Металл, горение плавление

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Из данных табл. 13 видно, что окислы часто имеют температуру плавления ниже температуры кипения металлов, поэтому они могут находиться на поверхности металла в жидком состоянии. В связи с этим окислы в значительной степени замедляют окисление металлов. Горение этих металлов происходит энергичнее в состоянии порошков, аэрозолей и стружки без образования дыма. [c.149]

Процесс горения металлов можно разделить на две фазы воспламенение и сгорание. Сопротивление металла воспламенению зависит от нескольких факторов, например от энергии активации, необходимой для достижения температуры воспламенения теплопроводности металла характеристики окисла, который образуется на поверхности металла перед тем, как достигается температура воспламенения массы и формы куска металла. У некоторых металлов температура воспламенения ниже температуры плавления. Другие металлы плавятся раньше, чем воспламеняются, или воспламеняются при температуре, приблизительно равной температуре плавления. В этом случае очень трудно проводить эксперименты. [c.82]

Металлические частицы, входящие в состав металлизированной конденсированной системы, при горении слипаются и образуют агломераты с промежуточными продуктами разложения компонентов конденсированной системы. При попадании в зону высоких температур металл, диспергированный в агломерате,- расплавляется и сливается в одну каплю. Если температура поверхности горения выше, чем температура плавления металла, слияние металлических частиц происходит уже на поверхности. Слияние металлических частиц на поверхности происходит в основном накоплением -металла на поверхности [22, 66, 67] некоторую роль играет также движение по поверхности [26, 27]. [c.249]

Щелочноземельные металлы в узком смысле этого термина — кальций, стронций и барий — по своим свойствам гораздо ближе к щелочным металлам, чем магний. Они значительно мягче магния, хотя их точки плавления выше. На воздухе они окисляются не так быстро, как щелочные металлы. Подобно щелочным металлам, их приходится хранить под керосином. Они легко воспламеняются барий загорается на воздухе уже при простом раздавливании. В качестве продуктов горения нри этом наряду с окислом получается и нитрид. Последний медленно образуется и при обычной температуре. При нагревании в струе азота при температуре красного каления образование нитридов протекает легко и полностью. [c.277]

Искрение зависит от многих фа5гторов, к числу которых относятся температура воспламенения металлов, температура плавления и Кипения металлов и продуктов горения, летучесть веществ и др. [c.74]

Химически чистое серебро имеет весьма чистый белый цвет, уд. вес 10,5 (твердое серебро легче расплавленного, оттого кусок серебра плавает на сплавленном металле). Температура плавления серебра 950°, а при высшей температуре, какая достигается посредством горения гремучего газа, серебро перегоняется [624]. Употребляя серебро, восстановленное из хлористого серебра посредством молочного сахара и едкого кали, Стас получил, при перегонке, совершенно чистое серебро, которое оказалось чище серебра, полученного другими способами. Пары серебра имеют очень красивый зеленый цвет, который виден, если серебряную проволоку накалить в струе гремучего газа. [c.300]

Испытаниями, основанными на сварке пробных пластин, контролируют свойства электродов ири образовании наплавленного металла путем наблюдения (зажигания, горения, плавления шлака, сплошности наплавки), химический анализ металла шва, механические свойства при испытаниях на растяжение, изгиб и удар. [c.420]

В виде простого вещества селен — неметалл его молекулы полиатомны. По аналогии с серой и другими неметаллами вероятно существование аллотропических видоизменений. Действительность это вполне подтверждает. Температура плавления должна быть близкой к 280°, среднему арифметическому между 112,8° (температура плавления серы) и 450,0° (температура плавления теллура). Действительная т. пл. 220,9° (для серой модификации). Восстановительные свойства слабы при накаливании, однако, должно происходить окисление в форме горения. Окислительная способность селена выражена слабее, чем у серы. При нагревании металлов с селеном должны получаться сел яиды, например СаЗе. Действительно, это наблюдается. [c.103]

При поджигании смеси 2 объемов водорода с 1 объемом кислорода соединение газов происходит почти мгновенно по всей массе смеси, и сопровождается сильным взрывом. Поэтому такую смесь называют гремучим газом. Стандартная энтальпия этой реакции в расчете на 1 моль образующейся жидкой воды равна —285,8 кДж, а в расчете на 1 моль водяного пара — 241,8 кДж. Таким образом, при горении водорода выделяется большое количество теплоты. Температура водородного пламени может достигать 2800°С. Водородно-кислородным пламенем пользуются для сварки и резки металлов, для плавления тугоплавких металлов. [c.333]

Практическое применение водорода многообразно им обычно заполняют шары-зонды, в химической промышленности он служит сырьем для получения многих весьма важных продуктов (аммиака и др.), в пищевой — для выработки из растительных масел твердых жиров и т. д. Высокая температура (до 2600 °С), получающаяся при горении водорода в кислороде, используется для плавления тугоплавких металлов, кварца и т. п. Жидкий водород является одним из нар[более эффективных реактивных топлив. Ежегодное мировое потребление водорода превышает 1 млн. т. технически водород получают, главным образом, взаимодействием природного метана с кислородом и водяным паром (по суммарной схеме 2СН4 + О2 + 2НгО = 2С0г + 6Н2 + 37 ккал) или выделяя его из коксового газа путем сильного охлаждения последнего. Иногда пользуются также разложением воды электрическим током. Транспортируют водород в стальных баллонах, где он заключен под большим давлением.2 . [c.117]

Испытания процесса сварки методом АЭ потребовали идентификации большого количества сигналов. Помехи, вызванные истечением защитного газа и горением дуги, имели амплитуду не более 10 дБ (здесь — положительные дБ). Процессы плавления и последующей кристаллизации основного и присадочного металлов вызывали сигналы АЭ амплитудой до 26 дБ. Они связаны с деформацией объема и мартенситными превращениями при охлаждении. Растрескивание оксидной или шлаковой пленки на поверхности соединения давало сигналы до 35 дБ. Горячие трещины давали сигналы не более 20 дБ. Это связано с вязкостью нагретого металла и большим затуханием акустических волн. Наибольшие сигналы (до 50 дБ) возникали от холодных трещин. За О дБ принят минимальный сигнал, регистрируемый аппаратурой. [c.183]

Набл. Изменения на поверхности свежего среза металла (Оп. 1, 3 и 6). Интенсивность горения в Оп. 2 и 4. Интенсивность реакций, наличие тепловыделения и плавления металлов в Оп. 5 и 7. Выделение газов, pH растворов в Оп. 5 и 7, в П1. [c.117]

При нагревании минерала могут наблюдаться следующие явления горение, свечение, выделение газов, представляющих собой чаще всего оксиды некоторых элементов (часто с характерным запахом), окрашивание пламени, сублимация, возгоны, выплавление металлов (корольков), обесцвечивание или, наоборот, усиление окраски минерала, плавление спокойное, со вздуванием, вспучиванием, разделением на листочки и т. д. Эти явления следует обязательно отмечать, многие из них служат характерными диагностическими признаками. [c.115]

При помещении загрязненных брикетов в печь масло воспламеняется и в процессе плавления выделяется черный дым. Пламя при горении масла повышает поверхностную температуру брикетов и приводит к образованию дополнительного количества окислов, что обусловливает образование шлака и потери расплава. Потери происходят не только в результате превращения части металла в шлаки, но и за счет вкрапления металлического алюминия в шлак. Количество шлака может меняться, в среднем оно составляет 20 % (по массе) от количества перерабатываемого алюминия. По этой причине очистка лома от масла крайне важна, поскольку она значительно повышает выход алюминия. Кроме того, при предварительном удалении масел требования по качеству воздуха, установленные Агентством по защите окружающей среды (ЕРА), могут быть соблюдены, поскольку количество дыма, выделяемого при плавлении, значительно уменьшается. [c.37]

Магний —легкий металл серебристо-белого цвета удельный вес 1,74 в нагретом состоянии тягуч температура плавления 650°, температура кипения около 1100°. На воздухе магний быстро окисляется, покрываясь окисной пленкой при высоких температурах воспламеняется, сгорая с большим выделением тепла и света пламя ослепительно белое. Реакция горения происходит по уравнению [c.36]

Магний имеет практически одинаковую с алюминием температуру плавления, но значительно меньшую температуру воспламенения. Кроме того, составы с добавкой магния имеют большую скорость горения, чем с добавкой алюминия (при одинаковом содержании и размере частиц металла), поэтому у магния менее выраженная по сравнению с алюминием агломерация.. [c.316]

Другим примером истинного гетерогенного горения является горение нелетучих металлов. Здесь процесс осложняется образованием тугоплавких окислов, блокирующих поверхность металла и препятствующих дальнейшему контакту с кислородом. Если окисная пленка остается компактной, то диффузионная кинетика процесса описьшается формулой (II, 77). При разнице в плотности металла и окисла пленка растрескивается и доступ кислорода облегчается (пример —горение магния). Резкое изменение характера процесса имеет место, когда температура горения достигает температуры плавления окисла. Жидкий окисел частично сдувается с поверхности газовым потоком, что облегчает диффузионный перенос кислорода к поверхности окисляемого металла. Из школьных опытов по химии известно, что в обычных условиях [c.264]

Кроме того, если окисная пленка, образовавшаяся на металле, сохраняет защитные свойства до температуры его плавления, то металл может быстро гореть только при этой температуре, например алюминий. В противном случае быстрое горение может начаться до плавления металла, например, нагретый в воздухе магний. В сухом углекислом газе подобного явления не происходит. [c.71]

Температура мгновенного быстрого горения Тс. В сухом воздухе быстрое горение происходит при более низкой температуре, чем температура плавления металла. Про- [c.77]

Саморазогревание наблюдается при 550° С, и быстрое горение происходит сразу после плавления металла (рис, 10). Следовательно, влажность оказывает значительное влияние. [c.84]

При этом могут одновременно происходить перенос тепла излучением, конвекцией, теплопроводностью, а также тепловыделение (поглощение тепла) внутри зоны. Одновременно все эти виды теплообмена развиваются чаще всего во внешней (полупрозрачной газообразной) среде. Особенно характерным для теплофизики энерготехнологических процессов является наличие тепловыделения (поглощения тепла) в зонах. Эти источники тепла, как их называют, возникают в результате протекания в зонах энерготехнологических агрегатов и печей различных химических реакций или фазовых превращений (горение топлива, испарение влаги, восстановление, плавление металла или его кристаллизация и т.д.). [c.378]

Испытаниями, основанными на сварке пробных пластик, кон-тр0лир5т0т свойства электродов при образовании наплавленного металла путем наблюдения (зажигания, горения, плавления шлака, [c.281]

Основными ценными качествами кера.мики, использующимися во всех областях ее применения, являются хи. ю- и теплостойкость. Поскольку большинство керамических. материалов состоит из оксидов металлов, дальнейшее окисление (при горении или других химических реакциях), как правило, невозможно. Прочность связей между атомами в кера.мических материалах огфеделяет также их высокие температуру плавления, твердость и жесткость. Однако, природа этих же связей оп-реде.тает и решающий недостаток кера. шки - ее хрупкость. Прочность связей препятствует скольжению атомных слоев относительно друг друга, и. материал теряет деформируемость (имеющуюся у пластичных материалов типа меди), а с ней и способность противостоять прилагае-. юй нафузке. Другое следствие хрупкости керамики состоит в том, что вьщерживаемые ею сжимающие нафузки существенно превосходят допустимые нафузки на растяжение и сдвиг. Под действием нафузки хрупкий материл легко трескается и разрушается, поэтому керамические материалы чрезвычайно чувствительны к малейшим нарушения.м микроструктуры, которые становятся источниками зарождения трещин. [c.53]

В состав золы входят соли щелочных и щелочноземельных металлов, окислы кремния, железа, алюминия, а также так называемая минеральная сера в соединениях Са304, MgS04. Состав золы влияет на ее плавкость. В углях могут также встречаться кусочки серного колчедана (ГеЗ ), которые стараются отделить путем сепарации, так как в процессе горения топлива они вместе с серой, входящей в его органическую массу, дают сернистый газ (ЗО. ), загрязняющий окружающий воздух, а в присутствии влаги образующий сернистую кислоту. Кроме того, присутствие колчедана понин-сает температуру плавления золы. Общее количество серы, находящееся в топливе, делят на горючую и негорючую (минеральную) части. К горючей относят органическую и колчеданную серу. [c.34]

