средней молекулярной массы углеводородов следует подставлять в формулу Мамедова с округлением до целого числового значения. [c.293]

Кроме графического изображения, ММР может быть описано аналитическими функциями. Ширину ММР определяют соотношением средних значений массовой и числовой молекулярных масс, которое называют показателем полидисперсности Ка = [c.333]

Дифференциальная кривая числового или массового ММР представляет графическую зависимость числовых или массовых долей конкретных (узких) фракций в определенном интервале от молекулярной массы (или СП), средней для данного интервала. Основными характеристиками полимера служат положение, высота и щирина максимума (одного или нескольких) дифференциальной кривой. [c.173]

Мп — средняя числовая молекулярная масса [c.5]

Характерно, что, чем меньше отношение средней весовой к средней числовой молекулярной массе и ближе к единице, тем больше область течения с наибольшей ньютоновской вязкостью и тем резче выражена зависимость эффективной вязкости от градиента скорости. С увеличением этого отношения область течения с наибольшей ньютоновской вязкостью сокращается, раньше наблюдается переход к течению с эффективной вязкостью, а зависимость эффективной вязкости от градиента скорости на графике отображается более пологой линией. [c.77]

При вьшолнении расчетов по формулам часто получают не отдельные значения переменных, а большие массивы выходных данных. Для большей наглядности и удобства дальнейшей работы с полученным числовым материалом эти данные целесообразно представить в виде таблицы. В качестве примера составим таблицу, которая содержит значения средних скоростей молекул некоторых газообразных веществ с различной молекулярной массой в зависимости от температуры. Формула расчета средней скорости мо- [c.57]

Кроме графического изображения, ММР может быть описано аналитическими функциями. Ширину ММР определяют соотношением средних значений массовой и числовой молекулярных масс, которое назьшают показателем полидисперсности К Ка = / М . При Кд = 1 полимер монодисперсен, т.е. состоит из молекул одной длины и одинаковой молекулярной массы. Для полимеров это довольно редкий случай, за исключением биополимеров. Для синтетических и большинства природных полимеров К больше 1 и может изменяться в широких пределах (до 20). Изменение молекулярной массы полимера и его ММР осуществляется варьированием условий получения полимера или путем его специальной механохимической обработки. [c.333]

Для количественного сравнения различных кривых раотреде-ления удобно пользоваться понятием средних величия, в данном случае средних молекулярных масс. Для кривой числового распределения это будет среднечисловая молекулярная масса Мп-Она является среднеарифметической величиной и равна отношению молекулярной массы о(бразца к общему числу макромолекул [c.127]

Величины /С и а зависят в основном от молекулярной массы, формы и размера молекул полимера, а также от природы растворителя. Величины X и а для полиметакрилатов с радикалами от С до С12 и средней молекулярной массой 10 —10 были рассчитаны в работе [7]. Уравнение Марка — Хауинка с числовыми значениями констант К и а для полиметакрилатов соответствует [c.119]

Подставим средние числовые значения входящих в него величин Д/ = 10 мин концентращш реагирующих веществ 1 М )1 = 10 (время в минутах), Ах = 10 М как минимально определяемую спектрофотометрическим методом концентрацию индикаторного вещества. В результате получим для величину, равную 10" М или 10 г/мл и 10 " мкг/мл (для соединений с молекулярной массой 100). [c.108]

Реакции в гетерогенных условиях и полимеризация в массе при более высоких степенях превращения могут привести к кинетическим осложнениям, хотя причины для последних не должны быть одинаковыми в обоих случаях. Как впервые наблюдалось в случае полимеризации метилметакрилата, а затем и для других виниловых мономеров, особенно метилакрилата, увеличение скорости нри упомянутых превращениях происходит одновременно с увеличением среднего молекулярного веса, который изменяется с изменением природы полимера [45]. Этот эффект означает уменьшение скорости обрыва по сравнению со скоростью роста цепи его приписали уменьшению доступности концов радикалов по отношению друг к другу вследствие осаждения радикалов или образования сшитых структур и (или) снижению, подвижности радикалов, вызванному высокой вязкостью среды. В случаях полимеризации стирола, метилметакрилата, метилакрилата и дека-метиленгликольдиметакрилата [46—48] действительно наблюдалось уменьшение величин двух констант скорости. Эти измене-нЕся, естественно, влияют также на распределение молекулярного веса. Остается выяснить, могут ли многочисленные ники, наблюдаемые на седиментационных диаграммах [49], произойти от влияния геля. Необходимые кинетические уравнения можно получить при допущении разумных эмпирических выражений для изменения параметров скорости со степенью превращения и размером реагирующего радикала [50]. Однако до сих пор не получено никаких числовых результатов. [c.178]

Методо.м обратной осмометрии исследовано изменение средне-числовой молекулярной массы (М ) в бензольных растворах полиэпихлоргидрина (ПЭХГ) и полиоксиэтилена (ПОЭ) при 298,4 К с целью определения термодинамических параметров полимер-полимерных взаимодействий в системе. Предложены схема процесса комплексообразования и метод обсчета экспериментальных данных, позволяющий учесть влияние эффекта цепи и эффекта конформационного превращения макромолекул на реакционную способность функциональных групп. [c.108]

В результате осмометрических определений получают средне-числовую молекулярную массу, что можно доказать, исходя из след>ю1гих соображений. Осмотическое давление смеси веществ равняется сумме осмотических давлений, обусловленных каждым из компонентов этой смеси, т е p = Так как [c.529]

Как было показано в 22, диффузионное приближение оказывается применимым лшпь для описания термического распада тяжелых двухатомных молекул в легком инертном газе (т/М 1), если взаимодействие атомов с молекулами рассматривать как взаимодействие твердых сфер. Область приложения диффузионной теории для описания кинетики термического распада двухатомных молекул может быть значительно расширена при учете реальных потенциалов взаимодействия атомов инертного газа с двухатомными молекулами. Диффузионное приближение справедливо, если величина средней энергии <Д >, передаваемой за одно столкновение, т. е. средний шаг блужданий молекулы в энергетическом пространстве, меньше, средней тепловой энергии системы. Недавно Куксенко и Лосевым [13] были выполнены числовые расчеты величин <А > в системе Ог—Аг со сравнимыми массами у атомов инертного газа и у двухатомных молекул. Параметры потенциалов заимствованы из результатов исследования упругого рассеяния в молекулярных пучках [14]. Расчеты показали, что величина < А >- оказывается достаточно малой, <САЕУ> < кТ, в интервале температур от 4000 до 20 000° С. Таким способом Лосев [15] провел расчет процесса возбуждения и диссоциации молекул О2 в системе Ог — Аг. Результаты расчета оказались в удовлетворительном согласии с экспериментальными данными. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология