Тиосульфат аммония растворимость

Таблица 17. Растворимость тиосульфата аммония в воде

Растворимость тиосульфата аммония в воде значительно снижается в присутствии аммиака [35, 36] (рис. 1). [c.32]

Рис. 1. Растворимость тиосульфата аммония в аммиачной воде при 25°С.

Учитывая высокую растворимость в воде тиосульфата аммония, для вьщеления его из растворов используют процесс высаливания жидким или газообразным аммиаком, так как в присутствии аммиака растворимость тиосульфата аммония резко уменьшается. [c.150]

Тиосульфат аммония легче образует растворимую комплексную соль серебра [c.149]

Галогениды и другие нерастворимые соли серебра удаляют, превращая их в растворимые светопрочные соединения, которые вымываются непосредственно при фиксировании и при последующей промывке. В цветной фотографии в фиксирующих растворах наиболее часто используется тиосульфат натрия, реже — тиосульфат аммония и тиоцианаты (обычно как дополнение к основному веществу). [c.233]

Закрепление фотографических материалов основано на растворении невосстановленного бромистого серебра в растворе тиосульфата (гипосульфита) натрия, который образует с ионом серебра растворимое комплексное соединение. Кроме гипосульфита, в раствор можно добавлять хлористый аммоний или другие вещества для получения слабокислой реакции. Хлористый аммоний ускоряет закрепление. Обычный состав закрепителя [c.169]

Осадок при стоянии на свету темнеет вследствие выделения тонкодисперсного металлического серебра за счет фотохимического разложения хлорида серебра. Он растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия с образованием растворимых комплексов серебра(1). [c.451]

Осадок нерастворим в минеральных кислотах и в растворе карбоната аммония. Растворяется в водном аммиаке, в растворах тиосульфата натрия, цианида калия, при избытке тиоцианат-ионов с образованием соответствующих растворимых комплексов серебра [c.460]

Иодид серебра — наименее растворимый галогенид серебра в 1 л воды растворяется при 21° С всего 0,0035 мг AgJ [1074]. Он не растворяется в азотной кислоте и мало растворяется в растворе гидроокиси аммония, но легко растворяется в растворах цианистого калия и тиосульфата натрия. Иодид серебра светочувствителен. [c.24]

Средние сульфиты (как и карбонаты) не растворимы в воде, за исключением лишь сульфитов щелочных металлов и аммония. Кислотами все сульфиты (как и карбонаты) разлагаются, освобождая сернистый газ. В растворе сульфиты довольно быстро переходят, окисляясь кнсло-родом воздуха, в сульфаты, а при кипячении с серой, присоединяя ее,, превращаются в тиосульфаты. [c.284]

Полного восстановления нитро- и полинитросоединений можно достичь, применяя легко растворимые сульфиды, полисульфиды или соли тиосерной кислоты в количестве, недостаточном для восстановления нитрогруппы (или групп), и проводя реакцию под давлением водорода, или окиси углерода, илн смеси обоих этих газов. При этом в реакционной смеси непрерывно происходит восстановление тиосульфата или полисульфида в сульфид, а последний по мере образования превращает нитросоединения в амины. Следовательно, практически восстановление идет за счет водорода или окиси углерода. В качестве Катализаторов реакции полезна прибавка веществ с сильно развитой поверхностью, например геля кремневой кислоты и т. п., а также прибавки тяжелых металлов, например железа, их окислов, гидроокисей, сульфидов, карбонатов и т. п. Реакция протекает при 150—180° и давлении 100 аг и выше. Указывается, что на 24 моля нитробензола достаточно всего 1 моля сернистого аммония и около - 3 моля РеЗ для того, чтобы получить количественный выход анилина. Преимущество этого метода заключается в том, что в качестве отхода при работе с сернистым аммонием получается раствор сульфата аммония, ценного как удобрение. [c.296]

При совместной растворимости тиосульфата и сульфита аммония при 25 °С раствор, насыщенный обеими солями, со- [c.32]

При кипячении раствора урановой соли, к которой был приба.влен сернистый аммоний, сернистый уранил разлагается на серу и черную двуокись урана иОг, которая не растворима в избытке сульфида аммоиия и раствора карбоната аммония. Если сульфид уранила остается на некоторое время в соприкосновении с -избытком сульфида аммония, то он при доступе воздуха постепенно превращается в красное вещесгво или в черное, если до-ступ воздуха исключен повидимому, эта реакция обусловливается образованием тиосульфата аммония. [c.590]

Состав водного растворителя, г/л бромистого Додецил-аммония Растворимость тиосульфата до-дециламмо-ния, г/л Состав вод-1 него растворителя, г/л бромистого додецил-аммония Растворимость тиосульфата до-дециламмо-ния, г/л Состав водного растворителя, г/л бромистого додецил-аммония Растворимость тиосульфата до-дециламмо-ния, г/л [c.1513]