Он сгорает на воздухе, выделяя большое количество тепла (68,5 ккал1модь воды). Этим пользуются для плавления тугоплавких металлов, кварца и т. п. Водород применяют в качестве топлива для реактивных двигателей и двигателей внутреннего сгорания, так как при его горении не образуется нагара и в выделяющихся газах не содержится вредных примесей. Однако он очень огнеопасен, смеси его с воздухом и особенно с кислородом чрезвычайно взрывчаты ( гремучий газ ). Эти смеси при низкой температуре находятся в кажущемся (ложном) равновесии, и при местном нагреве или при введенни в них катализатора, например платинированного асбеста, происходит взрыв. [c.314]

Расплавление скрапа необходимо вести по возможности скорее и с минимальным расходом энергии. Зачастую длительность его превосходит половину продолжительности всей плавки и при этом расходуется 60—80% всей электроэнергии. Характерной особенностью периода является неспокойный электрический режим печи. Горящая между концом электрода и холодным металлом дуга нестабильна, ее длина невелика и сравнительно небольшие изменения в положении электрода или металла (обвал, сдвиг подплавленного куска скрапа) вызывают либо обрыв дуги, либо, наоборот, короткое замыкание. Ход плавления шихты в дуговой печи иллюстрируется рис. 2-1. Дуга загорается сначала между концом электрода и поверхностью шихты (рис. 2-1,а), причем для повышения ее устойчивости в первые минуты под электроды обычно подкладывают куски кокса или электродного боя. После сгорания последних начинает подплавляться металл и каплями стекать на подину. В шихте образуются колодцы, в которые углубляются опускающиеся электроды (рис. 2-1,6) до тех пор, пока они ме достигнут подины, на которой во избежание перегрева ее к этому моменту должна быть образована лужа расплавленного металла (рис. 2-1,а). Это самый беспокойный, еустойчивый период горения дуги подплавляемые куски шихты падают на электрод, закорачивая дугу при [c.43]

Горение часто сопровождается свечением продуктов сгорания и образованием пламени. Под пламенем понимают газообразную среду, в ряде случаев включающую диспергированные конденсированные продукты, в которой происходят физико-химические превращения реагентов. Для газообразных систем весь процесс горения протекает в пламени, поэтому часто понятия горение и пламя используют как синонимы. При горении конденсированных систем часть физико-химических превращений (нагревание, плавление, испарение, начальное разложение и взаимодействие реагентов) может происходить вне пламени непосредственно в исходном образце и на его поверхности. Известно беспламенное горение, когда процесс протекает только в конденсированной системе практически без газообразования и диспергирования (горение некоторых термитов и смесей металлов с неметаллами). Пламя или часть его, как правило, характеризуется видимым излучением, хотя известны и прозрачные пламена. Наиболее высокотемпературную часть пламени обртно называют основной реакционной зоной, поверхностью, или фронтом пламени. [c.8]

НИЯ, прйвёденШй в раббТё [5UJ, при увеличении содержания ing сверх 70% начинается значительное повышение температуры (температурного интервала) плавления сплава. Это должно задерживать воспламенение и горение частицы, так как при плавлении металла внутри окисной оболочки происходит заметное увеличение объема металла для алюминия на 6,4%, а для магния на 4,2% [79] и возникают усилия, способные вызвать разрушения окисной оболочки, т. е. облегчающие протекание химических реакций. В результате более позднего плавления частицы, а также продолжающегося снижения теплоты сгорания, воспламенение и горение частиц с очень высоким содержанием магния несколько замедляются. [c.266]