Совместная растворимость в воде тиосульфата и сульфата аммония при 20 и 70 °С представлена на рис. 2. Кривые растворимости сульфата и тиосульфата аммония пересекаются в эвтонической точке, в которой раствор насыщен обеими солями одновременно. При 20 С в эвтонической точке содержится 55,0% (КН зЗ Оз и 7,5% (NHJ2S04 при 70°С-61,0% (КН4)з8зОз и 6,5% (NHJ2S04. [c.32]

Авторы руководства предлагают разлагать навеску серной кислотой или сплавлением с бисульфатом калия, осаждать РЗЭ и торий щавелевой кислотой, оксалаты перевести в гидроокиси и по растворении осадка испытать его на торий следующилш реакциями 1) белый осадок с перекисью водорода в нейтральном растворе 2) белый осадок с йодатом калия в азотнокислом растворе 3) белый осадок с таннином в ацетатном растворе 4) белый кристаллический осадок с оксалатом аммония, растворимый в избытке реактива и вновь выпадающий при под-кислепии (реакция неприменима в присутствии РЗЭ) и 5) при кипячении с тиосульфатом выделяет белый осадок, солянокислый раствор тоследнего дает осадок с фтористым аммонием. [c.203]

Образование малорастворимого хлорида серебра. Ионы серебра образуют с соляной кислотой и растворимыми хлоридами белый творожистый осадок Ag l, Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия, цианидов натрия или калия. Осадок Ag l заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.284]

Ag l, нерастворимый в минеральных кислотах, но растворимый в водных растворах NH3, карбоната аммония, цианида калня и тиосульфата натрия [c.156]

Экспериментально установлено, что при степени гидролиза полиакриламида более 15 % после добавки сшивающих агентов эффективное загущение раствора полимера не происходит. При закачке такого полимера в пористую среду со сшивателями остаточный фактор сопротивления примерно такой, как и после фильтрации обычного раствора полимера. Желательно, чтобы молекулярная масса полимера была не ниже 0,1-10 , верхний предел молекулярной массы не лимитируется, важно сохранить растворимость полимера, массовое содержание которого в растворе может меняться от 0,0025 до 5 %, желательно - от 0,25 до 0,4 %. Для образования частично сшитого полимера предлагается использовать водорастворимые соединения поливалентных металлов, в которых металл способен уменьшать свою залентность в присутствии водорастворимого восстановителе В качестве сшивающего агента могут быть использованы марганцевокислый калий, перманганат натрия, хромат аммония, бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов. Из экономических соображений предпочтение отдается бихромату натрия и калия. Массовое содержание сшивающего агента подбирается, исходя из конкретных условий в пределах 0,05...60 %, но лучше 0,5...30 % количества используемого полимера. В конечном растворе должно быть не менее 3-10 грамм-атомов поливалентного металла на грамм полимера, но и не более 2-10 грамм-атомов на грамм полимера. Восстановителями могут служить серосодержащие соединения, например, сульфит, бисульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат натрия, сульфит и пиросульфет калия, сульфат железа, сероводород и др., а также не содержащие серу соединения, такие, как гидрохинин, [c.78]

При определении Э. ч. по р-ции с НВг навеску образца титруют в соответствующем р-рителе уксуснокислым р-ром НВг с присут. кристаллического фиолетового. Известны также методы определения Э. ч., основанные на взаимод. эпоксидных фупп с сульфитами и тиосульфатами хлорной к-той в присут. избьггка растворимого бромида или хлорида четвертичного аммония, а также с помощью ИК спектроскопии. [c.485]

Навеску, содержащую 0,5—8 мг F , обрабатывают в колбе 10 мл насыщенного водного раствора иодата кальция (2,92 г/л, 25 °С). Взбалтывают 1 мин и вводят 20. мл изопропилового спирта для осаждения избытка иодата кальция (его растворимость в 68%-ном изопропиловом спирте 0,0345 г/л, 25 °С). Через несколько минут фильтруют через стеклянный тигель. Осадок, т. е. aFa-f. + Са(Юз)2, промывают 10—20 мл изопропилового спирта. К фильтрату, содержащему NalOa в количестве эквивалентном фториду, добавляют 5 мл НС1 (1 1), 2 капли 1%-ного раствора молибдата аммония и 5 мл 10%-ного раствора иодида калия. Выделившийся иод титруют 0,05—0,1 М раствором тиосульфата до обесцвечивания. Одновременно ставят онтрольный опыт без фторида, полученные результаты учитываются при вычислении содержания фторида. [c.53]

Дифенилкарбазид, иод 0,01 н. раствор (фиксанал), кЖтия бихромат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия хлорид, серебра нитрат Активный ярко-голубой КХ (МРТУ 6-14-16—68), аммония хлорид (ос, ч.), гидроксиламин гидрохлорид, ионообменная смола КУ-2-8Ч С в Н-форме, кислотный ярко-красный, магния сульфат, натрия диэтилдитиокар-бамат, натрия сульфат, трилон Б, хромовый темно-синий, цинка сульфат, эриохром черный Т Аммония хлорид, железа (III) хлорид, калия бихромат (0,1 н. стандарт-титр), калия гидроксид, калия гидрофосфат, калия дигидрофосфат, калия иодид, кальция хлорид, магния сульфат, марганца хлорид, натрия гидрофосфат, натрия тиосульфат (0,1 н. стандарт-титр), крахмал растворимый для иодометрии, мочевина [c.380]

Растворимость хлорида серебра в разбавленном растворе азотной кислоты, содеря ащ ем небольшой избыток хлорид-ионов, очень мала и в обычных анализах ею можно пренебречь. При 25° С хлорид серебра менее всего растворим в воде, содержаш ей хлорид-ионы в 0,01 н. концентрации, растворимость эта равна 0,01 мг АдС1 в 5 л. Однако растворимость хлорида серебра значительна в горячей или холодной чистой воде в концентрированных растворах соляной и азотной кислот и в растворах, содержаш их большие количества хлоридов или нитратов ш елочпых и щелочноземельных металлов. Хлорид серебра легко растворяется в растворах цианидов, тиосульфата натрия и гидроокиси аммония. [c.237]

К чистоте десятиводного сульфата натрия, применяемого под названием глауберовой соли для медицинских целей, предъявляются повышенные требования. Согласно ГОСТ 6319—52 , глауберова соль должна содержать не менее 99% N32804 IOH2O, и не более 0,005% не растворимых в воде веществ, 0,1% хлоридов (Na l), 0,0005% Fe, 0,003% солей аммония (NH4), 0,0005% тяжелых металлов сероводородной группы (РЬ), 0,03% солей кальция. Мышьяк, сульфиты и тиосульфаты, а также гигроскопическая влага должны отсутствовать. Реакция водного раствора должна быть нейтральной. [c.134]

Безводные или малогидратированные тиосульфаты натрия и аммония можно иолучать обработкой их растворов органическими вещ,ёствами, хорошо растворимыми в воде, но не образующими с водой азеотропных смесей и не растворяющих тиосульфатов. Если обрабатывать пятиводный тиосульфат метиловым спиртом, нагретым до 60°, то при охлаждении массы до 30° будет выкристаллизовываться малогидратированный тиосульфат, который затем может быть окончательно обезвожен сушкой в вакууме при 50°. Метиловый спирт после отделения тиосульфата можно подвергнуть дистилляции. [c.559]

Сернистый аммоний, едкий натр, аммиак, карбонат бария, тиосульфат натрия и вода выделяют белый осадок, растворимый в кислотах. На холоду осадок представляет собою ортотитановую кислоту Ti(OH)j, а при нагревзнии—метатитановую кислоту ТЮ(0Н)2. [c.213]

Хлорид серебра нерастворим в разбавленной азотной кислоте, легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, цианида калия, тиосульфата натрия он немного растворим в концентрированной НС1 и в концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов, особенно при нагревании. Растворимость обусловлена образованием комплексных ионов [Ag(NHg).2]+. [Ag( N)2l-, [Ag(S N)3p-, [Ag(S,03)J3-, tAg lg] -, [AgBr3]2- и [AgJj3-, [c.445]

Нитрат серебра дает белый творожистый осадок Ag l, нерастворимый в азотной кислоте и растворимый в pa jBopax аммиака, цианидов щелочных металлов, тиосульфата натрия с образованием соответствующих комплексных соединений (стр. 445). Хлорид серебра растворим в 10%-ном растворе карбоната аммония (отличие от бромида и иодида). [c.542]

Произведение растворимости бромида серебра (рКа вг=12,3) меньше произведения растворимости хлорида серебра (pKAg i = =9,96), поэтому вещества (и ионы), образующие комплекс с солями серебра, труднее растворяют бромид серебра. Он нерастворим в растворе карбоната аммония, слабо растворим в растворе аммиака, но легко растворяется в растворах тиосульфата натрия и цианида калия с образованием соответствующих комплексных солей (стр. 446). [c.544]

Соединение СпВг представляет собой светло-желтые тетраэдрические микрокрпсталлы с плотностью 4.72 г см , т. пл. 483° и т. кип. 1345° они синеют па свету, п.похо растворимы в воде и растворяются в НС1, НВг, аммиаке, солях аммония, пиридине, концентрированных растворах хлоридов, бромидов или тиосульфатов щелочных металлов с образованием координационных соединений. [c.698]