На воздухе при комнатной температуре металлическая сурьма устойчива. Нагретая выше температуры плавления, опа на воздухе загорается. При горении образуется главным образом летучая при высокой температуре трехокись SbgOg, возникающая также и при действии водяного пара на сурьму при красном калении. С хлором порошкообразная сурьма взаж-мЬдействует со вспышкой, образуя при этом пентахлорид—пятихлористую сурьму Sb lj. Так же энергично реагирует она и с другими галогенами. С серой Sb соединяется при сплавлении, так же, как и с фосфором, мышьяком и со многими металлами. При нагревании с нитратами или хлоратами щелочных металлов порошкообразная сурьма со вспышкой образует щелочные соли сурьмяной кислоты. [c.714]

Плавка стали из передельного чугуна и скрапа - окислит, процесс. Во вре.мя плавления шихты происходит окисление Ре и примесей. Образующийся FeO активно взаимод. с углеродом по р-ции FeO -ь С -> СО 4- Fe, вследствие чего содержание углерода в металле снижается. Для интенсификации окисления в металлич. ванне и горения топлива воздушное дутье обогащают кислородом. Однако образующееся при этом избыточное кол-во FeO в конце плавки нежелательно, т. к. кислород является вредной примесью в металле. Для удаления кислорода производят раскисление расплавл. стали с помощью А1, ферромарганца и ферросилиция. В зависимости от степени раскисления различают кипящую, полуспокойную и спокойную (полностью раскисленную) сталь. [c.133]

Составы с металлическими опилками следует подбирать такие, чтобы темпе7>атура горения их была ния е температуры плавления металла опйлок. Опилки должны не плавиться, а накаливаться. [c.83]

Воспламенение частиц алюминия на ранних стадиях процесса горения (1300 К) можно объяснить не фазовым переходом плавления АЬОз, а скорее всего растреокиванием и частичными разрывами окисной оболочки парами металла и диффузией последних в газовую фазу. Этому в определенной мере способствует различие в коэффициентах объемного расширения металла и окисла (Ра1= = 33,5-10-6 K- в интервале Г=320ч-1300 К, =8,6-10-6 К" в интервале 7=8004-900 К). Относительные размеры зон горения частицы алюминия (6 = / факела/ частич) были оценены с помощью скоростного фотографирования горящей частицы и методом отбора ее из пламени на определенном расстоянии от поверхности горения (/г = 5 мм). Величина г] в интервале давлений 2—6 МПа для частиц размером 40 мкм изменялась в пределах 1,6—1,4. [c.292]

Входящие. в состав минеральных примесей углей окислы SIO2 и особенно AI2O3 повышают температуру плавления шлаков, а окислы железа FeO, РезОз, кальция СаО и магния MgO и окислы щелочных металлов ЫагО и К2О понижают ее. Обычно температура плавления золы зависит от соотношения содержания кальция и кремнекислоты S золе топлива, понижаясь с увеличением содержания кальция. В результате этого при горении углей происходит сепарация в шлак частиц, [c.443]

Бутиндиол — горючее кристаллическое вещество с температурами плавления 58 °С, кипения 238 °С, вспышки 147 °С, воспламенения 152 °С, самовоспламенения 343 °С. При нагревании, взаимодействии со щелочами, галогенами и солями тяжелых металлов (в нагретом состоянии) может произойти взрывоподобное разложение бутиндиола флегматизация горения паров бутиндиола не достигается азотом, содержащим более 3% кислорода. Оксид этилена — мало стабильное соединение с температурами кипения 10,4 °С, вспышки—18 °С, самовоспламенения 429 °С, область воспламенения с возду хом 3,0—80% (сб.). При действии мощного источника поджигания верхний предел воспламенения повышается до 100%. Готовый продукт—оксиэтилиро-ванный 1,4-бутиндиол — жидкость с температурами вспышки 169,1 °С, воспламенения 190 °С, самовоспламенения 356 °С. Сам процесс характеризуется высокой экзотермичностью и склонностью к развитию неуправляемых побочных реакций. [c.267]

Образец похмещается в тигель из фарфора или плавленого кварца. Две хромель-алюмелевые термопары., помещенные одна в образец, другая между тиглем и печью, позволяют обнаруживать перегрев, вызванный окислением исследуемого металла, но разность Тм— Те невелика из-за небольшой тепловой инерции печи и маленьких размеров. Однако через кварцевое окошко можно заметить окисление и иногда наблюдать быстрое горение. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология